Công nghệ sản xuất amoniclorua trong công nghiệp

Công nghệ sản xuất NH4Cl
Nhóm 1
Nguyễn Minh Thuận
Đặng Thị Huyền
Trần Thị Thu Trang
Nguyễn Hữu Sơn


Muối amoni clorua
Giới
thiệu

Nội dung
Ứng
dụng

Sản
xuất


1. Tổng quan về amoni clorua
1.1 Lịch sử phát triển và tiêu thụ muối
amoni clorua.
-Amoni clorua là chất được sử dụng
rất rộng rãi ngày nay.
-Là hóa chất đóng vai trò quan trọng
trong đời sống ,sản xuất và đặc biệt
trong nông nghiệp.


1.Tổng quan về muối amoni clorua

- Thị

trường tiêu thụ amoni clorua hiện nay
đang tăng do nhu cầu tiêu thụ tăng,nhưng
vẫn còn nhiều biến động,phụ thuộc vào
nhu cầu thu mua của doanh nghiệp.


1. Tổng quan về muối amoni clorua
1.2 Cấu tạo và đặc điểm


Cấu tạo:

- Công
- Tên

thức: NH4Cl

IUPAC: amoni clorua

ngoài ra còn có tên: muối lạnh
Sol amoniac


1. Tổng quan về amoni clorua
-

Sal amoniac là khoáng vật tự nhiên của amoni,
nó được tìm thấy trên các

bãi đốt than,do ngưng tụ khí
than,hoặc ở xung quanh các
miệng núi lửa.


1.Tổng quan về muối amoni clorua.


Các đặc điểm.

stt

Đặc điểm

Thông số

1

Trạng thái tồn tại

Tinh thể trắng

2

Mùi

Không mùi

3

Nhiệt độ sôi

338oC

4

Độ hòa tan

Hòa tan trong
amoni.metanol,glycerol,ít tan trong
acetone


2.Sản xuất
Có 2 phương pháp thường được sử dụng để sản xuất
muối amoniclorua

Phương
pháp
ammoniac
hóa

Phương
pháp trung
hòa


2.1.Phương pháp ammoniac hóa
Thực tế quá trình sản xuất NH4Cl bằng phương pháp
amoniac hóa là dựa vào phương pháp Solvay cải tiến.

Phương pháp Solvay cải tiến : là quá trình sản xuất xođa
theo phương pháp tuần hoàn muối ăn trong dung dịch.
3.1.1.Nguyên liệu
- Đá vôi hoặc đá phấn
- Muối ăn ở dạng dung dịch đặc
- Amoniac


2.1.2.Cơ sở sản xuất NH4Cl theo phương pháp
solvay cải tiến


Trong từng giai đoạn của quá trình sản xuất xođa xảy ra những phản ứng
khác nhau :
- Phản ứng monocacbon hóa
2NH3 + CO2 + H2O
- Phản ứng bicacbon hóa
(NH4)2CO3 + CO2 + H2O
- Phản ứng phân hủy trao đổi
NH4HCO3 + NaCl
- Phản ứng tổng quát
NaCl + NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2CO3

2NH4HCO3
NaHCO3

+

NH4Cl

NaHCO3 +

NH4Cl


Sản phẩm chính cuối cùng sau các giai đoạn phản ứng là NaHCO3
và NH4Cl .Muối NaHCO3 kết tủa , được lọc và đem đi nung , thành
phần chính của nước lọc còn lại chứa NH4Cl
Sản xuất NH4Cl từ nước ót của quá trình rửa NaHCO3
Sơ đồ quá trình.
NH3

Amon hóa

Cacbon hóa

CO2
NaCl

Làm sạch

Ca(OH)2

Na2CO3

NH4Cl

Lọc

NaHCO3
nung


CO2
NaCl

Rửa tháp
kết tinh

Amon
hóa

Cacbonat
hóa sơ
bộ

Lọc bã

Trao đổi
nhiệt

Cacbonat
hóa

NH4Cl

Dung dịch muối ăn chứa bão hòa amoniac

Na2CO3


2.1.3.Phương pháp tách NH4Cl từ nước lọc.
Để tách NH4Cl ra khỏi dung dịch ta dùng phương
pháp diêm tích nhờ muối rắn NaCl .
Thành phần nước lọc : chứa nhiều NaCl , NH4Cl và một số các
tạp chất khác như NH4(CO3)2 ,NH4HCO3, NaHCO3…
Các quá trình xảy ra khi tách NH4Cl trong nước lọc :
1. Nước lọc đưa về bộ phận amon hóa tới nồng độ kiềm đạt 100 (đc)
Mục đích : tăng ion cùng dấu trong dung dịch NH4+ ,giữ amoniac trong
dung dịch và tạo thành muối phân ly NH4+


2. Kết hợp với cacbonic ở bộ phận cacbonat hóa tới nồng độ
cacbonic thích hợp
Mục đích : giảm ammoniac tự do hạn chế khả năng kết hợp với
NH4Cl tạo phức dễ hòa tan làm giảm hiệu suất tách NH4Cl ra
khỏi dung dịch.
3. Đồng thời đưa thêm muối có cùng ion Cl- là NaCl
Mục đích : làm giảm độ tan NH4Cl

Sau khi bổ sung thêm NH4+ và Cl- vào nước lọc rồi đem làm
lạnh từ -5 đến -10oC sẽ có NH4Cl tách khỏi pha lỏng


2.1.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình tách NH4Cl

Độ tinh khiết của NaCl
Nồng độ NaCl , NH3 , CO2 trong

quá trình
Nhiệt độ


2.2 Phương pháp trung hòa
Phương pháp ít được sử dụng trong công
nghiệp .Cho dung dịch ammoniac trung hòa
với axit clohidric với nồng độ thích hợp.
NH3

+

HCl

NH4Cl


ỨNG DỤNG


Ứng dụng

Kim
loại

Y học

Thực
phẩm

Phòng
thí
nghiệm

Nông
nghiệp

Ứng
dụng
khác


3.1 Kim loại
Dùng cho làm sạch bề mặt kim loại bằng cách tác dụng với
oxit bề mặt kim loại tạo thành 1 clorua kim loại dễ bay hơi


3.2 Y học
Là thành phần trong nhiều loại thuốc lạnh và biện pháp khắc phục ho
Được dùng như một tác nhân axit hóa hệ thống trong điều trị nhiễm
kiềm chuyển hóa nặng
Duy trì độ PH trong nước tiểu, điều trị một số rối loạn đường tiết
liệu


3.3 Thực phẩm
Sal ammoniac được dùng như phụ gia thực phẩm theo số EE510
Được thêm gia vị cho đồ ngọt được gọi là cam thảo mặn

Bổ sung thức ăn cho gia súc, một thành phần dinh dưỡng
cho nấm men và các vi sinh vật


3.4 phòng thí nghiệm
Được sử dụng làm chất làm giảm nhiêt độ trong cool baths
Amoni clorua và amoniac được dùng làm dung dịch đệm


3.5 Nông nghiệp
Là nguồn nito trong phân bón, cung cấp nito cho cây trồng


3.6 Ứng dụng khác
Được dùng như chất điện ly trong pin kẽm - cacbon
Trong sản phẩm của dầu gội, dệt may, da nhuộm, in ấn thuộc da