Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Long An năm học 2012 - 2013 môn Hóa (Hệ chuyên - Đề 2)

SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)
Câu 1 (2 điểm)
1/ 3 hợp chất của natri là X, Y, Z có mối quan hệ sau:
X
2
CO+
→
Y
0
t
→
CO
2

+
→
dung dich Z

Y
X+
→
Z
Xác định công thức hóa học của X, Y, Z và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.
2/ Viết phương trình phản ứng nhiệt phân đến khối lượng không đổi của: KMnO
4

, KClO
3
,
Mg(HCO
3
)
2
.
Câu 2 (2 điểm)
Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa một dung dịch muối ( không trùng kim loại cũng như gốc axit )
là clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Ag.
1/ Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào?
2/ Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 4 dung dịch muối trên.
Câu 3 (2 điểm)
Từ C, H
2
O, không khí, chất vô cơ, điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ. Hãy viết các
phương trình phản ứng hoá học tạo ra axit gluconic, natri etylat, etyl axetat.
Câu 4 (2 điểm)
- Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu được dung
dịch X và có 10,08 lít khí thoát ra (đktc).
- Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H
2
SO
4
) được dung dịch C.
Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước được dung dịch D.
- Dùng 1 gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu được kết tủa Y. Cô cạn
phần dung dịch thì thu được một lượng muối khan Z. Tổng khối lượng Y và Z là 0,83125 gam.
a/ Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.

b/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A, B, C, D. Cho rằng thể tích của dung dịch
thay đổi không đáng kể.
Câu 5 (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử dạng C
n
H
2n
, toàn bộ
sản phẩm cháy được hấp thu hết vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20%. Sau khi hấp thu xong, nồng
độ của NaOH còn lại trong dung dịch là 8,45%. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1/ Xác định công thức phân tử của A.
2/ Hỗn hợp khí X gồm A và H
2
có tỉ khối so với hiđro là 10,75. Đun nóng X với bột Ni làm
xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.
a/ Chứng minh rằng hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom.
b/ Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X; hỗn hợp Y.
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23.
Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Hết

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)
CÂU ĐÁP ÁN
THANG

ĐIỂM
Ghi
chú
Câu 1
(2điểm)
1/ (1,25 điểm) Xác định công thức hoá học của X, Y, Z và viết các
phương trình phản ứng:
X là NaOH; Y là NaHCO
3
; Z là Na
2
CO
3
0,25 đ
NaOH + CO
2
→ NaHCO
3
0,25 đ
2NaHCO
3

0
t
→
Na
2
CO
3
+ CO

2
↑ + H
2
O
0,25 đ
CO
2
+ H
2
O + Na
2
CO
3
→ 2NaHCO
3
0,25 đ
NaOH + NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,25 đ
2/ (0,75 điểm) Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân:
2KMnO
4

0
t
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
0,25 đ
2KClO
3

0
t
→
2KCl + 3O
2
↑
0,25 đ
Mg(HCO
3
)
2

0
t

→
MgO + 2CO
2
↑ + H
2
O
0,25 đ
Câu 2
(2điểm) 1/ 4 dung dịch muối đó là: BaCl
2
, MgSO
4
, K
2
CO
3
và AgNO
3
0,5 đ
2/ Phân biệt 4 dung dịch muối:
- Thuốc thử: dung dịch HCl và dung dịch Na
2
SO
4
• Nhỏ dung dịch HCl vào 4 mẫu thử
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là dung dịch AgNO
3
AgNO
3
+ HCl → AgCl ↓ HNO

3
Mẫu thử phản ứng sủi bọt khí là dung dịch K
2
CO
3
K
2
CO
3
+ 2HCl → 2KCl + CO
2
↑ + H
2
O
• Nhỏ dung dịch Na
2
SO
4
vào 2 mẫu còn lại
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là dung dịch BaCl
2
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ 2NaCl

Mẫu còn lại là dung dịch MgSO
4
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 3
(2điểm)
Từ C, H
2
O, không khí, chất vô cơ, điều kiện và xúc tác cần thiết coi
như có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học tạo ra axit
gluconic, natri etylat, etyl axetat
C + O
2

→
0
t
CO
2
0,25 đ
6nCO
2
+ 5nH
2
O
 →

Clorophin
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ 6nO
2
0,25 đ
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O
→
o
t
nC
6
H
12

O
6
0,25 đ
C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O
 →
o
t
C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
0,25 đ
C
6
H
12
O
6

 →
− C3230
0
2C
2
H
5
OH + 2CO
2

0,25 đ
2C
2
H
5
OH + 2Na
→
2C
2
H
5
ONa + H
2
 0,25 đ
C
2
H
5
OH + O
2

CH
3
COOH + H
2
O 0,25 đ
Ánh sáng
Axit
Dd NH
3
Men rượu
Men giấm
H
2
SO
4
đặc
C
2
H
5
OH +CH
3
COOH
 ←
0
t
CH
3
COOC
2

H
5
+ H
2
O 0,25 đ
Câu 4
(2điểm) a. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.
2Na + 2H
2
O
→
2NaOH + H
2

x x x 0,5x (mol)
0,125đ
pthh
Ba + 2H
2
O
→
Ba(OH)
2
+ H
2

y 2y y y (mol)
0,125 đ pthh
23x + 137y = 41,175
0,5x + y = 0,45

0,125 đ Hệ pt
)mol(225,0n
)mol(45,0n
2
)OH(Ba
NaOH
=
=
0,125 đ
2 số
mol
(%)18
9,0725,59175,41
100.40.45,0
%C
NaOH
=
−+
=
0,125 đ
(%)475,38
9,0725,59175,41
100.171.225,0
%C
2
)OH(Ba
=
−+
=
0,125 đ

b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A, B, C, D.
100g dd X có 0,45mol NaOH và 0,225mol Ba(OH)
2
1g dd X có 4,5.10
-3
mol NaOH và 2,25.10
-3
mol Ba(OH)
2
HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O
a a a a (mol)
0,125 đ pthh
2HCl + Ba(OH)
2

→
BaCl
2
+ 2H
2
O
b 0,5b 0,5b b (mol)
0,125 đ pthh
H
2
SO

4
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
c 2c c 2c (mol)
0,125 đ pthh
H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

→
BaSO
4
 + 2H
2
O
d d d 2d (mol)
0,125 đ pthh
BaCl
2
+ Na

2
SO
4

→
BaSO
4
 + 2NaCl
0,125 đ pthh
)mol(10.25,2db5,0n
)mol(10.5,4c2an
3
)OH(Ba
3
NaOH
2
−
−
=+=
=+=
 (a + b) + 2(c + d) = 9.10
-3
(*)
0,125 đ pt (*)
m
muối
= (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d =
0,83125(g)
 35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**)
Giải (*) và (**)

)mol(10.4n);mol(10n
3
SOH
3
HCl
42
−−
==

0,125 đ pt (**)
Trong 100ml D có:
)M(04,0
1,0
10.4
C
)M(01,0
1,0
10
C
3
)SOH(M
3
)HCl(M
42
==
==
−
−
0,125 đ

Trong 10ml C có:
)M(4,0
01,0
10.4
C
)M(1,0
01,0
10
C
3
)SOH(M
3
)HCl(M
42
==
==
−
−
0,125 đ
10ml C có 10
-3
mol HCl và 4.10
-3
mol H
2
SO
4
500ml C có 0,05mol HCl và 0,2mol H
2
SO

4
Trong A có:
)M(125,0
4,0
05,0
C
)HCl(M
==
Trong B có:
)M(2
1,0
2,0
C
)SOH(M
4
2
==
0,125 đ
Câu 5
(2điểm) 1/ (1 điểm)
C
n
H
2n
+ 1,5nO
2

0
t
→

nCO
2
+ nH
2
O
0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol
0,25 đ
CO
2
+ 2NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,2n mol 0,4n mol
0,25 đ
Khối lượng NaOH phản ứng: 0,4n . 40 = 16n mol 0,125 đ
Khối lượng NaOH ban đầu: 295,2.20% = 59,04 gam 0,125 đ
Nồng độ của NaOH trong dung dịch sau phản ứng:
C% =
59, 04 16
.100% 8, 45%
295,2 0,2 .44 0,2 .18
n
n n
−
=
+ +

0,125 đ
n = 2, A là C
2
H
4
0,125 đ
2/ (1 điểm)
a/ Hỗn hợp X có x mol C
2
H
4
; y mol H
2
Khối lượng mol trung bình
28 2
10,75.2 21, 5
X
x y
M
x y
+
= = =
+
Suy ra: x = 3y
0,125 đ
C
2
H
4
+ H

2

0
,Ni t
→
C
2
H
6
y mol y mol y mol
0,25 đ
C
2
H
4
dư: (x – y) mol, nên hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom 0,125 đ
b/ Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
%VC
2
H
4
=
3
.100% 75%
3 1
=
+
%VH
2
= 25%

0,125 đ
0,125 đ
Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y
%VC
2
H
4
=
2
.100% 66, 7%
2 1
=
+
%VC
2
H
6
= 33,3%
0,125 đ
0,125 đ
Lưu ý:- Viết đúng phương trình nhưng thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ 0,125đ
- Thí sinh giải theo phương pháp khác: đúng vẫn cho trọn điểm.
- Nếu thí sinh giải phương pháp khác nhưng không trọn vẹn, thì giám khảo chấm điểm
tương đương theo đáp án.