Phương pháp Bảo toàn điện tích - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




I. BÀI TP T LUN
1. Dung dch A cha các ion Na
+
,
4
NH
,
2
3
CO
;
2
4
SO
.

Chia dung dch A thành hai phn bng nhau:
- Phn th nht cho tác dng vi dung dch Ba(OH)
2
d, đun nóng, ta thu đc 4,3 gam kt ta X và 470,4
ml khí Y  13,5

o
C và 1atm.
- Phn th hai cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 235,2 ml khí  13,5
o
C và 1atm.
Tính tng khi lng các mui trong dung dch A?
2. Chia 500 ml dung dch A cha các ion (Ba
2+
, Na
+
, Cl
-
,
3
NO
) làm 3 phn bng nhau:
- Phn I: Thêm Na
2
SO
4
d thu đc 4,66 gam kt ta.
- Phn II: Thêm AgNO
3
d thu đc 5,74 gam kt ta.
- Phn III: em cô cn thu đc 6,71 gam mui.
Tính C
M
ca các ion trong dung dch A?
3. Mt dung dch X có cha các ion Ca
2+

, Al
3+
, Cl
-
.  làm kt ta ht ion Cl
-
trong 10 ml X phi dùng ht 70 ml
dung dch AgNO
3
1M. Mt khác, khi cô cn 100 ml dung dch X thu đc 35,55 gam hn hp hai mui khan. Tính
nng đ mol/lít mi mui trong dung dch X?
4.Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dch cha đng thi KNO
3
0,16M và H
2
SO
4
0,4M thy sinh ra mt cht khí có
t khi hi so vi H
2
là 15 và thu đc dung dch A.
a) Vit phng trình ion thu gn ca phn ng xy ra và tính th tích khí sinh ra (đktc).
b) Tính th tích dung dch NaOH 0,5M ti thiu cn dùng đ kt ta toàn b Cu
2+
trong dung dch A.
II. BÀI TP TRC NGHIM
1. Trong mt dung dch có cha a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+

, c mol Cl
-
và d mol
3
NO
. Biu thc liên h gia a, b, c, d
là:
A. 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d. C. a + 2b = 2c + d. D. a + b = c + 2d .
2. Mt loi nc khoáng có thành phn ion khoáng gm: 0,01 mol Cl
-
; 0,05 mol
3
HCO
; 0,01 mol
2
4
SO
; 0,01 mol
Ca
2+
; x mol Mg
2+
. Giá tr ca x là:
A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,015 mol. D. 0,03 mol.
3. Mt dung dch gm 0,1 mol
2
3
CO
; 0,2 mol Cl
-

; 0,3 mol
3
HCO
; a mol Na
+
; b mol K
+
. Giá tr ca (a + b) là:
A. 0,4 mol. B. 0,5 mol. C. 0,6 mol. D. 0,7 mol.
4. Cho dung dch gm 0,1 mol Ca
2+
; 0,2 mol Na
+
; 0,15 mol Mg
2+
; 0,2 mol Cl
-
và x mol
3
HCO
. Giá tr ca x là:
A. 0,25 mol. B. 0,5 mol. C. 0,75 mol. D. 0,7 mol.
5. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào 100 ml dung dch X gm các ion:
+
4
NH
,
2

4
SO
,
3
NO
, ri tin hành
đun nóng thì đc 23,3 gam kt ta và 6,72 lít (đktc) mt cht duy nht. Nng đ mol/lít ca (NH
4
)
2
SO
4
và
NH
4
NO
3
trong dung dch X ln lt là :
A. 1M và 1M. B. 2M và 2M. C. 1M và 2M. D. 2M và 1M.
6. Cho hai dung dch A và B mi dung dch ch cha 2 cation và 2 anion trong s các ion sau: 0,15 mol K
+
; 0,1 mol
Mg
2+
; 0,25 mol
+
4
NH
; 0,2 mol H
+

; 0,1 mol Cl
-
; 0,075 mol
2
4
SO
; 0,25 mol
3
NO
; 0,15 mol
2
3
CO
. Mt trong hai
dung dch đã cho cha:
A. K
+
, Mg
2+
,
2
4
SO
và Cl
-
B. K
+
,
+
4

NH
,
2
3
CO
và Cl
-

C.
+
4
NH
, H
+
,
3
NO
, và
2
4
SO
D. Mg
2+
, H
+
,
2
4
SO
và Cl

-

PHNG PHÁP BO TOÀN IN TÍCH
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp bo toàn đin tích” thuc Khóa hc
LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li
các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “Phng pháp bo toàn đin tích” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

7. Mt dung dch A gm 0,03 mol Ca
2+
; 0,06 mol Al
3+
; 0,06 mol
3
NO
; 0,09 mol
2
4
SO
. Mun có dung dch A cn
phi hoà tan:
A. Ca(NO

3
)
2
và Al
2
(SO
4
)
3.
B. CaSO
4
, Ca(NO
3
)
2
và Al(NO
3
)
3.
C. CaSO
4
và Al(NO
3
)
3.
D. Ca(NO
3
)
2
, CaSO

4
và Al
2
(SO
4
)
3.

8. Mt dung dch A gm 0,03 mol Ca
2+
; 0,06 mol Al
3+
; 0,06 mol
3
NO
; 0,09 mol
2
4
SO
. Mnh đ nào di đây là
không đúng:
A. Cô cn dung dch A thì thu đc 15,18 gam mui khan.
B. Dung dch A có th đc to thành t 4 loi mui.

C. Thêm Na
2
CO
3
d vào A thì sau phn ng thu đc 7,68 gam kt ta .
D. Thêm Na

2
CO
3
d vào A thì sau phn ng thu đc 10,02 gam kt ta.
9. Cho mt dung dch cha 0,23 gam Na
+
; 0,48 gam Mg
2+
; 0,96 gam
2
4
SO
và x gam
3
NO
. Mnh đ nào di đây
không đúng:
A. Giá tr ca x là 1,86 gam.
B. Khi dung dch đó tác dng vi BaCl
2
d thì thu đc 2,33 gam kt ta .
C. Cô cn dung dch s thu đc 3,53 gam cht rn khan.
D. Dung dch đó đc điu ch t hai mui Na
2
SO
4
và Mg(NO
3
)
2.

10. Cho 100 ml dung dch X cha các ion Ca
2+
: 0,1 mol;
3
NO
: 0,05 mol; Br
-
: 0,15 mol;
3
HCO
: 0,1 mol và mt ion
ca kim loi M. Cô cn dung dch thu đc 29,1 gam mui khan. Ionkim loi M và nng đ ca nó trong dung dch
là:
A. Na
+
và 0,15M. B. K
+
và 0,1M. C. Ca
2+
và 0,15M. D. K
+
và 1M.
11.
2+ 3+ -
4
2-
:
A. 0,1. B. 0,15. C. 0,2. D. 0,3.
12. Dung dch A cha x mol Al

3+
, y mol Cu
2+
, z mol
2
4
SO
và 0,4 mol Cl
-
. Bit:
- Cô cn dung dch A đc 45,2 gam mui khan.
- Cho dung dch A tác dng vi dung dch NH
3
ly d thu đc 15,6 gam kt ta.
Giá tr ca x, y, z là:
A. 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol. B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol.
C. 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol. D. 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol.
13. Dung dch Y cha Ca
2+
: 0,1 mol, Mg
2+
: 0,3 mol, Cl
-
: 0,4 mol,
3
HCO
: y mol. Khi cô cn dung dch Y
thì đc mui khan thu đc là :
A. 37,4 gam. B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam.
14. Dung dch A cha 0,23 gam ion Na

+
; 0,12 gam ion Mg
2+
; 0,355 gam ion Cl
-
và m gam ion
2
4
SO
. Khi lng
mui khan thu đc khi cô cn dung dch A là:
A. 1,185 gam. B. 1,665 gam. C. 1,195 gam. D. 0,705 gam.
15. Mt dung dch cha 0,02 mol Cu
2+
; 0,03 mol K
+
; x mol Cl
-
và y mol
2
4
SO
. Tng khi lng các mui tan có
trong dung dch là 5,435 gam. Giá tr ca x và y ln lt là:
A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02 .
16. Cho 1 lít dung dch B cha 3 ion K
+
; Na
+
;

3
4
PO
tác dng vi CaCl
2
d thu đc 31 gam kt ta. Mt
khác nu cô cn 1 lít dung dch B thu đc 37,6 gam cht rn khan. Nng đ ca 3 ion K
+
; Na
+
;
3
4
PO
ln
lt là:
A. 0,3M; 0,3M và 0,6M. B. 0,1M; 0,1M và 0,2M.
C. 0,3M; 0,3M và 0,2M. D. 0,3M; 0,2M và 0,2M.
17. Dung dch X cha các ion: Fe
3+
,
2
4
SO
,
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành hai phn bng nhau:

- Phn I tác dng vi lng d dung dch NaOH,đun nóng thu đc 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kt
ta.
- Phn II tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là:
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,02 gam.
18. Chia dung dch G cha các ion Mg
2+
,
2
4
SO
,
+
4
NH
, Cl
-
thành hai phn bng nhau:
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

- Phn I: tác dng vi dung dch NaOH d đun nóng thu đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lít khí (đktc).
- Phn II: tác dng vi dung dch BaCl
2

d đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các cht tan trong dung dch G là:
A. 5,4 gam. B. 2,7 gam. C. 3,055 gam. D. 6,11 gam.
19. Mt dung dch có cha Ca
2+
(0,2 mol), Na
+
(0,2 mol), Cl
-
(0,4 mol) và
3
NO
. Cô cn dung dch này thì thu đc
mui khan có khi lng là:
A. 26,8 gam. B. 39,2 gam. C. 51,6 gam. D. 39,8 gam.
20. Cho 200 ml dung dch A cha các ion
+
4
NH
, K
+
,
2
4
SO
và Cl
-
vi các nng đ sau: [
+
4

NH
] = 0,5M; [K
+
] =
0,1M; [
2
4
SO
] = 0,25M. Khi lng ca cht rn thu đc sau khi cô cn dung dch là:
A. 8,09 gam. B. 40,45 gam. C. 7,38 gam. D. 36,9 gam.
21. Mt dung dch có cha 0,02 mol
+
4
NH
; x mol Fe
3+
; 0,01 mol Cl
-
và 0,02 mol
2
4
SO
. Khi cô cn dung dch này
thu đc lng mui khan là:
A. 2,635 gam. B. 3,195 gam. C. 4,315 gam. D. 4,875 gam.
22. Mt dung cha 0,39 gam K
+
; 0,54 gam Al
3+
; 1,92 gam

2
4
SO
và ion
3
NO
. Cô cn dung dch này thì thu đc
lng mui khan là:
A. 4,74 gam. B. 5,33 gam. C. 2,85 gam. D. 4,71 gam.
23. Mt dung dch cha 0,96 gam Cu
2+
; 0,144 gam
2
4
SO
; x mol
3
NO
và y mol Fe
2+
. Khi lng mui khan thu
đc khi cô cn dung dch này là 3,048 gam. Giá tr ca x, y ln lt là:
A. 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05. C. 0,01 và 0,02. D. 0,05 và 0,015.
24. Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO
; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol

+
4
NH
và 0,3 mol Cl
-
. Cho 270 ml dung
dch Ba(OH)
2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch
X và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là :
A. 4,125 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.
25.
2
0,045 mol Cu
2
3
l
:
A. 0,045 mol. B. 0,09 mol. C. 0,135 mol. D. 0,18 mol.
26. Dung dch A có cha 5 ion: Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
, 0,1 mol Cl

-
và 0,2 mol
3
NO
. Thêm dn V lít dung dch K
2
CO
3
1M
vào A đn khi đc lng kt ta ln nht. Giá tr nh nht ca V là:
A. 150 ml . B. 300 ml . C. 200 ml . D. 250 ml .
27. Dung dch A cha Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
và 0,2 mol Cl
-
, 0,3 mol
3
NO
. Thêm dn dn dung dch Na
2
CO
3
1M vào
dung dch A cho đn khi thu đc lng kt ta ln nht thì ngng li. Th tích dung dch A đã thêm là:
A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml.
28. Trong dung dch A có cha 0,2 mol Na

+
, 0,3 mol
+
4
NH
, b mol
2
3
CO
, 0,2 mol
3
HCO
.  thu đc lng kt
ta cc đi, ngi ta có th dùng 0,2 lít dung dch Ba(OH)
2
x mol/lít. Giá tr b và x là:
A. 0,05 và 0,3. B. 0,15 và 0,35. C. 0,1 và 0,25. D. 0,2 và 0,4.
29. Dung dch A cha các ion
2
3
CO
,
2
3
SO
,
2
4
SO

và 0,1 mol
3
HCO
, 0,3 mol Na
+
. Thêm V (lít) dung dch
Ba(OH)
2
1M vào dung dch A thì thu đc lng kt ta ln nht. Giá tr ca V là:
A. 0,15 lít . B. 0,2 lít . C. 0,25 lít . D. 0,5 lít .
30. :
- 1
2
(đktc).
-
.
:
A. 1,56 gam. C. 2,4 gam. B. 1,8 gam. D. 3,12 gam.
31. Cho 100 ml dung dch A cha Na
2
SO
4
0,1M và Na
2
CO
3
0,2M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B cha
Ba(NO
3
)

2
và Pb(NO
3
)
2
0,05M to kt ta. Nng đ mol/lít ca Ba(NO
3
)
2
và tng khi lng các kt ta là:
A. 0,25M và 66,2 gam. B. 0,15M và 6,62 gam.
C. 0,25M và 6,62 gam. D. 0,15M và 66,2 gam.
32. Cho 100 ml dung dch A cha AgNO
3
0,06M và Pb(NO
3
)
2
0,05M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B cha
NaCl 0,08M và KBr. Nng đ mol/lít ca KBr trong dung dch B và khi lng kt ta to thành sau phn ng là:
A. 0,08M và 2,458 gam. B. 0,016M và 2,185 gam.
C. 0,008M và 2,297 gam. D. 0,08M và 2,607 gam.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

33.

2
O
3
2
:
A.
. B. . C. . D. .
34. Hoàn toàn 10 gam hn hp X gm Mg vàFe bng dung dch HCl 2M. Kt thúc thí nghim thu đc
dung dch Y và 5,6 lít khí H
2
(đktc).  kt ta hoàn toàn các cation có trong Y cn va đ 300 ml NaOH
2M.Th tích dung dch HCl đã dùng là:
A. 0,2 lít. B. 0,24 lít. C. 0,3 lít. D. 0,4 lít.
35. Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(va đ), thu đc dung
dch X (ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là
A. 0,12. B. 0,04. C. 0,075. D. 0,06.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
36.  thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
O), ngi ta hòa tan X

bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO
3
đc dung dch Y, sau đó thêm (gi thit hiu sut các phn
ng đu là 100%)
A. 2c mol bt Cu vào Y. B. 2c mol bt Al vào Y.
C. c mol bt Al vào Y . D. c mol bt Cu vào Y.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
37. Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO
2
( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
38.  hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
(trong đó s mol FeO bng s mol
Fe
2
O
3
), cn dùng va đ V lít dung dch HCl 1M. Giá tr ca V là
A. 0,16. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,23.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)




Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn