Đề thi thử đại học môn vật lý 2016 (6)

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40)
Câu 1:Phn trm v khi lng ca nguyên t R trong oxit cao nht và trong hp cht khí vi hiđro tng
ng là a% và b%, vi a : b = 0,425. Tng s electron trên các phân lp p ca nguyên t R là
A. 9. B. 8. C. 10. D. 11.
Câu 2:Cho 0,4 mol hn hp X gm 2 ancol no, đn chc, bc I, là đng đng k tip đun nóng vi H
2
SO
4
đc  140
o
C thu đc 7,704 gam hn hp 3 ete. Tham gia phn ng ete hoá có 50% lng ancol có khi
lng phân t nh và 40% lng ancol có khi lng phân t ln. Tên gi ca 2 ancol trong X là
A. pentan-1-ol và butan-1-ol. B. propan-1-ol và butan-1-ol.
C. etanol và propan-1-ol. D. metanol và etanol.
Câu 3:Trong các phn ng sau:
(1) dung dch Na
2
CO
3
+ dung dch H

2
SO
4
(2) dung dch NaHCO
3
+ dung dch FeCl
3

(3) dung dch Na
2
CO
3
+ dung dch CaCl
2

(4) dung dch NaHCO
3
+ dung dch Ba(OH)
2

(5) dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ dung dch Ca(OH)
2

(6) dung dch Na

2
S + dung dch AlCl
3

S phn ng to ra đng thi c kt ta và khí bay ra là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Câu 4:un nóng 0,1 mol tripeptit X (mch h) có cu trúc là Ala – Gly – Glu trong dung dch NaOH (va
đ) sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng cht rn thu đc là
A. 39,9 gam B. 33,3 gam C. 35,5 gam D. 37,7 gam
Câu 5:Cho các cht sau: HBr, CO
2
, CH
4
, NH
3
, Br
2
, C
2
H
4,
Cl
2
, C
2
H
2
, HCl. S cht mà phân t phân cc là
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Câu 6:Cho 9,6 gam hn hp hi gm metanal và propin tác dng hoàn toàn vi lng d dung dch

AgNO
3
/NH
3
thu đc 73,89 gam kt ta. Cho kt ta này vào dung dch HCl d, sau khi kt thúc phn
ng còn li m gam cht không tan. Giá tr ca m là
A. 25,92 B. 47,445 C. 51,84 D. 73,365
Câu 7:Cho s đ phn ng:
o
oo
2
+ H (xt, t )
+ CO (xt, t ) + X (xt, t )
CO X Y Z  

Bit X, Y, Z là các cht hu c. Công thc phân t ca cht Z là
A. C
3
H
6
O
2
. B. C
4
H
6
O
2
. C. C
4

H
8
O
2
. D. C
3
H
4
O
2
.
Câu 8:t cháy hoàn toàn 0,1 mol hp cht X có công thc HOOC-(CH
2
)
n
-COOH, cho sn phm cháy
vào bình nc vôi trong thu đc 30 gam kt ta. Y là mt ru no đn chc khi b đun nóng vi H
2
SO
4

đc thì to ra olefin. t cháy hoàn toàn mt este đa chc to bi X và Y đc t l khi lng CO
2
: H
2
O
tng ng là 176 : 63. Vy n có giá tr bng
A. 2 B. 0 C. 1 D. 3
Câu 9:Thí nghim nào di đây to thành s ra khi lng kt ta kt ta ln nht?
A. Cho 0,20 mol K vào dung dch cha 0,20 mol CuSO

4
.
B. Cho 0,35 mol Na vào dung dch cha 0,10 mol AlCl
3
.
C. Cho 0,10 mol Ca vào dung dch cha 0,15 mol NaHCO
3
.
D. Cho 0,05 mol Ba vào dung dch loãng cha 0,10 mol H
2
SO
4
.
Câu 10:Trn đu 3,39 gam hn hp Al, Fe
3
O
4
và CuO (các cht có cùng s mol) ri tin hành phn ng
nhit nhôm thu đc hn hp X. Cho X tác dng vi dung dch HNO
3
d đc V ml ( đktc) hn hp khí
NO
2
và NO theo t l mol tng ng là 1:1. Giá tr ca V là
 S 17
Giáo viên: V KHC NGC
ây là đ thi t luyn s 17 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc
).  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1

, phn 2, phn 3 và phn 4).
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


A. 224 B. 560 C. 448 D. 336
Câu 11:Khi cho ankan A ( th khí trong điu kin thng) tác dng vi brom đun nóng, thu đc mt s
dn xut brom, trong đó dn xut cha nhiu brom nht có t khi so vi hiđro là 101. Hi trong hn hp
sn phm có ti đa bao nhiêu dn xut brom?
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
Câu 12:Cho hi nc đi qua than nung nóng đ sau khi loi b hi nc d thu đc 17,92 lít (đktc) hn
hp khí X gm CO
2
, CO và H
2
. Hp th X vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 35,46 gam kt ta và có V
lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dng vi CuO d nung nóng sau phn ng thy khi lng cht rn gim m
gam. Giá tr ca m là
A. 12,8 gam B. 2,88 gam C. 9,92 gam D. 2,08 gam
Câu 13:Cht hu c X có công thc phânt là C
6
H
10
O

2
. Cho X tác dng vi dung dch Br
2
thu đc cht
hu c Y có công thc là C
6
H
10
O
2
Br
2
. un nóng Y trong NaOH d thu đc glixerol, NaBr và mui
cacboxylat ca axit Z. Vy công thc cu to ca X là
A. CH
3
COOCH(CH
3
)-CH=CH
2
B. C
2
H
5
COOCH=CH-CH
3
C. CH
2
=CH-CH
2

-COOCH
2
CH
3
D. C
2
H
5
COOCH
2
-CH=CH
2

Câu 14:Cho dãy các cht và ion: Fe, C, SO
2
, N
2
, FeCl
3
, C
6
H
12
O
6
(glucoz), Fe(NO
3
)
3
, FeSO

4
, Na
+
, S
2-
. S
cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là
A. 8. B. 9. C. 7. D. 6.
Câu 15:Cho m gam A gm Ba và Al tác dng vi nc d, thu đc 2,688 lít khí (đktc). Cng m gam A
trên cho tác dng vi dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 3,696 lít khí (đktc). Giá tr ca m là
A. 4,36 gam B. 6,54 gam C. 5,64 gam D. 7,92 gam
Câu 16:Phát biu nào sau đây là khôngđúng?
A. Thành phn chính ca g st là Fe
3
O
4
. xH
2
O.
B. Thành phn chính ca g đng là Cu(OH)
2
. CuCO
3
.
C. Các đ dùng bng st thng b n mòn do không đc ch to t Fe tinh khit mà thng có ln
các tp cht khác.
D. Trong quá trình to thành g Fe,  catot xy ra quá trình: O
2

+ 2H
2
O + 4e  4OH


Câu 17:Oxi hóa anđehit X đn chc bng O
2
(xúc tác thích hp) vi hiu sut phn ng là 75% thu đc
hn hp Y gm axit cacboxylic tng ng và anđehit d. Trung hòa axit trong hn hp Y cn 100 ml
dung dch NaOH 0,75M ri cô cn dung dch sau phn ng thu đc 5,1 gam cht rn khan. Nu cho hn
hp Y tác dng hoàn toàn vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
d, đun nóng thì khi lng Ag thu đc là
A.
21,6 gam.
B.
5,4 gam.
C.
27,0 gam.
D.
10,8 gam.
Câu 18:Oxit Y ca mt nguyên t X ng vi hóa tr II có thành phn % theo khi lng ca X là 42,86%.
Trong các mnh đ sau:
(I). Y tan nhiu trong nc.
(II). Liên kt X vi O trong Y là liên kt ba.
(III). Y có th điu ch trc tip t phn ng gia X và hi nc nóng.
(IV). T axit fomic có th điu ch đc Y.
(V). T Y, bng mt phn ng trc tip có th điu ch đc axit etanoic.

(VI). Y là khí không màu, không mùi, không v, có tác dng điu hòa không khí.
S mnh đ đúng khi nói v Xvà Y là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 19:in phân hoàn toàn dung dch cha 3,71 gam hn hp BaCl
2
và AlCl
3
vi đin cc tr. Sau phn
ng hoàn toàn ly kt ta thu đc đem nung nóng  nhit đ cao ti khi khi lng ngng thay đi đc
0,51 gam cht rn. Phn trm khi lng BaCl
2
trong hn hp 2 mui ban đu là
A. 28% B. 56,1% C. 22,43% D. 47,65%
Câu 20:Cht X có công thc phân t C
8
H
15
O
4
N và thy phân trong NaOH theo phn ng:
C
8
H
15
O
4
N + dung dch NaOH d, t
0
 Natri glutamat + CH
4

O + C
2
H
6
O
X có th có bao nhiêu công thc cu to phù hp?
A. 4 B. 2 C. 3 D. 1
Câu 21:Hoà tan ht m gam Al
2
(SO
4
)
3
vào nc đc dung dch X. Cho 360 ml dung dch NaOH 1M vào
X, thu đc 2a gam kt ta. Mc khác, nu cho 400 ml dung dch NaOH 1M vào X, cng thu đc a gam
kt ta. Các phn ng xy ra hoàn toàn, giá tr ca m là
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


A. 18,81 B. 15,39 C. 20,52 D. 19,665
Câu 22:
Cht hu c X đn chc (có cha cácn guyên t C, H, O) và cha vòng benzen. X tác dng vi
Na thu đc khí H
2
. t cháyhoàntoàn 1 molXthu đcít hn8 molCO

2
.S cht tha mãn các tính cht
ca X là

A.7 B.6 C.5 D.4
Câu 23:t cháy 0,2 mol hp cht A thuc loi tp chc thu đc 26,4 gam khí CO
2
, 12,6 gam hi H
2
O,
2,24 lít khí nit (đktc) và lng O
2
cn dùng là 0,75 mol. S đng phân ca A tác dng đc vi c dung
dch NaOH và dung dch HCl là
A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 24: Cho các phát biu sau v cacbohiđrat:
a,Glucoz và fructoz là đng phân ca nhau.
b, Glucoz và saccaroz đu phn ng vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
to Ag.
c, Thy phân saccaroz và mantoz đu thu đc các monome ging nhau.
d, Tinh bt và xenluloz là đng phân ca nhau.
e,Fructoz và mantoz đu phn ng vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
to Ag.
f, Glucoz và fructoz đu phn ng vi H

2
có xúc tác Ni nung nóng cho cùng mt ancol đa chc.
g,Tinh bt và xenluloz đu b thu phân trong dung dch axit.

h,Mantoz và amiloz đu ch cha liên kt -1,4-glicozit trong phân t.
S phát biu đúng là
A.6 B.7 C.4 D.5
Câu 25:Mt loi nc cng có cha Ca
2+
0,002M; Mg
2+
0,003M và
3
HCO

. Cn ly bao nhiêu ml dung
dch Ca(OH)
2
0,05M đ bin 1 lít nc cng đó thành nc mm (coi nh các phn ng xy ra hoàn toàn
và kt ta thu đc gm CaCO
3
và Mg(OH)
2
)?
A. 200 ml B. 140 ml C. 100 ml D. 160 ml
Câu 26:Phát biu nào di đây là đúng?
A. Thành phn chính ca supephotphat đn là Ca(H
2
PO
4

)
2
.
B. Amophot là hn hp gm (NH
4
)
2
HPO
4
và NH
4
H
2
PO
4
.
C. Thành phn chính ca supephotphat kép là Ca(H
2
PO
4
)
2
và CaSO
4
.
D. Nitrophotka là hn hp gm KNO
3
và NH
4
H

2
PO
4
.
Câu 27:X là dung dch hn hp cha CH
2
(COOH)
2
có nng đ mol aM và CH
2
=CHCOOH có nng đ
mol bM. Trung hòa 100 ml dung dch X cn 250 ml dung dch NaOH 1M. Mt khác, 75 ml dung dch X
làm mt màu va ht dung dch cha 18 gam Br
2
. Giá tr ca a và b ln lt là
A. 1M và 1,5M B. 0,5M và 1,5M C. 0,5M và 1M D. 1M và 1M
Câu 28:Dãychtnàosau đâycó thsdngđđiu chtrctip axetanđehit?
A.metanol, etilen, axetilen. B.etanol, etilen,axetilen.
C.etanol, butan,etilen. D.glucoz, etilen, vinyl axetat.
Câu 29:Cho khí H
2
d đi qua hn hp X gm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe
3
O
4
và 0,1 mol Al
2
O
3
. Sau khi

phn ng hoàn toàn, cho toàn b lng cht rn còn li tan hoàn toàn trong dung dch HNO
3
đc nóng d.
Th tích khí NO
2
thoát ra (đo  đktc) là
A. 16,8 lít B. 25,76 lít. C. 10,08 lít D. 12,32 lít
Câu 30:Cho các dung dch sau: Na
2
CO
3
, NaOH và CH
3
COONa có cùng nng đ mol/l và có các giá tr
pH tng ng là pH
1
, pH
2
và pH
3
. Dãy sp xp nào các dung dch theo trình t pH tng dn là
A. pH
3
< pH
2
< pH
1
B. pH
1
< pH

3
< pH
2
C. pH
3
< pH
1
< pH
2
D. pH
1
< pH
2
< pH
3

Câu 31:Cho 0,15 mol este X mch h vào 150 gam dung dch NaOH 8%, đun nóng đ phn ng thu
phân este xy ra hoàn toàn thu đc 165 gam dung dch Y. Cô cn dung dch Y thu đc 22,2 gam cht
rn khan. S công thc cu to tho mãn tính cht ca X là
A. 4 B. 2 C. 1 D. 3
Câu 32:Liên kt kim loi là liên kt do
A. Lc hút tnh đin gia các ion dng kim loi
B. Lc hút tnh gia đin các phn t mang đin: ion dng và ion âm
C. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron ca tng nguyên t
D. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron t do
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Câu 33:Dung dch Y có cha các ion:
NH
4

,
NO
3

,
SO
2
4

. Cho dung dch Y tác dng vi lng d dung
dch Ba(OH)
2
, đun nóng thu đc 11,65 gam kt ta và 4,48 lít khí (đktc). Nu cho m gam dung dch Y
cho tác dng vi mt lng bt Cu d và H
2
SO
4
loãng d sinh ra V lít NO (sn phm kh duy nht, đo 
đktc). Giá tr ca V là
A. 1,87. B.2,24. C. 1,49. D. 3,36.
Câu 34:Cho dãy các cht: natri axetat, phenylamoni clorua, natri phenolat, saccaroz, axit aminoaxetic,
tristearin. S cht trong dãy có phn ng khi cho tác dng vi dung dch HCl loãng, đun nóng là
A. 5. B.6. C.3. D. 4.

Câu 35:Xét phn ng 2KI + H
2
O
2

2KOH + I
2

Nng đ ban đu ca KI là 1,0 mol/l, sau 20 giây nng đ ca nó bng 0,20 mol/l. Tc đ trung bình ca
phn ng là
A. 0,040 mol/l.s B. 0,020 mol/l.s. C. -0,015 mol/l.s. D. -0,03 mol/l.s.
Câu 36:Cho dãy các cht: C
2
H
3
Cl, C
2
H
4
, C
2
H
6
, C
2
H
3
COOH, C
6
H

11
NO (caprolactam). S cht trong dãy
có kh nng tham gia phn ng trùng hp là
A. 5 B. 4 C. 2 D. 3
Câu 37:t cháy hoàn toàn mt hn hp gm ankan và anken thu đc 4,14 gam H
2
O và 6,16 gam CO
2
.
Khi lng ankan trong hn hp đu là
A. 2,7 gam B. 1,44 gam C. 3,69 gam D. 2,14 gam
Câu 38:Nc cng không gây ra tác hi nào di dây?
A. Làm hao tn cht git ra tng hp.
B. Làm gim mùi v thc phm.
C. Làm gim đ an toàn ca các ni hi.
D. Làm tc ng dn nc nóng.
Câu 39:Cho m gam bt Cu vào 200 ml dung dch AgNO
3
0,2M, sau phn ng thu đc 3,88 gam cht rn X
và dung dch Y. Cho 2,925 gam bt Zn vào dung dch Y sau phn ng thu đc 5,265 gam cht rn Z và dung
dch ch cha 1 mui duy nht. Giá tr ca m là
A. 3,17. B. 2,56. C. 3,2. D. 1,92.
Câu 40:Hp cht X là dn xut ca benzen có công thc phân t C
8
H
10
O
2
. X tác dng vi NaOH theo t
l mol 1:1. Mt khác cho X tác dng vi Na thì s mol H

2
thu đc đúng bng s mol ca X đã phn ng.
Nu tách mt phân t H
2
O t X thì to ra sn phm có kh nng trùng hp to polime. S công thc cu
to phù hp ca X là
A. 2. B.6. C. 3. D. 9.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)
A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41:Cho 200 gam dung dch cha glucoz tác dng vi dung dch AgNO
3
/NH
3
d, khi lng Ag
sinh ra cho vào dung dch HNO
3
đm đc d thy sinh ra 0,2 mol khí NO
2
. Vy nô ng đô % ca glucoz
trong dung dch ban đu là
A. 18% B. 9% C. 27% D. 36%
Câu 42:Cho các phng pháp điu ch CH
3
COOH.
1. 2CH
3
CH
2
CH

2
CH
3
+ 5O
2
 
ptxt ,0,
4CH
3
COOH + 2H
2
O
2. 2CH
3
CHO + O
2

xt
2CH
3
COOH
3. CH
3
OH + CO
 
xtt ,0
CH
3
COOH
4. C

2
H
5
OH + O
2
 
mengiam
CH
3
COOH + H
2
O
Phng pháp đc s dng trong công nghip hin nay là
A. 1 và 3. B. 1; 2 và 3. C. 2; 3 và 4. D. 2 và 4.
Câu 43:
t cháy hoàn toàn a mol axit cacboxylic X no, mch h thu đc a mol H
2
O. Mt khác, cho a
mol X tác dng vi NaHCO
3
d thu đc 2a mol CO
2
.Tng s nguyên t có trong phân t X là

A.6 B.8 C.7 D.5
Câu 44:Dãy nào sau đây gm các polime có cu trúc mch phân nhánh?
A. T nilon-6,6; t lapsan, t olon B. Nha rezol, cao su lu hóa
C. Cao su Buna-S, xenluloz, PS D. Amilopectin, glicogen
Câu 45:Dãy các cht nào di đây đu có phn ng vi dung dch FeCl
3

?
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


A. KI, Cu, AgNO
3
B. Na
2
S, HNO
3
, HI
C. Ag, H
2
S, KI D. CH
3
NH
2
, HBr, Na
2
CO
3
.
Câu 46:Cho các cht sau: Al, ZnO, CH
3
COONH

4
, KHSO
4
, H
2
NCH
2
COOH, H
2
NCH
2
COONa, KHCO
3
,
Pb(OH)
2
, ClH
3
NCH
2
COOH, HOOCCH
2
CH(NH
2
)COOH. S cht có tính lng tính là
A. 7 B. 6 C. 8 D. 5
Câu 47:Hoà tan hoàn toàn hn hp X (gm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe
2
O
3

và t mol Fe
3
O
4
) trong dung
dch HCl không thy có khí bay ra khi khi bình, dung dch thu đc ch cha 2 mui. Mi quan h gia
s mol các cht có trong hn hp X là
A. x + y = 2z +2t B. x + y = 2z + 3t C. x + y = 2z + 2t D. x + y = z + t
Câu 48:Trong các kim loi: Fe, Zn, Pb, Mn, Mg, Sr, Cr. S lng kim loi có th điu ch bng phng
pháp nhit nhôm là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
Câu 49:S tripeptit khi thy phân to ra c glyxin và alanin là
A. 5 B. 6 C. 4 D. 3
Câu 50:Cho 3 dung dch hn hp: X (NaHCO
3
và Na
2
CO
3
); Y (NaHCO
3
và Na
2
SO
4
); Z (Na
2
CO
3
và

Na
2
SO
4
). Ch dùng thêm 2 dung dch nào di đây đ nhn bit đc 3 dung dch trên?
A. HNO
3
và Ba(NO
3
)
2
. B. HCl và NaCl.
C. NaOH và NaCl. D. NH
3
và NH
4
Cl.
B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51:Cho các phát biu sau đây:
(1). Peptit là hp cht đc to thành t 2 đn 50 gc - amino axit.
(2). Phn ng màu biure là đc trng ca tt c các peptit.
(3). T 3 - amino axit ch có th to ra 3 tripeptit khác nhau.
(4). Khi đun nóng peptit vi dung dch kim, dung dch thu đc s có phn ng màu biure.
S phát biu đúng là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 52:Cht đc dùng đ ty trng giy và bt giy trong công nghip là
A. CO
2
. B. SO
2

. C. NO
2
. D. N
2
O.
Câu 53:Thy phân hn hp gm 0,01 mol saccaroz và 0,02 mol mantoz trong môi trng axit, vi hiu
sut đu là 60% theo mi cht, thu đc dung dch X. Trung hòa dung dch X, thu đc dung dch Y, sau
đó cho toàn b Y tác dng vi lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
, thu đc m gam Ag. Giá tr ca m
là
A. 6,480 B. 9,504 C. 8,208 D. 7,776
Câu 54:Cho sut đin đng chun ca 1 s pin đin hóa sau: E
0
X-Cu
= 0,78V; E
0
Y-Cu
= 2,0V; E
0
Cu-Z
=
0,46V. Th t các kim loi theo chiu gim dn tính kh là
A. X, Y, Z, Cu B. X, Y, Cu, Z C. Y, X, Cu, Z D. Z, Cu, X, Y
Câu 55:Chia hn hp hai anđehit no đn chc thành hai phn bng nhau:
- t cháy hoàn toàn phn th nht thu đc 0,54 gam nc.
- Phn th hai cng H
2

(Ni, t
0
) thu đc hn hp X gm 2 ancol no và anđehit d
Nu đt cháy hoàn toàn hn hp X thì th tích khí CO
2
(đktc) thu đc là
A. 1,68 lít B. 0,112 lít C. 0,672 lít D. 2,24 lí
Câu 56:Trong s các phát biu sau :
(1) Phenol tan ít trong nc nhng tan nhiu trong dung dch HCl.
(2) Phenyl clorua tác dng đc vi dung dch NaOH đc, nóng  nhit đ cao, áp sut cao.
(3) Anlyl clorua là mt dn xut halogen tác dng đc vi nc đun sôi.
(4) Phenol tham gia phn ng th brom và th nitro d hn benzen.
Các phát biu đúng là
A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4).
Câu 57:
Cho các cht sau:
1) axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic (có trong qu chanh)
2) axit 2-hiđroxipropanoic (có trong sa chua).
3) axit 2-hiđroxibutanđioic (có trong qu táo).
4) axit 3-hiđroxibutanoic (có trong nc tiu ca ngi bnh tiu đng).
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 17

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -


5) axit 2,3-đihiđroxibutanđioic (có trong ru vang).
Th t sp xp các axit trên theo chiu tính axit mnh dn t trái sang phi là

A.
2, 4, 5, 3, 1.
B.
4, 2, 3, 5, 1.
C.
4, 3, 2, 1, 5.
D.
2, 3, 4, 5, 1.
Câu 58:t 14 gam hn hp X gm Ag và Cu trong oxi d thu đc 14,80 gam hn hp Y. Nu hoà tan
14 gam hn hp X trong dung dch H
2
SO
4
đc, nóng (d) thì thu đc bao nhiêu lít khí SO
2
(là sn phm
kh duy nht,  đktc)?
A. 1,12 B. 2,24 C. 6,72 D. 4,4
Câu 59:Cho hn hp gm Fe và Cu tác dng vi các hóa cht sau:
(1) dung dch HCl (2) khí O
2
, t
o
(3) dung dch NaOH
(4) dung dch H
2
SO
4
đc, ngui (5) dung dch FeCl
3

S hóa cht ch tác dng vi 1 trong 2 kim loi là
A. 3 B. 5 C. 2 D. 4
Câu 60:Cho phn ng: aFe
x
O
y
+ bHNO
3
cFe(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O
Các h s a, b, c, d, e là nhng s nguyên đn gin nht. Tng (a + b + e) bng
A. 24x – 4y + 3. B. 1 + 9x – 3y. C. 18x – 3y + 3. D. 1 + 12x – 2y.






Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn