Cấu tạo nguyên tử - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Dng 1
: Lý thuyt v cu to nguyên t
1. Trong thành phn ca mi nguyên t nht thit phi có các loi ht nào sau đây:
A. Proton và ntron. B. Proton và electron.
C. Ntron và electron . D. Proton, ntron, electron.
2. Trong nguyên t, ht mang đin là:
A. Electron. B. electron và ntron.
C. proton và ntron. D. proton và electron.
3. Nguyên t đc cu to bi bao nhiêu loi ht c bn:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
4. Trong nguyên t, loi ht nào có khi lng không đáng k so vi các ht còn li:
A. proton. B. ntron. C. electron.
D. ntron và electron.
5. Bit rng khi lng ca 1 nguyên t oxi nng gp 15,842 ln và khi lng ca nguyên t cacbon nng
gp 11,9059 ln khi lng ca nguyên t hiđro. Nu chn khi lng ca 1/12 nguyên t đng v 12C
làm đn v thì O, H có nguyên t khi ln lt là:
A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079 .
C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081.
6. Nguyên t đng có kí hiu là
64
29

Cu
. S ht ntron trong 64 gam đng là:
A. 29. B. 35. C. 35.6,02.10
23
. D. 29.6,02.10
23
.
7. Ht nhân ca ion X
+
có đin tích là 30,4.10
-19
C. Vy nguyên t đó là:
A. Ar. B. K. C. Ca. D. Cl.
8. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. Trong nguyên t, các electron chuyn đng xung quanh ht nhân theo nhng qu đo xác đnh.
B. Chuyn đng ca electron trong nguyên t không theo mt qu đo xác đnh.
C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron ln nht gi là obitan
nguyên t.
D. Các electron trong cùng mt lp có mc nng lng gn bng nhau.
9. Obitan nguyên t là:
A. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh v trí electron ti tng thi đim.
B. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh đc v trí ca 2 electron cùng mt
lúc.
C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron là ln nht.
D. Khu vc không gian xung quanh ht nhân có dng hình cu hoc hình s tám ni.
10. Mi obitan nguyên t cha ti đa:
A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.
11. Lp electron liên kt vi ht nhân nguyên t cht ch nht là:
A. lp trong cùng. B. lp  gia. C . lp ngoài cùng. D. lp sát ngoài cùng.
12. Electron thuc lp nào sau đây liên kt kém cht ch vi ht nhân nht:

A. lp L . B. lp K . C. lp M . D. lp N .
13. S electron ti đa  lp th n là:
A. n
2
. B. n. C. 2n
2
. D. 2n.
14. S electron ti đa cha trong các phân lp s, p, d, f ln lt là:
A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 8, 18.
CU TO NGUYÊN T
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Cu to nguyên t” thuc Khóa hc LTH KIT-
1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc
đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Cu to
nguyên t” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


15. S electron ti đatrong lp th 3 là:
A. 9e. B. 18e. C. 32e. D. 8e.
16. Lp e th 3 có s phân lp là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
17. ng v là nhng nguyên t ca cùng mt nguyên t, có s p bng nhau nhng khác nhau s:
A. electron đc thân. B. ntron. C. electron hóa tr. D. obitan.

18. S khi ca nguyên t bng tng:
A. s p và n. B. s p và e. C. s n, e và p. D. s đin tích ht nhân.
19. Nguyên t hóa hc là tp hp các nguyên t có cùng:
A. s khi . B. đin tích ht nhân.

C. s electron . D. tng s proton và ntron.
20. Phát biu nào sau đây là sai:
A. S hiu nguyên t bng đin tích ht nhân nguyên t.
B. S proton trong nguyên t bng s ntron.
C. S proton trong ht nhân bng s electron  lp v nguyên t.
D. S khi ca ht nhân nguyên t bng tng s ht proton và s ht ntron.
21. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. Các đng v phi có s khi khác nhau.
B. Các đng v phi có s ntron khác nhau.
C. Các đng v phi có s electron khác nhau.
D. Các đng v phi có cùng đin tích ht nhân.
22. Mnh đ nào di đây là đúng:
A. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân.
B. ng v là nhng nguyên t có cùng s electron.
C. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân.
D. ng v là nhng nguyên t có cùng s khi A.
23. Cho 3 ion: Na
+
, Mg
2+
, F
. Mnh đ nào di đây không đúng:
A. 3 ion trên có cu hình electron ging nhau.
B. 3 ion trên có s ht ntron khác nhau.
C. 3 ion trên có s ht electron bng nhau.

D. 3 ion trên có s ht proton bng nhau.
24. Trong nguyên t, electron hóa tr là các electron:
A. đc thân. B.  phân lp ngoài cùng.
C.  obitan ngoài cùng . D. tham gia to liên kt hóa hc .
25. Mnh đ nào sau đây không đúng:
A. Ch có ht nhân nguyên t magiê mi có t l gia s proton và ntron là 1 : 1.
B. Trong các nguyên t, ch nguyên t magiê mi có 12 electron.
C. Trong các nguyên t, ch ht nhân nguyên t magiê mi có 12 proton.
D. Nguyên t magiê có 3 lp electron.
Dng 2:
Bài tp liên quan ti mi liên h gia các thành phn ca nguyên t
1. S ht electron và s ht ntron có trong mt nguyên t
56
26
Fe
là:
A. 26e, 56n. B. 26e, 30n. C. 26e, 26n. D. 30e, 30n .
2. S electron trong các ion sau:
3
NO
,
4
NH
,
3
HCO
, H
+
,
2

4
SO
theo th t là:
A. 32, 12, 32, 1, 50. B. 31,11, 31, 2, 48 .
C. 32, 10, 32, 2, 46 . D. 32, 10, 32, 0, 50.
3. Nguyên t X có s hiu 24, s ntron là 28. X có:
A. s khi là 52
. B. s e là 28 .
C. đin tích ht nhân là 24 . D. s p là 28.
4. Ion X
-
có 10e, ht nhân có 10n. S khi ca X là:
A. 19. B. 20. C. 18. D. 21.
5. Ion X
2-
có:
A. s p – s e = 2 . B. s e – s p = 2 .
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


C. s e – s n = 2. D. s e – (s p + s n) = 2.
6. Cho 5 nguyên t :
12
6
A,

14
6
B,
18
8
C,
16
8
D,
14
7
E. Hai nguyên t có cùng s ntron là:
A. A và B. B. B và D. C. A và C. D. B và E.
7. Tng s ht p, e, n trong nguyên t nguyên t X là 10. Nguyên t X là:
A. Li
. B. Be . C. N . D. Ne.
8. Nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 34. Bit s ntron nhiu hn s proton là 1. S
khi ca X là:
A. 11. B. 19. C. 21. D. 23.
9. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 155. S ht mang đin nhiu hn
s ht không mang đin là 33. S khi ca nguyên t là:
A. 108. B. 122. C. 66. D. 94.
10. Nguyên t nguyên t X có tng s ht bng 82, ht mang đin nhiu hn ht không mang đin là 22
ht. Kí hiu hoá hc ca nguyên t X là:
A.
30
26
Fe. B.
56
26

Fe . C.
26
26
Fe. D.
26
56
Fe.
11. Nguyên t ca nguyên t B có tng s ht c bn là 34. S ht mang đin gp 1,8333 ln s ht không
mang đin. Nguyên t B là:
A. Na (Z = 11). B. Mg (Z = 12). C. Al (Z = 13). D. Cl (Z = 17).
12. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht (p, n, e) bng 180. Trong đó các ht mang đin chim
58,89% tng s ht. Nguyên t X là:
A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot.
13. Tng s p, e, n trong hai nguyên t A và B là 142, trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không
mang đin là 42. S ht mang đin ca B nhiu hn ca A là 12. S hiu nguyên t ca A và B ln lt là:
A. 17 và 29. B. 20 và 26.
C. 43 và 49. D. 40 và 52.
14. Tng s ht proton, ntron, electron trong hai nguyên t ca nguyên t X và Y là 96 trong đó tng s
ht mang đin nhiu hn tng s ht không mang đin là 32. S ht mang đin ca nguyên t Y nhiu hn
ca X là 16. X và Y ln lt là:
A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Na và Ca.
15.
Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang

đin ca
mt nguyên t Y nhiu hn s ht mang đin ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X

và Y ln lt
là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
:

A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl.
16. Hp cht AB
2
có A chim 50% v khi lng (%m
A
= 50%) và tng s proton là 32. Nguyên t A và
B đu có s p bng s n. AB
2
là:
A. NO
2
. B. SO
2.
C. CO
2
. D. SiO
2.

17. Phân t MX
3

có tng s ht proton, ntron và electron bng 196, trong đó ht mang đin nhiu hn s
ht không mang đin là 60. Khi lng nguyên t ca X ln hn ca M là 8. Tng s ht trong X
-
nhiu
hn trong M
+
là 16. Công thc ca MX
3

là:
A. CrCl
3.
B. FeCl
3.
C. AlCl
3.
D. SnCl
3.

18. Trong anion
2
3
XY
có 30 proton. Trong nguyên t X cng nh Y có s proton bng s ntron. X và Y
ln lt là:
A. C và O. B. S và O. C. Si và O. D. C và S.
19. Tng s ht mang đin trong ion
2
3
AB
bng 82. S ht mang đin trong nhân nguyên t A nhiu hn
s ht mang đin trong nhân ca nguyên t B là 8. S hiu nguyên t A và B (theo th t) là:
A. 12 và 4. B. 24 và 16. C. 16 và 8. D. 14 và 6.
20. Hp cht A đc to thành t ion M
+
và ion X
2-
. Tng s 3 loi ht trong A là 164. Tng s các ht
mang đin trong ion M

+
ln hn tng s ht mang đin trong ion X
2-
là 3. Trong nguyên t M, s ht
proton ít hn s ht ntron là 1 ht, trong nguyên t X s ht proton bng s ht ntron. M và X là :
A. K và S . B. Na và S. C. Li và S . D. K và O.
Dng 3:
Bài tp liên quan ti đng v
1. ng có hai đng v
63
Cu (chim 73%) và
65
Cu (chim 27%). Nguyên t khi trung bình ca Cu là:
A. 63,45. B. 63,54. C. 64, 46. D. 64, 64.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


2. Nguyên t X có hai đng v, đng v th nht
35
X chim 75%. Nguyên t khi trung bình ca X là 35,5.
ng v th hai là:
A.
34
X. B.
37

X.
C.
36
X. D.
38
X.
3. Mt nguyên t R có 2 đng v vi t l s nguyên t là 27/23. Ht nhân ca R có 35 ht proton. ng v
th nht có 44 ht ntron, đng v th 2 có s khi nhiu hn đng v th nht là 2. Nguyên t khi trung
bình ca nguyên t R là:
A. 79,2. B. 79,8. C. 79,92. D. 80,5.
4.
Nguyên t
 X có hai đng v X
1
và X
2
. Tng s ht không mang đin trong X
1
và X
2
là 90. Nu cho 1,2
gam Ca tác dng vi mt lng X va đ thì thu đc 5,994 gam hp cht CaX
2
. Bit t l s nguyên t
X
1
: X
2
= 9 : 11. S khi ca X
1

, X
2
ln lt là:
A. 81 và 79. B. 75 và 85. C. 79 và 81. D. 85 và 75.
5. Nguyên t Cu có nguyên t khi trung bình là 63,54 vi 2 đng v X và Y, có tng s khi là 128. S
nguyên t đng v X = 0,37 s nguyên t đng v Y. Vy s ntron ca đng v Y ít hn s ntron ca
đng v X là:
A. 2 ht. B. 4 ht. C. 6 ht. D. 1 ht.
6. Hiđro có 3 đng v
1
1
H ;
2
1
H ;
3
1
H. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O;
18
8
O. S loi phân t H
2
O ti đa có thành
phn đng v khác nhau là:

A. 3. B. 6. C. 9. D. 18.
7. Cacbon có 2 đng v
12
6
C và
13
6
C. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O ;
18
8
O. S loi phân t CO
2
ti đa có th
to thành t các đng v đó là:
A. 11. B. 12. C. 13. D. 14.
8. Cacbon có 2 đng v
12
6
C và
13
6
C. Oxi có 3 đng v
16
8

O ;
17
8
O ;
18
8
O. S loi phân t CO
2
có phân t
khi trùng nhau là:
A. 1. B. 2. C.4. D. 3.
Dng 4:
Bài tp liên quan ti cu hình electron
1. S obitan tng cng trong nguyên t có s đin tích ht nhân 17 là:
A.
4 . B. 6 . C. 5 . D. 9.
2. Nguyên t lu hunh S nm  ô th 16 trong bng h thng tun hoàn. Bit rng các electron ca
nguyên t S đc phân b trên 3 lp electron (K, L, M). S electron  lp L trong nguyên t lu hunh là:
A. 6. B. 8.
C. 10. D. 2.
3. Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11
Na;
7
N;
8

O;
9
F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t không có electron đc
thân là:
A. H, Li, Na, F. B. O. C. He, Ne. D. N.
4. Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11
Na;
7
N;
8
O;
9
F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t có electron đc thân
bng 1 là:
A. H, Li, Na, F. B. H, Li, Na. C. O, N. D. N.
5. Nguyên t ca nguyên t R có tng s ht p, n, e bng 18 và s ht không mang đin bng trung bình
cng ca tng s ht mang đin. Vy s electron đc thân ca nguyên t R là:

A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4.
6.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t P (Z =15) có s electron đc thân là:
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
7.  trng thái c bn, ht vi mô nào sau đây có s electron đc thân ln nht:
A. N. B.
Br
.
C.
3
Fe
.
D. Si.
8. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 17. Nguyên t X là :
A. brom. B. agon. C. lu hunh. D. clo.
9. Nguyên t ca ba nguyên t nào sau đây đu có 8 electron  lp ngoài cùng:
A. Ar,Xe,Br. B. He,Ne,Ar. C. Xe,Fe,Kr. D. Kr,Ne,Ar.
10. Nguyên t có cu hình e vi phân ln p có cha e đc thân là nguyên t:
A. N. B. Ne. C. Na. D. Mg.
11. Trong các nguyên t có Z = 1 đn Z = 20. S nguyên t mà nguyên t có 2 eletron đc thân là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


12. Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyên t nguyên t X là 21. Tng s obitan nguyên t (ô
lng t) ca nguyên t nguyên t đó là:

A. 5. B. 9. C. 6. D. 7.
13. Cu hình electron ca nguyên t X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. Bit rng X có s khi là 24 thì trong ht nhân ca
X có:
A. 24 proton, 13 ntron. B. 11 proton, 13 ntron .
C. 11 proton, 11 s ntron. D. 13 proton, 11 ntron .
14. Phát biu nào sau đây đúng khi nói v ion F
-
và nguyên t Ne:
A. Chúng có cùng s proton. B. Chúng có s ntron khác nhau.
C. Chúng có cùng s electron. D. Chúng có cùng s khi.
15.
Dãy gm các ion
X
,
Y
và nguyên t Z đu có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
là

A.
Na
,
Cl
, Ar. B.
Li
,
F
, Ne. C.
Na
,
F
, Ne. D.
K
,
Cl
, Ar .
16. Nguyên t ca nguyên t Y đc cu to bi 36 ht, trong đó s ht mang đin gp đôi s ht không
mang đin. Cu hình electron ca nguyên t Y là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

. B. 1s
2
2s
2
2p
6
4s
2
.

C. 1s
2
2s
2
2p
6
.

D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
17. Ion nào sau đây không có cu hình electron ca khí him:
A. Na
+

. B. Mg
2+
. C. Al
3+
.

D. Fe
2+
.
18. Cu hình e ca nguyên t có s hiu Z = 17 là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
4s
1
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3d
5

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2
19. Cu hình electron ca nguyên t
29
Cu là:
A. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
9
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2

C. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10

20. Cu hình e nguyên t ca nguyên t có s hiu nguyên t 26 là:
A. [Ar]3d
5
4s

2
.

B. [Ar]4s
2
3d
6
.

C. [Ar]3d
6
4s
2
.
D. [Ar]3d
8
.
21. Nguyên t Fe (Z = 26). Cu hình electron ca ion
2
Fe

là:
A. [Ar]3d
6

B. [Ar]3d
5
4s
1
C. [Ar]3d

6
4s
2
D. [Ar]4s
2
3d
4


22. Cation M
2+
có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p
6
, cu hình e ca nguyên t M là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p
4
.
23. Ion A
2+
có cu hình e vi phân lp cui cùng là 3d
9
. Cu hình e ca nguyên t A là:
A. [Ar]3d
9
4s
2
. B. [Ar]3d
10
4s
1
.

C. [Ar]3d
9
4p
2
. D. [Ar]4s
2
3d
9
.
24. Mt anion R
n-
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 3p
6
. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3p
2
.

B. 3p
3
. C. 3p
4
hoc 3p
5
. D. A, B, C đu đúng.
25. Mt cation R
n+
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p
6

. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3s
2
.

B. 3p
1
. C. 3s
1
. D. A, B, C đu đúng.
26. Nguyên t nguyên t M có phân b electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d
6
. Tng s
electron ca nguyên t M là:
A. 24. B. 25. C. 26. D. 27.
27. Ion M
3+
có cu hình electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d
2
, cu hình electron ca
nguyên t M là:
A. [Ar] 3d
3
4s
2
.

B. [Ar] 3d
5

4s
2
. C. [Ar] 3d
5
. D. [Ar] 3d
2
4s
3
.
28.  trng thái c bn, tng s e trong các obitan s ca mt nguyên t có s hiu 13 là:
A. 2. B. 4. C. 6. D. 7.
29. Nguyên t có s hiu 13, có khuynh hng mt s e là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
30. Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
s2s
2
p
6

3s
2
3p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

31. Cu hình e ca nguyên t Y  trng thái c bn là 1s
2
2s
2
2p

5
. Vy Y thuc nhóm nguyên t:
A. kim loi kim. B. Halogen.
C. kim loi kim th. D. khí him.
32. Cho cu hình electron ca 4 nguyên t:
9
X: 1s
2
2s
2
2p
5
; 11
Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
13
Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
1
; 8
T: 1s
2
2s
2
2p
4
.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Cu to nguyên t

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -


Ion ca 4 nguyên t trên là:
A. X
+
, Y
+
, Z
+
, T
2+
B. X
-

, Y
+
, Z
3+
, T
2-
C. X
-
, Y
2-
, Z
3+
, T
+
D. X
+
, Y
2+
, Z
+
, T
-

33. Cu hình nào sau đây không đúng:
A. 1s
2
B. 1s
2
2s
2

2p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
3
D. 1s
2
2s
2
2p
4

34. Chn cu hình e không đúng:
A. 1s
2
2s
2
2p
5
B. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2

35.  trng thái c bn, s obitan s có cha e ca nguyên t có s hiu 20 là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn