Bài giảng điện tử hiđro clorua axit clohiđric, hóa học lớp 10NC

GIÁO ÁN GiẢNG DẠY
Đổ Đông Kha
K37.201.041
Bài 31: HIĐRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
KIỂM TRA BÀI CŨ
1) Nêu tính chất hóa học cơ bản của khí clo?
2) Viết phương trình phản ứng giữa khí clo với: sắt,
khí hiđro, nước?
1) Tính chất hóa học cơ bản của khí clo là tính oxi
hóa mạnh
2) Các phương trình phản ứng:
3Cl
2
+ 2Fe  2FeCl
3
Cl
2
+ H
2
 2HCl
KIỂM TRA BÀI CŨ
Cl
2
+ H
2
O HCl + HClO
Cl
2
+ H
2

 2HCl
Vậy HCl có tên gọi là gì?
Khi nào gọi là Hiđro clorua?
Khi nào gọi là Axit clohiđric?
BÀI 31:
HIĐRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
ĐIỀU CHẾ
MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION Cl
-
Phiếu học tập số 1
1)Viết cấu hình electron của nguyên tử H, Cl. Phân bố electron
vào các obitan?
2)Từ đó viết công thức electron, CTCT phân tử HCl.
3)Nhận xét về cấu tạo phân tử HCl
Công thức electron:
H Cl
Công thức phân tử
HCl
1s
1
Nguyên tử Clo Nguyên tử Hiđrô
3p
5
3s
2

Công thức cấu tạo
H Cl
 Là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.
Nặng hơn không khí
 d = 1,26
Phiếu học tập số 2
1)Quan sát bình khí HCl, rút ra nhận xét về
màu sắc, trạng thái và mùi vị của nó?
2)Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó
suy ra cách thu khí HCl.
3)Nhận xét về tính tan của HCl .
để ngửa bình khi thu khí
 Hiđro clorua
 Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit
clohiđric
Phiếu học tập số 2
1)Quan sát bình khí HCl, rút ra nhận xét về màu sắc, trạng thái
và mùi vị của nó?
2)Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó suy ra cách thu
khí HCl
3)Nhận xét về tính tan của HCl
 Hiđro clorua
Xem phim
 Axit clohiđric
 Là chất lỏng, không màu, mùi xốc
 Dung dịch HCl đặc nhất (ở 20
o
C) có nồng độ 37%,
khối lượng riêng D = 1,19 g/cm
3

Quan sát lọ đựng dung dịch axit
clohiđric rút ra nhận xét về trạng
thái, màu sắc, mùi vị.
 Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm
Dung dịch
( Axit clohiđric)
Khí Hiđro clorua


Bay hơi
Tan trong nước
 Nhận xét:
Hãy dự đoán tính chất hóa học của HCl?
+ dung dịch HCl (axit clohiđric) có tính axit
+ HCl khí và dung dịch có tính khử
Cl có các số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7
-1 0 +1 +3 +5 +7
HCl
Tính khử
 Tính axit của dung dịch HCl
Làm quỳ tím hóa đỏ
Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro
Tác dụng với oxit bazơ
Tác dụng với bazơ
Tác dụng với muối
Nhắc lại tính chất chung của một axit
Tính
axit
 Tính axit mạnh của dung dịch HCl
Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình

phản ứng chứng minh tính chất đó.
- Tác dụng với kim loại trước H
Fe + HCl 
Al + HCl 
FeCl
2
+ H
2
AlCl
3
+ H
2
2
2
2
36
- Tác dụng với oxit bazơ
CuO + HCl 
Fe
3
O
4
+ HCl 
CuCl
2
+ H
2
O
FeCl
2

+ FeCl
3
+ H
2
O
2
2
8
4
Xem phim
Xem phim


 Tính axit mạnh của dung dịch HCl
Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết
phương trình phản ứng chứng minh tính chất đó.
- Tác dụng với bazơ
- Tác dụng với dung dịch muối
Mg(OH)
2
+ HCl 
NaOH + HCl 
MgCl
2
+ H
2
O
NaCl + H
2
O

2
2
CaCO
3
+ HCl 
AgNO
3
+ HCl 
CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
AgCl + HNO
3
2
Na
2
SO
4
+ HCl 
x
Điều kiện: Sản phẩm phải có chất kết tủa không tan trong
axit (như AgCl, PbCl
2
,…) hoặc Chất khí ( H
2
S, CO

2
, …)
Xem
phim
Xem phim


 Tính khử
Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: MnO
2
,
KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7

HCl có thể tác dụng với những chất nào?
MnO
2
+ HCl  MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O

KMnO
4
+ HCl  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
+4 -1 +2 0
+7
-1 +2 0
K
2
Cr
2
O
7
+ HCl 
+6
-1
KCl + CrCl
3
+ Cl
2
+ H
2
O
4 2
2 16 2 2 5 8

14 2 2 3 7
0+3
t
0
HCl: Chất khử
HCl
+1 -1
Tính khử: tác dụng chất oxi hóa
mạnh: MnO
2
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
,…
Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại
Tính axit mạnh
Quỳ tím hóa đỏ
+ Oxit bazơ
+ Bazơ
+ Muối
 Trong phòng thí nghiệm
NaCl
khan
+H
2

SO
4đ
 
 C
o
250
NaHSO
4
+ HCl
NaCl
khan
+ H
2
SO
4đ
o
400 C

Na
2
SO
4
+ HCl2
Xem phim


Hòa tan khí HCl vào nước ta thu được
dung dịch axit clohiđric
 Trong công nghiệp
1. Phương pháp sunfat: từ NaCl và H

2
SO
4
đặc
2. Phương pháp tổng hợp: từ H
2
và Cl
2
0
t
22
H Cl 2HCl 
3. Clo hóa hợp chất hữu cơ
Vd: CH
4
+ Cl
2
 CH
3
Cl + HCl
Xem hình
V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA
1. Muối Clorua
- Là muối của axit clohiđric
- Tính tan: đa số muối clorua dễ tan trong
nước, trừ AgCl, PbCl
2
, CuCl, Hg
2
Cl

2
không tan
V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA
1. Muối Clorua
Ứng
dụng
NaCl: dùng làm muối ăn và nguyên
liệu sản xuất Cl
2
, NaOH, dd HCl
KCl: dùng làm phân bón
ZnCl
2
: dùng làm chất chống mục gỗ,
chất tẩy gỉ,…
AlCl
3
: chất xúc tác
BaCl
2
: dùng làm thuốc trừ sâu
V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA
2. Nhận biết ion clorua
Dựa vào tính tan của các muối clorua hãy dự đoán thuốc
thử dùng để nhận biết ion clorua.
Nhận biết ion clorua bằng dung dịch AgNO
3
 Hiện tượng: có kết tủa trắng AgCl không
tan trong các axit mạnh
AgNO

3
+ NaCl  AgCl + NaNO
3

AgNO
3
+ HCl  AgCl + HNO
3

Xem phim
Câu 1: Chọn phát biểu sai:
A. Khí hiđro clorua không
làm đổi màu quỳ tím
B. Dung dịch axit clohiđric
có tính axit mạnh
C. Đồng không tan được
trong dung dịch axit
clohiđric
D. Fe hòa tan trong dung
dịch axit clohiđric tạo
muối FeCl
3
Câu 2: Xét về tính oxi hóa khử, axit clohiđric
A. Chỉ có tính khử
B. Chỉ có tính oxi hóa
C. Có cả tính khử và
tính oxi hóa
D. Không có tính khử
và tính oxi hóa