Bài giảng định luật bảo toàn proton ths hồ sỹ linh

KHOA SP HÓA – SINH – KTNN
BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ – PHÂN TÍCH

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN PROTON

Giảng viên: ThS. Hồ Sỹ Linh

ĐỒNG THÁP – 2014


1. Nội dung định luật

1.1. Nội dung định luật
2. Phân số nồng độ

3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ
tính toán pH của dung dịch

-

Nội dung: Xem GT
Biểu thức định lượng:

[H ] = ( ∑ [H ]) MK cho - ( ∑ [H ]) MK nhaän
+

+

+

1.2. Cách chọn mức không:
1. Nội dung định luật

Chọn MK có thành phần đơn giản nhất.

2. Phân số nồng độ

Xem xét các chất ở TPBĐ:

Nếu không có phản Chọn MK là TPBĐ

Ví dụ: Dung dịch HCl + HAx

ứng
3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ

Nếu có phản ứng

tính toán pH của dung dịch

Chọn

MK

là

TPGH

-

Ví dụ: D/dịch HCl C1 M + NaOH
C2 M

Nếu cấu tử tồn tại nhiều dạng liên hợp. Khi đó chọn MK chỉ có 1
dạng duy nhất.

Ví dụ:

-

2Cacbonat có 3 dạng tồn tại CO2, CO3 , HCO3 → Chọn MK chỉ
có 1 trong 3 dạng đó

-

D/dịch HAx C1 (M) và NaAx C2 (M)


1. Nội dung định luật

1.3. Xây dựng phương trình ĐKP:
Bước 1: Chọn mức không (MK)

2. Phân số nồng độ

Bước 2: Viết các cân bằng cho – nhận proton của các chất ở MK
3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ
tính toán pH của dung dịch

Bước 3: Viết biểu thức ĐKP và biến đổi về dạng đơn giản nhất

Ví dụ: Viết biểu thức ĐKP đối với:

a)
b)
c)

Dung dịch hỗn hợp HCl + HAx
Dung dịch HCl C1 M + NaOH C2 M
Dung dịch HAx C1 M và NaAx C2 M


1. Nội dung định luật

2. Phân
2. Phân
số nồng
số độ
nồng độ

Xét dung dịch axit yếu HA CA (M).
+
H2O ↔ H + OH
+
HA ↔ H + A

KW
Ka

+

Biểu thức ĐKP: [H ] = [OH ] + [A ] (*)
3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ
tính toán pH của dung dịch

+
Ta đặt [H ] = h → [OH ] = KW/h.
Tính [A ]???
Dựa vào các định luật cơ sở ta có:

gọi là phân số nồng độ của
HA, A .

Theo ĐLBTNĐBĐ ta có Σαi = ?1


1. Nội dung định luật

3.1. Quy trình tính pH dung dịch
Bước 1: Viết phương trình ĐKP

2. Phân số nồng độ

Bước 2: Sử dụng phân số nồng độ để chuyển phương trình
3. Áp dụng ĐKP, phân số nồng độ

+
ĐKP thành dạng 1 biến là h = [H ]

tính toán pH của dung dịch

Bước 3: Giải phương trình với biến h ở bước 2 → h → pH

Ví dụ: Tính pH của dung dịch HAx 0,1M. Cho HAx có pKa =
4,76