Slide hóa 11 -sự điện li (tiết 1) _Gv P.V Minh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐIỆN BIÊN
CUỘC THI THIẾT KẾ HỒ SƠ BÀI GIẢNG E-LEARNING
Chương trình Hóa học, Lớp 11
Giáo viên: Phạm Văn Minh - Nhóm Hóa học
Trường THPT Thanh Chăn
Huyện Điện Biên – Tỉnh Điện Biên

MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức:
- Học sinh biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện
li yếu, cân bằng điện li
- Học sinh hiểu được : Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối
trong nước.
2. Kĩ năng:
-
Quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li và giải
thích nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch
-
Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
-
Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
-
Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li mạnh.
3. Thái độ- tình cảm:
-
Thông qua vị trí của chương học, của bài học trong chương trình hóa học, học sinh
biết được nhiệm vụ, tầm quan trọng của bài học, của chương, từ đó tạo cho học sinh
hứng thú, niềm say mê, yêu thích môn học, tìm tòi sáng tạo để chiếm lính tri thức.
- Thông qua nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch, hình ảnh video được xem giúp
học sinh thấy được tầm quan trọng, mối liên hệ giữa kiến thức hóa học với vật lí và tin

học…kích thích học sinh tìm tòi sáng tạo để chiếm lĩnh tri thức.


Bài
1
A-rê-ni-ut (1859-1927)
Người Thụy Điển
Máy đo
pH của
dung dịch

III - Bài tập củng cố
I - Hiện tượng điện
li
II - Phân loại các chất điện li

I - Hiện tượng điện li
1. Thí nghiệm

Nhận xét
Chất thí nghiệm
Hiện tượng thí nghiệm
A. Đèn sáng
B. Đèn không sáng
A dung dịch HCl
A dung dịch NaOH
A
dung dịch NaCl
B
nước cất

B
NaCl tinh thể
ĐÚNG - Click chuột trái vào
bất cứ vị trí nào trên màn
hình để tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
CHÚC MỪNG EM
Câu trả lời của em là
Đáp án đúng là:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY!
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI

I - Hiện tượng điện li
1. Thí nghiệm
→
→
→
-

dd HCl

-
dd NaCl
-
dd NaOH
Đèn sáng
- Nước cất
- NaCl tinh thể
Đèn không sáng
Không dẫn điện
Dẫn điện
→
* Kết luận:
-
NaCl rắn, khan; NaOH rắn, khan; các dung dịch:
ancol etylic (C
2
H
5
OH), Saccarozơ (C
12
H
22
O
11
),
Glucozơ (C
6
H

12
O
11
), Glixerol (C
3
H
5
(OH)
3
) … không
dẫn điện.
- Ngược lại các dung dịch: axit, bazơ và muối đều dẫn
điện

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch
axit, bazơ và muối trong nước
I - Hiện tượng điện li

Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch
axit, bazơ và muối trong nước là do:
ĐÚNG - Click chuột trái vào
bất cứ vị trí nào trên màn
hình để tiếp tục
ĐÚNG - Click chuột trái vào
bất cứ vị trí nào trên màn
hình để tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất

cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
CHÚC MỪNG EM
CHÚC MỪNG EM
Câu trả lời của em là:
Câu trả lời của em là:
Đáp án đúng là:
Đáp án đúng là:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
Trong dung dịch của chúng có chứa các tiểu
được gọi là phân


Cl
Cl

-
-
Na
Na
+
+
Na
Na
+
+
Cl
Cl
-
-
Cl
Cl
-
-
Na
Na
+
+
Cl
Cl
-
-
Na
Na
+
+

Na
Na
+
+
Cl
Cl
-
-
Cl
Cl
-
-
Cl
Cl
-
-
Na
Na
+
+
Tinh thể NaCl tan trong nước
-





+
-

+
- +
- +
- +
- +
Na
Na
+
+
+





-
+





-
+ -
+ -
+

-
+





-
Na
Na
+
+
Cl
Cl
-
-
+ -
Sơ đồ phân tử nước .
Cl
Cl
-
-
Na
Na
+

+
+ -
+ -
+





-
+





-
+





-
+

-
+





-
+





-
+





-
+





-
+

-
+





-
+





-
+





-
- +
- +
+

-
+





-
-





+
-





+
-

+
-





+
-





+
-





+
-

+
-





+
-





+
-





+
-





+

-





+
-





+
-





+

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch
axit, bazơ và muối trong nước
Vậy: nguyên nhân gây ra tính dẫn điện của các dung
dịch axit, bazơ và muối là do trong dung dịch, chúng
phân li ra các tiểu phân mang điện tích gọi là ion.
I - Hiện tượng điện li

3. Các định nghĩa:

-
Sự điện li: là quá trình phân li của các chất trong
nước ra ion.
-
Chất điện li: là chất khi tan trong nước (hoặc khi
nóng chảy) phân li ra ion.
I - Hiện tượng điện li

3. Các định nghĩa:
- Phương trình điện li:
Tổng quát: Chất điện li cation + anion
Ví dụ:
NaCl
Na
+
+ Cl
-
NaOH
Na
+
+ OH
-
HCl
H
+
+ Cl
-
Chú ý:
Khi viết phương trình điện li phải tuân thủ định luật
bảo toàn nguyên tố và định luật bảo toàn điện tích.

I - Hiện tượng điện li

II – Phân loại các chất điện li
1. Thí nghiệm

Nhận xét
ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp
tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp
tục
CHÚC MỪNG EM
CHÚC MỪNG EM
Câu trả lời của em là:
Câu trả lời của em là:
Đáp án đúng là:
Đáp án đúng là:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU HỎI
ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC

EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU HỎI
ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
Đèn, khi nhúng vào cốc đựng dung dịch HCl
CH
3
COOH. Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong
dịch CH
3
COOH. Nghĩa là số phân tử HCl phân li
CH
3
COOH phân li ra ion.
hơn khi nhúng vào dung dịch
hơn trong dung dung dịch HCl
hơn số phân tử ra ion

II – Phân loại các chất điện li
1. Thí nghiệm
→
-
dd HCl đèn sáng hơn

-
dd CH
3
COOH

đèn tối hơn
CH
3
COOH phân li yếu hơn
HCl phân li mạnh hơn
→
→
→

ĐÚNG - Click chuột trái vào
bất cứ vị trí nào trên màn
hình để tiếp tục
ĐÚNG - Click chuột trái vào
bất cứ vị trí nào trên màn
hình để tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
CHÚC MỪNG EM
CHÚC MỪNG EM
Câu trả lời của bạn:
Câu trả lời của bạn:
Đáp án đúng:
Đáp án đúng:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY!
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU

NÀY!
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
II – Phân loại các chất điện li
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
a) Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước
ra ion các phân tử hòa tan

II – Phân loại các chất điện li
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
a) Chất điện li mạnh
- Chất điện li mạnh: là những chất khi tan trong
nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
- Ví dụ: NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung
dịch có 100 phân tử hòa tan thì cả 100 phân tử đều
phân li ra ion.

Em hãy cho biết, chất điện li mạnh gồm những
chất nào bằng cách hoàn thành bài tập dưới đây?

ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp
tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp
tục
CHÚC MỪNG EM
CHÚC MỪNG EM
CÂU TRẢ LỜI CỦA EM:
CÂU TRẢ LỜI CỦA EM:
ĐÁP ÁN ĐÚNG:
ĐÁP ÁN ĐÚNG:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI

CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
A)
Các bazơ mạnh như: NaOH, KOH, Ba(OH)
2
…
B)
Các bazơ yếu như: Bi(OH)
3
, Mg(OH)
2
…
C)
Hầu hết các muối
D)
Các axit mạnh như: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
….
E)
Các axit yếu như: CH
3
COOH, H
2
S, HNO
2
…

II – Phân loại các chất điện li
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
a) Chất điện li mạnh
-
Trong phương trình chất điện li mạnh, người ta dùng
mũi tên một chiều, chỉ chiều của quá trình điện li.
Ví dụ:
Na
2
SO
4

2Na
+
+ SO
4
2-

-
Vì sự điện li của chất điện li mạnh là hoàn toàn, nên
ta dễ dàng tính được nồng độ của các ion do chất điện
li mạnh phân li ra
Na
2
SO
4

2Na
+

+ SO
4
2-

0,1M





=> [Na
+
]=0,2M và [SO
4
2-
]=0,1M

Em hãy cho biết chất điện li yếu gồm những chất nào
bằng cách hoàn thành bài tập dưới đây?
ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
ĐÚNG - Click chuột trái vào bất
cứ vị trí nào trên màn hình để
tiếp tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp
tục
SAI - Click chuột trái vào bất cứ
vị trí nào trên màn hình để tiếp

tục
CHỨC MỪNG EM
CHỨC MỪNG EM
Câu trả lời của em:
Câu trả lời của em:
Đáp án đúng:
Đáp án đúng:
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM CHƯA HOÀN THÀNH CÂU
NÀY
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
EM PHẢI HOÀN THÀNH CÂU
HỎI ĐỂ TIẾP TỤC BÀI HỌC
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHẤP NHẬN
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
CHỌN LẠI
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
b) Chất điện li yếu
II – Phân loại các chất điện li

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.

b) Chất điện li yếu
-
Trong phương trình của chất điện li yếu, người ta
dùng 2 mũi tên ngược chiều nhau.
Ví dụ:
CH
3
COOH
H
+
+ CH
3
COO
-

-
Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận
nghịch nên tại thời điểm tốc độ phân li và tốc độ kết
hợp các ion tạo lại phân tử bằng nhau thì cân bằng điện
li được thiết lập
ƒ
* Chú ý: Cân bằng điện li cũng là cân bằng động vì
vậy cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí chuyển
dịch Lơ-Sa-tơ-li-ê.
II – Phân loại các chất điện li

Hiện tượng điện li
Sự điện li
Phân loại chất điện li

III – Bài tập củng cố
Bài 1: Cho các dung dịch riêng rẽ gồm: Ba(NO
3
)
2

0,1M; HNO
3
0,02M và dung dịch KOH 0,01M.
Hãy viết phương trình điện li của các chất và tính nồng
độ của từng ion trong dung dịch?