de kiem tra hoc ki II Hoa 8 (co dap an + ma tran)

PHÒNG GD & ĐT ĐỀ KIỂM TRA HỌC K̀Ì II
TRƯỜNG THCS NĂM HỌC 2010-2011
MÔN : HÓA HỌC 8
Thời gian : 45 phút
MA TRẬN
Nội
dung
Biết Hiểu Vận dụng
TN TL TN TL TN TL
Chương
4
I.3 –
0,5đ
1 câu –
0,5đ
Chương
5
I.2 –
0,5đ
I.1 –
0,5đ
II.3 – 2đ 3 câu – 3đ
Chung II.1 – 2đ
I.4 –
0,5đ
II.2 – 2đ
II.4 –
2đ
4 câu –
6,5đ
PHÒNG GD & ĐT ĐỀ KIỂM TRA HỌC K̀Ì II

TRƯỜNG THCS NĂM HỌC 2010-2011
MÔN : HÓA HỌC 8
Thời gian : 45 phút
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)
*Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng:
Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử:
A. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
B. CaCO
3
→ CaO + CO
2
C. MgO + 2HCl
o
t
→
MgCl + H
2
O D. Al
2
O
3
+ 3H
2

o
t
→

3H
2
O + 2Al
Câu 2: Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch axit sẽ chuyển sang màu:
A. Đỏ. B. Xanh. C. Vẫn giữ màu tím. D. Không
màu.
Câu 3:Càng lên cao khí oxi càng ít (loãng) là do:
A. Khí oxi nhẹ hơn không khí. B. Khí oxi nặng hơn không khí.
C. Khí oxi không tan trong nước. D. Khí oxi tan nhiều trong nước.
Câu 4: Công thức nào dùng để tính nồng độ mol?
A.
m
M =
n
B.
m
n =
M
C.
M
n
C =
V
D.
ct
%
dd
m
C = .100
m

II. PHẦN TỰ LUẬN: (8 điểm)
Câu 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình hóa học và cho biết loại phản ứng:
a. Al + O
2

o
t
→
; là phản ứng
b. KMnO
4

o
t
→
; là phản ứng
c. Zn + HCl
→
; là phản ứng
d. H
2
O + Na
2
O
→
; là phản ứng
Câu 2: (2đ)
a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl
b) Hòa tan 1,5 mol CuSO
4

vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của
dung dịch CuSO
4
Câu 3: (2đ)
Cho các chất: N
2
O
5
, HNO
3
, Fe(OH)
3
, Ca(HCO
3
)
2
. Hãy gọi tên và phân loại các chất.
Câu 4: (2đ)
Dùng 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M.
a. Tính thể tích dung dịch axit clo hydric đã phản ứng?
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?
c. Tính nồng độ dung dịch muối thu được (coi thể tích dung dịch không thay
đổi)?
(Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65 )
PHÒNG GD & ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG THCS BÀI KIỂM TRA HỌC K̀Ì II
MÔN : HÓA HỌC 8
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM:(2đ) (Khoanh đúng một câu 0,5đ)
Câu 2-D; Câu 2-A; Câu 3-A; Câu 4-C
II.PHẦN TỰ LUẬN:( 8đ )

Câu Đáp án Điểm
Câu 1
a/ 4Al + 3O
2

o
t
→
2Al
2
O
3
(phản ứng hóa hợp)
b/ 2KMnO
4

o
t
→
K
2
MnO
4
+MnO
2
+ O
2
(phản ứng phân hủy)
c/ Zn + 2HCl
→

ZnCl
2
+ H
2
(phản ứng thế)
d/ H
2
O + Na
2
O
→
2NaOH (phản ứng hóa hợp)
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 2 a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là:
C% dd KCl =
.100
ddKCl
mKCl
m
=
20.100
600
= 3,33 %
b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO
4
là:
CM dd CuSO4 =

uSO4
dd CuSO4
nC
V
=
1,5
0,75
= 2M
1
1
Câu 3 - Gọi đúng tên:
(đi nitơ penta oxit, axit nitric, sắt III hydroxit, canxi hydro
cacbonat)
- Phân loại đúng(oxit, axit, bazơ, muối)
1,0
1,0
Câu 4
- PTHH: Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
↑
65g 2mol 1mol 22,4l
13g xmol ymol vl
a, Thể tích dung dịch axit đã phản ứng là:
Ta có:
dd
M

13.2 n 0,4
x = 0,4 V = = 0,8
65 C 0,5
= ⇒ =
lít
b, Thể tích khí sinh ra ở đktc là:
13.22,4
z = 4,48 (lít)
65
=
c, Ta có số mol muối sinh ra là:
13.1
y = 0,2 (mol)
65
=
0,25
1
1
0,75