phương trình hoá học khó nhớ

I - CLO
1. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 (to)
2. Cl2 (k) + H2 (k) -> 2HCl (k) (ánh sáng - sản xuất HCl)
3. Cl2 + H2O <-> HCl + HClO
4. Cl2 + 2NaOH (loãng) -> NaCl + NaClO + H2O (sản xuất nước Javel)
5. Cl2 + 2NaI -> 2NaCl + I2 (Điều chế I2)
6. Cl2 + 2FeCl2 -> 2FeCl3
7. Cl2 + SO2 + 2H2O -> 2HCl + H2SO4 (thể hiện tính oxi hóa mạnh của Clo)
8. MnO2 + 4HCl (đ) -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O (to - Điều chế Cl2)
9. 2KMnO4 + 16HCl (đ) -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (Điều chế Cl2)
10. K2Cr2O7 + 14HCl (đ) -> 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2(Điều chế Cl2)
11. KClO3 + 6HCl (đ) -> KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)
12. 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2 (điện phân - Sản xuất Cl2)
13. 2NaCl(nóng chảy) -> 2Na + Cl2 (điện phân)
14. 2AgCl -> 2Ag + Cl2 (to)
II - HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC
1. 6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2
2. 2HCl + CuO ->CuCl2 + H2O
3. 2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O
4. 2HCl + Na2SO3 -> 2NaCl + SO2 + H2O
5. KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)
6. NaCl (r) + H2SO4 (đ) -> HCl(k) + NaHSO4 (<200oC, Điều chế HCl)
2NaCl (r) + H2SO4 (đ) -> 2HCl (k) + Na2SO4 (>400oC, Điều chế HCl)
III - HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
1. Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (điện phân, Điều chế nước Javen)
2. NaClO + CO2 + H2O -> NaHCO3 + HClO
3. NaClO + 2HCl -> NaCl + Cl2 + H2O
4. Cl2 + Ca(OH)2 (r) -> CaOCl2 + H2O (Điều chế clorua vôi)
5. CaOCl2 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
6. 2CaOCl2 + CO2 + H2O -> CaCO3 + 2HClO + CaCl2
7. 2CaOCl2 -> 2CaCl2 + O2 (to)

8. 3Cl2 + 6KOH (dd) -> 5KCl + KClO3 + 3H2O (100oC, Đ.C KClO3)
9. 4KClO3 -> KCl + 3KClO4 (to)
10. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (MnO2, to, Điều chế oxi)
IV - FLO
11. 2Au + 3F2 -> 2AuF3
12. F2 + H2 -> 2HF(k) (Phản ứng ngay trong bóng tối)
13. 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2
14. 2F2 + SiO2 -> SiF4 + O2
15. 4HF + SiO2 -> SiF4 + 2H2O
16. CaF2 + H2SO4 đ -> CaSO4 + 2HF
VI - BROM
50. Br2 + 2Na -> 2NaBr
51. Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 (Điều chế I2)
52. Br2 + H2 -> 2HBr (to)
53. Br2 + H2O <-> HBr + HBrO
54. Br2 + 5Cl2 + 6H2O -> 10HCl + 2HBrO3
55. 2AgBr(vàng) -> 2Ag(đen) + Br2 (ánh sáng, ứng dụng làm kính đổi màu)
56. PBr3 + 3H2O -> H3PO3 + 3HBr
57. 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O
58. 4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2
VII - IOT
59. 2Al + 3I2 -> 2AlI3 (H2O xt)
60. I2 (r) + H2 (k) <-> 2HI (k) (300-500oC, Pt)
61. Cl2 + 2NaI -> 2NaCl + I2 (Điều chế I2)
62. 5Cl2 + I2 + 6H2O -> 2HIO3 + 10HCl
63. 8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O
64. 2HI + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2HCl
65. 2NaI + Pb(NO3)2 -> PbI2 (kết tủa trắng) + 2NaNO