Đại cương về kim loại - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Dng 1: V trí và cu to ca kim loi
Câu 1: Nguyên t Fe có Z = 26, cu hình e ca Fe là:
A. [Ar ] 3d
6
4s
2
. B. [Ar ] 4s
1
3d
7
. C. [Ar ]

3d
7
4s
1
.

D. [Ar ] 4s
2

3d
6
.
Câu 2: Nguyên t Cr có Z = 24, cu hình e ca Cr là:
A. [Ar ]3d
4
4s
2
. B. [Ar ] 4s
2
3d
4
. C. [Ar ] 3d
5
4s
1
.

D. [Ar ] 4s
1
3d
5
.
Câu 3: Cu hình e ca nguyên t mt nguyên t là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
6
4s
2
. Nguyên t đó là:
A. Mg . B. Ca. C. Ba. D. Sr.
Câu 4: Các cu hình electron sau đây ng vi nguyên t ca các nguyên t ln lt là:
(a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
(c) 1s
2

2s
1
(d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

A. Ca. Na, Li, Al. B. Na, Ca, Li, Al. C. Na, Li, Al, Ca. D. Li, Na, Al, Ca .
Câu 5: Các ion X
+
, Y
-
và nguyên t
u hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
. X
+
, Y
-
và Z ln lt là:

A. K
+
, Cl
-
và Ar. B. Li
+
, Br
-
và Ne. C. Na
+
, Cl
-
và Ar. D. Na
+
, F
-
và Ne.
Câu 6: Cu hình ca nguyên t hay ion nào di đây đc biu din không đúng:
A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d
5
4s
1
B. Mn
2+
(Z = 25) [Ar] 3d
3
4s
2

C. Fe

3+
(Z = 26) [Ar] 3d
5
D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d
10
4s
1

Câu 7: Mt cation kim loi M có cu hình electron  lp v ngoài cùng là: 2s
2
2p
6
. Cu hình electron lp
v ngoài cùng ca nguyên t kim loi M không th là:
A. 3s
1
B.

3s
2
3p
1
C. 3s
2
3p
3
D. 3s
2

Câu 8: Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi:

A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
s2s
2
p
6
3s
2
3p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3

D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

Câu 9:
Nguyên t ca nguyên t X có electron  mc nng lng cao nht là 3p. Nguyên t ca nguyên t
Y cng có electron  mc nng lng 3p và có mt electron  phân lp đó. Nguyên t

X và Y có s
electron hn kém nhau là 2. Nguyên t X, Y ln lt là:
A.
khí him và kim loi.
B.
kim loi và kim loi.
C.
phi kim và kim loi.
D.
kim loi và khí him.
Câu 10: Nguyên t X có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p

6
3s
1
. V trí ca X trong bng tun hoàn các nguyên t
hoá hc là:
A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu ki 4, nhóm IA.
C. Chu kì 3, nhóm IA. D. Chu kì 4, nhómVIIA.
Câu 11: Cation X
+
có cu hình e lp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí X trong bng tun hoàn là:
A. Chu kì 3, nhóm IA. B. Chu kì 4, nhómVIIIA.
C. Chu kì 4, nhóm IA. D. Chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 12: Mnh đ nào di đây không đúng:
A. S electron  lp ngoài cùng ca nguyên t kim loi thng có ít (1 đn 3e).
B. S electron  lp ngoài cùng ca nguyên t phi kim thng có t 4 đn 7e.
C. Trong cùng chu k, nguyên t kim loi có bán kính nh hn nguyên t phi kim.
D. Trong cùng nhóm A, s electron ngoài cùng ca các nguyên tlà bng nhau.
Câu 13: Trong s các tính cht và đi lng vt lí sau:
(1) bán kính nguyên t; (2) tng s e; (3) tính kim loi;
(4) tính phi kim; (5) đ âm đin; (6) nguyên t khi
Các tính cht và đi lng bin thiên tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t là:
A. (1), (2), (5) . B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5).
I CNG V KIM LOI
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “i cng v kim loi (Phn 1)” thuc Khóa hc

LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li
các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “i cng v kim loi (Phn 1)
” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Câu 14:
Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo
chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì:

A.
tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn.
B.
tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn.
C.
đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn.
D.
tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn.
Câu 15: Nhng nhóm nguyên t có c nguyên t kim loi và nguyên t phi kim là:
A. IA (tr hiđro) và IIA. B. IIIA đn VIIIA.
C. IB đn VIII B. D. H lantan và h actini .
Câu 16: Cho các kim loi Fe, Co, Ni có s hiu nguyên t ln lt là 26, 27, 28. Bán kính nguyên t ca
chúng tng dn theo th t là:
A. Fe < Co < Ni. B. Ni < Fe < Co. C. Co < Ni < Fe. D. Ni < Co < Fe.

Câu 17: Dãy các kim loi kim sp xp theo th t tng dn bán kính nguyên t là:
A. Li < Na < K < Rb < Cs.
B. Cs < Rb < K < Na < Li .
C. Li < K < Na < Rb < Cs. D. Li < Na < K < Cs < Rb.
Câu 18: Dãy sp xp Al, Si, Na, K, Mg theo chiu bán kính nguyên t tng dn là:
A. K, Na, Mg, Al, Si. B. Si, Al, Mg, Na, K.
C. Na, K, Mg, Si, Al. D. Si, Al, Na, Mg, K.
Câu 19: Dãy các ion có bán kính tng dn là:
A.
2
Ca

<
K
<
Cl

<
2
S
B.
K
<
Cl

<
2
Ca

<

2
S

C.
2
S
<
Cl

<
K
<
2
Ca
D.
Cl

<
K
<
2
S

<
2
Ca

Câu 20: Dãy nào các nguyên t và ion đc sp xp theo th t gim dn ca bán kính:
A. K
+

> Ca
2+
> Ar B. Ar > Ca
2+
> K
+
C. Ar > K
+
> Ca
2+
D. Ca
2+
> K
+
> Ar
Câu 21: Cho nguyên t R, ion X
2+
và ion Y
2-
có s electron  lp v bng nhau. S sp xp bán kính
nguyên t nào sau đây là đúng:
A. R < X
2+
< Y
2-
B. X
2+
< R < Y
2-
C. X

2+
< Y
2-
< R D. Y
2-
< R < X
2+

Câu 22: Liên kt kim loi là liên kt do:
A. Lc hút tnh đin gia các ion dng kim loi.
B. Lc hút tnh gia đin các phn t mang đin: ion dng và ion âm.
C. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron ca tng nguyên t.
D. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron t do.
Câu 23: Cho các câu phát biu v v trí và cu to ca kim loi sau:
(I): Hu ht các kim loi ch có t 1e đn 3e lp ngoài cùng.
(II): Tt c các nguyên t nhóm B đu là kim loi .
(III):  trng thái rn, đn cht kim loi có cu to tinh th .
(IV): Liên kt kim loi là liên kt đc hình thành do lc hút tnh đin gia các ion dng kim loi và
lp electron t do.
Nhng phát biu đúng là:
A. Ch có I đúng. B. Ch có I, II đúng.
C. Ch có IV sai. D. C I, II, III, IV đu đúng.
Câu 24: Dãy nào di dây các cht đc xác đnh cu trúc tinh th hoàn toàn đúng:
A. Natri, st, đng, nhôm, vàng và cacbon thuc loi tinh th kim loi.
B. Mui n, xút n da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO
3
) thuc loi tinh th ion.
C. Kim cng, lu hunh, photpho và magie thuc loi tinh th nguyên t.
D. Nc đá, đá khô (CO
2

), iot và mui n thuc loi tinh th phân t.
Câu 25: Bit th tích 1 mol ca mi kim loi Al, Li, K tng ng là 10 (cm
3
); 13,2 (cm
3
); 45,35 (cm
3
), có
th tính đc khi lng riêng ca mi kim loi trên ln lt là:
A. 2,7 (g/cm
3
); 1,54 (g/cm
3
); 0,86 (g/cm
3
). B. 0,53 (g/cm
3
); 0,86 (g/cm
3
); 2,7 (g/cm
3
).
C. 2,7 (g/cm
3
); 0,86 (g/cm
3
); 0,53 (g/cm
3
). D. 2,7 (g/cm
3

); 0,53 (g/cm
3
) ; 0,86 (g/cm
3
) .
Câu 26: Khi lng riêng ca canxi kim loi là 1,55 g/cm
3
. Gi thit rng, trong tinh th canxi các nguyên
t là nhng hình cu chim 74% th tích tinh th, phn còn li là khe rng. Bán kính nguyên t canxi tính
theo lí thuyt là:
A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


Dng 2: Tính cht vt lý ca kim loi
Câu 1: Kim loi có nhng tính cht vt lí chung là:
A. Tính do, tính dn đin, nhit đ nóng chy cao.
B. Tính do, tính dn đin và nhit, có ánh kim.
C. Tính dn đin và nhit, có khi lng riêng ln, có ánh kim.
D. Tính do, có ánh kim, rt cng.
Câu 2: Kim loi có tính dn nhit, dn đin, tính do, ánh kim, là do:
A. Kim loi có cu trúc mng tinh th.
B. Kim loi có bán kính nguyên t và đin tích ht nhân bé
C. Các electron t do trong kim loi gây ra
D. Kim loi có t khi ln

Câu 3: iu khng đnh nào sau đây luôn đúng:
A. Nguyên t kim loi nào cng đu có 1, 2, 3 electron  lp ngoài cùng
B. Các kim loi loi đu có nhit đ nóng chy trên 500
0
C
C. Bán kính nguyên t kim loi luôn luôn ln hn bán kính ca nguyên t phi kim
D. Có duy nht mt kim loi có nhit đ nóng chy di 0
0
C
Câu 4: Kim loi có kh nng dn đin tt nht là:
A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu.
Câu 5: Cho các kim loi: Cu, Ag, Fe, Al, Au.  dn đin ca chúng gim dn theo th t:
A. Ag, Cu, Au, Al, Fe . B. Ag, Cu, Fe, Al, Au.
C. Au, Ag, Cu, Fe, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag, Au.
Câu 6: Cho các kim loi: Cu, Ag, Fe, Al, Zn.  dn nhit ca chúng gim dn theo th t:
A. Cu, Ag, Fe, Al, Zn. B. Ag, Cu, Al, Zn, Fe.
C. Al, Fe, Zn, Cu, Ag. D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag.
Câu 7:
:
A. Al < Ag < Cu. B. Al < Cu < Ag. C. Ag < Al < Cu. D. Cu < Al < Ag.
Câu 8: Trong các kim loi sau: Cu, Fe, Pb, Al ngi ta thng dùng kim loi nào đ làm vt liu dn đin
và dn nhit:
A. Cu. B. Cu, Al. C. Fe, Pb. D. Al.
Câu 9: Kim loi nào sau đây do nht trong tt c các kim loi:
A. Vàng. B. Bc. C. ng. D. Nhôm.
Câu 10: Tính cht vt lý nào di đây ca kim loi không phi do các electron t do gây ra:
A. Ánh kim. B.Tính do.
C. Tính cng. D.Tính dn đin và dn nhit.
Câu 11: Kim loi có nhit đ nóng chy cao nht là:
A. Vonfam. B. St. C. ng. D. Km.

Câu 12: Kim loi có nhit đ nóng chy thp nht là:
A. Li. B. Na. C. K. D. Hg.
Câu 13: Kim loi có đ cng ln nht trong tt c các kim loi là:
A. Vonfam. B. Crom. C. St. D. ng.
Câu 14: Kim loi mm nht trong tt c các kim loi là:
A. Liti. B. Cesi. C. Natri. D. Kali.
Câu 15: Cho các kim loi: Cs, Fe, Cr, W, Al.  cng ca chúng gim dn theo th t:
A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al.
C. Cr, W, Fe, Al, Cs. D. Fe, W, Cr, Al, Cs.
Câu 16: Da vào s electron lp ngoài cùng (tính c electron phân lp d đi vi các kim loi chuyn tip)
ca Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42). Kim loi mm nht và kim loi cng nht theo th t là:
A. Mg, Mo. B. Na, Mo. C. Na, Mg. D. Mo, Na.
Câu 17: Kim loi nh nht (có khi lng riêng nh nht) là:
A. Natri. B. Liti. C. Kali. D. Rubidi.
Câu 18: Kim loi nh có nhiu ng dng trong k thut và đi sng là:
A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Câu 19: Cho các kim loi: Os, Li, Mg, Fe, Ag. T khi ca chúng tng dn theo th t:
A. Os, Li, Mg, Fe, Ag. B. Li, Fe, Mg, Os, Ag.
C. Li, Mg, Fe, Os, Ag . D. Li, Mg, Fe, Ag, Os.
Câu 20: Dãy so sánh tính cht vt lý ca kim loi nào di đây là không đúng:
A. Dn đin và nhit Ag > Cu > Al > Fe . B. T khi Li < Fe < Os.
C. Nhit đ nóng chy Hg < Al < W. D. Tính cng Cs < Fe < Al

Cu < Cr.
Dng 3: Tính cht hóa hc ca kim loi
Câu 1: Tính cht hóa hc đc trng ca kim loi là:
A. tính baz. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính kh.
Câu 2: Tính cht đc trng ca kim loi là tính kh vì:
A. Nguyên t kim loi thng có 5, 6, 7 electron lp ngoài cùng.
B. Nguyên t kim loi có nng lng ion hóa nh.
C. Kim loi có xu hng nhn thêm electron đ đt đn cu trúc bn.
D. Nguyên t kim loi có đ âm đin ln.
Câu 3: Dãy gm nhng kim loi đu không phn ng vi H
2
O  nhit đ thng là:
A. Mg, Al, K.

B. Ag, Mg, Al, Zn. C. K, Na, Cu. D. Ag, Al, Li, Fe, Zn.
Câu 4: Cho dãy các kim loi: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. S kim loi trong dãy phn ng đc vi dung dch HCl
là:
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 5: Nhóm kim loi nào sau đây đu tác dng vi dung dch HCl và H
2
SO
4
loãng:
A. Al, Fe, Hg. B. Mg, Sn, Ni. C. Zn, C, Ca. D. Na, Al, Ag.
Câu 6: Cho 4 kim loi Mg, Al, Zn , Cu, kim loi có tính kh yu hn H
2
là:
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.
Câu 7: Cho dãy các kim loi: Na, Cu, Fe, Zn. S kim loi trong dãy phn ng đc vi dung dch HNO
3

loãng là:
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 8: Các kim loi Fe, Zn, Cu, Ag đu tác dng đc vi dung dch:
A. HCl. B. H
2
SO
4
loãng. C. HNO
3
loãng. D. KOH.
Câu 9: Cho kim loi Mg vào dung dch HNO
3
loãng (d) không thy khí thoát ra. Cht tan trong dung
dch sau phn ng gm:
A. Mg(NO
3
)
2
, NH
4
NO
3
. B. Mg(NO
3
)
2
, NH
4
NO

3
và HNO
3
d.
C. Mg(NO
3
)
2
và HNO
3
d . D. C A, B, C đu đúng.
Câu 10: Mt tm kim loi vàng b bám mt lp Fe  b mt. Ta có th ra lp Fe đ loi tp cht bng
dung dch:
A. Dung dch CuSO
4
d. B. Dung dch FeSO
4
d.
C. Dung dch FeCl
3.
D. Dung dch ZnSO
4
d.
Câu 11: Kim loi nào sau đây có phn ng vi dung dch CuSO
4
:
A. Mg, Al, Ag. B. Fe, Mg, Zn. C. Ba, Zn, Hg. D. Na, Hg, Ni.
Câu 12: Kim loi nào sau đây có th đy st ra khi dung dch mui Fe(NO
3
)

2
:
A. Ni. B. Sn. C. Zn. D. Cu.
Câu 13: Cho các dung dch: (a) HCl, (b) KNO
3
, (c) HCl + KNO
3
, (d) Fe
2
(SO
4
)
3
. Bt Cu b hoà tan trong
các dung dch:
A. (c), (d) . B. (a), (b). C. (a), (c) . D. (b), (d).
Câu 14: Mô t phù hp vi thí nghim nhúng thanh Cu (d) vào dung dch FeCl
3
là:
A. B mt thanh kim loi có màu trng. B. Dung dch chuyn t vàng nâu qua xanh.
C. Dung dch có màu vàng nâu. D. Khi lng thanh kim loi tng.
Câu 15: Cho phn ng: M + HNO
3

M(NO
3
)
3
+ N
2

+ H
2
O
H s cân bng ca các phng trình phn ng trên là:
A. 10, 36, 10, 3, 18. B. 4, 10, 4, 1, 5. C. 8, 30, 8, 3, 15. D. 5, 12, 5, 1, 6.
Câu 16: Cho phn ng hóa hc sau:
Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
H s cân bng ca các cht  các phn ng trên ln lt là:
A. 4, 5, 4, 1, 3. B. 4, 8, 4, 2, 4. C. 4, 10, 4, 1, 3 . D. 2, 5, 4, 1, 6.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


Câu 17: Cho phn ng: aAl + bHNO

3
cAl(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O. H s a, b, c, d, e là các s nguyên,
ti gin. Tng (a + b) bng:

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.
Câu 18: Cho các cht: Ba, Zn, Al, Al
2
O
3
. Cht tác dng đc vi dung dch NaOH là:
A. Zn, Al. B. Al, Zn, Al
2
O
3.
C. Ba, Al, Zn, Al
2
O
3.
D. Ba, Al, Zn.
Câu 19: Trong các hiđroxit sau: Be(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Pb(OH)

2
hiđroxit nào tan trong dung dch axit ln
kim:

A. Be(OH)
2
, Pb(OH)
2
. B. Be(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
C. Pb(OH)
2
, Mg(OH)
2.
D. Mg(OH)
2
, Pb(OH)
2
.
Câu 20: Nhng kim loi nào tan trong dung dch kim:
A. Là nhng kim loi tan trong nc.
B. Là nhng kim loi lng tính .
C. Là nhng kim loi có oxit, hiđroxit tng ng tan trong nc.
D. Là nhng kim loi có oxit, hiđroxit tng ng tan trong dung dch kim.
Câu 21: Cho phn ng 2Al + 2OH
-
+ 6H

2
O  2[Al(OH)
4
]
-
+ 3H
2
. Vai trò ca các cht trong phn ng là:
A. H
2
O: cht oxi hoá. B. NaOH: cht oxi hoá.
C. H
2
O, OH
-
: cht oxi hoá . D. H
2
O: cht kh .
Câu 22: Cho các phn ng:
X +HCl
B +H
2

B + NaOH va đ
C + ……
C + KOH
dung dchA +………
Dung dchA + HCl va đ
C + …….
X là kim loi:

A. Zn hoc Al. B. Zn. C. Al. D. Fe.
Câu 23: Cho các cht sau: Na, Al, Fe, Al
2
O
3
. Có th dùng 1 hoá cht có th nhn ra các cht trên:
A. Dung dch HCl. B. Dung dch CuSO
4.
C. H
2
O. D. Dung dch NaOH.

Câu 24: Kim loi M tan trong dung dch HCl cho ra mui A. M tác dng vi Cl
2
cho mui B. Nu cho M
vào dung dch mui B ta li thu đc dung dch mui A. M là:
A. Na. B. Ca. C. Fe. D. Al.
Câu 25:
2
clorua:
A. Fe. B. Cr . C. Mg. D. Cu.
Câu 26: Hn hp X gm Al, Fe
2
O
3
, Cu có s mol bng nhau. Hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch:
A. NaOH d. B. HCl d. C. AgNO
3
d. D. NH
3

d.

Câu 27: Kim loi chì không tan trong dung dch HCl loãng và H
2
SO
4
loãng là do:
A. Chì đng sau H
2.
B. Ch có ph mt lp oxit bn bo v.
C. Chì to mui không tan. D. Chì có th đin cc âm.
Câu 28: Các kim loi Al, Fe, Cr không tan trong dung dch H
2
SO
4
đc, ngui là do:
A. Tính kh ca Al, Fe và Cr yu. B. Kim loi to lp oxit bn vng.
C. Các kim loi đu có cu trúc bn vng. D. Kim loi ó tính oxi hoá mnh.
Câu 29: Mt kim loi M tác dng đc vi dung dch HCl, dung dch Cu(NO
3
)
2
, dung dch HNO
3
đc
ngui. Kim loi M là:
A. Al . B. Ag. C. Zn . D. Fe .
Câu 30: Có các dung dch không màu: AlCl
3
, NaCl, MgCl

2
, FeSO
4
đng trong các l mt nhãn. đ nhn
bit các dung dch trên, ch cn dùng mt thuc th là:
A. dung dch NaOH. B. dung dch AgNO
3
.
C. dung dch BaCl
2
. D. dung dch qu tím.
Câu 31: Có hn hp 3 kim loi Al, Fe, Zn. Hoá cht có th dùng đ tách Fe khi hn hp là:
A. Dung dch kim. B. Dung dch H
2
SO
4
đc, ngui.
C. Dung dch Fe
2
(SO
4
)
2 .
D. Dung dch HNO
3
đc, ngui.
Câu 32: Có 6 dung dch đng trong 6 l b mt nhãn là (NH
4
)
2

SO
4
, NH
4
Cl, MgCl
2
, AlCl
3
, FeCl
2
, FeCl
3
.
Nu ch dùng mt hóa cht nào sau đây có th giúp nhn bit 6 cht trên:
A. Na (d). B. Ba (d).
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -


C. dung dch NaOH (d). D. dung dch BaCl
2.

Câu 33: Khi cho Na vào dung dch CuSO
4
có hin tng:
A. Có khí bay ra và có kt ta màu xanh lam.

B. Có kt ta Cu màu đ .
C. Có khí bay ra và có kt ta Cu màu đ.
D. Có khí bay ra.
Câu 34:  phân bit Fe, hn hp (FeO và Fe
2
O
3
) và hn hp (Fe, Fe
2
O
3
) ta có th dùng:
A. Dung dch HNO
3
, d NaOH. B. Dung dch HCl, dung dch NaOH.
C. Dung dch NaOH, Cl
2.
D. Dung dch HNO
3
, Cl
2.

Câu 35: Có 3 cht rn: FeO, CuO, Al
2
O
3
.Dùng 1 hoá cht nhn ra 3 cht, hoá cht đó là:
A. Dung dch HCl. B. Dung dch NaOH.
C. Dung dch HNO
3

loãng . D. Dung dch Na
2
CO
3.

Dng 4: iu ch kim loi
Câu 1:  điu ch kim loi ngi ta thc hin quá trình:
A. oxi hóa kim loi trong hp cht. B. kh kim loi trong hp cht.
C. kh ion kim loi trong hp cht. D. oxi hóa ion kim loi trong hp cht .
Câu 2: Trong quá trình điu ch kim loi, các ion kim loi đóng vai trò là cht:
A. b kh. B. nhn proton. C. b oxi hoá. D. cho proton.
Câu 3: Phng pháp thu luyn có th dùng đ điu ch các kim loi thuc nhóm:
A. Kim loi có tính kh yu t Cu v sau trong dãy đin hoá.
B. Kim loi trung bình và yu t sau Al trong dãy đin hóa.
C. Kim loi có tính kh mnh.
D. Kim loi có tính kh yu t sau Fe trong dãy đin hoá .
Câu 4: Trong phng pháp thu luyn, đ điu ch Cu t dung dch CuSO
4
có th dùng kim loi nào làm
cht kh:
A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag.
Câu 5: Dãy gm các kim loi có th điu ch đc t oxit bng phng pháp nhit luyn nh cht kh CO
là:
A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni . D. Ni, Cu, Ca.
Câu 6: Khi cho lung khí hiđro (có d) đi qua ng nghim cha Al
2
O
3
, FeO, CuO, MgO nung nóng, đn
khi phn ng xy ra hoàn toàn. Cht rn còn li trong ng nghim gm:

A. Al
2
O
3
, FeO, CuO, MgO. B. Al
2
O
3
, Fe, Cu, MgO.
C. Al, Fe, Cu, MgO. D. Al, Fe, Cu, Mg.
Câu 7: Cho phát biu đúng v phng pháp nhit nhôm:
A. Nhôm ch có th kh các oxit kim loi đng sau hiđro trong dãy đin hóa.
B. Nhôm ch có th kh các oxit kim loi đng sau Al trong dãy đin hóa.
C. Nhôm có th kh các oxit kim loi đng trc và sau Al trong dãy đin hóa vi điu kin kim loi y
d bay hi.
D. Nhôm có th kh tt c các oxit kim loi.
Câu 8: Phn ng điu ch kim loi nào di đây không thuc phng pháp nhit luyn:
A. 3CO + Fe
2
O
3

2Fe + 3CO
2.
B. 2Al + Cr
2
O
3
2Cr + Al
2

O
3.

C. HgS + O
2

Hg + SO
2.
D. Zn + CuSO
4
ZnSO
4
+ Cu.
Câu 9: Phn ng điu ch kim loi nào di đây thuc phng pháp nhit luyn:
A. C + ZnO
Zn + CO. B. Al
2
O
3
2Al + 3/2O
2.

C. MgCl
2

Mg + Cl
2.
D. Zn + 2Ag(CN)
2
-

Zn(CN)
4
2-

+ 2Ag.
Câu 10: Phng pháp đin phân có th điu ch:
A. Các kim loi IA, IIA và Al. B. Các kim loi hot đng mnh.
C. Các kim loi trung bình và yu. D. Hu ht các kim loi .
Câu 11: Trong trng hp nào sau đây ion Na
+
b kh thành Na:
A. in phân dung dch NaOH. B. in phân dung dch Na
2
SO
4.

C. in phân NaOH nóng chy.
D. in phân dung dch NaCl.
Câu 12:  điu ch Mg t dung dch MgCl
2
ngi ta có th:
A. Chuyn hóa dung dch MgCl
2
thành MgO ri kh bng H
2
 nhit đ cao.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit

Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -


B. Dùng kim loi mnh đy Mg ra khi dung dch mui.
C. in phân MgCl
2
nóng chy.
D. C 3 phng pháp trên.
Câu 13:  điu ch đng t dung dch đng sunfat, ngi ta có th:
A. Dùng st đy đng ra khi dung dch mui.
B. Chuyn hóa đng sunfat thành CuO ri dùng H
2
kh  nhit đ cao.
C. in phân dung dch CuSO
4.

D. C 3 phng pháp trên.
Câu 14:  điu ch các kim loi Na, Mg, Ca trong công nghip, ngi ta phng pháp:
A. in phân dung dch mui clorua bão hoà tng ng có vách ngn.
B. Dùng H
2
hoc CO kh oxit kim loi tng ng  nhit đ cao.
C. Dùng kim loi K cho tác dng vi dung dch mui clorua tng ng.
D. in phân nóng chy mui clorua khan tng ng.
Câu 15: Trong công nghip, kim loi đc điu ch bng phng pháp đin phân hp cht nóng chy ca
kim loi đó là:
A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu.
Câu 16: Dãy các kim loi đu có th đc điu ch bng phng pháp đin phân dung dch mui ca
chúng là:

A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.
Dng 5: Hp kim
Câu 1: Trong nhng câu sau, câu nào không đúng:
A. Liên kt trong hp kim liên kt kim loi hoc liên kt cng hoá tr.
B. Tính cht ca hp kim ph thuc vào thành phn, cu to ca hp kim.
C. Hp kim có tính cht hoá hc khác tính cht ca các kim loi to ra chúng.
D. Hp kim có tính cht vt lý và c hc khác nhiu các kim loi to ra chúng.
Câu 2: Mnh đ nào di đây là đúng:
A. Tính dn đin, dn nhit ca hp kim tt hn các kim loi to ra chúng.
B. Khi to thành liên kt cng hoá tr, mt đ electron t do trong hp kim gim.
C. Hp kim thng có đ cng kém các kim loi to ra chúng.
D. Nhit đ nóng chy ca hp kim thng cao hn so vi các kim loi to ra chúng.
Câu 3: Mt hp kim gm các kim loi sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá cht có th hoà tan hoàn toàn hp kim
trên thành dung dch là:
A. Dung dich NaOH. B. Dung dch H
2
SO
4
đc ngui.
C. Dung dch HCl. D. Dung dich HNO
3
loãng.
Câu 4: Mt hp kim to bi Cu, Al có cu to tinh th hp cht hoá hc và có cha 12,3% lng nhôm.
Công thc hoá hc ca hp kim là:
A. Cu
3
Al. B. CuAl
3.
C. Cu
2

Al
3.
D. Cu
3
Al
2.

Câu 5: Trong hp kim Al – Ni c 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni. Thành phn % ca hp kim là:
A. 18% Al và 82% Ni. B. 82% Al và 18% Ni.
C. 20% Al và 80% Ni. D. 80% Al và 20% Ni.
Câu 6: Hp kim Fe-Zn có cu to bng tinh th dung dch rn. Ngâm 2,33 gam hp kim này trong dung
dch axit gii phóng 896 ml khí H
2
(đktc). Thành phn % khi lng Fe, Zn trong hp kim ln lt là:
A. 28,0%; 72,0%. B. 27,9%; 72,1%. C. 27,5%; 72,5%. D. 27,1%, 72,9%.
Câu 7: Hoà tan 6 gam hp kim Cu – Ag trong dung dch HNO
3
to ra đc 14,68 gam hn hp mui
Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca hp kim là:
A. 50% Cu và 50% Ag. B. 64% Cu và 36% Ag.
C. 36% Cu và 64% Ag. D. 60% Cu và 40% Ag.
Câu 8: Hp kim Fe – Zn có cu to tinh th dung dch rn. Hoà tan 1,165 gam hp kim này bng dung
dch axit HCl d thoát ra 448 ml khí hiđro (đktc). Thành phn % ca hp kim là:
A. 72,0% Fe và 28,0% Zn. B. 73,0% Fe và 27,0% Zn.

C. 72,1% Fe và 27,9% Zn. D. 27,0% Fe và 73,0% Zn.

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
i cng v kim loi

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -


Câu 9: –
3
:
A. 6,8 gam. B. 9 3,6 gam.
C.
6,4 gam. D. 9,6 gam .

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn