Kiểm tra Học kỳ I _ Hóa lớp 9 _ 1

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I
MÔN HÓA (LỚP 9)
- Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ ( axit, bazơ, muối).
- So sánh sự khác và giống nhau về tính chất hóa học của nhôm và sắt.
- Ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
- Nhận biết các dung dịch của các hợp chất vô cơ, nhận biết các kim loại ( sử
dụng thêm một hay nhiều hóa chất tùy ý).
- Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa dựa vào tính chất hóa của hợp chất vô cơ và kim
loại.
- Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, tính thành phần % mỗi kim
loại trong hỗn hợp.
- Xác định tên kim loại.
- Tính nồng độ các chất sau phản ứng.
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK I
I/ Mục tiêu
Đánh giá mức độ hiểu biết của HS về chương I, chương II và một số nội dung trong chương III.
1/ Kiến thức
- Tính chất hóa học của hợp chất vô cơ.
- Tính chất hóa học của kim loại.
2/ Kĩ năng :
- Dựa vào các kiến thức đã học ở chương I,II,III để viết phương trình hóa học.
- Kĩ năng làm các bài tập nhận biết, phân biệt, tách riêng các chất.
- Tính toán theo phương trình hóa học.
- Giải thích một số hiện tượng có liên quan đến nội dung đã học.
3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, tự duy.
II/ Hình thức đề kiểm tra: Tự luận
III/ MA TRẬN ĐỀ
Cấp độ
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng

Thấp Cao
1/ Các loại
hợp chất vô
cơ
18 tiết
- Tính chất
hóa học của
axit.(Tính
chất hóa học
của muối)
- Nhận biệt các
dung dịch dựa
vào TCHH chỉ
được dùng
thêm một hóa
chất.
Số câu hỏi
Số điểm
Tỉ lệ
1
2,5
25%
1
2,0
20%
2
4,5
45%
2/ Kim loại
9 tiết

- Tính khối
lượng dựa
vào PTHH.
Số câu hỏi
Số điểm
1
1
2,5
1
Tỉ lệ 2,5
25%
25%
3/ Tổng hợp
các kiến thức
trên
- Viết phương
trình hóa học
minh họa cho
tính chất hóa
học của kim
loại và các hợp
chất vô cơ.
Số câu hỏi
Số điểm
Tỉ lệ
1
3,0
30%
1
3,0

30%
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ
1
2,5
25%
1
3,0
30%
1
2,5
25%
1
2
20%
4
10
100%
IV/ NỘI DUNG ĐỀ
ĐỀ CHẴN:
Câu 1 : ( 2,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học của axit ? Viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 2 : ( 3 điểm ) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau :
Cu
→
1
CuO
→
2
CuCl

2

→
3
AlCl
3

→
4
Al(OH)
3

→
5
Al
2
O
3

→
6
Al
Câu 3 : ( 2 điểm ) Có 4 lọ dung dịch mất nhãn sau : NaOH, BaCl
2
, HCl, H
2
SO
4
. Chỉ sử dụng thêm
quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học

xảy ra ( nếu có ).
Câu 4 : ( 2,5 điểm) Hòa 10gam hỗn hợp A gồm nhôm và sắt vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản
ứng kết thúc thu được m g chất rắn B. Lấy m g chất B cho phản ứng với axit HCl dư thu được 0,448
lit khí ( đktc).
a/ Viết phương trình hóa học xảy ra.
b/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A.
Biết: Al = 27; Fe = 56; Na = 23; O = 16 ; H = 1
V/ Đáp án và biểu điểm
Câu Đáp án Điểm
1 - Tính chất hóa học của axit:
1/ Làm đổi màu chất chỉ thị màu: làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
2/ Tác dụng với kim loại:
PTHH: Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
3/ Tác dụng với bazơ
PTHH: HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O
4/ Tác dụng với oxit bazơ
PTHH: 2HCl + CaO
→
CaCl
2
+ H

2
O
5/ Axit còn tác dụng với muối
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→
BaSO
4
+ 2HCl
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2
(1) 2Cu + O
2

→
0
t
2CuO
(2) CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2

O
(3) 2Al + 3CuCl
2
→ 2AlCl
3
+ 3Cu
(4) AlCl
3
+ 3NaOH → Al(OH)
3
+ 3NaCl
(5) 2Al(OH)
3

→
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
(6) 2Al
2
O
3

 →

criolitdpnn ,
4Al + 3O
2
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2
3 - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử.
- Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử
+ Quỳ tím hóa đỏ : HCl, H
2
SO
4
+ Quỳ tím hóa xanh : NaOH.
+ Quỳ tím không đổi màu: BaCl
2
- Cho BaCl
2
vừa nhận biết được vào 2 axit : HCl và H
2
SO
4
.
+ Xuất hiện kết tủa trắng là H
2
SO
4

BaCl
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
+ 2HCl
+ Không có hiện tượng là HCl.
( HS có thể làm cách khác )
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4 - Nhôm tan trong dung dịch NaOH, sắt không tan trong NaOH =>chất rắn B là sắt.
a/ PTHH :
2NaOH + 2Al + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H

2
(mol) 0,02 0,02
-
( )
moln
H
02,0
4,22
448,0
2
==
b/ m
Fe
=0,02 . 56 = 1,12 g
m
Al
= 10 – 1,12 = 8,88 g
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
3