kiem tra tiet 59 hoa 8.ma tran moi

Giảng: 8A :
8B :
Tiết 59:
Kiểm tra viết
I. Mục tiêu:
Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi
học sinh học xong chơng V cụ thể:
1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Hiđro Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của
mỗi học sinh về tính chất của hiđrô, nớc
- Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loại phản ứng hóa học:
- Chủ đề 3: Axit, bazo, muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên của axit, bazơ,
muối
2. Kĩ năng: - Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan.
- Gọi tên các axit bazo muối
- Viết PTHH của phản ứng, tính toán theo phơng trình.
3. Thái độ: - Rèn tính nghiêm túc và độc lập khi làm bài
II. Hình thức đề kiểm tra:
- Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm, tự luận
III. Ma trận đề kiểm tra:
Cấp độ
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
TổngCấp độ thấp Cấp độ cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1.Hiđro n-
ớc
Tính chất hóa
học của hiđro
Tính chất hóa học

của nớc
Tính thể tích và
khối lợng tạo
thành theo phơng
trình điều chế khí
hiđro
Số câu 1 1 1 3
Số điểm
0,5
5%
0,5
5%
1,5
25
25%
2.Các loại
phản ứng hóa
học
Khái niệm Phản
ứng oxi hóa
khử, phản ứng
thế
Nhận biết phản
ứng hóa hợp, phản
ứng phân hủy, phản
ứng thế, phản ứng
oxi hóa khử
Viết phơng
trình phản ứng
hoá học

Số câu 1 1 1 3
Số điểm
0,5
5%
0,5
5%
2
20%
3
30%
3.Axit
bazơ - Muối
Nhận biết chất
thuộc loại axit,
bazo, muối
Gọi tên một số
axit, bazo,
Số câu 2 1 1 4
Số điểm
1
10%
1,5
15%
2
20%
4,5
45%
Tổng
5 Câu
3,5đ

35%
3 Câu
3đ
30%
1Câu
2đ
20%
1 Câu
1,5đ
15%
10Câu
10đ
100%
IV. Nội dung đề kiểm tra:
I.Trắc nghiệm khách quan:
* Khoanh tròn vào đáp án A, B, C và D đứng trớc câu trả lời đúng nhất
Câu 1: khí nào nhẹ nhất trong các khí sau
A. KhÝ H
2

B. Khí CO
2
C. Khí O
2
D. Khí N
2
C©u 2: §Ĩ thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa
vµo tÝnh chÊt nµo cđa Hi®ro:
A. NhĐ h¬n kh«ng khÝ
B. Kh«ng t¸c dơng víi níc

C. Kh«ng t¸c dơng víi kh«ng khÝ
D. NhĐ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc
C©u3: trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit
A. KMnO
4
, H
2
CO
3
, NaOH B. KClO
3
, HCl, NaCl
C. HCl , CaCO
3
, H
2
SO
4
D. H
2
SO
4
, HCl, HNO
3
C©u 4 :Lo¹i chÊt lµm q tÝm chun mµu xanh lµ:
A. oxit B. axit C. baz¬ D. mi
C©u 5: Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau
1. CaCO
3

→
CaO + CO
2
2. 4P + 5O
2

→
2P
2
O
5
3. CaO + H
2
O
→
Ca(OH)
2
4. Fe
2
O
3
+ 3CO
→
2Fe + 3CO
2
5. Zn + H
2
SO
4

→
ZnSO
4
+ H
2
6. Fe + CuCl
2

→
FeCl
2
+ Cu
Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxi hóa - khử là :
A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4
C©u 6: nhãm chØ gåm c¸c mi trung hoµ
A. NaCl, K
2
SO
4
, CaCO
3
, Fe(NO
3
)
3
. B. KNO
3
, HCl, MgSO
4
, NaOH.

C. K
2
SO
4
, HNO
3
, FeCl
3
, MgSO
3
. D. MgCl
2
, H
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, ZnCl
2
.
II. Tù ln(7đ)
C©u 1 :(1,5®) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n
sau: Ba(OH)
2
, HCl, Na
2
SO

4
.
C©u 2:(2®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thc lo¹i hỵp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng:
H
2
SO
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, ZnCl
2
, HNO
3
, Al
2
(SO
4
)
3

C©u 3 (2®)
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc cđa c¸c ph¶n øng sau:
a. Fe + HCl - - - > FeCl
2
+
b. H
2
+ - - - -> Cu +

c. O
2
+ Al - - - >
d. CaO + H
2
O - - - >
C©u 4: (1,5®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl d.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng.
c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng.
Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 1
* Híng dÉn chÊm – Thang ®iĨm:
I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan:
* Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng
Mçi c©u ®óng 0,5® x 6= 3®iĨm
C©u 1 2 3 4 5 6
§¸p ¸n A A D C C B
II. Tù ln:
C©u Néi dung §iĨm
1 - TrÝch mÉu thư vµ ®¸nh dÊu èng nghiƯm
- Nhóng giÊy q tÝm vµo 3 mÉu thư trong 3 èng nghiƯm.
Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu
xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH)
2
.
Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm cho q tÝm chun thµnh mµu
®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl.
0,5
0,5
Còn lại là Na

2
SO
4
.
0,5
2 H
2
SO
4
: thuộc loại axit Axit sunfuric
NaHCO
3
: Thuộc loại muối Natri hidrocacbonat
Ca(OH)
2
: Thuộc loại bazo Caxihidroxit
ZnCl
2
: Thuộc loại muối Kẽm clorua
HNO
3
: Thuộc loại axit Axit nitoric
Al
2
(SO
4
)
3
: Thuộc loại muối Nhôm sunfat
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
HS viết mỗi PTHH đúng đợc 0,5 điểm
a. Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2

b. H
2
+ CuO CuO + H
2
O
c. 3O
2
+ 4Al 2Al
2
O
3

d. CaO + H
2
O Ca(OH)
2
4
a. Phơng trình phản ứng

Zn + 2HCl

ZnCl
2
+ H
2

b.Tính thể tích khí (đktc) thu
đợc sau phản ứng.
n
Zn
=
65
5,3
= 0,05 mol
Theo PTHH số mol của Zn bằng số mol của H
2
= 0,05 mol
Suy ra thể tích khí H
2
thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H
2

c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng
Theo PTHH thì số mol ZnCl
2
bằng số mol Zn = 0, 05 mol
Vậy khối lợng của ZnCl
2
thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam

0,5
0.5
0,5