Đề Hóa khối A-MAT-Lần 2-Năm 2011



 !"
#$%&'()*+&'*,-*,,
.!-/0
1!2343567
89,:*
;<!=>!
?04@AB!
Cho nguyên t khi ca cc nguyên t như sau: H = 1, Li = 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24,
Al = 27, S = 32, Cl = 35,5 K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Sn =
119.
C)''D'EF?GHI;JHI,9K!HIG"
'HI, Cho 4,1 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp tác dụng hết
với Na dư thu được 896 ml khí H
2
(đktc). Oxi hóa X bởi CuO dư, nung nóng, sau phản ứng được hỗn
hợp Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch AgNO
3
dư trong NH
3
được 10,8 gam Ag. Hai ancol là
Cpropan -1- ol và butan -1- ol . LCmetanol và etanol.
'Cetanol và propan -1- ol. MCetanol và propan -2- ol.
'HI* Hỗn hợp H
2
, N
2
trong bình kín có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Tạo điều kiện thích hợp để phản
ứng hoá học xảy ra, sau một thời gian hệ đạt tới trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí trong bình có tỉ
khối so với hiđro là 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH

3
là
C25%. LC20%. 'C15%. MC50%.
'HI: Cho các chất: ancol etylic (1), glixerol (2), anđehit axetic (3), axit fomic (4), etyl fomat (5),
dung dịch metylamin (6), dung dịch glucozơ (7), dung dịch saccarozơ (8). Những chất tác dụng được
với Cu(OH)
2
ở điều kiện thường và có phản ứng tráng gương là
C(2), (7), (8). LC(3), (4), (5), (7). 'C(7), (8). MC(4), (7).
'HIG Bốn ống nghiệm đựng các hỗn hợp sau:
(1): Etanol + phenol (2): Anilin + dung dịch H
2
SO
4
(lấy dư)
(3): Anilin + dung dịch NaOH (4): Anilin và H
2
O.
Các ống nghiệm có sự tách lớp (tách thành 2 lớp chất lỏng) là
C1, 2, 3. LC4. 'C3, 4. MC1, 4.
'HI Trộn 5,4 gam Al với 14 gam Fe
2
O
3
rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian thu được
hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H
2
(đktc). Hiệu suất của phản ứng
nhiệt nhôm là
C41,75%. LC57,14%. 'C41,57%. MC75,14%.

'HIN Nhúng thanh kẽm vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời AgNO
3
1M, Cu(NO
3
)
2
0,5M. Sau khi
AgNO
3
, Cu(NO
3
)
2
phản ứng hết thì khối lượng thanh kẽm tăng 10% so với ban đầu. Khối lượng thanh
kẽm ban đầu là
C28 gam. LC160 gam. 'C150 gam. MC15 gam.
'HIO Cho sơ đồ sau: X + H
2

→
0
,txt
ancol X
1
.
X + O
2

→
0

,txt
axit hữu cơ X
2
.
X
1
+ X
2

→
0
,txt
C
6
H
10
O
2
+ H
2
O.
Công thức cấu tạo của X là
CCH
3
CH
2
CHO. LCCH
3
– CHO. 'CCH
≡

C

– CHO. MCCH
2
= CH

– CHO.
'HIP Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO
2
(đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và KOH
0,4 M thu được dung dịch X. Trộn X với 500 ml dung dịch Y chứa Ca(OH)
2
0,05M và CaCl
2
0,3M.
Khối lượng kết tủa thu được là
C10 gam. LC35 gam. 'C15 gam. MC20 gam.
'HI5 Cho Fe, Fe
3
O
4
, Cu, CaCO
3
, dung dịch NaHCO
3
, dung dịch NaOH, dd HCl lần lượt tác dụng với
dung dịch NaHSO
4
. Số chất có phản ứng hoá học xảy ra là
C4. LC7. 'C3. MC5.

'HI, Đồng có cấu trúc mạng lập phương tâm diện, trong đó các nguyên tử đồng chiếm 74% thể tích
mạng. Biết khối lượng riêng của đồng là 8,98 g/cm
3
. Bán kính gần đúng của nguyên tử đồng là
Trang 1/5 - Mã đề thi 132
C0,128 nm. LC0,135 nm. 'C0,080 nm. MC0,100 nm.
'HI,, Thêm 150 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl
3
aM, sau phản ứng
thấy trong cốc có 3,9 gam kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng kết tủa vẫn là 3,9 gam. Giá trị của a là
C0,25M. LC0,10M. 'C0,75M. MC0,50M.
'HI,* Cho các chất: CH
3
- CH = C(CH
3
) - CH = CH
2
(1); CH
3
- CH = CH - CH
2
- OH

(2);
(CH
3
)
2
C = CH - CH

3
(3); CH
2
= CH - COOCH
3
(4); CH
3
- CH = CH - CH
3
(5).
Các chất có đồng phân hình học là
C(1), (2), (5). LC1), (2), (3), (5). 'C(2). MC(2), (5).
'HI,: Trong số các chất: C
4
H
8
, C
4
H
9
Cl, C
4
H
10
O và C
4
H
11
N. Chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là
CC

4
H
11
N. LCC
4
H
9
Cl. 'CC
4
H
8
. MCC
4
H
10
O.
'HI,G Thí nghiệm nào sau đây Q.! thể thu được Al(OH)
3
?
CCho dòng khí CO
2
dư vào 100 ml dung dịch NaAlO
2
1M.
LCCho dung dịch NH
3
dư vào 100 ml dung dịch AlCl
3
1M.
'CCho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl

3
1M.
MCCho 500 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaAlO
2
1M.
'HI, Axit X là dẫn xuất của benzen có công thức C
9
H
8
O
2
. X làm mất màu nước brom. Số đồng
phân của X là
C7. LC5. 'C4. MC6.
'HI,N Cho 0,1 mol
α
- amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, cho
26,7 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 37,65 gam muối khan.
X là
CAlanin. LCValin. 'CAxit glutamic. MCGlyxin.
'HI,O Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Cu, Zn trong oxi, sau một thời gian thu
được 2,55 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO
3
(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản
phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO
3
đã phản ứng là
C0,12. LC0,18. 'C0,16. MC0,09.
'HI,P Muốn bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn, ta có thể dùng các phương pháp nào sau đây:
(1): Cách li kim loại với môi trường; (2): Dùng hợp kim chống gỉ; (3): Đánh bóng bề mặt kim loại;

(4): Dùng chất chống ăn mòn; (5): Dùng phương pháp điện hoá.
C(1), (2), (4), (5) LC(1), (2), (3), (4), (5). 'C(2), (3 ), (5). MC(2), (3), (4), (5).
'HI,5 Khẳng định nào Q.! chính xác:
CNhúng thanh sắt vào dung dịch HCl, nhận thấy thanh sắt tan nhanh nếu nhỏ thêm vào dung dịch
vài giọt dung dịch CuSO
4
.
LCDung dịch Ca(OH)
2
hoặc dung dịch Na
2
CO
3
có thể làm mềm nước cứng có tính cứng tạm thời.
'CĐiện phân dung dịch chứa đồng thời HCl, CuCl
2
, FeCl
3
. Ion bị khử đầu tiên ở catot là Cu
2+
.
MCCho dung dịch NH
3
tới dư vào dung dịch CuSO
4
, không thu được kết tủa.
'HI* Cho các khí: CO
2
, H
2

S, SO
2
, C
2
H
2
, C
2
H
4
. C
2
H
6
tác dụng lần lượt với dung dịch brom. Số chất
có thể làm mất màu dung dịch brom là
C3. LC5. 'C4. MC2.
'HI*, Hoà tan hỗn hợp gồm a gam Cu và b gam Mg bằng H
2
SO
4
đặc, nóng, dư thấy có khí SO
2
bay
ra và còn lại dung dịch X. Trong đó nồng độ phần trăm hai muối là bằng nhau. Tỷ số
b
a
có giá trị là
C1. LC4. 'C3. MC2.
'HI** Một ion M

3+
có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 19. Ở trạng thái cơ bản số electren độc thân của nguyên tử M là
C8. LC4. 'C5. MC6.
'HI*: Cho các chất: C
3
H
8
, C
2
H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
OH, HCOOCH = CH
2
, C
2
H
5
Cl, CH
3
– CHCl
2

,
CH
2
Cl - CH
2
Cl. Các chất từ một phương trình có thể điều chế trực tiếp eten là
CC
3
H
8
, C
2
H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
OH, HCOOCH = CH
2
, C
2
H
5
Cl, CH
2

Cl - CH
2
Cl.
LCC
3
H
8
, C
2
H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
OH, C
2
H
5
Cl, CH
2
Cl - CH
2
Cl.
'CC
2

H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
OH, C
2
H
5
Cl, CH
3
– CHCl
2
, CH
2
Cl - CH
2
Cl.
Trang 2/5 - Mã đề thi 132
MCC
3
H
8
, C
2

H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
OH.
'HI*G Trong nước, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là
H
1
1
và
H
2
1
. Biết nguyên tử khối trung bình của
hiđro trong H
2
O nguyên chất là 1,008. Số nguyên tử của đồng vị
H
2
1
trong 1 ml nước là
C3,53.10
20
. LC5,53.10

20
. 'C3,35.10
20
. MC5,35.10
20
.
'HI* Cho các chất: Benzen (1); nitrobenzen (2); toluen (3); phenol (4). Khả năng tham gia phản
ứng thế H ở vòng benzen tăng theo chiều từ trái qua phải là
C(2), (1), (3), (4). LC(2), (1), (4), (3). 'C(4), (3), (1), (2). MC(1), (2), (4), (3).
'HI*N Hỗn hợp X chứa Na
2
O, NH
4
Cl, NaHCO
3
và BaCl
2
có cùng số mol. Cho X vào nước dư đun
nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất tan trong dung dịch thu được là
CNaCl, NaOH, BaCl
2
. LCNaCl.
'CNaCl, NaHCO
3
, NH
4
Cl, BaCl
2
. MCNaCl, NaOH.
'HI*O Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ (theo tỉ lệ mol 1 : 1) thu

được dung dịch Y chứa a gam glucozơ. Cho AgNO
3
/NH
3
(dư) vào dung dịch Y thì thu được b gam kết
tủa. Giá trị của a và b là
C36,0 và 43,2. LC27,0 và 43,2. 'C27,0 và 32,4. MC36,0 và 21,6.
'HI*P Điện phân dung dịch CuCl
2

với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,64 gam Cu ở catot
và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH đun ở
nhiệt độ 100
0
C. Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,1M (giả thiết thể tích dung dịch không
thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
C0,1M. LC0,2M. 'C0,25M. MC0,15M.
'HI*5 Dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1 g/ml) có pH = 3. Độ điện li của HCOOH là
C0,01. LC0,1. 'C0,001. MC0,2.
'HI: X là đipeptit Gly – Ala, Y là tripeptit Gly – Ala - Gly. Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X và Y
có tỉ lệ số mol của X và Y tương ứng là 2: 1 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch D. Cô cạn cẩn thận dung dịch D thu được 72,1 gam chất rắn khan. Gía trị của m là
C56,7. LC44,1. 'C49,5. MC63,3.
'HI:, Hoà tan hoàn toàn x mol CuFeS
2
bằng dung dịch HNO
3
đặc, nóng, dư thu được y mol NO
2
là

sản phẩm khử duy nhất. Hệ thức liên hệ giữa x và y là
Cy = 15x. LCy = 17x. 'Cx = 15y. MCx = 17y.
'HI:* Cứ 49,125 gam cao su buna – S phản ứng vừa hết với 30 gam brom trong CCl
4
. Tỷ lệ số mắt
xích stiren và butađien trong loại caosu trên tương ứng là
C2 : 3. LC2 : 1. 'C1 : 2. MC1 : 3.
'HI:: Khẳng định nào sau đây R chính xác:
CLipit là chất béo.
LCKhi đun chất béo với xút được sản phẩm là xà phòng và glixerol.
'CDầu ăn và mỡ bôi trơn khác nhau về thành phần nguyên tố.
MCChất béo là trieste của glixerol với axit béo.
'HI:G Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lít là: NaCl (1), HCl (2), Na
2
CO
3
(3) NH
4
Cl (4),
NaHCO
3
(5), NaOH (6). Được sắp xếp theo trình tự pH của chúng là
C(2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4). LC(2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6).
'C(1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). MC(2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6).
'HI: Chất A mạch hở có công thức C
x
H
y
Cl
2

. Khi cho tất cả các đồng phân của A tác dụng hoàn
toàn với dung dịch NaOH đun nóng được hỗn hợp các sản phẩm trong đó có 3 ancol có khả năng hoà
tan được Cu(OH)
2
tạo thành dung dịch màu xanh lam. Công thức phân tử của A là
CC
3
H
6
Cl
2
. LCC
5
H
10
Cl
2
. 'CC
4
H
8
Cl
2
. MCC
4
H
6
Cl
2
.

'HI:N Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi trong bình kín có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:8. Đun
nóng bình để đốt cháy hoàn toàn X thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H
2
SO
4
đặc, dư thu
được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 20. Công thức phân tử của X là
CC
4
H
10
. LCC
5
H
10
. 'CC
4
H
8
. MCC
3
H
8
.
Trang 3/5 - Mã đề thi 132
'HI:O Cho 50 gam dung dịch MX (M là kim loại kiềm, X là halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam
dung dịch AgNO
3
thu được kết tủa. Lọc kết tủa, được dung dịch nước lọc. Biết nồng độ phần trăm của
MX trong dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu. Công thức muối MX là

CNaCl. LCLiCl. 'CKBr. MCLiBr.
'HI:P Để trung hoà dung dịch X chứa m gam gồm etylamin và anilin cần 80 ml dung dịch HCl 1M.
Mặt khác cũng cho lượng dung dịch X như trên tác dụng với dung dịch Br
2
dư được 16,5 gam kết tủa.
Giá trị của m là
C8. LC4. 'C10. MC6.
'HI:5 Từng khí CO, CO
2
, N
2
, NO
2
, O
2
, SO
2
, Cl
2
có lẫn hơi nước. Có thể dùng CaO (ở thể rắn) để
làm khô các chất khí
CCO, N
2
, NO
2
, O
2
, Cl
2
. LCCO, N

2
, O
2
, Cl
2
. 'CO
2
, N
2
, Cl
2
. MCCO, N
2
, O
2
.
'HIG Hợp chất X có công thức phân tử là C
5
H
8
O
2
. Cho 10 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đủ với
dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
dư trong
NH
3
đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn các điều kiện trên là
C1. LC4. 'C2. MC3.

II. PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
'HIG, Đốt cháy hoàn toàn ancol no, mạch hở X thu được tổng số mol CO
2
và H
2
O gấp 2 lần số mol
O
2
cần đốt cháy. Nếu M
X
< 100 thì X không phải là
CAncol metylic. LCGlixerol. 'CEtylen glicol. MCAncol etylic.
'HIG* Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng:
- X và Y tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng giải phóng hiđro.
- X không tác dụng với dung dịch muối Y
2+
.
- Z và T không có phản ứng với dung dịch H
2
SO
4
loãng.
- T tác dụng với dung dịch muối Z
2+

và tạo ra Z.
Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần):
CY, T, Z, X. LCX, Y, T, Z. 'CY, X, T, Z. MCX, Y, Z, T.
'HIG: Hiđro hoá (có mặt Ni, nung nóng) hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở C
5
H
10
O thu được
ancol bậc hai. Số công thức cấu tạo của C
5
H
10
O là
C3. LC4. 'C1. MC2.
'HIGG Cho cân bằng hoá học: 2SO
2(k)
+ O
2

(k)
⇄ 2SO
3

(k)
∆H < 0. Phát biểu 97! là:
CCân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
.
LCCân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
'CCân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO

3
.
MCCân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
'HIG Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít CO
2
, 0,56 lít N
2
(các khí đo ở
đktc) và 3,15 gam H
2
O. Khi X tác dụng với dd NaOH thu được sản phẩm có muối H
2
N-CH
2
- COONa.
Công thức cấu tạo của X là
CH
2
N – CH
2
- COO – C
2
H
5
. LCH
2
N – CH
2
- CH
2

– COOH.
'CH
2
N – CH
2
- COO – C
3
H
7
. MCH
2
N – CH
2
- COO – CH
3
.
'HIGN Để trung hoà 8,3 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic đơn chức X, Y cần 150 gam dung dịch
NaOH 4%. Mặt khác cũng cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
dư/NH
3
thu được 21,6 gam
Ag. Công thức hai axit là
CHCOOH và C
3
H
7
COOH. LCHCOOH và C
2
H

3
COOH.
'CHCOOH và C
2
H
5
COOH. MCHCOOH và CH
3
COOH.
'HIGO Cho 41,1 gam Ba vào 200 gam dd ZnSO
4
16,1%, sau phản ứng thu được dd A kết tủa B. Lọc
kết tủa B nung tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn C. Gía trị của m là
C8,1. LC70,9. 'C54,7. MC46,6.
'HIGP Đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam một cacbohiđrat (X) thu dược 0,4032 lít CO
2
(đktc) và 0,297
gam nước. X có phân tử khối < 400 đvC và có phản ứng tráng gương. X là
Cfructozơ. LCmantozơ. 'Csaccarozơ. MCglucozơ.
Trang 4/5 - Mã đề thi 132
'HIG5 Phát biểu Q.!đúng là:
CCác hợp chất CrO, Cr(OH)
2

tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO
3

tác dụng được với dung
dịch NaOH.
LCCác hợp chất Cr

2
O
3
, Cr(OH)
3
, CrO, Cr(OH)
2
đều có tính chất lưỡng tính.
'CHợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
MCThêm dung dịch kiềm vào dung dịch chứa Cr
2
O
7
2-
thì màu dung dịch nhạt dần.
'HI Cho 4 dung dịch muối: NaNO
3
, NaCl, HCl và Na
2
SO
3
. Chỉ dùng một hoá chất có thể phân biệt
được 4 dung dịch. Hoá chất đó là
CDung dịch AgNO
3
. LCBột Fe. 'CBột Cu. MCQuỳ tím.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
'HI, Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít
khí H
2

(ở đktc). Thể tích khí O
2
(ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X (khi đun nóng)
là
C4,48 lít. LC3,92 lít. 'C2,80 lít. MC1,68 lít.
'HI* Thủy phân hoàn toàn polipeptit
( HN-CH(CH
3
) - CO - NH- CH(C
2
H
5
)- CO - NH-CH(CH
3
)- CO -NH-CH(C
6
H
5
)-CO )
n
trong môi
trường axit. Số loại amino axit thu được là
C3. LC1. 'C2. MC4.
'HI: Hiđro hoá chất hữu cơ X thu được (CH
3
)
2
CHCH(OH)CH
3
. Chất X có tên thay thế là

C2 – metylbutan – 3 - on. LC3 – metylbutan - 2 - on.
'C3 – metylbutan – 2 - ol. MCmetyl isopropyl xeton.
'HIG Xét cân bằng: 3O
2 (k)
⇄ 2O
3 (k)
ở 25
o
C. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu
nồng độ của O
3
tăng lên 8 lần thì nồng độ của O
2
Cgiảm 12 lần. LCtăng 8 lần. 'Ctăng 12 lần. MCtăng 4 lần.
'HI Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn - Cu là 1,1V; Cu - Ag là 0,46V. Biết thế
điện cực chuẩn
AgAg
E
/
0
+
= + 0,80V. Thế điện cực chuẩn của
ZnZn
E
/
0
2
+
và
CuCu

E
/
0
2
+
có giá trị lần lượt là
C- 1,46V và - 0,34V. LC- 1,56V và + 0,34V.
'C+ 1,56V và + 0,64V. MC- 0,76V và + 0,34V.
'HIN Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít O
2
(đktc). Mặt
khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)
2
thì tạo thành dd có màu xanh lam. Gía
trị của m và tên gọi của X tương ứng là
C4,9 và propan – 1,3 – điol. LC9,8 và propan – 1,2 – điol.
'C4,9 và propan – 1,2 – điol. MC4,9 và glixerol.
'HIO Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau: (a) Fe
3
O
4
và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1);
(c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe
2
(SO
4
)
3
và Cu (1:1); (e) FeCl
2

và Cu (2:1); (g) FeCl
3
và Cu (1:1).
Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là
C3. LC5. 'C2. MC4.
'HIP Cacbohiđrat X tham gia chuyển hoá:
X
 →
−
OHOHCu /)(
2
dung dịch xanh lam
→
0
t
kết tủa đỏ gạch. Chất X là
Cxenlulozơ. LCtinh bột. 'CSaccarozơ. MCglucozơ.
'HI5 Thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ
ngân rồi gom lại là
Cvôi sống. LCcát. 'Clưu huỳnh. MCmuối ăn.
'HIN Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic đơn chức vào nước được dung dịch X. Chia X
thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
dư/NH
3
thu được 21,6 gam Ag.
- Phần 2: Trung hoà cần 200 ml NaOH 1M.
Công thức hai axit là
CHCOOH và C

3
H
7
COOH. LCHCOOH và CH
3
COOH.
'CHCOOH và C
2
H
5
COOH. MCHCOOH và C
2
H
3
COOH.

Trang 5/5 - Mã đề thi 132
………………. Hết ………………
Trang 6/5 - Mã đề thi 132