Luyện thi đại học môn hóa

A> Lý thuyết:
MỘT SỐ CÔNG THỨC THÍNH NHANH
Cho phản ứng : A
+
B
+
D.
→ C
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mB = mC + mD
1, Nếu phản ứng
A(r) + Bdd → Cdd + D ↑↓ (D ↑↓ là khí hoặc kết tủa)
Ta có : m dd sau pu = m A + m ddB − m D
2, Nếu phản ứng
ddA + ddB
Ta có : m dd sau pu = m ddA + m ddB − m D

→

ddC + D ↑↓

(D ↑↓ là khí hoặc kết tủa)

3, Oxi hoá Ancol bằng CuO
t
a, Ancolb1 + CuO 
→ Andehit + Cu + H 2O 
m
1
mol
1mol
1mol

= mO ( oxitpu )
1mol
1mol 
 ch / ran↓
0

t
b, Ancolb2 + CuO 
→ Xeton+ Cu + H 2O  Ta có  mancol = mh2 hoi ( Andehit , H O ) − mO ( oxit )
2
1mol
1mol
1mol
1mol
1mol



 nandehit = nH 2O = nO (Oxit )

4, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd HCl :
 mMCl2 = mM + mCl −
M + 2HCl → M Cl2 + H2 .ta có:

 nCl − = nHCl = 2nH 2
5, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd H2SO4 loãng :
 mM 2 ( SO4 )n = mM + mSO42−
M + H2SO4 → M (SO4)n + H2 .ta có:

 nSO42− = nH 2SO4 = nH 2

6, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dd HCl:
 mMCln = mM 2On + mCl − − mO ( oxit )
M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O. Ta có: 
 nCl − = nHCl = 2nH 2O = 2 nO (oxit )
7, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dd H2SO4 loãng:
 mM 2 ( SO4 )n = mM 2On + mSO42− − mO (oxit )
M2On
+ H2SO4
→
M2(SO4)n + H2O. Ta có: 
 nSO42− = nH 2 SO4 = nH 2O = nO (oxit )
8, Nếu hoà tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dd HNO3 sau phản ứng thu
được muối nitrat (không có NH4NO3) và sản phẩm khử chứa N:
 N2
N O
 mM ( NO3 )n = mM + mNO3− = mM + 62.ne− nhuong
M + HNO3 → M ( NO3 )n +  2 + H 2O . Ta có 
 NO
 nHNO3 ( pu ) = ne− nhuong + nN ( spkhu )

 NO2
9, Nếu hoà tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dd H2SO4 đặc, nóng sau phản
ứng thu được muối sunfat và sản phẩm khử chứa S:
ne−nhuong

S
mM 2 ( SO4 ) = mM + mSO 2− = mM + 96.

n
4



2
t 0c
M + H 2 SO4 d 
→ M 2 ( SO4 )n +  SO2 + H 2O .Ta có

ne− nhuong
H S

n
=
+ nS ( spkhu )
 2
H
SO
pu
(
)
 2 4
2
10, Nếu điện phân dd M2(SO4)n hoặc dd M(NO3)n hoặc dd MCln mà thấy khối lượng dd sau điện
phân giảm thì:
0

mdd ↓ = mKL + m ↑
VD: M2(SO4)n + H2O

dpdd


→ 2M +

n
O2
2

+ H2SO4

Thì mdd↓ = mM + mO2
-1-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com


11, Nếu khử một oxit hoặc hỗn hợp các oxit X bằng chất khử CO hoặc H2 :
 Fe2O3 , FeO, Fe3O4
CO
CO t 0C
 Fe, Cu , Zn, Pb

X CuO, ZnO, PbO + 
→ Y 
+  2 .Ta có sơ đồ:
 MgO, Al2O3 , CaO  H 2
 MgO, Al O , CaO  H 2
2 3

CO + O(oxit) → CO2 hoặc H2 + O(oxit) → H2O. khi đó:
 mX = mY + mo (oxit )
 mX = mY + mo (oxit )

hoặc


 nO (oxit ) = nCO ( pu ) = nco2
 nO (oxit ) = nH 2 ( pu ) = nH 2O
+ Nếu cho hỗn hợp khí và hơi thu được qua dd Ca(OH)2 dư thu được kết tủa CaCO3 thì
nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3
+ Nếu cho hỗn hợp khí và hơi qua dd Ca(OH)2 thu được ag kết tủa và khối lượng dd tăng hoặc giảm
bg thì:
 nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3

 mCaCO3 + mdd ↑

m
+
m
=

H 2O
 CO2

 mCaCO3 − mdd ↓
12, Nếu đun m gam hỗn hợp n ancol đơn chức với H2SO4 đặc, 140 0C (H=100%) được m’ gam hỗn hợp
H 2 SO4 ,1400 C
các ete có số mol bằng nhau thì: 2ROH 
→ R-O-R + H2O
m
=
m
−

m
n ( n + 1)
ancol
ete
 H 2O
+ Số ete thu được =
và 
2
∑ nete = ∑ nH 2O
13, a, Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X bằng dd NaOH hoặc KOH thu được m’ gam
chất rắn.
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 . Ta có:
 mX + mNaOH = m' + mC H (OH )
3 5
3


1
 nC3H 5 (OH )3 = nNaOH

3
b, Thuỷ phân hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X trong môi trường axit thu được m’ gam Glixeron
thì:
 mX + mH 2O = mRCOOH + m'
(RCOO)3C3H5 + 3H2O → 3RCOOH + C3H5(OH)3 . Ta có: 
 nC3 H 5 (OH )3 = n( RCOO )3 C3 H 5
14, Nếu đốt cháy hoàn toàn một hoặc nhiều hiđrocacbon thu được CO2 và H2O:

 mCx H y = mC + mH


0
t c
CxHy + O2 
→ CO2
+ H2O. Ta có
 nC = nCO2 , nH = 2nH 2O

 nO = nCO + 1 nH O
2
 2
2 2
15, Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng, thu
được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag 2O) trong dd NH3 thu được x mol kết tủa. Khí đi ra
khỏi dd phản ứng vừa đủ với y mol Brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được z mol
khí CO2 (đktc) và t mol nước. Giá trị của V là:

-2G

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com



 x = nAgC ≡CAg
V = VC2 H 2 + VH 2


1
 y = nBr2

Trong đó 

 nC2 H 2 = x + y + z
2
 z = nCO2

1
t = n

H 2O

 nH 2 = t + y − 2 z
16, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Anken thì:
n Ankan = nH 2O − nCO2
17, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1 hoặc nhiều Anken và 1 hoặc nhiều Ankin thì:
n Anken = nCO2 − nH 2O
18, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Ankin mà thu được
nCO2 = nH 2O thì :
n Ankan = nAnkin
19, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các muối cácbonat A2CO3, BCO3, N2(CO3)3,.... vào dd
HCl thu được V lít khí (đktc) và mg muối thì:
 nH O = nCO
2
 2
M 2 ( CO3 )n + 2 nHCl → 2 MCln + nCO2 + nH 2 O . Ta có:  nHCl = 2nH 2O = 2 nCO2

 mMCln = a + 11nCO2
20, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các muối cácbonat A2CO3, BCO3, N2(CO3)3,.... vào dd
H2SO4 loãng thu được V lít khí (đktc) và mg muối thì:
 nH 2SO4 = nH 2O = nCO2
M 2 ( CO3 )n + nH 2 SO4 → M 2 ( SO4 )n + nCO2 + nH 2O . Ta có: 
 mM 2 ( SO4 )n = a + 36 nCO2

21, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các Oxit kim loại M2On vào dd chứa x mol HCl thu được dd
chứa m gam muối thì:
M 2On + 2nHCl → 2 MCln + nH 2 O . Ta có: mMCl = a + 27, 5nHCl
n

22, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các Oxit kim loại M2On vào dd chứa x mol H2SO4 loãng thu
được dd chứa m gam muối thì:
M 2On + nH 2 SO4 → M 2 ( SO4 )n + nH 2 O . Ta có: mM ( SO ) = a + 80nH 2SO4
2

4 n

23, Cho mg hỗn hợp Ancol đơn chức, bậc 1 tác dụng hết với Na thu được V lít khí H2 (đktc). Mặt
khác cũng mg hỗn hợp trên tách nước ở 1400C, H2SO4 đặc thu được hỗn hợp các ete thì:
1

 R − OH + Na → R − ONa + 2 H 2 ↑
 nH = nH 2O
. Ta có:  2

1
1
1400 C , H 2 SO4
 mAncol = mete + mH 2O
 R − OH 
→ R − O − R + H 2O

2
2
24, Nếu cho oxit MO của kim loại hoá trị II không đổi tác dụng với dd H2SO4 C1% thu được dd muối

có nồng độ C2% thì:
16C1C2 + 9800C2 − 9600C1
M=
100C1 − C1C2
25, Hoà tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại M hoá trị n bằng dd H2SO4 loãng C1%. Sau
phản ứng thu được dd muối sunfat nồng độ C2%.Xác định kim loại M?
M 2 ( CO3 )n + nH 2 SO4 → M 2 ( SO4 )n + nCO2 + nH 2O . Ta có:

-3-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com


M=

16C1C2 + 9800C2 − 9600C1 n
.
100C1 − C1C2
2

26, Khi hoà tan Hiđroxit kim loại M (OH)2 bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 C1% thu được dd muối
trung hoà có nồng độ C2%. Xác định kim loại M?
34C1C2 + 9800C2 − 9600C1
M=
100C1 − C1C2
27, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Ba và Al vào H2O dư thu được n1 mol H2. Cũng mg hỗn hợp A
cho vào dd NaOH thu được n2 mol H2 (với n1 < n2) thì:
 x = nBa , y = n Al

 n1 = 4 x


 n2 = x + 1,5 y
 mA = 29, 75n1 + 18n2
28, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Na và Al vào H2O dư thu được n1 mol H2. Cũng mg hỗn hợp A
cho vào dd NaOH thu được n2 mol H2 (với n1 < n2) thì:
mA = 7 n1 + 18n2
29, Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dd X. Nếu cho dd chứa x mol KOH hoặc NaOH
vào X thì thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho dd chứa y mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu
được b gam kết tủa. Giá trị của m là:

a > b

x < y

ya − xb
 m = 161
4 ( a − b)

30, Thuỷ phân hoàn toàn x mol Saccarozo trong môi trường axit thu được dd X. Cho X tác dụng với
AgNO3/ NH3 dư thu được tối đa m gam Ag. Tính m? thì:
mAg = 432.x
31, Thổi V lít CO2 (đktc) vào x mol Ca(OH)2 thu được y mol kết tủa (với 0 < y < x). Tính V? thì:
VCO2 Min = 22, 4 y

 HoacVCO2Max = 22, 4 ( 2 x − y ) , nOH − = 2 x
32, Dẫn x mol CO2 vào dd chứa y mol Ca(OH)2 thu được bao nhiêu gam kết tủa thì:
m ↓= 100 ( 2 y − x )
nOH − = 2 y

với y < x < 2y

33, Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 thu được x mol kết tủa và dd X. Đun nóng dd X lại thu được
y mol kết tủa nữa. Tính V? thì:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O.
t oc
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Sau đó: Ca(HCO3)

→ CaCO3 ↓ + CO2 + H2O.
Ta có:
V = 22, 4 ( x + 2 y ) Kết tủa là CaCO3.
34, Hấp thụ hoàn toàn x mol CO2 vào a mol Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được y mol kết tủa (với
x+ y
a=
x ≠ y ). Tính a? Thì:
2
35, Cho V lít dd NaOH CM vào dd có chứa x mol AlCl3 cho đến khi thu được y mol kết tủa Al(OH)3
thì dừng lại. Tính V?
-4-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com


3NaOH
Al(OH)3 + 3NaCl.
→
NaOH → NaAlO2 + 2H2O.
3x
Ta có: a, Nếu x = y thì nNaOH = 3 x ⇒ V =
CM

AlCl3
Al(OH)3

+
+

b, Nếu 0 < y < x thì nNaOH ( Min ) = 3 y ⇒ V =

3y
4x − y
Hoặc nNaOH ( Max ) = 4 x − y ⇒ V =
CM
CM

36, Một dd chứa x mol ion Al3+ tác dụng với dd chứa y mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa sau
phản ứng là:
y < 4x
37, Cho dd chứa x mol AlCl3 vào dd có chứa y mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa lớn nhất và
 y = 3x
bé nhất là:

 y ≥ 4x
38, Cho dd chứa x mol Al2(SO4)3 vào dd có chứa y mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa lớn nhất
 y = 6x
và bé nhất là:

 y ≥ 8x
39, Một dd chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa y mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau
phản ứng là:
y < 4x

NaAlO2
+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O.
40, Cho từ từ V lít dd HCl CM vào x mol NaAlO2 thu được y mol kết tủa. Tính V?
+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl
+ 3HCl → AlCl3 + 3H2O.
x
Ta có: a, Nếu x = y thì nHCl = nH + = x = y ⇒ V =
CM
NaAlO2
Al(OH)3

b, Nếu 0 < y < x thì nHClMin = y ⇒ V =

y
4x − 3 y
Hoặc nHClMax = 4 x − 3 y ⇒ V =
CM
CM

41, Cho Hiđrocacbon A mạch hở qua bình dd AgNO3/NH3 dư có kết tủa tạo thành thì:
NH 3 ,t 0
2CxHy
+ tAg 2O

→ 2CxHy-tAgt ↓ + H2O. Ta có:
 mbinh ↑ = mA
(a là số mol của A, t là số nguyên tử H liên kết với C ≡ C)

 m ↓= mA + 107.t.a

42, Nung mg Fe ngoài không khí, sau một thời gian ta thu được a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO,
Fe3O4, Fe2O3.Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd HNO3 dư thu được V lít khí NO( hoặc NO2, N2O,
N2)(sản phẩm khử duy nhất) và dd muối sau khi làm khan thu được b gam. Ta có:
 mFe = 0, 7 a + 5, 6ne− nhancua N

b = mFe( NO3 )3 = 242nFe
43, Nung mg Fe ngoài không khí, sau một thời gian ta thu được a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO,
Fe3O4, Fe2O3.Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd H2SO4 đặc nóng, dư thu được V lít khí SO2 (sản
phẩm khử duy nhất) và dd muối sau khi làm khan thu được b gam. Ta có:
 mFe = 0, 7 a + 5, 6ne− nhan cua S

b = mFe2 ( SO4 )3 = 200 nFe
44, Nếu cho hỗn hợp Hiđrocacbon chưa no và H2 qua Ni, t0(hay Pt, t0). Thì:
Vh 2 giam = VH 2 pu
45, Nếu cho hỗn hợp có chứa Hiđrocacbon qua dd Brom hoặc dd KMnO4 thì:

-5-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com


Vh 2 giam = VHidrocacbon( chuano )
mdd( tan g ) = mHidrocacbon( chuano )
46, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh (1) ng H2SO4 c hoc
P2O5 hoc CaCl2 khan. Sau ú qua bỡnh (2) ng dd Ca(OH)2 hoc dd Ba(OH)2 hoc NaOH hoc dd
m1 = mH 2O
KOH. Thy bỡnh (1) tng m1 gam, bỡnh (2) tng m2 gam. Thỡ:

m2 = mCO2
47, Mt dd X gm NH4+ x M v NH3 y M. Bit hng s phõn li ca NH4+ bng ka. Tớnh pH dd X. Ta cú :

H + 2 + ( y + ka ) H + x.k = 0
a



+
pH = lg H
48, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh ng dd Ca(OH)2 hoc
dd Ba(OH)2 hoc NaOH hoc dd KOH. Thy bỡnh tng m gam. Thỡ:
mbinh = mCO2 + mH 2O
49, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh ng dd Ca(OH)2 hoc
dd Ba(OH)2. Thy to m1 gam kt ta v khi lng dd tng(hoc gim) m2 gam . Thỡ:
mCO2 + mH 2O = m1 m2
( + i vi dd tng; i vi dd gim)

nCO2 = nk / tua
50, Cho dd X cha x mol Aa+, y mol Bb+, z mol Cc- , t mol Dd-. Cụ cn dd X thu c m gam mui
khan thỡ:
x.a + y.b = z.c + t.d

m = x.M A + y.M B + z.M C + t.M D
51, Clo hoỏ PVC thu c mt Polime cha x% Clo v khi lng. Trung bỡnh 1 phõn t Clo phn
56,8 0,552 x
ng vi k mt xớch trong mch PVC. Giỏ tr ca k l:
k=
x 56,8
52, Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 cho đến khi thu được V lít khí
(đktc) thì ngừng lại thu được dung dịch X. Cho Ca(OH)2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ
giữa a, b và V là:

V = 22, 4 ( a - b )
53, in li v hng s cõn bng kcb
Xột cõn bng : CH3COOH CH3COO- + H+
Ban u : C0
0
0
Phõn li : C
C
C
Cõn bng :(C0 C)
C
C

Ta cú :

H + = C = .C0 = C0 kcb


Vi iu kin
kcb
=
C0

pH = lg H +



< 0,1hoacC0 .K cb > 10 12

C0

K > 100
cb

54, Mi quan h gia s mol ru nguyờn cht (n), th tớch dd ru (V ml), ru ( D0 ) v khi lng riờng ca
ru (D g/ml )

D . D 0 .V
n =
4600
55, Ho tan hon ton hn hp gm x mol FeS2 v y mol Cu2S vo dd HNO3 va thu c dd X (ch cha 2
-6-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com


muối sunfat ) và V lít khí NO duy nhất. Giá trị của V là :

x = 2 y

15 x + 10 y = 3nNO

56, Đốt m gam Cu trong O2 thu được a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, Cu2O và CuO. Hoà tan hoàn toàn X
trong dd HNO3 dư thu được V lít khí NO hoặc NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dd Y. Tính m và khối

lượng muối có trong dd Y.

 mCu = 0, 8 a + 6, 4 ne nhan ung voi N

 mCu ( NO3 )2 = 188 nCu

-7-

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com