Bái 31 - Sơ lược về bảng HTTH

Bài 31:
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
hệ thống tuần hoàn :
Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp
xếp theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn :

Mendeleev Đimitri Ivanovich (1834 –
1907) là nhà hóa học người Nga. Năm
1860 ông đề xuất ý tưởng xây dựng
bảng tuần hoàn
-Năm 1869 ông công bố bản “ bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học “ hệ
thống này giữ một vai trò cực kì to lớn
trong việc phát triển các môn Hóa học
và Vật lý .
-Nguyên tố ở ô thứ 101 là
MENĐELÊVI
để kỷ niệm nhà hóa học Menđeleep,
người tìm ra bảng tuần hoàn các
nguyên tố.
MENDELEEV

Kim lo¹i
Phi kim
KhÝ hiÕm
Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

B¶ng tuÇn hoµn c¸c
nguyªn tè ho¸ häc

 Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử ,kí hiệu
hóa học ,tên nguyên tố ,nguyên tử khối của nguyên tố
đó
Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Magiê là 12 cho biết :
Magie ở ô số 12 ,điện tích hạt nhân là 12+, có 12
electron
12
Mg
Magie
24
Số hiệu nguyên tử
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối
Kí hiệu hóa học
 Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện
tích hạt nhân và số electron trong nguyên tử . Số hiệu
nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong
bàng hệ thống tuần hoàn
1. Ô nguyên tố :

B¶ng tuÇn hoµn c¸c
nguyªn tè ho¸ häc
Kim lo¹i
Phi kim
KhÝ hiÕm
Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

2+
1+
Hi®ro
Heli
-
Điện tích hạt nhân tăng dần từ H (1+) đến He (2+)
- Có 1 lớp eclectron trong nguyên tử
2. Chu kì :
a) Chu kì 1

-
Điên tích hạt nhân tăng dần từ (3 +)đến (10+)
- Có 2 lớp electron trong nguyên tử
3+
Liti Oxi
8+
Số thứ tự của chu kì chính là số lớp electron
b) Chu kì 2

-
Điện tích hạt hạt tăng dần từ( 11+ ) đến (18+)
- Có 3 lớp electron trong nguyên tử
11+
13+
Natri
Nh«m
Số thứ tự của chu kì là số lớp electron
b) Chu kì 3

1+
11+
Natri
OxiHiđro

Nguyên tử H (chu kì1)
có một lớp electron
Nguyên tử O(chu kì 2)
có hai lớp electron
Nguyên tử Na(chu kì 3)
có ba lớp electron

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp
electron và đ"ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
8+


Số thứ tự của chu kì bằng số lớp eletron

Câu 1: Một nguyên tố chu kì 3 có số thứ tự
14. Em hãy cho biết tên của nguyên tố ,số lớp
electron của nguyên tử?
Đáp : Nguyên tố silic ( Si) ,có 3 lớp electron
Câu 2: Nguyên tố Nitơ có 2 lớp electron . Em hãy cho
biết Nitơ thuộc chu kì mấy ?
Đáp : Nguyên tố Nitơ thuộc chu kì 2


B¶ng tuÇn hoµn c¸c
nguyªn tè ho¸ häc

Kim lo¹i
Phi kim
KhÝ hiÕm
Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

3+
Liti
11+
Natri
3. Nhóm :
Nhóm 1
17+
Clo
9+
Flo
Nhóm 7

3+
Liti
11+
Natri
3. Nhóm :
Nhóm 1
17+
Clo
9+
Flo
Nhóm 7
- Gồm các nguyên
tố phi kim hoạt động

hóa học mạnh
- Nguyên tử của
chúng đều có 7
electron ngoài
cùng .
-
Điện tích hạt nhân
tăng dần từ F(9+)
dến Fr (87+)
-
Gồm các nguyên
tố kim loại hoạt
động hóa học mạnh
-
Nguyên tử của
chúng đều có
1electron ngoài
cùng .
-
Điện tích hạt nhân
tăng dần từ F(9+)
dến Fr (87+)



Nhóm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số
electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất
tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần
của điện tích hạt nhân nguyên tử .
 Sè thø tù cña nhãm b»ng sè eletron líp ngoµi

cïng cña nguyªn tö.
Nhóm là gì?

Củng cố

1.Bảng tuần hoàn các nguyên tố đ9ợc sắp xếp theo chiều
của điện tích hạt nhân nguyên tử.
2.Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, tên
nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
3. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
và đ9ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân
tăng dần.
4. Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số
electron lớp ngoài cùng và do đó có tính chất
. đ9ợc xếp thành cột theo chiều tăng
của nguyên tử.
Điền từ, cum từ thích hợp vào ( ) trong câu d9ới
đây
kí hiệu hoá học
tăng dần
Số lớp electron
t9ơng tự nhau
bằng nhau

Xem lại các bài Clo,Cacbon và Silic .
Chuẩn bị kiểm tra 15 phút

Tiết học kết thúc

Cám ơn quý thầy cô về dự tiết học