kiểm tra 1 tiết bài 2 học kì 2

MA TRẬN ĐỀ
TT Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức
Biết Hiểu
Vận
dụng
Vận dụng
ở mức cao
hơn
1 Cấu tạo
1 câu
0,3125 đ
1 câu
0,3125đ
2 câu
0,625 đ
2 Tính chất vật lí
2 câu
0,625 đ
2 câu
0,625 đ
3 Tính chất hóa học
3 câu
0,9375 đ
3 câu
0,625 đ
4 câu
1,5625 đ
3 câu
0,9375 đ
13 câu
4,0625 đ

4 Điều chế, ứng dụng .
1 câu
0,3125 đ
3 câu
0,625 đ
1 câu
0,625 đ
5
1,5625 đ
5 Tổng hợp.
3 câu
0,625đ
5 câu
1,875 đ
2 câu
0,625đ
10
3,125 đ
Tổng 7 câu
2,1875 đ
10 câu
3,125 đ
10 câu
3,125 đ
5 câu
1,5625 đ
32 câu
10 đ
CẤU TẠO
Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe?

A. [Ar] 4s
2
3d
6
. B. [Ar]3d
6
4s
2
. C. [Ar]3d
8
. D. [Ar]3d
7
4s
1
.
Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:
A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Cho các kim loại Cu, Al, Zn, Fe. Kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. cu B. Al C. Fe D. Zn
2. Chọn phát biểu sai
A. Cu màu đỏ B. CuO màu đen C. Cu(OH)
2
màu xanh D. CuSO
4
màu xanh
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Câu 1: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
A. CuSO
4

và ZnCl
2
. B. CuSO
4
và HCl. C. ZnCl
2
và FeCl
3
. D. HCl và AlCl
3
.
Câu 2: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
tác dụng với dung dịch
A. NaOH. B. Na
2
SO
4
. C. NaCl. D. CuSO
4
.
Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe
→
X
FeCl
3

→
Y
Fe(OH)
3
(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y
lần lượt là
A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)
3
. C. NaCl, Cu(OH)
2
. D. Cl
2
, NaOH.
Câu 4: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là
A. Fe(NO
3
)
2
, FeCl
3
. B. Fe(OH)
2
, FeO. C. Fe
2
O
3
, Fe
2
(SO
4

)
3
. D. FeO, Fe
2
O
3
.
Câu 5: Oxit lưỡng tính là
A. Cr
2
O
3
. B. MgO. C. CrO. D. CaO.
Câu 6: Cho phản ứng : NaCrO
2
+ Br
2
+ NaOH
→
Na
2
CrO
4
+ NaBr + H
2
O
Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO
2
là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

ỨNG DỤNG
Câu 1: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.
Câu 2: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là
A. hematit nâu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ.
SẢN XUẤT
Câu 1: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Câu 2. Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong
A. dung dịch Zn(NO
3
)
2
B. dung dịch Sn(NO
3
)
2
C. dung dịch Pb(NO
3
)
2
D. dung dịch Hg(NO
3
)
2
TỔNG HỢP
Câu 1: Cho dãy các chất: FeCl
2
, CuSO
4

, BaCl
2
, KNO
3
. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 2: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li
thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
Câu 4: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung
dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 5: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch
A. HCl. B. H
2
SO
4
loãng. C. HNO
3
loãng. D. KOH.
VẬN DỤNG 1
Câu 1: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H
2
(ở đktc). Giá
trị của m là
A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO
3

loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít
khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là
A. 11,2. B. 0,56. C. 5,60. D. 1,12.
Câu 3: Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được 560 ml một chất khí (ở
đktc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO
4
thì thu được m gam một chất
rắn. Giá trị m là
A. 1,4 gam. B. 4,2 gam. C. 2,3 gam. D. 3,2 gam.
Câu 4: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung
dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là:
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.
Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được
là
A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.
Câu 6: Khối luợng K
2
Cr
2
O
7
cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO

4
trong dung dịch có H
2
SO
4
loãng làm môi
trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam B. 59,2 gam. C. 24,9 gam. D. 29,6 gam
Câu 7: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10 gam trong O
2
dư thu được 0,1568 lít khí CO
2
(đktc). Thành
phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là
A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%.
Câu 8: Khử hoàn toàn 16 gam Fe
2
O
3
bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch
Ca(OH)
2
dư. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam.
VẬN DỤNG 2
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau
phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là
A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam.
Câu 2: Khử m gam bột CuO bằng khí H
2

ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa đủ
1 lít dung dịch HNO
3
1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là
A. 70%. B. 75%. C. 80%. D. 85%.
Câu 3: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí. Hoà tan chất rắn thu được vào dung dịch HNO
3
0,5M thấy thoát ra 448
ml khí NO duy nhất (đktc). Thể tích tối thiểu dung dịch HNO
3
cần dùng để hoà tan chất rắn là
A. 0,84 lít. B. 0,48 lít. C. 0,16 lít. D. 0,42 lít.
Câu 4: Cho 13,92g oxit sắt từ tác dụng với HNO
3
dư thu được 0,448 lít khí N
x
O
y
(đktc). Tính khối lượng HNO
3
.
A. 28,98g B. 22,05g C. 42,84g D. 35,28g
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng HNO
3
, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X
(gồm NO và NO
2
) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H
2
bằng 19. Giá trị của V là

A. 4,48 B. 5,6 C. 3,36 D. 2,24