ÔN KIỂM TRA HỌC KÌ II-MUỐI+MUỐI


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
(Phản ứng trao đổi)

Sản phẩm phải có:

Chất kết tủa

Chất bay hơi

Chất khó điện ly hơn

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:
Viết các phản ứng
a. BaCl
2
+ ddNa

2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
→BaSO
4

+ NaCl
BaSO
4
↓
2
Na
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)

2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3

b. AgNO
3
+ NaCl → AgCl
+
NaNO
3
AgCl↓

Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:


Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3


p dụng 2:

Công thức 1:
2 Muối mới

Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3

→ AgCl AgCl↓
+ Fe
2
(SO
4
)
3
2
3 6


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
d. Ba(HCO
3
)
2
+Na
2
SO
4
e. Ba(HCO

3
)
2
+ Na
2
CO
3
+
→ BaSO
4
↓
+2 NaHCO
3
→ BaCO
3
↓+2 NaHCO
3

p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl
2
KCl?
+
?


p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl

2
KCl?
+
?
BaCl
2

+ K
2
SO
4
→ 2KCl + BaSO
4
↓

Giải:
BaCl
2

+ K
2
CO
3
→ 2KCl + BaCO
3
↓
BaCl
2

+ K

2
SiO
3
→ 2KCl + BaSiO
3
↓
3BaCl
2
+2K
3
PO
4
→ 6KCl + Ba
3
(PO
4
)
2
↓
BaCl
2

+ K
2
SO
3
→ 2KCl + BaSO
3
↓

+
+
+
Viết và cân bằng phản ứng
a. ddAlCl
3
ddKAlO
2
ddAlCl
3
ddNa
2
S
b.
c. ddAlCl
3
dd NaHCO
3
(HVQY-2001)

Áp dụng 3:
Công thức 2:Khi gặp

Các muối Al
3+
, Fe
3+
,
Zn
2+

Muối
A

Phản ứng với các
muối:
CO
3
2-
; HCO
3
-
;SO
3
2-
;
HSO
3
-
S
2-
;
HS
-
;
AlO
-
;
Muối
B

Công thức 2:
p dụng riêng cho các muối

Các muối Al
3+
, Fe
3+
,
Zn
2+

muối
A

Phản ứng với các
muối:
CO
3
2-
;HCO
3
-
;SO
3
2-
;
HSO
3
-

S
2-
;
HS
-
;
AlO
-
;
muối
B
Pứ:?
Muối
A
+
PỨ cuối cùng
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
Muối
B
Thứ tự pứ:

:

Muối
A
muối
A

Công thức 2:
( Al
3+
, Fe
3+
, Zn
2+
)
+
muối
B
CO
3
; HCO
3
-

2-
SO
3
; HSO
3
-
2-
S

2-
;
HS
-
;
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
Muối
B
PỨ:
Ví dụ:
AlCl
3
+ dd Na
2
CO
3
:?
AlCl
3
+ H
2
O

→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ Na
2
CO
3
→
H
2
ONaCl + CO
2
↑+
3
3
2
2
X 2
X 3

:
muối
A
Muối
A

Công thức 2:

( Al
3+
, Fe
3+
, Zn
2+
)
+
Muối
B
CO
3
; HCO
3
-

2-
SO
3
; HSO
3
-
2-
S
2-
;
HS
-
;
+ AxitHydroxyt ↓

+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
muối
B
PỨ:
Ví dụ:
AlCl
3
+ dd Na
2
CO
3
:?
AlCl
3
+ H
2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl

+ Na
2
CO
3
→
H
2
ONaCl + CO
2
↑+
3
3
2
2
3
2AlCl
3
+ 3H
2
O

+ 3Na
2
CO
3
→

→ 2Al(OH)
3
↓

+ 6NaCl +
3CO
2
↑
6
6
6
6

Viết và cân bằng phản ứng
a. ddAlCl
3
ddKAlO
2
ddAlCl
3
ddNa
2
S
b.
c. ddAlCl
3
dd NaHCO
3
(HVQY-2001)

Áp dụng 3:
+
+
+

AlCl
3
+ dd KAlO
2
:?
AlCl
3
+ H
2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ KAlO
2

+ H
2
O →
3
3
X 3
Al(OH)
3
↓+ KCl
3
3

3 3 3
AlCl
3
+ 6H
2
O

+ 3KAlO
2
→

→ 4Al(OH)
3
↓ + 3 KCl
b. ddAlCl
3
+ddNa
2
S

b. ddAlCl
3
+ddNa
2
S

AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl
3
+ H

2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ Na
2
S→
NaCl + H
2
S
3
3
22
X 2
X 3
a. ddAl
2
(SO
4
)
3
+ddNa
2
CO
3


AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO
3
+ ddFe(NO
3
)
2

→
3
2
b. ddAlCl
3
+ddNa
2
S

AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl
3
+ 3 H
2
O
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ Na

2
S→
NaCl + H
2
S2
X 2
X 3
6
2+ 6H
2
O2
3
63
6
2AlCl
3
+ 6H
2
O

+ 3Na
2
S→

→ 2Al(OH)
3
↓ + 6 NaCl + 3 H
2
S
a. ddAl

2
(SO
4
)
3
+ddNa
2
CO
3

AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO
3
+ ddFe(NO
3
)
2

c. ddAlCl
3
+ddNaHCO
3


AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl
3
+ H
2

O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ NaHCO
3
→ NaCl + CO
2
↑+ H
2
O
3
3
X 3
3
33
3
3
AlCl
3
+3NaHCO
3
→

Al(OH)
3
↓+ 3 NaCl +3 CO

2
↑
a. ddAl
2
(SO
4
)
3
+ddNa
2
CO
3

AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO
3
+ ddFe(NO
3
)
2

a. ddAl
2
(SO
4
)
3
+ddNa
2

CO
3

Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO
3
+ ddFe(NO
3
)
2
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O +3Na
2
CO
3
→
Cho 0,1 mol FeCl
3
tác dụng
hết với dd Na
2
CO
3

dư, thu
được chất khí và kết tủa.
Lấy kết tủa đem nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng
không đổi thì thu được bao
nhiêu gam chất rắn?

Áp dụng 5: (HVKTQS-1999)
2 Al(OH)
3
↓
3 Na
2
SO
4
3 CO
2
↑

Cho 0,1 mol FeCl
3
tác dụng
hết với dd Na
2
CO
3
dư, thu
được chất khí và kết tủa.
Lấy kết tủa đem nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng

không đổi thì thu được bao
nhiêu gam chất rắn?

Áp dụng 5: (HVKTQS-1999)
0,1 mol FeCl
0,1 mol FeCl
3
3
dd Na
2
CO
3
dư
chất khí
chất khí
va
va
ø kết tủa
ø kết tủa


Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999)
0,1 mol FeCl
0,1 mol FeCl
3
3
dd Na
2
CO
3

dư
↓
t
o
Rắn: ? g
2FeCl
3
+3Na
2
CO
3
→

2Fe(OH)
3
↓+ 3 NaCl +3 CO
2
↑ (1)

Giải
Giải
PỨ:
0,1
0,1
0,15
mol
2Fe(OH)
3
t
o

Fe
2
O
3
+ 3 H
2
O (2)
0,1
0,05 (mol)
Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe
2
O
3
: 0,05(mol)
Vậy m
Rắn
= 0,05. 160 = 8 gam


Công thức
3:
khi gặp sắt
Pứ xảy ra theo qui tắc α
Oh2
+ Kh1 Kh2
Oh1
+
→
TQ:
Fe

2+
Fe
Cu
2+
Cu
Ag
+
Ag
Fe
3+
Fe
2+
I
2
2I
-
Dãy điện hoá:
a. AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
b. FeCl
3
+ KI
Oh1
Kh2
Kh1
Oh2

a. AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
Ag+ Fe
2+
Ag
Fe
3+
+
→
TQ:
Fe
2+
Fe
Cu
2+
Cu
Ag
+
Ag
Fe
3+
Fe
2+
I
2

2I
-
Dãy điện hoá:
Fe
3+
Ag
+
Fe
2+
Ag

Ví dụ 6:
Viết các phản ứng
a. AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
b. FeCl
3
+ KI

b. FeCl
3
+ KI
2 I
-
+ Fe
3+

21
Fe
2+
+
→
TQ:
Fe
2+
Fe
Cu
2+
Cu
Ag
+
Ag
Fe
3+
Fe
2+
I
2
2I
-
Dãy điện hoá:
I
2
Fe
2+
I
-

Fe
3+

Ví dụ 6:
Viết các phản ứng
a. AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
b. FeCl
3
+ KI

Trộn 100 gam dd AgNO
3
17%
với 200 gam dd Fe(NO
3
)
2
18%
thu được dd A có khối lượng
riêng bằng 1,446 g/ml. Tính
nồng độ mol/l của dd A.

p dụng 7:
AgNO
AgNO

3
3
Fe(NO
Fe(NO
3
3
)
)
2
2
thu được dd A
thu được dd A
Số mol
AgNO
AgNO
3
3
= 0,1 (mol)
= 0,1 (mol)
Số mol
Fe(NO
Fe(NO
3
3
)
)
2
2
= 0,2 (mol)
= 0,2 (mol)

Bñ:
Pöù:
Sau:
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0
Ag↓
Fe(NO
3
)
3
+ AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+
→
(1)
0,2 0,1
0 0
(mol)
(mol)

(mol)
- Theo ñeà ta coù pöù:
Theo (1) ta coù:
m
dd
=
100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g
⇒V
dd
=
289,2
1,446
= 200 (ml) = 0,2 (lít)
Vaäy:[Fe(NO
3
)
2
]= [Fe(NO
3
)
3
]=
0,1
0,2
= 0,5 (M)