Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9 chọn lọc số 25

PHONG GD & T B NG
TRNGTHCS NGHATRUNG
ấ THI HOC SINH GIOI LP 9
Năm học 2013 2014
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)
ờ thi co 02 trang
Câu 1(2,5 điểm):
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

7
Al
2
S
3

8
> H
2
S
(10)
Al
1
> Al
2
O
3

2
> AlCl
3

3
> Al(OH)
3

4
> Al
2
O
3

5
> Al
6
> NaAlO
2

(9)
Câu 2 (2,0 điểm):
Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau thành phơng trình hóa học:
a. Al + HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + H
2

O
b. FeSO
4
+ H
2
SO
4
+ KMnO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
c. Fe
3
O
4
+ HNO
3

Fe(NO
3
)
3
+ N
2
O + H
2
O
d. Al + HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
Câu 3 (4,0 điểm):
Chỉ dùng phenolphtalein hãy nhận biết 5 dung dịch mất nhãn sau: Na
2
SO
4
H
2
SO

4
, MgCl
2
, BaCl
2
, NaOH .
Câu 4 (3,5 điểm):
Đốt cháy Cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp A1. Cho A1 tác
dụng với CuO nung nóng đợc khí A2 và hỗn hợp rắn A3. Cho A2 tác dụng với dung
dịch Ca(OH)
2
thì thu đợc kết tủa A4 và dung dịch A5. Cho A5 tác dụng với Ca(OH)
2
lại
thu đợc A4. Cho A3 tác dụng với H
2
SO
4
đặc nóng thu đợc khí B1 và dung dịch B2. Cho
B2 tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa B3. Nung B3 đến khối lợng không đổi
thu đợc chất rắn B4
Viết các PTHH xẩy ra, chỉ rõ các chất A1 ; A2 ; A3 ; A4 ; A5 ; B1 ; B2 ; B3 ; B4
Câu 5 (4,5 điểm):
1) Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Tỉ lệ số mol của M và Fe
trong A là 2 : 3. Chia A làm 3 phần bằng nhau.
Phần 1 : Đốt cháy hết trong oxi thu đợc 66,8 gam hỗn hợp Fe
2
O
3
và oxit của M.

Phần 2 : hòa tan hết vào dung dịch HCl thu đợc26,88 lit H
2
(đktc).
Phần 3 : Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl
2
(đktc).
Xác định tên kim loại M và khối lợng của từng kim loại trong hỗn hợp ?
2) Trong mụt chiờc cục ng 1 muụi cacbonat kim loai hoa tri I. Thờm t t dung dich
H
2
SO
4
10 % vao cục cho ti khi khi va thoat hờt thu c muụi sunfat nụng ụ 13,63
%. Hoi o la muụi cacbonat kim loai gi.
Câu 6 (3,5 điểm):
Cho 15,72 gam hỗn hợp A gồm Al , Fe , Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung
dịch CuSO
4
1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp B gồm 2 kim loại.
KOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. Nung kết
tủa trong không khí đến khi khối lợng không đổi thu đợc 18,2 gam hỗn hợp 2 oxit. Cho
D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO
3
thì thu đợc lợng Ag lớn hơn khối lợng D là
73,336 gam.
a) Tính % về khối lợng mối chất trong A.
b) Cho hỗn hợp A trên tác dụng với dung dịch H
2
SO
4

đặc nóng. tính thể tích khí
thoát ra ở đktc.
( H=1 , S = 32 , O = 1 6 , Ba = 137 , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Ag = 108 ,
N = 14 , Fe = 56 , Mg = 24 , Al = 27 , Na = 23 , K = 39 )
Hết
(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
hớng dẫn chấm học sinh giỏi lớp 9
Năm học 2013 2014
Môn thi hóa học
Câu Nội dung cần đạt Điểm
Câu1
( 3,0 điểm)

1) KMnO
4
O
2
2) Fe + H
2
SO
4loãng
FeSO
4
+ H
2
3) Fe + H
2
SO
4đặc
Fe

2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
4) Fe + H
2
SO
4đặc
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
S+ H
2
O
5) H
2
SO
4 đ
+ BaCl

2
BaSO
4
+ 2HCl
6) KMnO
4
+ BaCl
2
+ H
2
SO
4
K
2
SO
4
+ BaSO
4
+
MnSO
4
+ Cl
2
+ H
2
O
0,5
0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
Câu 2
( 2,0 điểm)
a. 8Al+30HNO
3
8Al(NO
3
)
3
+ 3N
2
O + 15H
2
O
b. 8Fe + 15H
2
SO
4
4Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
S + 12H
2
O

c. (10- 2x)Fe
3
O
4
+ (92-18x) HNO
3

(30- 6x)Fe(NO
3
)
3
+ N
2
O
x
+ (46- 9x)H
2
O
d. 3M
2
(CO
3
)
n
+ (8m- 2n)HNO
3
6M(NO
3
)
m

+
(2m 2n)NO + 3nCO
2
+ (4m n)H
2
O
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 3
( 5,0 điểm)
Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự.
Cho phenolphtalein vào các mẫu thử.
Mẫu thử nào chuyển màu đỏ : dd NaOH.
Các mẫu thử còn lại không chuyển màu.
Dùng dd NaOH có màu đỏ làm mẫu thử tiếp theo, cho vào 4 dd
còn lại.
DD nào mất màu đỏ là H
2
SO
4
:
2NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO

4
+ H
2
O
DD nào mất màu đỏ và kết tủa là MgCl
2
:
2NaOH + MgCl
2
Mg(OH)
2
+ 2NaCl
Hai dd còn lại là Na
2
SO
4
, BaCl
2
.
Cho dd H
2
SO
4
vào nếu dd nào có kết tủa là BaCl
2
:
BaCl
2
+ H
2

SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
Còn lại là Na
2
SO
4
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
Câu 4
( 3,0 điểm)
Dẫn khí H
2
vào hỗn hợp ở nhiệt độ cao, xảy ra phản ứng: Fe
2
O
3

+ 3H
2
2Fe + 3H
2
O
CuO + H
2
Cu + H
2
O
MgO không bị khử. Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp gồm 3 chất:
MgO, Fe, Cu.
Cho hỗn hợp này vào dd HCl xảy ra phản ứng:
MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2
O
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
Cu không phản ứng với ddHCl. Cho Cu tác dụng với O
2

: 2Cu
+ O
2
2CuO
Điện phân dd MgCl

2
và dd FeCl
2
xảy ra phản ứng :
FeCl
2


dpdd
Fe + Cl
2
Ô xi hóa Fe sẽ thu đợc Fe
2
O
3
:
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4Fe + 3O
2
2Fe
2
O

3
Cho dd NaOH vào dd MgCl
2
:
2NaOH + MgCl
2
Mg(OH)
2
+ 2NaCl
Nhiệt phân Mg(OH)
2
;
Mg(OH)
2
MgO + H
2
O
0,25
0,25
0,25
Câu 5
(4,0 điểm)
1) PTHH:
Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag

0,04 0,02
0,01 0,02
0,03 0,1 0,02
Fe + Cu(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
+ Cu
0,03 0,1
0,03 0,03
0 0,07 0,03 0,03
Khi lng cht rn A:
m
Ag
+ m
Cu
= 4,08 g
Nng C
M
:
C
M(Fe(NO3)2
= 0,2M
C
M(Cu(NO3)2
= 0,35M

2) PTHH:
A
2
CO
3
+ H
2
SO
4
A
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
(2A + 60)g 98g (2A+ 96)g 44g
Khi lng dd H
2
SO
4
l: 980 g
Khi lng dd sau phn ng l: (2A + 996) g
Ta cú:
C%(A
2
SO
4

) =(2A + 96).100 : (2A+ 996) = 13,63
A = 23
Kim loi l Na
Mui l Na
2
SO
4
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 6
(3,0 điểm)
Gọi nồng độ H
2
SO
4
là x M

Gọi nồng độ NaOH là y M
Trộn 3 lít dung dịch H
2
SO
4
với 2 lít dung dịch NaOH. Dung dịch
thu đợc có tính axit với nồng độ 0,2M. Vậy H
2
SO
4
d, tính theo
NaOH
H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Ta có: 3x y = 1 (I)
Nếu trộn 2 lít dung dịch H
2
SO
4
với 3 lít dung dịch NaOH thì
dung dịch thu đợc có tính kiềm với nồng độ 0,1M, vậy NaOH

d,tính theo H
2
SO
4
H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Ta có 3y 4x = 0,5 (II)
Giải hệ I , II đợc x= 0,7 ; y= 1,1
Vậy C
M
H
2
SO
4
= 0,7M
C
M
NaOH = 1,1 M
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Chú ý: Học sinh có cách giải khác đáp án nhng đúng vẫn đợc điểm tối đa.