Chương 1 áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hóa học

Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

PH N I: NHI T

NG HOÁ H C

Mu n xét m t ph n ng hố h c có th c hi n đ
-

c hay không c n bi t:

đi u ki n nào thì ph n ng đó x y ra và x y ra đ n m c đ nào?

- Ph n ng x y ra nh th nào? Nhanh hay ch m? Nh ng y u t nào nh h

ng

đ n t c đ ph n ng?
Khi tr l i đ
tìm đ

cđ

c hai câu h i này, ng

c ph n ng,

c đi u ki n t i u đ th c hi n ph n ng, nh m đ t hi u qu cao nh t.
Câu h i th nh t là đ i t

t

i ta có th đi u khi n đ

ng c a nhi t đ ng hố h c, cịn câu h i th hai là đ i

ng c a c a đ ng hoá h c.
Nhi t đ ng h c là b ph n c a v t lý h c, nghiên c u các hi n t

ng c và nhi t,

cịn nhi t đ ng hố h c là b ph n c a nhi t đ ng h c nghiên c u nh ng quan h n ng
l

ng trong các q trình hố h c.


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

CH

NG I: ÁP D NG NGUYÊN LÝ TH
C A NHI T

I. M T S

KHÁI NI M M

1. Khí lý t

ng:

-

Ch t khí đ

NG H C VÀO HỐ H C
U

c coi là lý t

có th b qua s t

NH T

ng khi mà kho ng cách gi a các phân t khí xa nhau,

ng tác gi a chúng và coi th tích riêng c a các phân t khí là

khơng đáng k (khí có áp su t th p).
-

Ph

ng trình tr ng thái c a khí lý t

và chi m th tích V thì: PV = nRT =
trong đó: m- kh i l
M: Kh i l

ng: n u có n mol khí

áp su t P, nhi t đ T

m
RT
M

(1.1)

ng c a khí, g
ng mol c a khí, g

T Nhi t đ tuy t đ i, K ( T = t0C +273)
R: H ng s khí lý t

ng, tùy theo đ n v c a P và V mà có gía tr

khác nhau:
- N u P (atm), V(dm3=l) ỵ R = 0,082 atm.l.K-1.mol1
- N u P (Pa=N/m2), V(m3) ỵ R = 8,314 J.K-1.mol-1
1atm = 1,013. 105 Pa= 1,013. 105N/m2= 760 mmHg
- N u trong bình có m t h n h p khí thì m i khí gây nên m t áp su t g i là áp su t riêng
ph n c a khí đó và đ

c kí hi u là Pi .T ng t t c các áp su t riêng ph n b ng áp su t

chung P c a h n h p.N u g i V là th tích chung c a h n h p khí ( b ng dung tích bình
đ ng thì ph

ng trình khí khí lý t

P = ΣPi =

ng có d ng:

Σni RT
V

Σn i

(1.2)
: T ng s mol khí trong h n h p.

áp su t riêng ph n Pi c a khí i trong h n h p có th tính:
Pi = ni

n
RT
ho c Pi= NiP v i Ni = i
Σni
V

2. H và môi tr
- H : H là đ i t

ng
ng c n nghiên c u các tính ch t nhi t đ ng h c. i kèm v i khái ni m

h là khái ni m môi tr
H đ

(1.3)

ng xung quanh, là tồn b ph n cịn l i c a v tr bao quanh h .

c phân cách v i môi tr

ng xung quanh b ng m t m t th c hay t

ng t

- Có 4 lo i h :
+ H cô l p: là h không trao đ i ch t và n ng l
+ H m : là h trao đ i ch t và n ng l

ng v i môi tr

ng v i môi tr

ng.

ng

ng.


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

+ H kín là h ch trao đ i n ng l

ng v i môi tr

+ H không trao đ i nhi t v i môi tr

ng đ

3.Quy

c v d u trong quá trình trao đ i n ng l

N ng l

ng trao đ i gi a h và môi tr

-

H nh n n ng l

-

H nh

ng

c g i là h đo n nhi t.
ng

ng có th là cơng , nhi t, n ng l

ng đi n.…..

ng: d u (+)

ng n ng l

ng d u (–)

4.Tr ng thái c a h và các thông s tr ng thái:
- Tr ng thái v mô c a m t h đ

c đ c tr ng b ng nh ng đ i l

V, C...Các thơng s này có th đo đ

ng xác đ nh nh : t0C, P,

c, g i là các thơng s tr ng thái.

ví d : gi a s mol khí n, nhi t đ T và áp su t P c a m t h khí (gi s là khí lý t
có m i quan h ch t ch , đ

c bi u di n b ng ph

ng trình tr ng thái c a khí lý t

ng)
ng

PV=nRT.
- Có hai lo i thông s tr ng thái: dung đ và c

ng đ

+ Thông s tr ng thái dung đ là nh ng thông s tr ng thái t l v i l
th tích, kh i l

ng ch t, thí d

ng.
ng đ không t l v i l

+ Thông s tr ng thái c

ng ch t, ví d nhi t đ áp su t, n ng

đ , đ nh t.
5. Tr ng thái cân b ng c a h
Là tr ng thái t i đó các thơng s tr ng thái c a h không đ i theo th i gian. VD ph n ng
thu n ngh ch CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O đ t tr ng thái cân b ng
khi n ng đ c a 4 ch t không bi n đ i .
6. Bi n đ i thu n ngh ch và bi n đ i b t thu n ngh ch
- N u h chuy n t m t tr ng thái cân b ng này sang m t tr ng thái cân b ng khác vô
cùng ch m qua liên ti p các tr ng thái cân b ng thì s
ngh ch. ây là s bi n đ i lý t

bi n đ i đ

c g i là thu n

ng khơng có trong th c t .

- Khác v i s bi n đ i thu n ngh ch là s bi n đ i b t thu n ngh ch. ó là nh ng bi n đ i
đ

c ti n hành v i v n t c đáng k . Nh ng bi n đ i x y ra trong th c t đ u là b t thu n

ngh ch.
7.Hàm tr ng thái
- M t hàm F( P,V,T...) đ

c g i là hàm tr ng thái n u giá tr c a nó ch ph thu c vào

các thơng s tr ng thái c a h mà không ph thu c vào cách bi n đ i c a h .
- Ví d : n mol khí lý t

ng:

+

tr ng thái 1 đ

c đ c tr ng b ng P1V1=nRT1

+

tr ng thái 1 đ

c đ c tr ng b ng P2V2=nRT2

PV là m t hàm tr ng thái, nó khơng ph thu c vào cách bi n đ i t tr ng thái 1
sang tr ng thái 2.

Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

8.Cơng và nhi t: Là hai hình th c trao đ i n ng l

ng.

Công W (J, kJ)
Nhi t Q (J, kJ)
Cơng và nhi t nói chung khơng ph i là nh ng hàm tr ng thái vì giá tr c a chúng ph
thu c vào cách bi n đ i.
* Công giãn n ( công chuy n d ch)
δW

= - Pngoài.dV =-PndV

(1.4)

å W ph thu c vào Pn ( vì h sinh cơng nên có d u -).
2

N u quá trình là h u h n => W = − ∫ Pn dV
1

(1.5)

N u giãn n trong chân khơng å Pn =0 ỵ W=0.
N u giãn n b t thu n ngh ch: giãn n ch ng l i Pn khơng đ i:
Pn= const (Pn=Pkq) ỵ Wbtn = -Pn(V2-V1)

N u giãn n

thu n ngh ch: t c là Pn =Ph
V2

Wtn= − ∫ Pn dV

(1.7)

V1

N u khí là lý t
Pn = Ph =

(1.6)

ng và giãn n đ ng nhi t có :

V2
V
nRT
dV
=> WTN = − ∫ nRT
= −nRT ln 2
V
1
V
V1
V

V y WTN =- nRT ln

V2
P
=- nRT ln 1
V1
P2

(1.8)

II. NGUYÊN LÝ I ÁP D NG VÀO HÓA H C
1. Khái ni m n i n ng (U)
N ng l

ng c a h g m 3 ph n

-

ng n ng chuy n đ ng c a toàn h

-

Th n ng c a h do h n m trong tr

-

N i n ng c a h

ng ngồi

Trong nhi t đ ng hố h c nghiên c u ch y u n i n ng.
N i n ng c a h g m:
-

ng n ng chuy n đ ng c a các phân t , nguyên t , h t nhân và electron (tinh
ti n, quay..)

-

Th n ng t

ng tác (hút và đ y) c a các phân t , nguyên t , h t nhân và electron.

Nh th n i n ng (U) c a h là m t đ i l

ng dung đ , giá tr c a nó ch ph thu c

vào tr ng thái v t lý mà không ph thu c vào cách chuy n ch t t i tr ng thái đó. Nó là
m t hàm tr ng thái.


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

N i n ng c a h ph thu c vào b n ch t, l

ng c a nó, áp su t. nhi t đ ,th tích và

thành ph n.
i v i khí lý t

ng n i n ng c a h ch ph thu c vào nhi t đ .

2. Phát bi u nguyên lý I c a nhi t đ ng h c
Nguyên lý I c a nhi t đ ng h c v th c ch t là đ nh lu t b o toàn n ng l
N ng l

ng:

ng c a m t h cô l p ln ln b o tồn.

a.T n t i m t hàm tr ng thái U g i là n i n ng. dU là m t vi phân toàn ph n.
b. S bi n đ i n i n ng ΔU c a h kín chuy n t tr ng thái 1 sang tr ng thái 2 b ng t ng
đ i s c a t t c các n ng l

ng trao đ i v i môi tr

ng trong quá trình bi n đ i này (dù

là bi n đ i thu n ngh ch hay b t thu n ngh ch).
ΔU

= U2-U1 = WA + QA =WB + QB =...=const

trong đó W là Q là cơng và nhi t l

ng mà h trao đ i v i môi tr

ng.

i v i m t bi n đ i vơ cùng nh

dU= δW + δQ
dU: vi phân tồn ph n
δW và δQ : không ph i là vi phân toàn ph n.

i v i m t bi n đ i h u h n
2

ΔU = ∫ dU = W + Q

(1.9)

1

N u: + Tr ng thái đ u và cu i nh nhau ΔU = ∫ dU = 0 --> W+Q=0
+ H cô l p: W = Q = 0 --> ΔU =0
3. Nhi t đ ng tích, nhi t đ ng áp
a.Nhi t đ ng tích.( V = const)
Xét 1 h kín, c T, V = const, h ch sinh công c h c:
δW = − pdV vì V = const ỵ δW = − pdV = 0

Theo nguyên lý I: dU= δW + δQ
Do đó: dU= δQ và ΔU =

∫ δQ = Q

v

(1.10)

v = const

Qv là nhi t đ ng tích, giá tr c a nó ch ph thu c vào tr ng thái đ u và cu i c a h .
b. Nhi t đ ng áp(P= const)
Xét h kín, th c hi n

c T, P =const, h ch sinh công c h c:

2

W= − ∫ pdV = − P(V 2 − V1 )
1

ΔU

= U2-U1 = W + Q

U2 - U1 = Qp-P(V2-V1) hay Qp = (U2+PV2) –(U1+PV1)
QP: G i là nhi t đ ng áp


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

t

H=U+PV

Ta có: Qp= H2-H1 = ΔH
Hđ

(1.11)

c g i là entapi, nó là hàm tr ng thái vì U và PV đ u là nh ng hàm tr ng thái.

III. NHI T PH N

NG HOÁ H C.

1. Nhi t ph n ng
Là nhi t l

ng thoát ra hay thu vào khi ph n ng x y ra theo đúng h s t l

ng,

cùng m t nhi t đ T.

ch t tham gia và s n ph m

có th so sánh nhi t c a các ph n ng c n ch rõ đi u ki n ph n ng x y ra:
-

L

ng các ch t tham gia và s n ph m t o thành theo h s t l

-

Tr ng thái v t lý c a các ch t

V i m c đích này ng

ng.

i ta đ a ra khái ni m tr ng thái chu n. Tr ng thái chu n c a
i áp su t 101,325kPa(1atm) và nhi t đ

m t ch t nguyên ch t là tr ng thái lý h c d
kh o sát nó b n nh t.
Ví d : Cacbon t n t i

hai d ng thù hình là graphit và kim c

ng.

298K và d

su t 101,325kPa, graphit là bi n đ i thù hình b n nh t do đó tr ng thái chu n

i áp

298K c a

cacbon là graphit.
-

N u ph n ng đ

c th c hi n

P=const thì nhi t ph n ng đ

c g i là nhi t ph n

ng đ ng áp Qp= ΔH .
-

N u ph n ng đ

cđ

V=const thì nhi t ph n ng đ

c th c hi n

c g i là

nhi t ph n ng đ ng tích Qv= ΔU .
• Ph n ng t a nhi t và ph n ng thu nhi t
-

Ph n ng t a nhi t: là ph n ng nh

ng nhi t l

ng cho mơi tr

ng. Khi đó

ΔH = QP <0 ho c ΔU = QV <0. Ví d ph n ng tôi vôi……

-

Ph n

ng thu nhi t: là ph n

ng nh n nhi t l

ng t

môi tr

ng. Khi đó

ΔH = QP >0 ho c ΔU = QV >0. Ví d ph n ng nung vơi..

• Quan h gi a nhi t đ ng tích và nhi t đ ng áp:
ΔH = Δ(U + pV ) p = ΔU + pΔV

Qp= Qv+ Δ nRT

(1.12)

Trong đó: Δ n = s mol s n ph m khí – s mol ch t khí tham gia ph n ng.
R = 8.314 J/mol.K: h ng s khí lý t
T: K
Ví d : C6H6 (l) +

15
O2(k) = 6CO2(k) + 3H2O(l)

2

Δ n= 6-7,5=-1,5.

C(r) + O2(k) = CO2(k)
Δ n= 1- 1= 0

ng


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

2. Nhi t sinh chu n c a m t ch t:
Là nhi t c a ph n ng t o thành 1 mol ch t đó t các đ n ch t b n
(ch t s n ph m và ch t ph n ng ph i là các ch t nguyên ch t
các s li u nhi t đ ng chu n trong các tài li u th

ng đ

đi u ki n chu n

1atm và gi P, T=const,

c xác đ nh

nhi t đ T=298

K).
Kí hi u ΔH T0,s (kJ.mol-1)
0

N u T =298 => ΔH 298
,s

-1
0
ng c a ph n ng sau
Ví d : ΔH 298
, s (CO2)=-393,51(kJmol ). Nó là nhi t ph n

250C

khi pO = pCO = 1atm
2

2

Cgr + O2(k) = CO2(k).
C graphit là đ n ch t b n nh t c a cacbon

1 atm và 298K.

- T đ nh ngh a trên ta suy ra nhi t sinh chu n c a đ n ch t b n b ng không.
3. Nhi t cháy chu n c a m t ch t:
Là nhi t c a q trình đ t cháy hịan tồn 1 mol ch t đó b ng O2 t o thành các ơxit b n
nh t ( v i hóa tr cao nh t c a các nguyên t ), khi các ch t trong ph n ng đ u nguyên
P=1atm và gi T, P không đ i (th

ch t

ng T=298K).

ΔH T0,c (kJ.mol )
-1

-1
0
Ví d : ΔH 298
ng v i nhi t c a ph n ng sau
,c (CH 4 ) =-890,34kJ.mol

250C và p=const

khi PCH = PO = PCO = 1atm .
4

2

2

CH4 (k)+ 2O2 (k)å CO2 (k) + 2H2O(l)
T t c các ơxit b n v i hóa tr cao nh t c a các ngun t đ u khơng có nhi t cháy.
IV.

NH LU T HESS VÀ CÁC H QU

1.Phát bi u: Hi u ng nhi t c a m t ph n ng ch ph thu c vào tr ng thái đ u và tr ng
thái cu i c a các ch t tham gia và các ch t t o thành ch không ph thu c vào các giai
đo n trung gian, n u không th c hi n cơng nào khác ngồi cơng giãn n .
ΔH

Ví d :
Cgr
ΔH 1

+

O2(k)
ΔH 2

CO(k) + 1/2 O2(k)
Theo đ nh lu t Hess:

2.Các h qu

CO2(k)

ΔH = ΔH 1 + ΔH 2

(1.13)


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

H qu 1: Hi u ng nhi t c a ph n ng thu n b ng hi u ng nhi t c a ph n ng ngh ch
nh ng ng

c d u.: ΔH t = −ΔH n

(1.14)

H qu 2: Hi u ng nhi t c a m t ph n ng b ng t ng nhi t sinh c a các ch t cu i tr đi
t ng nhi t sinh c a các ch t đ u.
ΔH = ∑ ΔH s (s¶ nph¶ m ) − ∑ ΔH s (thamgia )

(1.15)

N u đi u ki n chu n và T=298K thì
ΔH 0 298, pu = ∑ ΔH 0 298,s (s ¶ nphÈm ) − ∑ ΔH 0 298,s (thamgia )

(1.16)

T đ nh ngh a này suy ra: nhi t sinh c a m t đ n ch t b n v ng

đi u ki n chu n

b ng không: ΔH T0, s (đ n ch t) = 0.
Ví d : Tính Δ H0 c a ph n ng:
C2H4(k) + H2 (k) --> C2H6

298K?

-1
0
Cho bi t ΔH 298
, s c a các ch t (kJ.mol ) nh sau:

C2H4(k): +52,30
C2H6(k): -84,68
Gi i:
Ta có:

0
ΔH 298

0
0
0
= ΔH 298
, s (C2H6(k)) - [ ΔH 298, s (C2H4(k)) + ΔH 298, s (H2(k))]

=-84,68-52,30-0
=-136,98kJ.mol-1
H qu 3: Hi u ng nhi t c a m t ph n ng b ng t ng nhi t cháy c a các ch t đ u tr đi
t ng nhi t cháy c a các ch t cu i.
ΔH p − = ∑ ΔH c (tg ) − ∑ ΔH c (sp)

(1.17)

N u đi u ki n chu n và T=298K thì
ΔH 0 298, p − = ∑ ΔH 0 298,c (tg ) − ∑ ΔH 0 298,c (sp)

(1.18)

3.Các ng d ng
*

nh lu t Hess và các h qu c a nó có m t ng d ng r t l n trong Hố h c, nó cho

phép tính hi u ng nhi t c a nhi u ph n ng trong th c t không th đo đ
Ví d 1: khơng th đo đ

c.

c nhi t c a ph n ng Cgr + 1/2 O2(k) =CO(k) vì khi đ t cháy

Cgr ngồi CO (k) ra cịn t o thành CO2(k) nh ng nhi t c a các ph n ng sau đây đo
đ

c:
0
Cgr + O2(k) = CO2(k) ΔH 298
=-393513,57 J.mol-1
0
CO(k) + O2(k) = CO2(k) ΔH 298
=-282989,02 J.mol-1

tính đ

c nhi t c a ph n ng trên ta hình dung s đ sau:


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c
Cgr +

O2(k)

CO2(k)

x=?
CO(k) + 1/2O2(k)

Tr ng thái đ u (Cgr+O2) và tr ng thái cu i (CO2(k)) c a c hai cách bi n đ i là nh nhau,
do đó theo đ nh lu t Hess:
-393.513,57 =

x

-

282.989,02

ư x=-110507,81J.mol-1
Ví d 2: Xác đ nh n ng l

ng m ng lu i tinh th c a NaCl(r) bi t

+ Nhi t nguyên t hóa Na(r)
ΔH1 = +108.724 J .mol −1

Na(r) å Na(h)
+ Nhi t phân ly Cl2(k)

ΔH 2 = +242.672 J .mol −1

Cl2(k) å 2Cl(k)
+ N ng l

ng ion hóa Na(h)
ΔH 3 = +489.528 J .mol −1

Na(h) å Na+(h) + e

+ái l c đ i v i electron c a Cl(k)

ΔH 4 = −368.192 J .mol −1

Cl(k) + eå Cl-(k)
+Nhi t c a ph n ng

Na(r) + 1/2 Cl2(k) å NaCl ΔH 5 = −414.216 J .mol −1
xác đ nh n ng l

ng m ng l

i tinh th NaCl ta dùng chu trỡnh nhi t ng Born

Haber:
Trạng
thái đầu

H5

NaCl(r)

Na(r) + 1/2 Cl2(k)
H1

1/2

Na(h) + Cl(k)

Trạng

thái cuối

x=?
H3
H4

Na+(h) + Cl-(k)

Theo nh lu t Hess ta có:
ΔH 5 = ΔH1 + 1 / 2ΔH 2 + ΔH 3 + ΔH 4 + x

ö x= ΔH 5 − (ΔH1 + 1 / 2ΔH 2 + ΔH 3 + ΔH 4 )
ö x= -765.612J.mol-1
V. S

PH THU C HI U

NG NHI T VÀO NHI T

.

NH LU T KIRCHHOFF

1. Nhi t dung mol c a 1 ch t
Là nhi t l

ng c n thi t đ nâng nhi t đ c a 1 mol ch t lên 1K và trong su t q trình

này khơng có s bi n đ i tr ng thái(nóng ch y, sơi, bi n đ i thù hình...)

Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

-

ng dùng c a C là: J.K-1mol-1

n v th

- Nhi t dung mol đ ng áp. Quá trình đ
dH
⎛ ∂H ⎞
CP= ⎜
⎟ =
⎝ ∂T ⎠ p dT

c th c hi n
2

2

1

1

P=const.

∫ dH = ∫ CP dT

=> dH=CpdT =>

2

==> ΔH = ∫ C P dT
1

-Nhi t dung mol đ ng tích. Q trình đ

c th c hi n

dU
⎛ ∂U ⎞
Cv= ⎜
⎟ =
⎝ ∂T ⎠ v dT

ΔU = ∫ Cv dT

V=const.

2

=> dU=CvdT =>

1

2

==> ΔU = ∫ C v dT
1

2.Nhi t chuy n pha
-Chuy n pha: bay h i ,nóng ch y, đông đ c, th ng hoa...
ng trao đ i v i mơi tr ịng khi 1 mol ch t chuy n pha.

- ΔH cf là nhi t l

P=const, khi

m t ch t nguyên ch t chuy n pha thì trong su t quá trình chuy n pha, nhi t đ khơng
thay đ i.
3.

nh lu t Kirchhoff

Xét 1 h kín, P=const.. Xét ph n ng sau th c hi n b ng hai con đ
ΔH 2

n1A + n2B

n3C + n4D

T2

ΔH b

ΔHa
ΔH1

n1A + n2B

n3C + n4D

T1

Theo đ nh lu t Hess ta có ΔH 2 = ΔH1 + ΔH a + ΔH b
T1

T2

ỵ ΔH a = ∫ (n1C P + n 2 C P ) dT = − ∫ (n1C P + n2 CP )dT
A

B

A

T2

B

T1

T2

ΔHb = ∫ (n3CPC + n4CPD )dT
T1

T2

T đó ΔH2 = ΔH1 + ∫ [(n3CP + n4CP ) − (n1CP + n2CP )]dT
C

D

A

B

T1

T2

=> ΔH T = ΔH T + ∫ ΔC P dT => Công th c đ nh lu t Kirchhoff
2

2

T1

V i: ΔC P = ∑ C P (sp) − ∑ C P (tg )

ng:


Bài gi ng mơn C s lý thuy t Hóa h c

đi u ki n chu n(P=1atm) và T1=298 K có:
T

ΔH = ΔH
0
T

0
298

+ ∫ ΔC P0 dT
298

N u trong kho ng h p c a nhi t đ => coi ΔC P0 = const thì
ΔH T0 = ΔH 2980 + ΔC P0 ( T − 298)

4.M i quan h gi a n ng l
Có th quy u c n ng l

ng liên k t và nhi t ph n ng

ng liên k t (Elk) t

ng ng v i n ng l

ng phá v liên k t ho c

hình thành liên k t.
đây ta qui
l

c Elk ng v i quá trình phá v liên k t: n ng l

ng ng v i q trình phá v liên k t do đó n ng l

ng liên k t là n ng

ng liên k t càng l n thì liên k t

càng b n.
- M t ph n ng hoá h c b t kì v b n ch t là phá v liên k t c và hình thành các liên
k t m i do đó ΔHpø có th đ

c tính qua Elk c a các liên k t hố h c.

Ví d 1: Phá v 1 mol thành các nguyên t cô l p:
H2(k,cb) --> H(k,cb) + H (k,cb)
0
298K, p= 1atm => EH-H = +432kJ.mol-1 = ΔH 298

Trong tr

ng h p này Elk coi nh

hi u ng nhi t c a q trình.

Ví d 2: Xét ph n ng N2(k) + 3H2(k) => NH3(k). Th c hi n b ng 2 con đ
N2(k) + 3H2(k)
EN-N

3EH-H

ΔH

ng

2NH3(k)

-6EN-H

2H(k) + 6H(k)

ỵ ΔH = EN −N + 3E H − H − 6 EN − H

Tài li u tham kh o:
1. Nguy n ình Chi, C S Lí Thuy t Hóa H c, NXB GD, 2004.
2. Nguy n H nh, , C S Lí Thuy t Hóa H c, T p 2, NXB GD 1997.
3. Lê M u Quy n, C S Lí Thuy t Hóa H c - Ph n Bài T p, NXB KHKT, 2000.