BẢNG NGUYÊN TỬ KHỐI

BẢMỘT SỐ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Số p Tên nguyên
tố
Ký hiệu hoá
học
Nguyên tử
khối
Hoá trị
1 Hiđro H 1 I
2 Heli He 4
3 Liti Li 7 I
4 Beri Be 9 II
5 Bo B 11 III
6 Cacbon C 12 IV, II
7 Nitơ N 14 III,II,IV,
8 Oxi O 16 II
9 Flo F 19 I
10 Neon Ne 20
11 Natri Na 23 I
12 Magie Mg 24 II
13 Nhôm Al 27 III
14 Silic Si 28 IV
15 Photpho P 31 III, V
16 Lưu huỳnh S 32 II,IV,VI,
17 Clo Cl 35,5 I,
18 Agon Ar 39,9
19 Kali K 39 I
20 Canxi Ca 40 II
24 Crom Cr 52 II,III
25 Mangan Mn 55 II,IV,VII,
26 Sắt Fe 56 II,III

29 Đồng Cu 64 I,II
30 Kẽm Zn 65 II
35 Brôm Br 80 I,…
47 Bạc Ag 108 I
56 Bari Ba 137 II
80 Thuỷ ngân Hg 201 I,II
82 Chì Pb 207 II,IV
( Chú ý: chữ in đậm là nguyên tố kim loại, Chữ in nghiêng là nguyên tố phi kim)
BẢNG HOÁ TRỊ CỦA MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ
Tên nhóm Hoá trị Tên nhóm Hoá trị
Hiđroxit (- OH), I Cacbonat (= CO
2
) II
Nitrat( -NO
3
) I Photphat (PO
4
) III
Sunfat (= SO
4
), II
Họ Và Tên:………………………………………Lớp:…… Trường THCS ………
BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT- BAZƠ- MUỐI
Nhóm
hiđroxit và
gốc axit
Hóa
trị
Tên
nhóm

HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI
H
+
I
K
+
I
Na
+
I
Ag
+
I
Mg
2+
II
Ca
2+
II
Ba
2+
II
Zn
2+
II
Hg
2+
II
Pb
2+

II
Cu
2+
II
Fe
2+
II
Fe
3+
III
Al
3+
III
OH
–
I Hiđroxit T T – K I T K – K K K K K
CI
–
I Clorua t/b T T K T T T T T I T T T T
NO
3
–
I Nitrat
t/b
T T T T T T T T T T T T T
CH
3
COO
–
I Axêtat

t/b
T T T T T T T T T T T – I
S
2–
II Sunfua
t/b
T T K – T T K K K K K K –
SO
3
2–
II Sunfit
t/b
T T K K K K K K K K K – –
SO
4
2–
II Sunfat t/kb T T I T I K T – K T T T T
CO
3
2–
II Cacbonat t/b T T K K K K K – K K K – –
SiO
3
2–
II Silicat t/kb T T – K K K K – K – K K K
PO
4
3–
III Photphat t/kb T T K K K K K K K K K K K
Các gốc axit khác Tên gọi Hoá trị Các gốc axit khác Tên goi Hoá trị

Br
–
Bromua I
HSO
4
–
Hiđrosunfat I
I
–
Iotua I
HSO
3
–
Hiđrosunfit I
MnO
4
–
Permanganat I
HCO
3
–
Hiđrocacbonat I
AlO
2
–
Aluminat I
H
2
PO
4

–
Đihiđrophotphat I
ZnO
2
2–
Zincat II
HPO
4
2–
hiđrophotphat II
Một số công thức tính thường dùng
1. Tính số mol: + Khi cho khối lượng chất: n =
m
M
( mol); Khi cho thể tích chất khí: n =
22,4
v
( mol);
Khi cho C
M
, Vlit dung dịch: n =C
M
.V ( mol); Khi cho khối lượng dung dịch, nồng độ phần trăm: n =
% dd
.
.100%
C m
M
( mol)
2. Tính khối lượng: m= n.M( gam); khối lượng chất tan: m

ct
=
% dd
.
100%
C m
( gam);
3. Tính nồng độ: Nồng độ C%=
dd
ct
m
m
.100%; tính nồng độ mol của dung dịch: C
M
=
n
V
( M) ( nhớ đổi V ra lit)