đề thi hóa 8 học kì II

MÔN THI: HO HOC 8
THI GIAN: 60 PHT
I-Mục tiêu:
1-Kiến thức:
a-Chủ đề 1: Hidro
b-Chủ đề 2: Nước
c-Chủ đề 3: Axit – bazo – muối
2-Kỹ năng:
a-Lập PTHH, lập CTHH
b-Giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ M
3-Thái độ:
Tính trung thực trong kiểm tra
II-Hình thức kiểm tra:
Tự luận 100%
III-Ma trn
Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Axit-bazo-muối 1
2 đ
1
2 đ
2 câu
4 đ
( 40%)
Oxi hoá -khử 1
3 đ
1 câu
3 đ
( 30%)

Tổng hợp 1 câu
2,5 đ
1 câu
0,5 đ
2 câu
3 đ
( 30% )
Tổng số câu
Tổng số điểm
1 câu
2 đ
(20%)
2 câu
5 đ
( 50%)
1 câu
2,5 đ
(25%)
1 câu
0,5 đ
(5%)
5 câu
10 đ
(100%)
IV-Đề :
Câu 1: Viết công thức hoá học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của
chúng
-Cl , =SO
3
, CO

3
, -NO
3
Câu 2: ( 3 điểm ) Cho các sơ đồ phản ứng sau
a-KClO
3
> KCl + O
2
b-Al + HCl > AlCl
3
+ H
2
c-H
2
+ Fe
2
O
3
> Fe + H
2
O
Hãy lập các phương trình hoá học và cho biết nó thuộc loại phản ứng hoá học nào ?
Câu 3: (2 đ ) Cho các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn sau: silic đioxit ( SiO
2
), canxi
oxit ( CaO) và điphotpho pentaoxit ( P
2
O
5
), bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các

chất rắn trên, viết phương trình hoá học xảy ra ( nếu có )
Câu 4: Cho 16,25 gam kim loại kẽm vào dung dịch axit clohidric nồng độ 1 M vừa đủ.
a-Viết phương trình hoá học xảy ra ?
b-Tính thể tích khí H
2
thu đươc ( đktc )
c-Tính thể tích dung dịch axit clohidric nồng độ 1 M cần dùng ?
Cho: P = 31 , O = 16 , Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5 , K = 39
HẾT
V-BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1: 2 đ
HCl: Axit clohidric (0,5 đ)
H
2
SO
4
: axit sunfuric ( 0,5 đ)
H
2
CO
3
: axit cacbonic ( 0,5 đ )
HNO
3
: axit nitric ( 0,5 đ )
Câu 2: ( 3 đ )
-Lập PTHH đúng mỗi câu ( 0,5 đ ) , đúng loại phản ứng (0,5 đ )
Câu 3: ( 2 đ )
-Cho nước vào 3 chất rắn, nếu không tan là SiO
2

, tan tạo thành dung dịch là CaO và P
2
O
5

( 0,5 đ )
-Cho quì tím vào 2 dd , nếu quì tím hoá đỏ là P
2
O
5
, quì tím hoá xanh là CaO ( 0,5
đ )
CaO + H
2
O  Ca(OH)
2
( 0,5 đ )
P
2
O
5
+ 3H
2
O  2H
3
PO
4
( 0,5 đ )
Câu 4: ( 3 đ )
n

Zn
= 16,25: 65 = 0,25mol ( 0,5 đ )
Zn + 2HCl  ZnCl
2
+ H
2
( 0,5 đ )
1mol 2mol 1mol
0,25mol 0,5mol 0,25mol ( 1đ )
b-thể tích H
2
đktc
0,25 x 22,4 = 5,6 lit ( 0,5 đ )
c-Thể tích HCl 1M
V = n: C
M
= 0,5 : 1 = 0,5 lit ( 0,5 đ )