Đề thi GVG huyện Như Xuân, Thanh Hoá

phòng giáo dục và đào tạo kỳ thi chọn giáo viên dạy giỏi THCS
nh xuân cấp huyện năm học 2009 2010
Thi thực hành nghiệp vụ s phạm
Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút
A- Đồng chí hãy trình bày tóm tắt lời giải đề thi sau (16 điểm):
Câu I (3 điểm):
Tổng số hạt trong một nguyên tử của một nguyên tố hóa học là 155. Trong đó hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt.
Xác định số hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử.
Câu II(3 điểm)
Tại một phân xởng của một nhà máy, lâu ngày bị nhiễm bẩn một lợng không nhiều
khí độc gồm: Cl
2
; SO
2
; NO
2
. Hãy chọn một hóa chất thích hợp nhất, để loại 3 khí
độc đó ( không làm cho không khí của phân xởng bị nhiễm độc thêm). Nói rõ cách
làm, viết các phơng trình hóa học xảy ra?
Câu III ( 6 điểm):
1/ Từ than đá, đá vôi và các điều kiện cần thiết, hãy viết phơng trình hóa học điều
chế axetilen và benzen ( ghi rõ điều kiện phản ứng).
2/ Có 4 chất bột màu trắng tơng tự nhau là : NaCl, AlCl
3
, MgCO
3
, BaCO
3
để riêng

biệt. Chỉ dùng nớc và các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân, ).
Hãy trình bày cách nhận biết các chất trên. Viết các phơng trình hóa học minh họa.
Câu IV (5 điểm):
Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm những thể tích bằng nhau của metan và hiđrocacbon X
có khối lợng riêng bằng 1,34gam/lit.
1/ Xác định công thức phân tử của X.
2/ Đốt cháy V lit hỗn hợp A và cho sản phẩm hấp thụ vào bình đựng dung dịch
Ba(OH)
2
d thì thu đợc 15,76 gam kết tủa. Tính thể tích V (đo ở đktc)
CâuV (3 điểm):
Hòa tan 10gam hỗn hợp bột Fe và Fe
2
O
3
bằng một lợng dung dịch HCl vừa đủ, thu
đợc 1,12 lit H
2
(đo ở đktc) và dung dịch A, cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A,
thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam
chất rắn. Tính m?

B- Trên cơ sở lời giải trên, đồmg chí hãy xây dựng hớng dẫn chấm cho đề thi ở
phần A (4 điểm)
Biết: điểm tối thiểu cho mỗi ý đúng là 0,25 điểm

Đề chính thức
phòng giáo dục và đào tạo kỳ thi chọn giáo viên dạy giỏi cấp huyện
nh xuân năm học 2009 2010 (vòng 2)
Hớng dẫn chấm môn hoá học

Nội dung
Điểm
lời
giải
của
GV
Điểm
của
đề
thi
GV lên
đúng
biều
điểm
Tổng
điểm
bài thi
của
GV
Câu I( 3 điểm)
- Tổng số hạt: p +n + e = 155
mà: p = e
nên: 2p +n = 155 (1)
Mặt khác: p +e n =33
Suy ra: 2p n = 33 (2)
Giải (1) và (2) ta có: p = e = 47
Suy ra: n = 61
CâuII( 3 điểm)

Hoá chất thích hợp nhất, không làm bẩn thêm môi trờng là
dung dịch Ca (OH)
2
loãng
Cách làm: Phun dung dịch Ca (OH)
2
vào không khí nơi
nhiễm bẩn
Các PTHH:
Ca (OH)
2
+ SO
2


Ca SO
3
+ H
2
O
Hoặc: Ca (OH)
2
+ SO
2


Ca (HSO
3
)
2

2Ca (OH)
2
+ 4NO
2


Ca (NO
3
)
2
+ Ca (NO
2
)
2
+ 2 H
2
O
2Ca (OH)
2
+ 2Cl
2


CaCl
2
+ Ca (ClO)
2
+ H
2

O
Câu III( 6 điểm)
1/

CaCO
3
CaO + CO
2


3C + CaO CaC
2
+ CO
CaC
2
+ H
+ H
2
O


Ca (OH)
2
+ C
2
H
2
3 C
2
H

C
6
H
6
2,5
0,5
0,25
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
2,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2,0
0,5
0,5
0,5
0,5
3,0
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25

0,5
0,5
3,0
0,75
0,75
0,5
0,5
0,5
2,5
0,5
0,5
0,75
0,75
0,5
0,5
0,5
3,0
3,0
2,0
t
0
lò điện
600
0
c
than hoạt tính
Nội dung
Điểm
lời
giải

của
GV
Điểm
của
đề
thi
GV
lên
đúng
biều
điểm
Tổng
điểm
bài thi
của
GV
2/
- Hoà tan cả 4 chất vào nớc. Hai chất tan đợc trong nớc
là NaCl và AlCl
3
, hai chất không tan đợc trong nớc là
MgCO
3
và BaCO
3
.
- Lấy MgCO
3
và BaCO
3

đem nung:
MgCO
3
MgO + CO
2
BaCO
3
BaO + CO
2
Rồi hoà tan sản phẩm sau khi nung vào nớc, chất tan sẽ
là BaO. Suy ra chất ban đầu là BaCO
3
.
BaO + H
2
O Ba (OH)
2(dd)
Chất không tan là MgO. Suy ra chất ban đầu là MgCO
3
Lấy Ba (OH)
2
thu đợc cho vào 2 chất tan NaCl và AlCl
3
.
Nếu dd tạo kết tủa rồi tan trong Ba (OH)
2
d thì đó là dd
AlCl
3

3Ba (OH)
2
+ 2 AlCl
3
2Al(OH)
3
+ 3 BaCl
2
2Al(OH)
3
+ Ba (OH)
2
Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O
Còn lại không có hiện tơng gì là NaCl.
CâuIV ( 5 điểm)
1/
Khối lơng mol phân tử của hỗn hợp A:
M = 1,34g/l x 22,4l/mol = 30g/mol
Vì thể tích của CH
4
bằng thể tích của X.
Nên trong 1mol X có 0,5mol CH
4
và 0,5mol X.

Do đó ta có phơng trình:
M = 30 =0,5x 16 + 0,5x M
X
M
X
=44
Gọi công thức phân tử của X là C
x
H
y

Ta có: 12x + y = 44
Lập bảng xét:
x
1 2 3
y
32 20 8
Kêt luận
loại loại
C
3
H
8
Vậy công thức phân tử của X là C
3
H
8

3,0
0,5

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
2,0
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
2,5
0,5

0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
3,5
2,5
t
0
t
0
Nội dung
Điểm
lời
giải
của
GV
Điểm
của
đề
thi
GV
lên
đúng
biều
điểm
Tổng

điểm
bài thi
của
GV
2/
Các PTHH:
CH
4
+ 20
2
CO
2
+ H
2
O (1)
C
3
H
8
+ 5 0
2
3CO
2
+ 4 H
2
O (2)
CO
2
+ Ba(OH)
2

BaCO
3
+ H
2
O (3)
Số mol BaC0
3
= 15,76/ 196 = 0,08(mol)
Theo (3): Số mol C0
2
= Số mol BaCO
3
=0,08 mol
Gọi a là số mol CH
4
số mol X cũng là a
Theo (1) và (2): Số mol CO
2
= a + 3a
Ta có: a + 3 a = 0,08 a = 0,02
Vậy: V
A
= 2x 0,02x 22,4 = 0,896( lit)
CâuV ( 3 điểm)
Khi hoà tan hỗn hợp Fe và Fe
2
O
3
bằng dd HCl vừa đủ,
thì cả 2 chất đều P/Ư hết, nhng chỉ có Fe P/Ư với dd

HCl sinh ra khí H
2
.
Fe + 2HCl FeCl
2
+H
2
(1)
n
H
2
= 1,12/22,4 = 0,05 mol
Theo (1): Số mol Fe có trong hh = số molH
2
= 0,05 mol
Theo bài ra và theo Định luật bảo toàn khối lợng các
chất ta khẳng định đợc:
Khối lợng chất rắn(m) thu đợc =10g +khối lợng oxi
kết hợp với Fe quá trình chuyển hoá sau:
Fe FeCl
2
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
(2)

Theo sơ đồ (2): n
O
= 3/2. n
Fe
= 1,5 x 0,05 = 0,075 (mol)
Vì vậy:
m = 10g + 0,075 mol x 16g/mol = 11,2g
Ghi chú: Câu IV và câu V thí sinh có thể giải bằng các
cách khác nhau, nhng nếu đúng thì vẫn cho điểm tối
đa.
-hết-
2,0
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2,0
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2,5

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
3,0
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
1.0
2,5
3,0
t
0
t
0