de thi hoc sinh gioi hoa 8

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ
ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ
TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011
MÔN : HÓA HỌC LỚP 8
Thời gian: 120 phút
Câu 1 / (2 điểm)
a/ H·y nªu c¸c dÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b/ Trong thùc tÕ ngêi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiƯt ®é kho¶ng 1000
o
C
sau khi nung thu ®ỵc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miƯng lß, cho v«i
sèng vµo níc ta ®ỵc v«i t«i.
Em h·y chØ râ hiƯn tỵng vËt lý, hiƯn tỵng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn
Câu 2 / (5,5 điêểm)
a/ Cho các chất: KMnO
4
, CO
2
, Zn, CuO, KClO
3
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, CaO, CaCO
3

. Hỏi trong
số các chất trên, có những chất nào:
- Nhiệt phân thu được O
2
?
- Tác dụng được với H
2
O, làm đục nước vơi, với H
2
?
Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch
nari hiđroxit, nước cất và muối ăn.
Câu 3/ (4 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H
2
SO
4
lỗng vào 2
đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H
2
SO
4
.
Khi cả Fe và Al đều tan hồn tồn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?
Câu 4: (3,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400
0

C. Sau
phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
Câu 5 / (2 điểm)
Tìm công thức hóa học của một oxit của sắt biết phân tử khối là 160 , tỉ số khối
lượng
7
3
Fe
O
m
m
=
Câu 6 / (3 điêểm)
Ngun tử của một ngun tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 10.
a/Xác định số p, số n, số e của ngun tử ngun tố đó.
b/ Vẽ sơ đồ ngun tử, biết ngun tử có 3 lớp e và lớp e ngồi cùng có 1e.
(Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ
ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ
HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH
MÔN : HÓA HỌC LỚP 8
Thời gian: 120 phút
Câu 1 / (2,0 điểm)
a/ +DÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra:
(Mét trong sè c¸c dÊu hiƯu )
- Cã chÊt kÕt tđa(chÊt kh«ng tan)

- Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sđi bät khÝ)
- Cã thay ®ỉi mµu s¾c
- Cã sù to¶ nhiƯt hc ph¸t s¸ng
0,25
0,25
0,25
0,25
b/
+ HiƯn tỵng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung
+ HiƯn tỵng ho¸ häc:
- §¸ v«i nung ë nhiƯt ®é kho¶ng 1000
o
C ta ®ỵc v«i sèng vµ khÝ
c¸cbon®ioxit
- Cho v«i sèng vµo níc ta ®ỵc v«i t«i
- PTPU:
CaCO
3

→
o
t
CaO + CO
2
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 2 / (5,5 điêểm)
a/

- Những chất nhiệt phân ra khí O
2
là : KMnO
4
, KClO
3

2KMnO
4

→
o
t
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
KClO
3

→
o
t
KCl +3/2O
2
( xúc tác MnO

2
)
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H
2
O là: P
2
O
5
, CaO
P
2
O
5
+3 H
2
O  2H
3
PO
4
CaO + H
2
O  Ca(OH)
2
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H

2
: CuO, Fe
2
O
3
CuO + H
2

→
o
t
Cu + H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3 H
2

→
o
t
2 Fe + 3 H
2
O
0,5
0,25
0,25

b/
- Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,5
- Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên:
+ Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử đó là dd HCl
+ Quỳ tím hố xanh: mẫu thử đó là dd NaOH
+ Quỳ tím khơng đổi màu: H
2
O, dd NaCl
- Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại :
+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl
+ Ống nghiệm nào khơng để lại cặn, đó là H
2
O
0,5
1
0,5
Câu 3: (4 điểm)
- n
Fe
=
56
2,11
= 0,2 mol, n
Al
=
27
m
mol 0,5
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl

2
+H
2
↑

0,2 0,2
0, 5
- Theo định luật bảo tồn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng
thêm:
11,2 - (0,2.2) = 10,8g
1,0
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H
2
SO
4
có

phản ứng:
2Al + 3 H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2

↑

27
m
mol →
2.27
.3 m
mol
0, 5
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m -
2.
2.27
.3 m
0,5
- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H
2
SO
4
cũng phải tăng thêm
10,8g. Có: m -
2.
2.27
.3 m
= 10,8
0, 5
- Giải được m = 12,15 (g) 0, 5
Câu 4: (3,5 điểm)
PTPƯ: CuO + H
2

 →
C400
0
Cu + H
2
O 0,5
Nếu phản ứng xảy ra hồn tồn, lượng Cu thu được
g16
80
64.20
=
0,5
16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang
màu đỏ (chưa hồn tồn).
0, 5
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m
CR sau PƯ
= m
Cu
+ m
CuO còn dư

= m
Cu
+ (m
CuO ban đầu
– m
CuO PƯ
) 0,5

64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. 0,5
n
H2
= n
CuO
= x= 0,2 mol. Vậy: V
H2
= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5
Câu 5: (2điểm)
Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol
0,5
Số mol O = 3: 16 = 0,1875 mol
0,5
+ 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O .=>
2 nguyên tử sắt kết hợp với 3 nguyên tử O
0,5
+Công thức hóa học đơn giản của oxit là : Fe
2
O
3
;
phân tử khối là 160 đvC
0,5
Câu 6: (3 điểm)
Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 10, ta có:
p+e – n = 10 ( 2)
mà số p = số e ( 3)
Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12
0,5

0,5
0,5
0,5
- Vẽ đúng sơ đồ ngun tử 1
Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i
kh¸c) vÉn ®îc ®iÓm nhng ®iÓm c¶ c©u kh«ng vît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u
®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong híng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a.