Phương pháp giải toán sử dụng phương trình ion thu gọn - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -



Dng 1: Phn ng axit – baz vƠ pH ca dung dch
Câu 1: Th tích dung dch HCl 0,3M cn đ trung hoà 100 ml dung dch hn hp NaOH 0,1M và Ba(OH)
2

0,1M là
A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.
Câu 2: Dung dch X cha hn hp KOH và Ba(OH)
2
có nng đ tng ng là 0,2M và 0,1M. Dung dch
Y cha hn hp H
2
SO
4
và HCl có nng đ ln lt là 0,25M và 0,75M. Th tích dung dch X cn đ trung
hòa va đ 40 ml dung dch Y là
A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít.
Câu 3: Trn 3 dung dch HCl 0,3M; H
2
SO
4
0,2M và H
3

PO
4
0,1M vi nhng th tích bng nhau thu đc dung
dch X. Dung dch Y gm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,2M.  trung hòa 300 ml dung dch X cn va đ V
ml dung dch Y. Giá tr ca V là
A. 200 ml. B. 333,3 ml. C. 600 ml. D. 1000 ml.
Câu 4: Dung dch A cha HCl 0,5M và H
2
SO
4
0,25M. Dung dch B cha NaOH 0,4M và KOH 0,4M. 
dung dch thu đc không làm đi màu ch th màu qu tím cn trn 2 dung dch này theo t l
A. 4 : 5. B. 5 : 4. C. 4 : 3. D. 5 : 3.
Câu 5: Ly 500 ml dung dch cha đng thi HCl 1,98M và H
2
SO
4
1,1M trn vi V lit dung dch cha
NaOH 3M và Ba(OH)
2
4M thì trung hoà va đ. Th tích V là
A. 0,180 lit. B. 0,190 lit. C. 0,170 lit. D. 0,140 lit.
Câu 6: Trn 200 ml dung dch cha hn hp HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH)
2

có nng đ a mol/lít thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr a và m ln lt là
A. 0,15 M và 2,33 gam. B. 0,15 M và 4,46 gam.
C. 0,2 M và 3,495 gam. D. 0,2 M và 2,33 gam.
Câu 7:  10 ml dung dch KOH vào 15 ml dung dch H
2
SO
4
0,5M, dung dch vn d axit. Thêm 3ml
dung dch NaOH 1M vào thì dung dch trung hoà. Nng đ mol/l ca dung dch KOH là
A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 0,75 M. D. 0,9 M.
Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp
gm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 1,2. B. 1,0. C. 12,8. D. 13,0.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 9: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H
2
SO
4

0,0375M và HCl 0,0125M), thu đc dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là
A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 10: Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a
(mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
] =
10
−14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 11: Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M đc 2V ml dung dch Y.
Dung dch Y có pH là
A. 4. B. 2 . C. 3. D. 1.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Dng 2: Bài toán CO
2
, SO
2
tác dng vi dung dch kim
PHNG PHÁP S DNG PHNG TRÌNH ION THU GN
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn
”
thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim
tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn
hc trc bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu

này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Câu 1: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO
2
( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70 .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 2: Cho 0,448 lít khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 3: Hp th hoàn toàn 4,48 lit khí CO
2
( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là

A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.
Câu 4: Sc 2,24 lit CO
2
vào 1 lit dung dch NaOH 4M và Ca(OH)
2
0,004M. Khi lng mui thu đc là
A. 0,2 gam. B. 0,4 gam. C. 2 gam. D. 4 gam.
Câu 5: Hp th hoàn toàn 13,44 lit CO
2
( đktc) bng 500 ml dung dch NaOH aM thu đc dung dch X.
Cho t t 200 ml dung dch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra. Giá tr ca a là
A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M.
Câu 6: Cho 0,448 lit khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,12M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
Câu 7: Cho 0,448 lit khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
Câu 8: Cho 2,24 lit khí CO
2
(đktc) vào 20 lít dung dch Ca(OH)
2

, ta thu đc 6 gam kt ta. Nng đ
mol/l ca dung dch Ca(OH)
2
là
A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M.
Câu 9: Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO
2
(đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH)
2

0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là
A. 2,00. B. 1,00. C. 1,25. D. 0,75.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
Dng 3: Phn ng ca H
+
vi
2
3
CO

Câu 1: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git cho đn ht 200
ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là
A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)

Câu 2: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M, sau phn ng thu đc s mol CO
2
là
A. 0,015. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,030.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 3: Cho t t 200 ml dung dch hn hp HCl 1M và H
2
SO
4
0,5M vào 300 ml dung dch Na
2
CO
3
1M
thu đc V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là
A. 1,68 lit. B. 2,24 lit. C. 3,36 lit. D. 4,48 lit.
Câu 4: Hoà tan 10,6 gam Na
2
CO
3
và 6,9 gam K
2
CO

3
vào nc thu đc dung dch X. Thêm t t m gam
dung dch HCl 5% vào X thy thoát ra 0,12 mol khí. Giá tr ca m là
A.87,6. B. 175,2. C. 39,4. D. 197,1.
Câu 5: Cho t t 150 ml dung dich HCl 1M vào 500 ml dung dch A gm Na
2
CO
3
và KHCO
3
thì thu đc
1,008 lít khí (đktc) và dung dch B. Cho dung dch B tác dng vi dung dch Ba(OH)
2
d thì thu đc
29,55 gam kt ta. Nng đ ca Na
2
CO
3
và KHCO
3
trong dung dch A ln lt là
A. 0,21M và 0,32M. B. 0,2M và 0,4 M.
C. 0,18M và 0,26M. D. 0,21M và 0,18M.
Dng 4: Phn ng ca oxit/hiđroxit lng tính
Câu 1: Khi cho 130 ml AlCl
3
0,1M tác dng vi 20 ml dung dch NaOH thì thu đc 0,936 gam kt ta.
Nng đ mol ca NaOH là
A. 1,8M. B. 2M. C. 1,8 và 2M. D. 2,1M.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)

Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 2: Cho 120 ml dung dch AlCl
3
1M tác dng vi 200 ml dung dch NaOH xM thu đc 7,8 gam kt
ta. Tr s ca x là
A. 1,4M và 1,7M. B. 1,5M và 1,9M. C. 1,7M và 1,9M. D. 1,5M và 1,6M.
Câu 3: Cho mt ming Na tác dng vi 100 ml dung dch AlCl
3
ta thu đc 5,6 lít khí đo  0
0
C và 1 atm
và mt kt ta. Lc ly kt ta đem nung đc 5,1 gam cht rn. Nng đ mol ca mui là
A. 1,1M. B. 1,3M. C. 1,2M. D. 1,5M.
Câu 4: Thêm 240 ml dung dch NaOH 1M vào 100 ml dung dch AlCl
3
nng đ aM, khuy đu ti khi
phn ng hoàn toàn thu đc 0,08 mol kt ta. Thêm tip 100 ml dung dch NaOH 1M thì thy có 0,06
mol kt ta. Giá tr ca a là
A. 0,5M. B. 0,75M. C. 0,8M. D. 1M.
Câu 5: Hoà tan 3,9 gam Al(OH)
3
bng 50 ml dung dch NaOH 3M đc dung dch. Th tích HCl 2M cn
cho vào dung dch A đ xut hin tr li 1,56 gam kt ta là
A. 0,06 lít và 0,12 lít. B. 0,03 lít và 0,06 lít.
C. 0,12 lít và 0,24 lít. D. 0,24 lít và 0,36 lít.

Câu 6: Hoà tan 10,8 gam Al trong mt lng H
2
SO
4
va đ thu đc dung dch A. Thêm V lít dung dch
NaOH 0,5M vào dung dch A đc kt ta sau đó nung đc 10,2 gam cht rn. Giá tr ca V là
A. 1,2 lít và 2,8 lít. B. 0,6 lít và 1,6 lít. C. 1,2 lít. D. 1,2 lít và 1,4 lít.
Câu 7: Trn 100 ml dung dch H
2
SO
4
1,1M vi 100 ml dung dch NaOH 1M đc dung dch A. Thêm vào
A 1,35 gam Al thì th tích H
2
bay ra  đktc là
A. 1,12 lít. B. 1,68 lít. C. 1,344 lít. D. 2,24 lít.
Câu 8: Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,1 mol H
2
SO
4
đn khi
phn ng hoàn toàn, thu đc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V đ thu đc mt lng kt ta trên là
A. 0,35. B. 0,25 . C. 0,45. D. 0,05.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)

Câu 9: Cho 1 mol KOH vào dung dch cha a mol HNO
3
và 0,2 mol Al(NO
3
)
3
.  thu đc 7,8 gam kt
ta thì giá tr ln nht ca a là
A. 0,75 mol. B. 0,5 mol. C. 0,7 mol. D. 0,3 mol.
Câu 10: Nh t t 0,25 lit dung dch NaOH 1M vào dung dch gm 0,024 mol FeCl
3
; 0,016 mol;
Al
2
(SO
4
)
3
và 0,04 mol H
2
SO
4
thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 2,568. B. 1,560. C. 4,908. D. 5,064.
Câu 11: Hòa tan ht m gam ZnSO
4
vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH 2M vào X,
thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng thu đc a gam kt
ta. Giá tr ca m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 12: Dung dch X cha axit HCl a mol/l và HNO
3
b mol/l.  trung hoà 20 ml dung dch X cn dùng
300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khác ly 20 ml dung dch X cho tác dng vi dung dch AgNO
3
d
thy to thành 2,87 gam kt ta. Giá tr ca a, b ln lt là
A. 1,0 và 0,5. B. 1,0 và 1,5. C. 0,5 và 1,7. D. 2,0 và 1,0.
Câu 13: Dung dch X gm 0,1 mol H
+
, z mol Al
3+
, t mol
3
NO
và 0,02 mol
2
4
SO
. Cho 120 ml dung dch Y
gm KOH 1,2M và Ba(OH)
2
0,1M vào X, sau khi các phn ng kt thúc, thu đc 3,732 gam kt ta. Giá
tr ca z, t ln lt là
A. 0,020 và 0,012. B. 0,020 và 0,120. C. 0,012 và 0,096. D. 0,120 và 0,020.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Dng 5: Cht kh tác dng vi dung dch cha H
+
và

3
NO

Câu 1: Cho 3,2 gam bt Cu tác dng vi 100ml dung dch hn hp gm HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau
khi các phn ng xy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 2: Cho hn hp gm 0,15 mol CuFeS
2
và 0,09 mol Cu
2
FeS
2
tác dng vi dung dch HNO
3
d thu
đc dung dch X và hn hp khí Y gm NO và NO
2.
Thêm BaCl
2
d vào dung dch X thu đc m gam
kt ta. Mt khác, nu thêm Ba(OH)
2
d vào dung dch X, ly kt ta nung trong không khí đn khi lng

không đi thu đc a gam cht rn. Giá tr ca m và a là
A. 111,84 gam và 157,44 gam. B. 111,84 gam và 167,44 gam.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

C. 112,84 gam và 157,44 gam. D. 112,84 gam và 167,44 gam.
Câu 3: Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO
; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol
4
NH
và 0,3 mol Cl . Cho 270 ml dung
dch Ba(OH)
2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O

bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch
X và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là

A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.
Câu 4: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dch cha hn hp gm H
2
SO
4

0,5M và NaNO
3
0,2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch X và khí NO (sn phm
kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vào dung dch X thì lng kt ta thu đc là ln nht. Giá
tr ti thiu ca V là
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 5: Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn
ng va đ vi V ml dung dch KMnO
4
0,5 M. Giá tr ca V là
A. 20. B. 80. C. 40. D. 60.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 6:  oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl
3
thành K
2
CrO
4
bng Cl

2
khi có mt KOH, lng ti thiu Cl
2

và KOH tng ng là:
A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,03 mol và 0,08 mol.
C. 0,03 mol và 0,04 mol. D. 0,015 mol và 0,08 mol.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)




Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn