Lý thuyết về phản ứng Hóa học - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -



Dng 1:
Lý thuyt v tc đ phn ng
Câu 1: Tc đ phn ng là
A.  bin thiên nng đ ca mt cht phn ng trong mt đn v thi gian.
B.  bin thiên nng đ ca mt sn phm phn ng trong mt đn v thi gian.
C.  bin thiên nng đ ca mt cht phn ng hoc sn phm phn ng trong mt đn v thi gian.
D.  bin thiên nng đ ca các cht phn ng trong mt đn v thi gian.
Câu 2: n v ca tc đ phn ng hoá hc là:
A. mol/s. B. mol/l.s. C. mol/l. D. s.
Câu 3: Cho các yu t sau:
a. nng đ cht. b. áp sut. c. xúc tác.
d. nhit đ. e. din tích tip xúc .
Nhng yu t nh hng đn tc đ phn ng nói chung là:
A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e.
Câu 4: Tc đ phn ng không ph thuc yu t nào sau đây:
A. Thi gian xy ra phn ng. B. B mt tip xúc gia các cht phn ng.
C. Nng đ các cht tham gia phn ng. D. Cht xúc tác.
Câu 5: Khi ninh (hm) tht cá, ngi ta làm gì cho chúng nhanh chín
A. Dùng ni áp sut. B. Cht nh tht cá.
C. Cho thêm mui vào. D. C 3 đu đúng.
Câu 6: Cho 5 gam km viên vào cc đng 50 ml dung dch H
2

SO
4
4M  nhit đ thng (25
0
C). Trng
hp nào di đây tc đ phn ng không đi
A. Thay 5 gam km viên bng 5 gam km bt.
B. Thay dung dch H
2
SO
4
4M bng dung dch H
2
SO
4
2M.
C. Thc hin phn ng  50
0
C.
D. Dùng dung dch H
2
SO
4
vi lng gp đôi ban đu (100 ml).
Câu 7: Phn ng phân hu hiđro peoxit có xúc tác đc biu din:
2 H
2
O
2

2
MnO
2 H
2
O + O
2

Nhng yu t không nh hng đn tc đ phn ng là:
A. Nng đ H
2
O
2.
B. Nng đ ca H
2
O.
C. Nhit đ. D. Cht xúc tác MnO
2.

Câu 8: Cho phn ng hóa hc:

0
t
(k) (k) 2 (k)
A + 2B AB

Tc đ phn ng s tng nu
A. Tng áp sut. B. Tng th tích bình phn ng.
B. Gim áp sut. D. Gim nng đ ca A.
Câu 9: Trong các phn ng sau đây, nu lng Fe trong các cp đu đc ly bng nhau thì cp có tc đ
phn ng ln nht là

A. Fe + dung dch HCl 0,1M. B. Fe + dung dch HCl 0,2M.
C. Fe + dung dch HCl 0,3M. D. Fe + dung dch HCl 20% (d = 1,2 g/ml).
Dng 2:
Bài tp v tc đ phn ng
Câu 1: Cho phng trình hóa hc ca phn ng tng hp amoniac


o
t , xt, p
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH



LÝ THUYT V PHN NG HÓA HC
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt v phn ng hóa hc” thuc Khóa hc
LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li
các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “Lý thuyt v phn ng hóa hc
” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Khi tng nng đ ca hiđro lên 2 ln, tc đ phn ng thun

A. tng lên 8 ln. B. gim đi 2 ln. C. tng lên 6 ln. D. tng lên 2 ln.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007)
Câu 2: Cho phn ng:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
2SO + O 2SO
. Tc đ phn ng tng lên 4 ln khi
A. Tng nng đ SO
2
lên 2 ln.
B. Tng nng đ SO
2
lên 4 ln.
C. Tng nng đ O
2
lên 2 ln.
D. Tng đng thi nng đ SO
2
và O
2
lên 2 ln.
Câu 3: Cho phng trình phn ng:
2A B C

Tc đ phn ng ti mt thi đim đc tính bng biu thc: v = k[A]
2
[B]. Hng s tc đ k ph thuc
A. Nng đ ca cht. B. Nng đ ca cht B.
C. Nhit đ ca phn ng. D. Thi gian xy ra phn ng.
Câu 4: Nng đ etylen trong phn ng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đc đo  900K, ti các thi đim:
Thi gian (s) 0 10 20 40 60

[C
2
H
4
] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25
Tc đ phn ng ca etylen :
A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s.
C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s.
Câu 5: Khi bt đu phn ng, nng đ mt cht là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xy ra phn ng, nng đ ca
cht đó là 0,022 mol/l. Tc đ phn ng theo cht đó là
A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.
Câu 6: Cho phn ng A + 2B  C
Nng đ ban đu ca A là 1M, B là 3M, hng s tc đ k = 0,5. Vn tc ca phn ng khi đã có 20% cht
A tham gia phn ng là:
A. 0,016. B. 2,304. C. 2,704. D. 2,016.
Câu 7: Cho phn ng: A + B C. Nng đ ban đu ca A là 0,1 mol/l, ca B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút,
nng đ ca B ch còn 20% nng đ ban đu. Tc đ trung bình ca phn ng trong khong thi gian đó
là:
A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016 mol/l.phút C. 1,6 mol/l.phút D. 0,106 mol/l.phút
Câu 8: Cho cht xúc tác MnO
2
vào 100 ml dung dch H
2
O
2
, sau 60 giây thu đc 3,36 ml khí O
2
( đktc).
Tc đ trung bình ca phn ng (tính theo H
2

O
2
) trong 60 giây trên là
A. 2,5.10
-4
mol/(l.s). B. 5,0.10
-4
mol/(l.s). C. 1,0.10
-3
mol/(l.s). D. 5,0.10
-5
mol/(l.s).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 9: Cho phn ng: Br
2
+ HCOOH
2HBr + CO
2.
Nng đ ban đu ca Br
2
là a mol/lít, sau 50 giây nng đ Br
2
còn li là 0,01 mol/lít. Tc đ trung bình ca
phn ng trên tính theo Br
2
là 4.10
-5
(mol/l.s). Giá tr ca a là
A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.
Câu 10: Khi nhit đ tng thêm 10

0
C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 2 ln. Khi nâng nhit đ
t 25
0
C lên 75
0
C thì tc đ phn ng đó tng lên
A. 32 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln.
Câu 11: Khi nhit đ tng thêm 10
0
C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 4 ln. Khi nhit đ
gim t 70
0
C xung 40
0
C thì tc đ phn ng đó gim
A. 32 ln. B. 64 ln. C. 8 ln. D. 16 ln.
Câu 12: Khi nhit đ tng thêm 50
0
C thì tc đ phn ng hoá hc tng lên 1024 ln. H s nhit ca tc
đ phn ng trên có giá tr là
A. 2 . B. 2,5. C. 3. D. 4.
Câu 13: Khi nhit đ tng thêm 10
0
C, tc đ phn ng hoá hc tng thêm 3 ln.  tc đ phn ng đó
(đang tin hành  30
0
C) tng lên 81 ln thì cn thc hin  nhit đ là
A. 40
o

C. B. 50
0
C. C. 60
0
C. D. 70
0
C.
Câu 14: Mt phn ng hoá hc tin hành  80
0
C trong 15 phút vi h s nhit đ  = 2. Thi gian phn
ng tin hành  110
0
C là:
A. 112,5s. B. 150s. C. 120s. D. 140s.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 15:  hoà tan mt tm Zn trong dung dch HCl  20
0
C thì cn 27 phút, cng tm Zn đó tan ht trong
dung dch HCl nói trên  40
0
C trong 3 phút.  hoà tan ht tm Zn đó trong dung dch HCl trên  55
0
C thì
cn thi gian là

A. 60s. B. 34,64s. C. 54,54s. D. 40s.
Dng 3:
Lý thuyt v cân bng hóa hc ca phn ng thun nghch
Câu 1: Mt cân bng hóa hc đt đc khi
A. Nhit đ phn ng không đi.
B. Tc đ phn ng thun = tc đ phn ng nghch.
C. Nng đ cht phn ng = nng đ sn phm.
D. Không có phn ng xy ra na dù có thêm tác đng ca các yu t bên ngoài nh: nhit đ, nng đ,
áp sut.
Câu 2: Ti thi đim cân bng hóa hc đc thit lp thì điu nào di đây là không đúng
A. Tc đ phn ng thun bng tc đ phn ng nghch.
B. S mol các cht tham gia phn ng không đi.
C. S mol các sn phm không đi.
D. Phn ng không xy ra na.
Câu 3: i vi mt h  trng thái cân bng, nu thêm cht xúc tác thì
A. Ch làm tng tc đ ca phn ng thun.
B. Ch làm tng tc đ ca phn ng nghch.
C. Làm tng tc đ ca phn ng thun và phn ng nghch nh nhau.
D. Không làm tng tc đ phn ng thun và phn ng nghch.
Câu 4: Phn ng tng hp amoniac là
;
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH H < 0

Yu t không giúp tng hiu sut tng hp amoniac là
A. Tng nhit đ. B. Tng áp sut.
C. Ly amoniac ra khi hn hp phn ng. D. B sung thêm khí nit vào hn hp phn ng.
Câu 5: Trong phn ng tng hp amoniac:
;
2 (k) 2 (k) 3 (k)

N + 3H 2NH H < 0

 tng hiu sut phn ng tng hp phi
A. Gim nhit đ và áp sut. B. Tng nhit đ và áp sut .
C. Tng nhit đ và gim áp sut. D. Gim nhit đ va phi và tng áp sut.
Câu 6:Cho cân bng hoá hc:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH
; phn ng thun là phn ng to nhit.
Cân bng hoá hc không b chuyn dch khi
A. thay đi áp sut ca h. B. thay đi nng đ N
2
.
C. thay đi nhit đ. D. thêm cht xúc tác Fe.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 7: Cho cân bng hoá hc:
;
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH H < 0

Cân bng trên chuyn dch theo chiu thun khi
A. tng áp sut ca h phn ng. B. tng nhit đ ca h phn ng.
C. gim áp sut ca h phn ng. D. thêm cht xúc tác vào h phn ng.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
Câu 8: Cho phn ng:
3 (r) 2 2 (k) 2 (k)
3 r
2 NaHCO Na CO + CO + H O H = 129kJ


Phn ng xy ra theo chiu nghch khi
A. Gim nhit đ. B. Tng nhit đ.
C. Gim áp sut. D. Tng nhit đ và gim áp sut.
Câu 9: Cho phn ng sau  trang thái cân bng:
;
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI H > 0

S bin đi nào sau đây không làm chuyn dch cân bng hoá hc
A. Thay đi áp sut. B. Thay đi nhit đ.
C. Thay đi nng đ khí H
2
hoc I
2.
D. Thay đi nng đ khí HI.
Câu 10: Cho cân bng hóa hc:
;
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI H > 0
. Cân bng không b chuyn dch
khi
A. gim áp sut chung ca h. B. gim nng đ HI.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

C. tng nhit đ ca h. D. tng nng đ H

2
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
Câu 11:
:
5 (k) 3 (k) 2 (k)
PCl PCl + Cl ; H > 0


A. thêm PCl
3
. B. .
C. thêm Cl
2
. D. .
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 12: Cho cân bng hóa hc:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
SO + O 2SO
; phn ng thun là phn ng ta nhit.
Phát biu đúng là:
A. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit đ.
B. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng đ O
2
.
C. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi gim áp sut h phn ng.
D. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng đ SO
3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)

Câu 13: Cho cân bng sau trong bình kín:
2
2 k 4 k
2NO N O

(màu nâu đ) (không màu)
Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có:
A.
H < 0, phn ng thu nhit. B. H > 0, phn ng ta nhit.
C.
H > 0, phn ng thu nhit. D. H < 0, phn ng ta nhit.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 14:
:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
SO + O 2SO

2

A.
.
B.
.
C. .
D. .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 15: Cho cân bng hóa hc sau:
( ) ( ) ( )
;
2 k 2 k 3 k

2 SO O 2 SO H < 0

Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng
thêm cht xúc tác V
2
O
5
, (5) gim nng đ SO
3
, (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp
nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun?
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Câu 16:  nhit đ không đi, h cân bng nào s dch chuyn v bên phi nu tng áp sut
A.
22 (k) 2 (k) (k)
2H + O 2H O

B.
3 (k) 2 (k) 2 (k)
2SO 2SO + O

C.
(k) 2 (k) 2 (k)
2NO N + O

D.
2 (k) (k) 2 (k)
2CO 2CO + O

Câu 17:

(I) 2HI (k)
H
2
(k) + I
2
(k) ; (II) CaCO
3
(r) CaO (r) + CO
2
(k) ;
(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO
2
(k) ; (IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k)

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010)
Câu 18: Cho các cân bng hoá hc:
N
2
(k) + 3H
2
(k)

2NH
3
(k) (1) H
2
(k) + I
2
(k) 2HI (k) (2)
2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k) (3) 2NO
2
(k) N
2
O
4
(k) (4)
Khi thay đi áp sut nhng cân bng hóa hc b chuyn dch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (3), (4).
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008)
Câu 19: Cho các cân bng sau:
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

(1) 2
SO
2
(k) +O
2
(k)
2SO
3
(k) (2) N
2
(k) +3H
2
(k) 2
NH
3
(k)
(3) CO
2
(k)+H
2
(k)
CO(k)+ H
2
O(k) (4) 2HI (k) H
2
(k) + I
2
(k)
Khi thay đi áp sut, nhóm gm các cân bng hoá hc đu không b chuyn dch là

A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4).
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2009)
Câu 20: Hng s cân bng ca phn ng xác đnh ch ph thuc vào
A. áp sut. B. cht xúc tác. C. nng đ. D. nhit đ.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011)
Dng 4:
Bài tp v cân bng hóa hc ca phn ng thun nghch
Câu 1: Cho h phn ng sau  trng thái cân bng:
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI

Biu thc tính hng s cân bng ca phn ng trên là
A.
C
22
[HI]
K
[H ].[I ]
B.
2
22
C
[H ].[I ]
K
[HI]
C.
2
C
22
[HI]

K
[H ].[I ]
D.

22
C
2
[H ].[I ]
K
[HI]

Câu 2: Cho phn ng thun nghch:
(k)
k k k
A B C D


Ngi ta trn bn cht A, B, C, D mi cht 1 mol vào bình kín có th tích V không đi. Khi cân bng đc
thit lp, lng cht C trong bình là 1,5 mol. Hng s cân bng ca phn ng có giá tr là
A. 9. B. 10. C. 1. D. 7.
Câu 3: Trn 2 mol khí NO và mt lng cha xác đnh khí O
2
vào trong mt bình kín có dung tích 1 lít 
40
0
C đ xy ra phn ng:
(k) 2 (k) 2 (k)
2NO + O 2NO

Khi phn ng đt đn trng thái cân bng, ta đc hn hp khí có 0,00156 mol O

2
và 0,5 mol NO
2
. Hng
s cân bng K  nhit đ này có giá tr là
A. 4,42 . B. 40,1. C. 71,2. D. 214.
Câu 4: Cho các cân bng sau:
(1) H
2
(k) + I
2
(k)

2HI (k) (2)
1
2
H
2
(k) +
1
2
I
2
(k)

HI (k)
(3) HI (k)


1

2
H
2
(k) +
1
2
I
2
(k) (4) 2HI (k)

H
2
(k) + I
2
(k)
(5) H
2
(k) + I
2
(r)

2HI (k)
 nhit đ xác đnh, nu K
C

ca cân bng (1) bng 64 thì K
C

bng 0,125 là ca cân bng
A. (4). B. (2). C. (3). D. (5).

Câu 5:Xét cân bng:
2
2 k 4 k
2NO N O
 25
0
C. Khi chuyn dch sang mt trng thái cân bng mi
nu nng đ ca N
2
O
4
tng lên 9 ln thì nng đ ca NO
2

A. tng 9 ln. B. tng 3 ln. C. tng 4,5 ln. D. gim 3 ln.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 6: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H
2
O vào mt bình kín dung tích không đi 10 lít. Nung nóng bình
mt thi gian  830
0
C đ h đt đn trng thái cân bng:
2 2 (k)
k k 2 k
CO H O CO + H

(hng s cân bng K
c
= 1). Nng đ cân bng ca CO, H
2

O ln lt là
A. 0,018M và 0,008 M. B. 0,012M và 0,024M.
C. 0,08M và 0,18M. D. 0,008M và 0,018M.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Câu 7:  mt nhit đ nht đnh, phn ng thun nghch
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH
đt trng thái
cân bng khi nng đ ca các cht nh sau: [H
2
] = 2,0 mol/lít; [N
2
] = 0,01 mol/lít; [NH
3
] = 0,4 mol/lít.
Nng đ ban đu ca N
2
và H
2
ln lt là
A. 2M và 2,6 M. B. 3M và 2,6 M. C. 5M và 3,6 M. D. 7M và 5,6 M.
Câu 8: Khi phn ng:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH
đt đn trng thái cân bng thì hn hp khí thu
đc có thành phn: 1,5 mol NH
3
, 2 mol N
2
và 3 mol H

2
. Vy s mol ban đu ca H
2
là
A. 3 mol. B. 4 mol. C. 5,25 mol. D. 4,5 mol.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

Câu 9: Mt bình phn ng có dung tích không đi, cha hn hp khí N
2
và H
2
vi nng đ tng ng là
0,3 M và 0,7 M. Sau khi phn ng tng hp NH
3
đt trng thái cân bng  t
0
C, H
2
chim 50% th tích hn
hp thu đc. Hng s cân bng K
C
 t
0
C ca phn ng có giá tr là
A. 2,500. B. 0,609. C. 0,500. D. 3,125.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 10: Cho phn ng:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
2SO + O 2SO

S mol ban đu ca SO
2
và O
2
ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt
nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO
2
. Vy s mol O
2
 trng thái cân bng là
A. 0 mol. B. 0,125 mol. C. 0,25 mol. D. 0,875 mol.
Câu 11: Cho phn ng:
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI

 nhit đ 430
0
C, hng s cân bng K
C
ca phn ng trên bng 53,96. un nóng mt bình kín dung tích
không đi 10 lít cha 4,0 gam H
2
và 406,4 gam I
2
. Khi h phn ng đt trng thái cân bng  430

0
C, nng
đ ca HI là
A. 0,275M. B. 0,320M. C. 0,225M. D. 0,151M.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011)


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn