BỔ TRỢ KIẾN THỨC hóa vô cơ đại CƯƠNG các định luật trong hóa học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (679.04 KB, 23 trang )
BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ
ĐẠI CƯƠNG
Các Định Luật Trong Hóa Học
Bổ trợ kiến thức
HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ
Bài 14
Các đònh luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Đònh luật sau:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL)
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
Với:
n điện tích =• nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl : t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Trong dung dòch
ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
n điện tích =• nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTĐT có:
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
Trên phương trình ion:
Σ đ.tích Vế trái
=
Σ đ.tích vế phải
Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
Tính số oxi hóa +n của M?
Pt:?
Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng
(bằng pp cân bằng e-)
a. Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3
b. Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3
c.Zn + OH-+ NO3- →ZnO22 + NH3 + H2O
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
Trên phương trình ion:
Σ đ.tích Vế trái
=
Σ đ.tích vế phải
Các quá trình oxi hóa khử
Σ Số e cho
=
Σ số e nhận
Σ mole cho = Σ mole nhận
Ví du4:ï ( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
a.Tính số oxi hóa +n của M?
b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;
chất tạo muối và vai trò HNO3
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
Với:
m ion =• nion
x
M ion
M ion=Mnguyên tố tạo ion
Ví dụ 5:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
m ion =
x
M ion
M ion=Mnguyên tố tạo ion
Ví dụ 5:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khối lương muối
trong ddA theo x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTKL có:
Vớ duù 6: (ẹHQGTP.HCM 1999)
Fe2+ : 0,1 mol
Al3+: 0,2 mol
ddA SO 2-: x mol
4
Cl : y mol
Khi coõ caùn ddA, thu ủửụùc
46,9 gam raộn. Tớnh x,y ?
Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)
Cho pứ:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H2O = 1:2
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
Phaàn 2
Các đònh luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Đònh luật sau:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL)
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
Trên phương trình ion:
Σ đ.tích Vế trái
=
Σ đ.tích vế phải
Các quá trình oxi hóa khử
Σ Số e cho
=
Σ số e nhận
Σ mole cho = Σ mole nhận
2. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
Với:
m ion =• nion
x
M ion
M ion=Mnguyên tố tạo ion
p dụngï 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
m ion =
x
M ion
M ion=Mnguyên tố tạo ion
p dụng 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khối lương muối
trong ddA theo x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTKL có:
Aựp duùng 2: (ẹHQGTP.HCM 1999)
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
ddA SO2- : x mol
4
Cl- : y mol
Khi coõ caùn ddA, thu ủửụùc
46,9 gam raộn. Tớnh x,y ?
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
m ion =• nion x M ion
M ion=Mnguyên tố tạo ion
Trong hợp chất
Σm nguyên tố = Σm
hợp chất
Trên phản ứng
Σm vế trái = Σmvế phải
p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999)
Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm
71,43% theo thể tích). Hỗn hợp X:R, H2
với số mol R gấp 5 lần số mol H2.
Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni,
sau một thời gian; thu được hhZ.
Tính khối lượng hỗn hợp Z
p dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998)
Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam
FexOy nóng đỏ Sau 1 thời gian thu
được hh X chứa các chất rắn.
Cho hhX phản ứng hết với HNO3 đặc
(dư), thu được 18,15 gam muối sắt.
Tìm công thức oxit trên.
Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, bieát :
soá mol A : soá mol H2O = 1:2
