đề KT học kì I-Hoá 8

Trường THCS Khánh Hải ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2009 – 2010
Lớp: 8A… Môn: Hoá học 8
Họ và tên: ……………………. Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
Chọn và khoanh tròn chỉ một chữ cái đứng trước câu trả lời đúng .
1) Trong số các chất cho dưới đây, chất nào là đơn chất?
A- Khí amoniac tạo nên từ N và H B- Axit clohiđric tạo nên từ H và Cl
C- Khí oxi tạo nên từ hai nguyên tử O D- Glucozơ tạo nên từ C, H và O
2) Cho biết nhôm (Al) có hoá trị III. Hãy chọn công thức hoá học đúng của nhôm với
oxi:
A- Al
2
O
3
B- AlO C- AlO
2
D- Al
3
O
2

3) Cho sơ đồ phản ứng sau: 2H
2
+ O
2

o
t
→
? H

2
O
Hệ số cần điền vào dấu ? là:
A- 2 B- 3 C- 4 D- 5
4) Số mol của 12 gam magie (Mg) là:
A- 0,25 mol B- 0,5 mol C- 0,75 mol D- 1 mol
Câu 2: (1 điểm)
Hãy hoàn thành các câu sau đây với đầy đủ các từ hoặc cụm từ thích hợp:
“Trong một phản ứng hoá học, tổng ………………… của các chất
…………………… bằng tổng ………………… của các chất ……………………”
PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 1: (2 điểm):
a) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất Fe
2
O
3
, FeCl
2
.
b) Lập công thức hoá học của những hợp chất hai nguyên tố sau: P(V) và O; Al(III) và
Cl(I).
Câu 2: (2 điểm):
Cho sơ đồ của các phản ứng hoá học sau:
a) Na + O
2

o
t
→
Na

2
O
b) P
2
O
5
+ H
2
O H
3
PO
4
c) HgO
o
t
→
Hg + O
2
d) Fe(OH)
3

o
t
→
Fe
2
O
3
+ H
2

O
Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng trên ?
Câu 3: (3 điểm):
Hãy tính:
a) Số mol của: 14 g Fe; 6,5 g Zn.
b) Thể tích khí (đktc) của: 0,25 mol O
2
; 0,5 mol N
2
.
c) Khối lượng của 0,75 mol H
2
O; 0,25 mol Al.
(Cho biết: Fe = 56, Zn = 65, Mg = 12, H = 1, O = 16, Al = 27)
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN:
PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)
Câu 1: (2 điểm):
HS chọn đúng mỗi câu được 0,5 điểm.
Câu 1 2 3 4
Đáp án C A A B
Câu 2: (1 điểm)
HS điền đúng mỗi từ hoặc cụm từ được 0,25 điểm
“Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng
khối lượng của các chất tham gia phản ứng”
PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
HS làm đúng mỗi ý được 0,5 điểm.
a) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất:
* Fe
2

O
3
: Gọi hoá trị của Fe là a, ta có:
a
Fe
2
II
O
3

⇒
a x 2 = II x 3
⇒
a =
3
2
IIx
= III
⇒
Vậy Fe có hoá trị III.
* FeCl
2
:
a
Fe
I
Cl
2

⇒

a x 1 = I x 2
⇒
a =
2
1
Ix
= II
⇒
Vậy Fe có hoá trị II.
b) Lập công thức hoá học của hợp chất:
* P(V) và O:
V
P
x
II
O
y

⇒
V x X = II x y
⇒

x
y
=
II
V

⇒
x = 2, y = 5

⇒
P
2
O
5
* Al(III) và Cl(I):
III
Al
x
I
Cl
y

⇒
III x X = I x y
⇒
x
y
=
I
III

⇒
x =1, y = 3
⇒
AlCl
3

Câu 2: (2 điểm)
HS lập đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm.

a) 4Na + O
2

o
t
→
2Na
2
O
b) P
2
O
5
+ 3H
2
O 2H
3
PO
4
c) 2HgO
o
t
→
2Hg + O
2
d) 2Fe(OH)
3

o
t

→
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
Câu 3: (3 điểm)
HS tính đúng mỗi ý được 0,5 điểm.
a) - Số mol của 14 g Fe là: n
Fe
=
14
56
= 0,25 (mol)
- Số mol của 6,5 g Zn là: n
Zn
=
6,5
65
= 0,1 (mol)
b) - Thể tích của 0,25 mol khí O
2
ở (đktc) là: V
O
2
= 0,25 x 22,5 = 5,6 (lit)
- Thể tích của 0,5 mol khí N
2

ở (đktc) là: V
N
2
= 0,5 x 22,4 = 11,2 (lit)
c) - Khối lượng mol của H
2
O là: M
H
2
O
= 2 x 1 + 16 = 18 (g)

⇒
Khối lượng của 0,75 mol H
2
O là: M
H
2
O
= 0,75 x 18 = 13,5 (g)
- Khối lượng mol của Al là: M
Al
= 27 (g)

⇒
Khối lượng của 0,25 mol Al là: m
Al
= 0,25 x 27 = 6,75 (g)