PHƯƠNG PHÁP sử DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU gọn

PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN
I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP
Phương trình hóa học thường được viết dưới hai dạng là phương trình hóa học ở dạng
phân tử và dạng ion thu gọn. Ngoài việc thể hiện được đúng bản chất của phản ứng hóa học,
phương trình ion thu gọn còn giúp giải nhanh rất nhiều dạng bài tập khó hoặc không thể giải
theo các phương trình hóa học ở dạng phân tử.
II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP
Dạng 1: Phản ứng axit, bazơ và pH của dung dịch
Ví dụ 1(đề thi cao đẳng khối A-2007): Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước
(dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần
dùng để trung hoà dung dịch X là
A. 150ml.
B. 75ml.
C. 60ml.
D. 30ml.
Hướng dẫn giải:
1
H2
2

Na

+

H2O →

NaOH +

Ba

+

2H2O →

Ba(OH)2 + H2

(1)
(2)

n OH − (dd X) = 2n H 2 = 0,3 mol.
Theo (1) và (2)
Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là
H+ +
OH- →
H2O

⇒ n H + = n OH − = 0,3 mol → n H 2SO 4 = 0,15 mol

⇒ VH 2SO4 =

0,15
= 0,075 lít = 75 ml ⇒
2

Đáp án B
Ví dụ 2(đề thi Đại học khối B-2007): Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và
NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung
dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1
B. 2
C. 3

D. 4
Hướng dẫn giải:
n Ba(OH) 2 = 0,01mol
n OH − = 0,03 mol
⇒
n NaOH = 0,01mol  Tổng
n H2SO 4 = 0,015mol
n H+ = 0,035 mol
⇒
n HCl = 0,005mol 
Tổng

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn:
H+
+
OH- →
H2O
Ban đầu
0,035
0,03 mol


Phản ứng

0,03

Sau phản ứng:

←

0,03

n H+(dư)

= 0,035 – 0,03 = 0,005 mol.
Vdd(sau trộn) = 100 + 400 = 500 ml =0,5 lít
[H+ ] =

0,005
= 0,01− 10 −2 ⇒
0,5

⇒

pH=2
Đáp án B
Ví dụ 3(đề thi Đại học khối A-2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X
chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch
Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1
B. 2
C. 6
D. 7
Hướng dẫn giải:

Mg

+

2H + → Mg 2+ + H 2 ↑

(1)

2Al

+

6H + → 2Al 3+ + 3H 2 ↑

(2)

n HCl = 0,25mol ; n H 2SO 4 = 0,125 ⇒ n H+ = 0,5mol;
n H +(phản ứng) = 2n H(tạo2 thành)
(dư)

= 0,475 mol

⇒ n H+

= 0,5 - 0,475 = 0,025 mol

⇒ [H+ ] =

0,025
= 0,1 = 10 −1 M ⇒ pH = 1
0,25

Ví dụ 4(đề thi Đại Học khối A-2012):
Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất
dư) sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa

đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là:
A. 1,24
B. 3,2
C. 0,64
D.0,96
Hướng dẫn giải:
n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
0,02--------------0,02-----0,04
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
x----------------------------2x
→ n Fe2+ = 0,02 + 2x
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
0,05-------0,01
→ 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam.
Dạng 2: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ
Ví dụ 5 : Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và
Ca(OH)2 0,1M thì lượng kết tủa thu được là
A. 0 gam.
B. 5 gam.
C. 10 gam.
D. 15 gam.


Hướng dẫn giải:

n Ca(OH) 2 = 0,1 mol

n CO 2

⇒

= 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol;

Tổng: nOH- = 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol và nCa2+ = 0,1 mol.
Phương trình ion rút gọn:
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
0,35 0,4
0,2 ← 0,4
→ 0,2 mol
⇒ n CO 2

(dư) =0,35 – 0,2 = 0,15 mol
Tiếp tục xảy ra phản ứng:
CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Ban đầu :
0,2
0,15 mol
Phản ứng: 0,15 ← 0,15 mol
CO32- + Ca2+→
CaCO3 ↓
n Ca 2+
⇒ n CO
3

2−

(dư) = 0,05 mol <
n
= n CO
⇒ CaCO ↓

3

2−
3

(dư) = 0,05 mol

⇒ m CaCO 3 = 0,05.100 = 5 gam
⇒

Đáp án B
Ví dụ 6 : Cho 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch
A. Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thì thu được m gam kết tủa. Giá trị
của m bằng:
A. 55,16 gam
B. 15,76 gam.
C. 59,10 gam.
D. 19,70 gam.
Hướng dẫn giải:
nCO2

= 0,3 mol, nNaOH= 0,38 mol.
→ tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
x
x
x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
y
2y

y
Ta có: x + y = 0,3 và x + 2y = 0,38.
→ x = 0,22 và y = 0,08.
Dung dịch A gồm: NaHCO3: 0,22 mol và Na2CO3: 0,08 mol.
Theo bài:

nBa (OH )2

= 0,1 mol →

nOH −

= 0,2 mol →

nBa2+

= 0,1 mol.


HCO3- + OH- → CO32- + H2O
0,22
0,2 → 0,2
2+
Ba + CO32- → BaCO3↓
0,1
0,28 → 0,1

∑n

CO32−

→

= 0,28 mol.

nBaCO3

→
= 0,1 mol → a = 19,7 gam. → Đáp án D
Ví dụ 7 : Cho 28 gam hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 (tỉ khối hơi so với oxi là 1,75) lội chậm
qua 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,7M và Ba(OH)2 0,4M. Sau khi các phản ứng
kết thúc, thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 41,80 gam.
B. 54,25 gam.
C. 52,25 gam.
D. 49,25 gam.
Hướng dẫn giải:
Gọi công thức trung bình là XO2 (M=56 → X = 24)

∑n

nBa2+

OH −

n XO2

= 0,75 mol,
= 0,2 mol,
= 0,5 mol

→ k = 1,5 → tạo 2 muối:
XO2 + OH- → HXO3(1)
x
x
x
XO2 + 2OH → XO32- + H2O
(2)
y
2y
y
→ x + y = 0,5 và x + 2y = 0,75.
→ x = y = 0,25 mol.
Ba2+ + XO32- → BaXO3↓
(3)
0,2
0,25 → 0,2
Khối lượng kết tủa: m = 0,2x209 = 41,80 gam.
→ Đáp án A.
Ví dụ 8: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO 2 (đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch KOH 1M và
K2CO3 0,5M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 33,8
B. 30,0
C. 27,6
D. 41,4
Hướng dẫn giải:
Quy đổi: K2CO3 = 2KOH + CO2
0,1
0,2
0,1

∑n

OH −

nCO2

Khi đó:
= 0,2 + 0,2 = 0,4 mol và
= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol
→ k = 1,3333
CO2 + KOH → KHCO3
x
x
x
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
y
2y
y
Ta có: x + y = 0,3 và x + 2y = 0,4
→ x = 0,2 và y = 0,1
→ m = 0,2x100 + 0,1x138 = 33,8 gam → Đáp án A
Ví dụ 9(đề thi Đại Học khối A-2012):


Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu
được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn
khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH
1M. Khối lượng kết tủa X là
A. 3,94 gam.
B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.
D. 9,85 gam.
Hướng dẫn giải:
ddY có HCO3- pứ NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên số mol HCO3- trong Y= 0,2.
Gọi số mol K2CO3 là x và Ba(HCO3)2 là y.
Khi pứ HCl ta có số mol HCl= 2x+x+2y=0,28 hay 3x+2y=0,28;
số mol HCO3-= x+2y=0,2 nên x= 0,04 và y=0,08.
Vậy BaCO3 = x=0,04 là 7,88g
Ví dụ10(đề thi Đại Học khối A-2011):
Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và
Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là
A. 2,00.
B. 0,75.
C. 1,00.
D. 1,25.
Hướng dẫn giải:
nCO2 = 0,03
nNaOH = 0,025 ; nCa(OH)2 = 0,0125 → ∑nOH- = 0,05
CO2 + OH- → HCO30,03-----0,03------0,03
→ nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02
HCO3- + OH- → CO32- + H2O.
------------0,02----0,02
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
0,0125 0,02
0,0125
→ m kết tủa = 0,0125.100 = 1,25 gam.
Dạng 3: Bài toán liên quan đến oxit và hiđroxit lưỡng tính
Ví dụ 11 : Hoà tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước
được dung dịch A và có 1,12 lít H 2 bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào
dung dịch A. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,78 gam.
B. 0,81 gam.
C. 1,56 gam.
D. 2,34 gam.
Hướng dẫn giải:
Gọi công thức chung của 2 kim loại là M
M

⇒

+

nH2O →

M(OH)n

+

n
H2 ↑
2

n OH - = 2n H2 = 0,1 mol

Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3:
Al3+
+
3OH→
Ban đầu : 0,03
0,1 mol

Phản ứng: 0,03
→
0,09
→

Al(OH)3↓
0,03 mol


⇒ n OH −

(dư) = 0,01 mol
Kết tủa bị hòa tan (một phần hoặc hoàn toàn). Theo phương trình :
Al(OH)3
+
OH- →
AlO2-+
2H2O
0,01
0,01 mol
←
⇒ n Al(OH) 3 = 0,03 − 0,01 = 0,02 ⇒ m Al(OH) 3 = 78.0,02 = 1,56 gam ⇒

Đáp án C
Ví dụ12(đề thi Đại Học khối A-2012):
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X
trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết
tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 23,4 và 56,3.
B. 23,4 và 35,9.

C. 15,6 và 27,7.
D. 15,6 và 55,4.
Hướng dẫn giải:
Số mol HCl pứ NaOH dư trong ddX=số mol NaOH=0,1.
NaAlO2 trong ddX khi pứ 0,2mol HCl tạo 0,2mol Al(OH)3 nên a=15,6g.
Nhưng khi dùng 0,6mol HCl sẽ tạo 0,2mol Al(OH)3 và muối Al3+.
Vậy có 0,4mol HCl pứ sau: AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2O
tổng mol AlO2- là 0,2 + 0,1=0,3 nên Al2O3=0,15. Na2O sẽ là 0,15 + 0,1/2= 0,2.
vậy m= 27,7
Ví dụ13(đề thi Đại Học khối B-2011):
Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml
dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác,
khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa.
Tỉ lệ x : y là
A. 4 : 3
B. 3 : 4
C. 7 : 4
D. 3 : 2
Hướng dẫn giải:
Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; nSO42- = 1,2 y mol
Số mol BaSO4 =0,144 mol = nSO42- =1,2y → y= 0,12
nOH- =0,612 mol; nAl(OH)3 = 0,108 mol → nOH- trong kết tủa =0,324 < 0,612
→ số mol OHtrong Al(OH)4- =0,288 mol → 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4) → x= 0,21 → x:y=7:4
Dạng 4: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ và NO3Ví dụ 14 : Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hoà tan tối đa
bao nhiêu gam Cu kim loại ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)
A. 2,88 gam.
B. 3,2 gam.
C. 3,92 gam.
D. 5,12 gam.
Hướng dẫn giải:

Phương trình ion:
3Cu
+ 8H+ +
2NO3→
3Cu2+ +
2NO↑ + 4H2O
Ban đầu:
0,15
0,03 mol
Phản ứng: 0,045 ← 0,12 ←
0,03 mol


⇒
⇒

→

Cu
+ 2Fe3+
0,005 ← 0,01 mol

2Fe2+

+

Cu2+

mCu (tối đa) = (0,045 + 0,005). 64 = 3,2 gam

Đáp án B.
Ví dụ 15 : Hoà tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H2SO4
0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 1,344 lít.
B. 1,49 lít
C. 0,672 lít.
D. 1,12 lít.
Hướng dẫn giải:

n HNO3 = 0,12 mol ; n H2SO 4 = 0,06 mol
n NO − = 0,12 mol

⇒

3

Tổng: nH+ = 0,24 mol và
Phương trình ion:
3Cu + 8H+ +
2NO3Ban đầu:
0,1 → 0,24 → 0,12 mol
Phản ứng:
0,09 ← 0,24 → 0,06
Sau phản ứng: 0,01(dư) (hết)
0,06(dư)

→

3Cu2+ +

→

2NO↑ + 4H2O
0,06 mol

⇒
⇒

VNO = 0,06. 22,4 =1,344 lít

Đáp án A.
Ví dụ 16 : (đề thi Đại Học khối A-2007):
Thực hiện hai thí nghiệm
- Thí nghiệm 1 :Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát ra Vl lít NO
- Thí nghiệm 2 : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H2SO4
0,5M thoát ra V2 lít NO
- Biết NO là sản phẩm khử duy nhất các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V l và
V2 là
A. V2 = V1
B. V2 = 2Vl.
C. V2 = 2,5Vl
D. V2 = l,5Vl.

Hướng dẫn giải:

3,84

= 0,06mol n H+ = 0,08 mol
n Cu =
64

⇒

n NO3− = 0,08 mol
n HNO = 0,08mol
3

Thí nghiệm 1:
3Cu
Ban đầu:
0,06
Phản ứng: 0,03

8H+ +
2NO3→3Cu2+ +
0,08
0,08 mol
← 0,08 → 0,02
→
+

2NO↑ + 4H2O (1)
0,02 mol


⇒

V1 tương ứng với 0,02 mol NO.

n HNO3 = 0,08 mol ; n H2SO 4 = 0,04 mol

Thí nghiệm 2: nCu =0,06 mol;
⇒

n NO − = 0,08 mol
3

nH+ = 0,16 mol ;
3Cu
+ 8H+ +
2NO3→ 3Cu2+ +
2NO↑ + 4H2O (2)
Ban đầu:
0,06
0,16
0,08 mol
Phản ứng: 0,06 ← 0,16 → 0,04 →
0,04 mol
Từ (1) và (2) suy ra: V2 = 2V1
⇒

Đáp án B.
Ví dụ 17 : (đề thi Đại Học khối B-2012):
Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được
gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết
trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là
A. 12,8
B. 6,4
C. 9,6
D. 3,2
Hướng dẫn giải:

FeS2 + 4H+ + 5NO3- => Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O
0,1 => 0,4 => 0,5
=> 0,1
+
Có n Cu tối đa = (3/4n H + nFe3+ ) :2 = (3/4.0,4 + 0,1) : 2 = 0,2 mol => m =12,8 gam
Ví dụ 18 : (đề thi Đại Học khối A-2011):
Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra.
Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc,
sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dd là
A. 0,224 lít và 3,750 gam.
B. 0,112 lít và 3,750 gam.
C. 0,112 lít và 3,865 gam.
D. 0,224 lít và 3,865 gam.
Hướng dẫn giải:
n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06
n H2 = 0,448/22,4 = 0,02
n Cu = 0,32/64 = 0,005
n NaNO3 = 0,005
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
x-----2x--------x--------x
Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2
y-----3y---------y--------3/2y
Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2)
(1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01
Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005
và nH+ còn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02
2+
+
3Fe + 4H + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O

0,005---1/150---0,005/3-------------0,005/3
→ n H+ còn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300


3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,005---1/75----1/300 ---------------1/300
Sau phản ứng H+ và NO3- hết
→ n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít
mmuối = mcác kim loại ban đầu + mSO42- + mNa+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam.
Ví dụ 19 : (đề thi Đại Học khối A-2011):
Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dd sau PƯ thì khối
lượng muối khan thu được là
A. 20,16 gam.
B. 19,76 gam.
C. 19,20 gam.
D. 22,56 gam.
Hướng dẫn giải:
n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,12---0,32----0,08--------0,12
→ Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; và (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam.
Ví dụ 20 : (đề thi Đại Học khối B-2011):
Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml
dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O 2 thu
được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có
pH = z. Giá trị của z là:
A. 1
B. 3

C. 2
D. 4
Hướng dẫn giải:
nCu = 0,02 ; nAg =0,005 → Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45
nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 (dư)
4H+ +NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,06
0,045 0,015
Ag, Cu đã phản ứng hết.
2NO + O2 → 2NO2
0,015 0,0075 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,015
0,015
Nồng độ mol HNO3 =0,015:0,15 = 0,1M. Vậy pH= 1
Dạng 5: Các phản ứng ở dạng ion thu gọn khác (tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất
điện li yếu)
Ví dụ 21 : Dung dịch X có chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3- . Thêm
dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì giá trị V tối
thiếu cần dùng là
A. 150ml.
B. 300ml.
C. 200ml.
D. 250ml.


Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: (xem thêm phương pháp bảo toàn điện tích)
⇒
⇒

ncation . 2 = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol

ncation =0,15 mol
Mg2+
+
CO32MgCO3 ↓
→
2+
2Ba
+
CO3 →
BaCO3 ↓
2+
2Ca
+
CO3 →
CaCO3 ↓
2+
Hoặc có thể quy đổi 3 cation thành M (xem thêm phương pháp quy đổi)
M2+
+
CO32MCO3 ↓
→
⇒ n K 2CO3 = n CO32− = n cation = 0,15 mol
⇒ VK 2CO3 = 0,15 lít = 150 ml
⇒

Đáp án A.
Ví dụ 22 : Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác đụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết

tủa có khối lượng đúng bằng khối lượng AgNO 3 đã phàn ứng . Tính phần trăm khối lượng
NaCl trong hỗn hợp đầu.
A. 23,3%
B. 27,84%.
C. 43,23%.
D. 31,3%.
Hướng dẫn giải:
Phương trình ion:
Ag+ +
Cl- →
AgCl↓
+
Ag +
Br
→
AgBr↓
Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol
mAgCl + mAgBr =

m AgNO3

m NO3−

⇒
⇒
⇒

(p.ứ)

mCl- + mBr- =

35,5x + 80y = 62.(x+y)

x : y = 36 : 53
Chọn x = 36, y = 53
⇒ %m NaCl =

58,5.36.10 0
= 27,84% ⇒
58,5.36 + 103.53

Đáp án B.
Có thể giải bài toán bằng việc kết hợp với phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc phương
pháp đường chéo.
Ví dụ 23: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO 32- ; 0,1
mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl- và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi không đáng
kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm đi bao nhiêu
gam ?


A. 4,215 gam.

B. 5,296 gam.

C. 6,761 gam.

D. 7,015 gam.

Hướng dẫn giải:

n Ba(OH) 2 = 0,054 mol ⇒ n Ba 2+ = 0,054 mol ; n OH − = 0,108 mol

Ba2+ +
2+

CO32- →

BaCO3↓ (1)

n CO 2− ⇒ n BaCO 3 = n CO 2− = 0,025 mol ⇒ m BaCO3 = 4,925 gam.

>

nBa
NH4++

3

3

OH- →

NH3↑ +

H2O (2)

n NH + ⇒ n NH3 = n OH − = 0,108 mol ⇒ m NH3 = 1,836 gam
4

⇒

nOH- <

Khối lượng 2 dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,716 gam
Ví dụ 24 : Trộn 100ml dung dịch A (gồm KHCO 3 1M và K2CO3 1M ) vào 100ml dung dịch
B (gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M ) thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D
(gồm H2SO4 1M và HCl 1M ) vào dung dịch C thu được V lít CO 2 (đktc) và dung dịch E.
Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và
V lần lượt là
A. 82,4 gam và 2,24 lít.
B. 4,3 gam và 1,12 lít.
C. 43 gam và 2,24 lít.
D. 3,4 gam và 5,6 lít.
Hướng dẫn giải:
Dung dịch C chứa: HCO3- :0,2 mol; CO32-: 0,2 mol
Dung dịch D có tổng : nH+ = 0,3 mol.
Nhỏ từ từ dung dịch C và dung dịch D:
CO32- +
H+
→
HCO30,2 →
0,2 →
0,2 mol
+
HCO3 +
H
→
H2O +
CO2
Ban đầu:
0,4
0,1 mol

Phản ứng: 0,1 ←
0,1 →
0,1 mol
Dư:
0,3 mol
Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:
Ba2+ +
HCO3+
OH- →
BaCO3↓
+
H2O
0,3
→
0,3 mol
2+
2Ba +
SO4 →
BaSO4
0,1 →
0,1 mol
⇒

VCO 2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lit

Tổng khối lượng kết tủa:
m= 0,3. 197 + 0,1. 233 = 82,4 gam
Ví dụ 25 : (đề thi Đại Học khối A-2012):
Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 4,72.
B. 4,08.
C. 4,48.
D. 3,20.
Hướng dẫn giải:
Số mol Fe =0,05; số mol Ag+= 0,02; Cu2+= 0,1. Thứ tự pứ:
Fe + 2Ag+  2Ag
0,01 0,02
0,02 còn 0,04mol Fe
2+
Fe+ Cu = Cu
0,04 dư 0,04. Klg m= 0,02.108 + 0,04.64= 4,72
Dạng 6: kết hợp với các phương pháp khác:
*kết hợp với phương pháp bảo toàn electron
Ví dụ 26: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A
có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với
dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng a gam là:
A. 56 gam.
B. 11,2 gam.
C. 22,4 gam.
D. 25,3 gam.
Hướng dẫn giải:
n Fe =

Số mol Fe ban đầu trong a gam:
n O2 =

Số mol O2 tham gia phản ứng:

Từ (2), (3) →

mol.

75,2 − a
32

mol.

Fe → Fe3+ + 3e
a
3a
mol
mol
56
56

Quá trình oxi hóa:
Số mol e nhường:
Quá trình khử:

a
56

(1)

3a
ne =
mol

56

O2 + 4e → 2O−2
(2)
2−
+
SO4 + 4H + 2e → SO2 + 2H2O (3)

n echo = 4n O2 + 2n SO2

= 4×

75,2 − a
3a
+ 2 × 0,3 =
32
56

⇒
a = 56 gam. (Đáp án A)
Ví dụ 27: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 1,12 lít
NO và NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình là 42,8. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra
là:
A. 9,65 gam
B. 7,28 gam
C. 4,24 gam
D. 5,69 gam
Hướng dẫn giải:
Dựa vào sơ đồ đường chéo tính được số mol NO và NO2 lần lượt là 0,01 và 0,04 mol. Ta
có các bán phản ứng:

NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O
Như vậy, tổng electron nhận là 0,07 mol.


Gọi x, y, z lần lượt là số mol Cu, Mg, Al có trong 1,35 gam hỗn hợp kim loại. Ta có các bán
phản ứng:
Cu → Cu2+ + 2e Mg → Mg2+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
⇒
2x + 2y + 3z = 0,07.
Khối lượng muối nitrat sinh ra là:
m Cu ( NO3 )2

m Mg( NO3 )2

m Al( NO3 )3

m =
+
+
= 1,35 + 62(2x + 2y + 3z)
= 1,35 + 62 × 0,07 = 5,69 gam.

Ví dụ28: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO3 loãng. Kết
thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O).
Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Số mol HNO3 đã phản ứng là:
A. 0,75 mol.
B. 0,9 mol.
C. 1,05 mol.

D. 1,2 mol.
Hướng dẫn giải:
Ta có bán phản ứng:
NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O (1)
2 × 0,15
←
0,15
−
+
NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O (2)
4 × 0,1
←
0,1
−
+
2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O (3)
10 × 0,05
←
0,05
Từ (1), (2), (3) nhận được:
n HNO3 p­ = ∑ n H+ 2 × 0,15 + 4 × 0,1 + 10 × 0,05
=
= 1,2 mol. (Đáp án D)
Ví dụ 29: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 và
H2SO4 (đặc nóng) thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng
khối lượng muối khan thu được là:
A. 31,5 gam.
B. 37,7 gam.
C. 47,3 gam.
D. 34,9 gam.

Hướng dẫn giải:
Ta có bán phản ứng:
2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3−
(1)
0,1
→
0,1
−
+
4NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−
(2)
0,1
→
3 × 0,1
2−
+
2SO4 + 4H + 2e → SO2 + H2O + SO42−
(3)
0,1
→
0,1
−
Từ (1), (2), (3) → số mol NO3 tạo muối bằng 0,1 + 3 × 0,1 = 0,4 mol;
số mol SO42− tạo muối bằng 0,1 mol.


m NO−
3

⇒

m SO2−
4

mmuối = mk.loại +
+
= 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3. (Đáp án C)
Ví dụ 30: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO3 aM vừa
đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn
dung dịch A thu được m (gam.) muối khan. giá trị của m, a là:
A. 55,35 gam. và 2,2M
B. 55,35 gam. và 0,22M
C. 53,55 gam. và 2,2M
D. 53,55 gam. và 0,22M
Hướng dẫn giải:
1,792
n N 2O = n N 2 =
= 0,04
2 × 22,4
mol.
Ta có bán phản ứng:
2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O
0,08
0,48
0,04
2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O
0,08
0,4
0,04
⇒

n HNO3 = n H + = 0,88

0,88
a=
= 0,22
4

mol.

⇒
M.
−
Số mol NO3 tạo muối bằng 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol.
Khối lượng muối bằng 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam. (Đáp án B)
Ví dụ 31: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol là 1:2 bằng dung dịch HNO3 loãng
dư thu được 0,896 lít một sản shẩm khử X duy nhất chứa nitơ. X là:
A. N2O
B. N2
C. NO
D. NH4+
Hướng dẫn giải:
Ta có: nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol.
Gọi a là số mol của NxOy, ta có:
Zn → Zn2+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
0,05
0,1
0,1
0,3

−
+
xNO3 + (6x − 2y)H + (5x − 2y)e → NxOy + (3x − 2y)H2O
0,04(5x − 2y)
0,04
⇒
0,04(5x − 2y) = 0,4 → 5x − 2y = 10
Vậy X là N2. (Đáp án B)
Ví dụ 32: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch
HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào
dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy
kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của
m và a là:
A. 111,84g và 157,44g
B. 111,84g và 167,44g
C. 112,84g và 157,44g
A. 112,84g và 167,44g


Hướng dẫn giải:
Ta có bán phản ứng:
CuFeS2 + 8H2O − 17e → Cu2+ + Fe3+ + 2SO42− + 16+
0,15
0,15 0,15
0,3
2+
3+
Cu2FeS2 + 8H2O − 19e → 2Cu + Fe + 2SO42− + 16+
0,09
0,18 0,09

0,18
n SO2 − = 0,48
4
mol;
2+
Ba + SO42− → BaSO4
0,48
0,48
⇒
m = 0,48 × 233 = 111,84 gam.
nCu = 0,33 mol; nFe = 0,24 mol.
Cu → CuO
2Fe → Fe2O3
0,33
0,33
0,24
0,12
⇒
a = 0,33 × 80 + 0,12 ×160 + 111,84 = 157,44 gam. (Đáp án A).
Ví dụ 33: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO3
1M vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m
là:
A. 25.8 gam.
B. 26,9 gam.
C. 27,8 gam.
D. 28,8 gam.
Hướng dẫn giải:
nZn = 0,04 mol; nAl = 0,08 mol.
- Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH4NO3. Trong dung dịch có:
0,04 mol Zn(NO3)2 và 0,08 mol Al(NO3)3

Vậy số mol NO3− còn lại để tạo NH4NO3 là:
0,4 − 0,04 × 2 − 0,08 × 3 = 0,08 mol
- Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH4NO3
m = 0,04 × 189 + 0,08 × 213 + 0,04 × 80 = 27,8 gam. (Đáp án C)
Ví dụ 34: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43
gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu được
39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Tính % khối lượng các chất trong A.
%m BaCO3
%mCaCO3
%m CaCO3
%m BaCO3
A.
= 50%,
= 50%.
B.
= 50,38%,
= 49,62%.
%mCaCO3
%m BaCO3
C.
= 49,62%,
= 50,38%. D. Không xác định được.
Hướng dẫn giải:
Trong dung dịch:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32−
(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32−
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl−
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl−
Các phản ứng:
Ba2+ + CO32− → BaCO3↓

(1)
2+
2−
Ca + CO3 → CaCO3↓
(2)


Theo (1) và (2) cứ 1 mol BaCl2, hoặc CaCl2 biến thành BaCO3 hoặc CaCO3 thì khối
lượng muối giảm (71 − 60) = 11 gam. Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng:
43 − 39,7
11

= 0,3 mol
mà tổng số mol CO = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO32−.
Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3 trong A ta có:
2−
3

 x + y = 0,3

197x + 100y = 39,7

⇒
x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol.
Thành phần của A:
%m BaCO3 =

0,1 ×197
×100
39,7

= 49,62%;

%mCaCO3

= 100 − 49,6 = 50,38%. (Đáp án C)
Ví dụ 35: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A.
Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân
lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan.
Tính m?
A. 1.28 gam.
B. 2,48 gam.
C. 3,1 gam.
D. 0,48 gam.
Hướng dẫn giải:
Ta có:

(

)

m Cu 2 + − m Mg2 + = 3,28 − m gèc axit + m Mg2 + = 0,8

mtăng = mCu − mMg phản ứng =
⇒
m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. (Đáp án B)
*kết hợp với phương pháp bảo quy đổi
Ví dụ 36: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan
hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung
dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngưng thoát khí NO. Thể tích dung dịch

Cu(NO3)2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào?
A. 25 ml; 1,12 lít.
B. 0,5 lít; 22,4 lít.
C. 50 ml; 2,24 lít.
D. 50 ml; 1,12 lít.
Hướng dẫn giải:
Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4.
Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dịch Y
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
0,2
→
0,2
0,4 mol
+
2+
Fe + 2H → Fe + H2↑
0,1
→
0,1 mol
2+
Dung dịch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2:
3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
0,3
0,1
0,1 mol


⇒

VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít.

n Cu( NO3 )2 =
Vd2 Cu( NO

⇒

3 )2

1
n −
2 NO3
=

0,05
1

= 0,05 mol.
= 0,05 lít (hay 50 ml). (Đáp án C)

III. BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Câu 1 : Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp: NaOH
0,1M và Ba(OH)2 0,1M là
A. 100ml.
B. 150ml.
C. 200ml.
D. 250ml.
Câu 2 : Để trung hoà 150ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M cần bao nhiêu
ml dung dịch chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M ?
A.180.
B. 600.
C. 450.

D. 90.
Câu 3 : Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng là 0,2M và
0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H 2SO4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M.
Thể tính dung dịch X cần đề trung hoà vừa đủ 40ml dung dịch Y là
A. 0,063 lít.
B. 0,125 lít.
C. 0,15 lít.
D. 0,25 lít
Câu 4 : Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01 M với 250ml dung dịch
NaOH x M được 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là
A. 0,1.
B. 0,12.
C. 0,13.
D. 0,14.
Câu 5 : Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng
nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hoà
300ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là
A. 200.
B. 333,3.
C. 600.
D. 1000.
Câu 6 : Hấp thu hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gồm kết tủa. Giá trị của m là
A. 19,7
B. 17,73.
C. 9,85.
D. 11,82.
Câu 7 : Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba (tỉ lệ 1 : l) vào nước được dung dịch X và 0,672 lít
khí (đktc). Sục 1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X được m (gam) kết tủa. Giá trị của m là
A. 3,94.

B. 2,955.
C. 1,97.
D. 2,364.
Câu 8 : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3; 0,05 mol HCl
và 0,025 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất
của V để thu được lượng kết tủa trên là
A. 0,4
B. 0,35.
C. 0,25.
D. 0,2.
Câu 9 : Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1 M thu
được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1 M thu được
kết tủa Y. Để lượng kết tủa Y lớn nhất thi giá trị của m là
A. 1,17.
B. 1,71.
C. 1,95.
D. 1,59.
Câu 10 : Dung dịch X gồm các chất NaAlO2 0,16 mol; Na2SO4 0,56 mol; NaOH 0,66 mol.
Thể tích của dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để thu được 0,1 mol kết tủa là
A. 0,50 lít hoặc 0,41 lít.
B. 0,41 lít hoặc 0,38 lít.
C. 0,38 lít hoặc 0,50 lít.
D. 0,25 lít hoặc 0,50 lít.


Câu 11 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và
H2SO4 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phản khử
duy nhất ở đktc). Giá trị của V là
A. 0,746.
B. 0,448.

C. 1,792.
D. 0,672.
Câu 12 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu bằng 200ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,5M và H2SO4
1,0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Cô cạn cẩn thận
dung dịch X được khối lượng muối khan là
A. 28,2 gam
B. 35,0 gam.
C. 24,0 gam.
D. 15,8 gam.
Câu 13 : Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí CO2,
NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch H 2SO4 loãng dư vào X thì dung dịch thu được hoà
tan tối đa m gam Cu (biết rằng có khí NO bay ra). Giá trị của m là
A. 16
B. 14,4
C. 1,6
D. 17,6
Câu 14 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu bằng 200ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,5M và H2SO4
1,0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X . Cô cạn cẩn thận
dung dịch X được khối lượng muối khan là
A. 28,2 gam.
B. 25,4 gam.
C. 24 gam.
D. 32 gam.
3+
2+
Câu 15 : Dung dịch X chứa các ion : Fe , SO4 , NH4 , Cl . Chia dung dịch X thành hai
phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở
đktc) và
1,07 gam kết tủa;

- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có
nước bay hơi)
A. 3,73 gam.
B. 7,04 gam.
C. 7,46 gam.
D. 3,52 gam.
2+
+
Câu 16 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 3 ; 0,1 mol Na ; 0,25 mol NH4 và 0,3 mol Cl- .
Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào và đun nóng nhẹ (giả sử H 2O bay hơi không đáng
kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau quá trình phản ứng giảm đi là :
A. 4,215 gam.
B. 5,296 gam.
C. 6,761 gam.
D. 7,015 gam.
Câu 17 : Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl2; 0,03 mol KHCO3; 0,05 mol NaHCO3; 0,04
mol Na2O; 0,03 mol Ba(NO3)2 vào 437,85 gam H2O. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được a gam kết tủa và dung dịch Y có khối lượng là
A. 420 gam.
B. 400 gam.
C. 440gam.
D. 450 gam
Câu 18 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch
HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gam NO và NO 2 . Thêm BaCl2 dư vào
dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy
kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được x gam chất rắn. Giá trị của
m và x lần lượt là :
A. 111,84 và 157,44.
B. 111,84 và 167,44.

C. 112,84 và 157,44.
D. 112,84 và 167,44.
ĐÁP ÁN
1A 2B 3B 4B 5A 6C 7B 8A 9A 10C 11D 12C 13D 14C 15C 16C 17D 18A