DE THI GIAO VIEN GIOI

Phòng Giáo dục&đào tạo Kỷ thi chọn giáo viên dạy giỏi
Huyện Bá Thớc Cấp huyện bậc THCS
Năm học 2007 - 2008
Đề thi lý thuyết môn : Hoá học
( Thời gian làm bài 150 phút)
A- Đồng chí hãy trình bày tóm tắt lời giải đề thi sau ( 18 điểm):
Đề Thi
Câu 1: (2,0 đ ):
Chỉ dùng các Kim loại, hãy nêu và viết các phơng trình phản ứng hoá học
nhận biết các dung dịch sau: HCl; HNO
3
đặc ; AgNO
3
; KCl; KOH.
Câu 2 :(2,0 đ ):
Một hợp chất hữu cơ có CTPT H
2
CO
2
. Hãy viết công thức cấu tạo , dự
đoán và viết PTPƯ minh hoạ các tính chất hoá học cơ bản của nó.
Câu 3 :(4,0 đ):
Một loại muối ăn có lẫn 1 số tạp chất Na
2
SO
4
, NaBr ; MgCl
2
; CaCl
2
; và

CaSO
4
. Hãy trình bày PPHH để lấy đợc NaCl tinh khiết.
Câu 4 :(5,0 đ) :
A, B, C, D, F là các hợp chất có chứa O xi của nguyên tố X,khi phản ứng
với NaOH đều cho hợp chất Z và H
2
O.
X có tổng số hạt Prôton và Nơtron nhỏ hơn 35; Có tổng đại số số Oxihoa d-
ơng cực đại và 2 lần số Oxihoa âm bằng -1.Hãy lập luận xác định các chất
trên và viết các PTPƯ biết rằng dung dịch A, B, C làm quỳ tím hoá đỏ; E, F
phản ứng đợc với A xit mạnh và Bazơ mạnh.
Câu 5:( 5,0 đ):
Hỗn hợp X gồm các Rợu AOH, BOH, DOH. Trong đó AOH và BOH
cùng dãy đồng đẳng; BOH và DOH có cùng số nguyên tở C và mạch thẳng.
Đun nóng 30,2 g hỗn hợp X với 1 lợng d CH
3
COOH có mặt H
2
SO
4
đặc thì
thu đợc51,2 g hỗn hợp 3 Este ( Giả thiết các phản ứng este hoá đạt hiệu suất
100% ).Mặt khác nếu đốt cháy 6,04 g hỗn hợp X thì thu đợc 13,64 g CO
2
.
Nừu cho 30,2 f hỗn hợp X tác dụng với nớc Brôm Br
2
thấy có 40 g Br
2

tham
gia phản ứng. Nừu lấy sản phẩm chứa Brôm đem thuỷ phân bằng kiềm thì
thu đợc rợu 3 lần rợu.
a- Xác định CTPT của các Rợu trong hỗn hợp X.Biết rằng trong 3 rợu trên
có 1 rợu là rợu Metylic.
b- Tính số mol mỗi rợu trong 1 mol hỗn hợp X;
B-Trên cơ sở lời giải trên đồng chí hãy xây dựng biểu điểm và hớng dẫn
chấm cho phần A.
Họ và tên giáo viên.SBD
Phòng Giáo dục&đào tạo Kỷ thi chọn giáo viên dạy giỏi
Huyện Bá Thớc Cấp huyện bậc THCS
Năm học 2007 - 2008
Hớng dẫn chấm Đề thi lý thuyết môn : Hoá học
Bài 1:
Cho bột Cu vào 5 ô nghiệm đựng 5 dd trên.Đun nóng.
-Ô nào có chất khí có màu nâu thoát ra là Ô đựng dd HNO
3
đặc
4HNO
3
+ Cu =>Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
-Ô nào làm dd chuyển dần thành màu xanh lam đó là dd AgNO

3
vỉ
2AgNO
3
+ Cu => 2 Ag + Cu(NO
3
)
2
-Các Ô còn lại không có hiện tợng gì.
Cho bột Fe vàO 3 Ô còn Lại.
-Ô nào có bọt khí thoát ra là Ô đựng HCl vì
2HCl + Fe => FeCl
2
+ H
2
Cho bột Zn vào 2 Ô còn lại:ống nào có bọt khí thoát ra là ống đựng KOH
2KOH + Zn => K
2
ZnO
2
+ H
2
-Còn lại là dd KCl
Bài 2 :
CTCT của HCHC có công thức phân tử H
2
CO
2
là
H- C-OH

II
O
Trong phân tử có các nhóm định chức Anđehyt CHO và nhóm định chức a
xit hữu cơ
-COOH vì vậy tính chất hoá học đặc trng của hc trên là tính chất củ 1 axit và
tính chất của 1 Anđehyt
Bài 3:
Hoà tan hh muổi trên vào nớc.CaSO
4
tan rất ít trong nớc.
-Thêm 1 lợng mhỏ BaCl
2
vào dd để loại hết ion SO
4
2-
dới dạng Ba SO
4
Ba
+2
+ SO
4
2-
= Ba SO
4
.Lọc bỏ kết tủa
Trong dd còn lại các chất chứa các ion: Ba
+2
, Mg
2+
, Ca

2+
, Br
-
Thêm vào d d 1 lợng d Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
+ Ba
2+
=> BaCO
3
+ Na
+

Na
2
CO
3
+ Ca
2+
=> CaCO
3
+ Na
+
Na
2

CO
3
+ Mg
2+
=> MgCO
3
+ Na
+
Lọc bỏ kết tủa.Trong dd còn lại các ion Na
+
,Br
-
, Cl
-
, CO
3
2-
Cho 1 lợng thừa khí Cl
2
vào d d thì : Br
-
bị loại dới dạng Br
2
,1 phần Cl
2
kết
hợp với nớc.
Thêm lợng nhỏ HCl vào dung dịch để đẩy hết CO
3
2-

ra dới dạng khí CO
2.
Cô cạn d d còn lại sẽ thu đợc muối tinh khiết.
Bài 4:
Vì tổng n + p của X < 35 nên X chỉ có thể ở CK 2,3
Gọi x là số Oxihoa dơng cực đại của X:
X +(-2(8-x)) = -1 x=5
Vậỵ X thuộc phân nhóm chính nhóm V của CK II hoặc III
X có thể là N hoặc P.
A,B,C làm quỳ tím hoá đổ vậy A,B,C là các Axit. A,B,C tác dụng với NaOH
cho Z và H
2
O vậy Z là muối Na
E,F tác dụng đợc với Axít mạnh cà Bazơ mạnh vậy E,F phảI là muối a xit
D không có các tính chất trên vậy D là oxit
N,P đều tạo đợc nhiều a xít có o xi nhng tạo đợc muối a xit chỉ có P
Nh vậy A,B,C có thể là các a xit H
3
PO
3
, H
3
PO
4
, H
4
P
2
O
7

D là P
2
O
5
E,F là NaH
2
PO
4
,Na
2
HPO
4
Z là Na
3
PO
4
Bài 5:-Vì BOH và DOH cùng có số ngtử C nên chúng không thể là Rợu
Metylic vì rợu này không có đồng phân.Vởy AOH là rợu Metylic CH
3
OH
-BOH là đồng đẳng của AOH vậy là rợu no C
n
H
2n+1
OH.
-DOH có cùng số ngtử C với BOH nên có CT tổng quát là : C
n
H
2n+1-2k
OH

(Với k là số LK đôI (=)
Vì X tác dụng đợc với nớc Br
2
vì vậy DOH cha no (k>o)
C
n
H
2n+1-2k
OH + k Br
2
- C
n
H
2n+1-2k
OH Br
2k

Khi thuỷ phân C
n
H
2n+1-2k
OH Br
2k
trong NaOH ta đợc C
n
H
2n+1-2k
OH (OH)
2k

Vì C
n
H
2n+1-2k
OH (OH)
2k
có 3 nhóm OH do đó 2k= 2 => k=1
Vởy DOH có dạng C
n
H
2n-1
OH với n lớn hơn hoặc bằng 3.
Hiệu suất phản ứng hoá e ste đạt 100% nên ta có PT
C
n
H
2n+1-2k
OH + CH
3
COOH => C
n
H
2n+1-2k
OOC- CH
3
+ H
2
O
1 mol hỗn hợp rợu bị e ste hoá thành 1 mol e ste có khối lợng tăng lên là:
60 18 = 42 g/mol

Theo đề bài khối lợng tăng 51,2 30,2 = 21 g
Vởy số mol hỗn hợp rợu bị e ste hoá là 21/42 = 0,5 mol
Mol trung bình của hỗn hợp rợu lag : 30,2/0,5 = 60,4 g
Đốt cháy 6,04 g hh rợu ( 6,04/60,4 = 0,1 mol)
Cứ 1 mol C
n
H
2n+1-2k
OH khi cháy cho ta n Mol CO
2
0,1 0,1 n
0,1 n = 13,64/44 = 0,31 =>n = 3,1
Thay n=3,1 vào có Mol trung bình của hỗn hợp rợu là :
M = 14n + 18 2k = 60,4 => k = 0,5
Nghĩa là trong 1 mol hỗn hợp rợu có 0,5 mol DOH và 0,5 mol 2 rợu AOH và
BOH
Gọi x là số mol của BOH thì số mol AOH là 0,5 x
Ta có : 3,1 = 0,5n + nx + (0,5 x )
x = (2,6-0,5n) / ( n-1)
Vì 3,1 < n < 5,2 nguyên
Do đó n có 2 giá trị là n=4 và n= 5
Nếu n=4 đợc AOH là CH
3
OH
BOH là C
4
H
9
OH
DOH là C

4
H
7
OH
Nếu n=5 đợc AOH là CH
3
OH
BOH là C
5
H
11
OH
DOH là C
5
H
9
OH
Trờng hợp n = 4 ta có x = 0,2
Vậy trong hỗn hợp có : 0,5 mol là C
4
H
7
OH
0,3 mol CH
3
OH
0,2 mol C
4
H
9

OH
Trờng hợp n = 5 ta có x = 0,025
Vậy trong hỗn hợp có : 0,5 mol là C
5
H
9
OH
0,475 mol CH
3
OH
0,025 mol C
5
H
11
OH
i