Công thức giải nhanh hóa vô cơ

GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Các D ng Th

ng G p

D ng 1 :
Kim L ai + axit lo i 1 ( H2SO4 loãng ho c HCl) → mu i (sunfat ho c clorua) +

H2 ↑

mmu i sunfat = mkim lo i + 96 n H 2 hay
mmu i clorua = mkim lo i + 71 n H 2
B o toàn e : ncho = nnh n v i ncho= mol kim lo i . hóa tr kim lo i đó

nnh n= 2. n

H

2

Câu 1: Cho 5,2 g h n h p Al, Fe và Mg vào dd HCl d thu đ c 2,24 lít khí H2(đktc). Cô c n dung d ch thu đ
bao nhiêu gam mu i khan ? A. 10,8
B. 11,5
C. 12,3
D,14,6
2,24
= 0,1 → mmu i = mkim loai + 71.0,1=5,2+7,1=12,3 . Ta ch n C
Gi i : nH2 =
22,4

Câu 2: Cho 10,8 g h n h p Zn, Cd và Al vào dd H2SO4loãng, d thu đ c 0,5 g khí H2. Cô c n dung d ch thu
đ c m gam mu i khan. Giá tr m là : A. 40,4
B. 37,2
C. 36,4
D. 34,8
0,5
= 0,25 → mmu i = mkim l ai + 96.0,25=10,8 + 24 = 34,8 . Ta ch n D
Gi i : nH2 =
2
Câu 3 ( H kh i B – 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam h n h p X g m hai kim lo i ki m th vào 200 ml
dung d ch HCl 1,25M, thu đ c dung d ch Y ch a các ch t tan có n ng đ mol b ng nhau. Hai kim lo i trong
X là A. Mg và Ca
B. Be và Mg
C. Mg và Sr
D. Be và Ca
Gi i : Vì dung d ch Y ch a các ch t tan có n ng đ b ng nhau nên s mol 2 kim lo i ki m th b ng nhau và
b ng s mol HCl d (n u có) , nHCl = 0,25 mol
M + 2HCl
MCl2 + H2 nên ,
a
2a
a
9 + 40
nên có Be và Ca là h p lý, ch n D
nHCl (d ) = a/2 nên 0, 25 − 2a = 0,5a ⇒ a = 0,1 ⇒ M = 24,5 =
2
Câu 4 ( H kh i A – 2010): Cho 7,1 gam h n h p g m m t kim lo i ki m X và m t kim lo i ki m th Y tác
d ng h t v i l ng d dung d ch HCl loãng, thu đ c 5,6 lít khí (đktc). Kim lo i X, Y là
A. natri và magie.
B. liti và beri.

C. kali và canxi.
D. kali và bari.
Gi i: G i M đ i di n 2 kim lo i, n là hóa tr
2M + 2nHCl
2MCln + nH2
⎧n = 1 ⇒ M = 14,2
7,1
5, 6
⇒ M = 14,2n ⇒ ⎨
B o toàn elctron :
.n = 2.
M
22, 4
⎩n = 2 ⇒ M = 28, 4
mà 1 < n < 2 nên 14,2 < M < 28,4 ta ch n Na và Mg , đáp án A
Câu 5: Hòa tan 9,144g h n h p Cu, Mg, Al b ng m t l ng v a đ dung d ch HCl thu đ c 7,84 lit khí X
(đktc), 2,54g ch t r n Y và dung d ch Z. L c b ch t r n Y, cô c n c n th n dung d ch Z thu đ c l ng mu i
khan là A. 33,99g.
B. 19,025g.
C. 31,45g.
D. 56,3g.
Gi i: Ch t r n Y không tan là Cu nên ch có Mg và Al ph n ng và m(Mg, Al) = 9,144 – m(Cu) = 6,604 gam

mmu

i clorua =

m(Mg, Al) + 71 n H 2 = 6,604 + (7,84 : 22,4).71 = 31,45 gam , ch n C

Câu 6: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl d th y thoát ra 448ml khí (đktc). Cô c n dd sau ph n ng thì

thu đ c m gam ch t r n có kh i l ng
A. 2,95 gam
B.2,24 gam
C. 3,9 gam
D. 1,85 gam
0, 448
= 2,95 gam , ch n A
Gi i: Khí là H2 và mu i thu đ c s là mu i clorua : mmu i clorua = 1,53 + 71
22, 4
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14 gam m t kim lo i vào H2SO4 loãng d thu đ c 5,6 lít khí (đktc). Kim lo i đó là :
A. Al
B. Fe
C. Zn
D. Mg
⎧n = 2
14
5,6
⇒ M = 28n ⇒ ⎨
⇒ Fe v i n là hóa tr kim lo i đó
Gi i: b o toàn electron :
.n = 2.
M
22,5
⎩ M = 56
Email :

1

t : 0914449230

c


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Chú ý : Fe tác d ng v i axit lo i 1 ch ra hoa1 tr II
Câu 8 (C – 2007): Hòa tan hòan toàn 3,22g h n h p X g m Fe, Mg, Zn b ng m t l ng v a đ dung d ch
H2SO4 loãng thu đ c 1,344 lít hidro(đktc) và dung d ch ch a m gam mu i. Gía tr c a m là?
A. 10,27
B. 8,98
C. 7,25
D. 9,52
1, 3 4 4
Gi i: Khí là H2 và mu i thu đ c s là mu i sunfat : m mu i sunfat = 3,22 + 96
= 8,98 gam , ch n B
22, 4
Câu 9 (C – 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam h n h p g m kim lo i M và oxit c a nó vào n c, thu đ c
500 ml dung d ch ch a m t ch t tan có n ng đ 0,04M và 0,224 lít khí H2 ( đktc). Kim lo i M là
A. Na.
B. Ca.
C. Ba.
D. K.
Gi i: Phân tích: D a vào đáp án ta th y KL là hóa tr II ho c hóa tr I ,ta l n l t xét hai tr ng h p:
N u là KL hóa tr II: MO + H2O → M(OH)2
M + H2O → M(OH)2 + H2
;
0,01
0,01 mol
0,01
0,01

0,01mol
2,9 = 0.01(M+16) + M.0,01 → M =137 → Ba, ch n C
D ng 2 :

Mu i cacbonat + axit lo i 1 ( H2SO4 loãng ho c HCl) → mu i (sunfat ho c clorua) CO2 ↑
mmu

i sunfat =

mmu

i cacbonat

+ 36 n

CO

mmu

i clorua =

mmu

i cacbonat

+ 11 n

CO

2

22do CO3 +H 2SO4 → SO4 +CO2 ↑ +H 2O

2

do CO3 +2HCl → 2Cl +CO 2 ↑ +H 2 O
2-

và nmu

i cacbonat =

n mu

2

i hidrô cacbonat =

n CO2

Câu 10: Cho 12 g h n h p mu i cacbonat c a kim l ai ki m và ki m th vào dung d ch ch a HCl d thu đ
2,24 lít khí đktc. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m gam mu i khan. Giá tr m là :
A. 13,1
B. 12,1
C. 9,1
D. 11,1

Gi i: nCO2 =

2,24

= 0,1 → mmu
22,4

i clorua

= mmu

i cacbonat +

c

11.0,1=12+1,1=13,1 . Ta ch n A

Câu 11: Cho m g h n h p 3 mu i cacbonat c a kim nhóm IA, IIA và IIIA vào dung d ch H2SO4loãng, d thu
đ c 2,8 lít khí đktc. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c 22,65 gam mu i khan. Giá tr m là :
A. 19,25
B. 20,05
C. 18,15
D. 17,86

Gi i: nCO2 =

2,8
= 0,125 → m= mmu
22,4

i cacbonat =

mmu

i sunfat

−36.n CO2 =22,65 −0,125.36 = 18,15 .Ch n C

Câu 12: Hòa tan 3,06g h n h p 2 mu i Cacbonat kim lo i hóa tr I và II b ng dd HCl d thu đ c 672 ml
CO2 (đkc) . N u cô c n dd thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan ?
A. 3,39g
B. 6,78g
C. 9,33g
D. Không xác đ nh đ c
0, 672
Gi i: Kh i l ng mu i khan mmu i clorua = 3,06 + 11.
=3,39 . Ta ch n A
22, 4
Câu 13: H n h p X g m hai mu i cacbonat c a 2 kim lo i ki m th
hai chu kì liên ti p. Cho 7,65 gam X
vào dung d ch HCl d . K t thúc ph n ng, cô c n dung d ch thì thu đ c 8,75 gam mu i khan. Hai kim lo i
đó là:
A. Mg và Ca
B. Ca và Sr
C. Be và Mg
D. Sr và Ba

mmuoi clorua − mmuoi cacbonat 8, 75 − 7, 65
=
= 0,1 = nmuoi cacbonat
11
11
7, 65
G i công th c chung hai mu i cabonat là MCO3 có M + 60 =

= 76,5 ⇒ M = 16,5 nên ta ch n C
0,1
Câu 14: Cho 3,6 gam h n h p A. g m 2 mu i cacbonat c a 2 kim lo i k ti p nhau trong phân nhóm chính
nhóm II.Cho A. tan h t trong dung d ch H2SO4 loãng thu đ c khí B.. Cho B. s c vào dung d ch dung d ch
Ca(OH)2 d th y t o thành 5 gam k t t a. Hai kim lo i đó là gì?
A. Ca và Mg
B. Ca và Sr
C. Mg và Be
D.Không xác đ nh đ c
Gi i: nCO2 =

Email :

2

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

5
= 0, 05 mol = n muoi cacbonat
100
3, 6
G i công th c chung hai mu i cabonat là MCO3 có M + 60 =
= 72 ⇒ M = 12 nên ta ch n C
0, 05
Câu 15: Hoà tan h t 2,25 gam h n h p hai mu i cacbonat c a hai kim lo i A, B ( k ti p nhau trong phân nhóm

chính nhóm II) b ng dung d ch HCl thu đ c 0,56 lít khí CO2 (đktc). Hai kim lo i A, B là:
A. Be và Mg
B. Ca và Sr C. Sr và Ba D. Mg và Ca
0,56
= 0, 025 mol = n muoi cacbonat
Gi i: n CO2 =
22, 4
2, 25
G i công th c chung hai mu i cabonat là MCO3 có M + 60 =
= 90 ⇒ M = 30 nên ta ch n D
0, 025
Câu 16: 18,4 gam hh 2 mu i cacbonat c a 2 kim l ai nhóm IIA hai chu k k ti p nhau trong b ng HTTH,
khi tác d ng h t v i dung d ch HCl thu đ c 0,2 mol CO2 . Hai kim lo i đó là
A. Ca và Sr
B. Sr và Ba
C. Mg và Ca
D. Be và Mg
Gi i: n CO2 = 0, 2 mol = n muoi cacbonat
18, 4
= 92 ⇒ M = 32 nên ta ch n C
G i công th c chung hai mu i cabonat là MCO3 có M + 60 =
0, 2
Câu 17: Cho 115g h n h p g m ACO3, B2CO3, R2CO3 tác d ng h t v i dd HCl th y th t ra 0,448l CO2 (đktc).
Kh i l ng mu i clorua t o ra trong dung d ch là:
A. 115,22g
B.151,22g
C. 116,22g
D. 161,22g
0, 448
Gi i: mmu i clorua = mmu i cacbonat + 11.nCO2 = 115 +

.11 = 115,22 gam . Ta ch n A
22, 4
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,68g h n h p mu i cacbonat c a hai kim lo i A và B k ti p trong nhóm IIA vào
dd HCl thu đ c 1,12 lit CO2 đktc. Xác đ nh kim lo i A và B là: (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137)
A. Be và Mg
B. Mg và Ca.
C. Ca và Sr.
D. Sr và Ba.
1,12
= 0, 05 mol = n muoi cacbonat
Gi i: n CO2 =
22, 4
4, 68
G i công th c chung hai mu i cabonat là MCO3 có M + 60 =
= 93, 6 ⇒ M = 33, 6 nên ta ch n B
0, 05
Gi i: Do dung d ch Ca(OH)2 d nên n CO2 = n ↓= n CaCO3 =

D ng 3 :

B o Toàn I N TÍCH
Cho : dung d ch

⎧⎪M m+ :a (mol)
X ⎨ n+
và
⎪⎩ N :b (mol)

⎧⎪X x- :c (mol)
⎨ z⎪⎩ Z :d (mol)

B o toàn đi n tích : m.a + n.b = x.c + z.d
mmu i= kh i l ng t t c ion = M.a + N.b + X.c + Z.d
Câu 19: M t dung d ch ch a 0,2 mol Ca 2+ ; 0,1 mol Mg 2+ ;0,1 mol HCO3− và x mol Cl − . Tìm x ?
A. 0,5
B. 0,6
C. 0,7
D. 0,8
Gi i: 0,2.2 + 0,1.2 = 0,1.1 + x.1 suy ra x = 0,5 ch n A
Câu 20: M t dung d ch ch a 0,1 mol M 2+ ; 0,05 mol Al3+ ; 0,1 mol Cl − và x mol SO 4 2− . Cô c n dung d ch thu
đ c 19,3 mu i khan. Tìm kim l ai M.
A. Mg
B. Ca
C. Fe
D. Cu
Gi i: 0,1.2 + 0,05.3 = 0,1.1 + x.2 suy ra x = 0,125
mmu i = M.0,1 + 27.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,125 =19,3 suy ra M = 24 (Mg), ch n A
Câu 21 ( H Kh i A – 2010): Cho dung d ch X g m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006
lo i b h t Ca2+ trong X c n m t l ng v a đ dung d ch ch a a gam Ca(OH)2
HCO3− và 0,001 mol NO3− .
Email :

3

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Gía tr c a a là A. 0,222

B. 0,120
C. 0,444
D. 0,180
Gi i: nCa(OH)2 = x. nOH- = 2x và nCa2+ = x. Theo đ bài:
OH- +
HCO3CO32- + H2O
2x
0,006 --------- 0,006
Ca2+ +
CO32-CaCO3.
x + 0,003
0,006
Ch có x = 0,003 th a mãn. V y a = 0,003.74 = 0,222 (g) , ta ch n A
Câu 22 ( H Kh i A – 2010): Dung d ch X có ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung d ch
Y có ch a ClO4-, NO3- và y mol H+; t ng s mol ClO4- và NO3- là 0,04. Tr n X và Y đ c 100 ml dung d ch
Z. Dung d ch Z có pH (b qua s đi n li c a H2O) là A. 1
B. 2
C. 12
D. 13

Gi i: LBT T: 0,07 = 0,02.2 + x

x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) . V y nH+ d = 0,01 (mol).

+

pH = 1 , ta ch n A
[H ] = 0,01: 0.1 = 0,1 (M)
Câu 23 (C – 2007): Dung d ch A ch a các ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol. Cô c n
dung d ch A thu đ c 140,7gam. Giá tr c a a và b l n l t là?

A. 0,6 và 0,3
B. 0,9 và 0,6
C. 0,3 và 0,5
D. 0,2 và 0,3
Gi i: b o toàn đi n tích : 0, 6.3 + 0,3.2 = 1.a + 2.b = 2,4
Kh i l ng mu i m = 27.0, 6 + 0,3.56 + 35,5.a + 96.b = 140, 7 ⇒ 35,5a + 96b = 107, 7
Nên ta có a = 0,6 và b = 0,3, ch n A
Câu 24 ( H Kh i A – 2010): Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam h n h p g m Na, K và Ba vào n c, thu đ c
dung d ch X và 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung d ch Y g m HCl và H2SO4, t l mol t ng ng là 4 : 1. Trung
hòa dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i l ng các mu i đ c t o ra là
A. 13,70 gam.
B. 18,46 gam.
C. 12,78 gam.
D. 14,62 gam
Gi i: Ta có: H2O
OH + ½ H2.
nOH- = 0,24 (mol).
HCl (4x mol)
H2SO4 (x mol)
thì nCl- = 4x ; nSO4 = x; nH+ = 6x = 0,24
x = 0,04.
mmu i = mKL + mCl- + mSO4 = 8,94 + 4.0,04.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g), ch n B
Câu 25 ( H Kh i A – 2007) : Hòa tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và mol Cu2S b ng dung d ch
HNO3 v a đ , thu đ c dung d ch X (ch ch a 2 mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là :
A. 1,8 mol
: Gi i: Dung d ch thu đ

B. 1,08 mol
C. 0,18 mol
D. 0,06

3+
2+
c ch ch a mu i sunfat duy nh t nên ch ch a các ion : Fe ; Cu ; SO42-

⎧n Fe = n 3+ = 0,12.1 = 0,12
Fe
⎧0,12 mol FeS2 bao toan nguyen to ⎪⎪
⎯⎯⎯⎯⎯⎯
→ ⎨n Cu = n Cu 2+ = 0, 2.a = 0, 2a
⎨
a
mol
Cu
S
⎩
2
⎪
n = n SO 2- = 0,12.2 + a.1 = 0, 24 + a
⎩⎪ S
4
B o toàn đi n tích : 0,12 . 3 + 2.2a = (0,24 + a ).2 ⇒ a = 0,06 , ch n D
Câu 26: Dung d ch Y ch a 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol Cl- và x mol HCO3-. Cô c n dung d ch Y thu
đ c bao nhiêu gam mu i khan ?
A. 27,9 gam
B. 59,7 gam
C.30,4 gam
D. 22,0 gam
Gi i: B o toàn đi n tích : 0,1 . 2 + 0,2 . 2 = 0,2 . 1 + x . 1 ⇒ x = 0,4
Nên chú ý khi b nhi t phân thì s có ph ng trình : 2HCO3 − → CO 32 − + CO 2 ↑ + H 2 O
0,4 -------->0,2

m muoi = m Ca 2+ + m Mg 2+ + m Cl- + m CO 2- = 0,1.40 + 0, 2.24 + 35,5.0, 2 + 0, 2.60 = 27,9 , ch n A
3

D ng 4: Ôxit kim lo i + Axit → mu i + H2O

M 2 O n + HCl ( hay H 2SO 4 ) → mu i + n
Email :

2-

c

→ O ( trong oxit )+ 2H + = H 2 O
4

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

mmu i = mkim lo i + mg c axit v i mkim lo i = m ôxit − mO
Ho c có th dùng công th tính nhanh cho tr c nghi m :
n H + =2.n O =n H 2O

và

+

i v i H2SO4 (loãng) : m mu

i sunfat

= m ôxit + 80. n H 2SO4

+

i v i HCl

i clorua

= m ôxit + 27,5. n HCl

: m mu

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 19,8g h n h p FeO, MgO, Al2O3 c n v a đ 500ml dung d ch HCl 1,6M. Sau khi
ph n ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c m(g) mu i khan. Tìm m
A. 13,1
B. 40,2
C. 39,4
D. 41,8

Gi i: nHCl = 0,5.1, 6 = 0,8 → nH + = 0,8 → nO =

nH +
2

= 0, 4 → mO = 16.0, 4 = 6, 4( g )

→ mkl = 19,8 − 6, 4 = 13, 4( g ), nCl − = 0,8 → mCl − = 0,8.35, 5 = 28, 4
V y mmu i = mkim lo i + mg

c axit =

13,4 + 28,4 = 41,8 (g) . Ch n D

Ho c dùng công th c gi i nhanh : m mu i clorua = m ôxit + 27,5. n HCl = 19,8 + 27,5. 0,5 . 1,6 = 41,8 (g)
Câu 28 ( H Kh i A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dung
d ch acid H2SO4 0,1M (v a đ ). Sau ph n ng cô c n dung d ch mu i thu đ c bao nhiêu gam mu i khan?
A. 6,81g
B. 4,81g
C. 3,81g
D. 5,81g
Gi i: nH2SO4 = 0,05 = n SO42– → nH+ = 0,1
2H+ + O2– = H2O
0,1 0,05 mol
mmu i = moxit – mO(trong oxit) + mg c axit = 2,81 – 0,05.16 +0,05.96 = 6,81 gam, ch n A
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Al và Sn b ng dung d ch HCl (d ), thu đ c 5,6 lít khí H2
( đktc). Th tích khí O2 ( đktc) c n đ ph n ng hoàn toàn v i m gam h n h p X là:
A. 2,80 lít
B. 1,68 lít
C. 4,48 lít
D. 3,92 lít
5, 6
= 0,5 mol
Gi i: TH1 : X + HCl : n e-cho = 2.
22, 4
VO
n e-cho = 4.n O2 = 4. 2 mol

TH2 : X + O2 : 2O 2− → O 2 + 4e
22, 4
Do hóa tr 2 kim lo i không đ i nên s mol e cho c a 2 ph ng trình b ng nhau
VO
0,5 = 4. 2 mol ⇒ VO2 = 2,8 lit , ch n A
22, 4
Câu 30: Cho 50 gam h n h p g m ZnO, FeO, Fe2O3, MgO tác d ng h t v i 200 ml dung d ch HCl 4M (v a
đ ) thu đ c dung d ch X. L ng mu i có trong dung d ch X là :
A. 79,2 g
B. 78,4 gam
C. 72 gam
D. 72,9 gam
Gi i: m mu i clorua = m ôxit + 27,5. n HCl = 50 + 27,5. 0,2 . 4 = 72 (g), ch n C
Câu 31:
tác d ng v a đ v i 7,68 gam h n h p FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n dùng 260 ml dung d ch HCl 1M.
Dung d ch thu đ c cho tác d ng v i NaOH d , k t t a thu đ c nung trong không khí đ n kh i l ng không
đ i thu đ c m gam ch t r n. Giá tr m là :
A. 6 gam
B. 7 gam
C. 8 gam
D. 9 gam
1
Gi i: n H+ = n HCl = 0, 26 mol , n O (trong oxit) = n H+ = 0,13 mol ⇒ m Fe = 7, 68 − 0,13.16 = 5, 6 g
2
n Fe = 0,1 mol , s đ h p th c : 2Fe → Fe2O3
0,1
0,05
, m Fe2O3 = 160.0,05 = 8 gam, ch n C
Câu 32.: Hòa tan hoàn toàn 15 g h n h p CuO, MgO, Al2O3 c n v a đ V ml dung d ch HCl 1,6M. Sau khi ph n
ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c m = 28,2 (g) mu i khan. Tìm V

A. 300
B. 400
C. 500
D. 600
Email :

5

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Gi i: m mu

i clorua

m mu

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

= m ôxit + 27,5. n HCl → 28, 2 = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , ch n A

i clorua

= m ôxit + 27,5. n HCl → 28, 2 = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , ch n A

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m g h n h p CuO, MgO, Al2O3 c n v a đ 400 ml dung d ch HCl 1,6M. Sau khi
ph n ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c 40,6 (g) mu i khan. Tìm m
A. 30

B. 40
C. 23
D. 32

m mu

i clorua

= m ôxit + 27,5. n HCl → moxit = 40, 6 − 27,5.1, 6.0,4 = 23 gam , ch n C

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 281 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO trong V ml dung d ch acid H2SO4 3 M
(v a đ ). Sau ph n ng cô c n dung d ch mu i thu đ c 401 gam mu i sunfat khan. Tìm V
A. 300
B. 400
C. 500
D. 600

m mu

i sunfat

= m ôxit + 80. n H 2SO4 → 401 = 281 + 80.3.V → V = 0,5 l = 500 ml , ch n C

hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó s
Câu 35 ( H Kh i A – 2008):
mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là
A. 0,23.
B. 0,18.
C. 0,08.
D. 0,16.

n FeO = n Fe2O3 ⇒ coi h n h p ch g m 1 ôxit duy nh t là Fe3O4 và

n Fe3O4 = 0, 01 mol ⇒ n O = 0, 04 mol ⇒ n H + = 2n O = 0, 08 mol = n HCl suy ra V = 0,08 lít, ch n C
Câu 36 ( H Kh i B – 2008): Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl
(d ). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, đ c dung d ch Y; cô c n Y thu đ c 7,62 gam FeCl2 và m gam
FeCl3. Giá tr c a m là
A. 9,75.
B. 8,75.
C. 6,50.
D. 7,80.

Coi h n h p ch g m FeO, Fe2O3 : n FeO = n FeCl2 =

n Fe2O3 =

7, 62
= 0, 06 mol
127

9,12 − 72.0, 06
= 0, 03 mol ⇒ n FeCl3 = 2n Fe2O3 = 0, 06 mol
160

m (FeCl3) = 0,06 . 162,5 = 9,75, ch n A
D ng 5:
HNO3
+ O2
Fe ⎯⎯⎯
→( Fedu , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ⎯⎯⎯⎯⎯
→ mu

hay H SO dac,t 0
2

4

i + s n ph m kh + H2O

m Fe
m − m Fe
.3 = oxit
.2 + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N 2 + 2n SO2
56
16
m
m
m Fe(NO3 )3 = Fe .242 và m Fe2 (SO4 )3 = Fe .400
56
2.56

B o toàn e :

mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y (1)

Cách khác : Quy đ i h n h p g m Fe : x mol và O : y mol
+3

o

o

−2

O + 2e → O
Quá trình cho nh n e : Fe − 3e → Fe và
y → 2y
x → 3x
Suy ra ph

ng trình sau :

3x = 2y + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N 2 + 2n SO2 (2) → x, y

N u đ có cho Cu thì ta có ph

ng trình t ng quát :

3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N 2 + 2n SO2 (2 ') → x, y

V n còn m t cách khác :

mFe = 0,7. m (hh ôxit s t) + 5,6 . n cho/ nh

n

n cho/ nh n = mol kim lo i .hóa tr = đ gi m s ôxi hóa . s mol sp kh
Email :

6

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Câu 37:
m gam b t s t ngoài không khí, sau m t th i gian bi n thành h n h p (A) có kh i l ng 12 g
g m Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Cho (A) td hoàn toàn v i dd HNO3 th y sinh ra 2,24 l khí NO duy nh t đktc.
Tính m . A. 38,72
B. 35,5
C. 49,09
D,10,08
+5

+5

Gi i: S mol e do Fe nh ng ph i b ng s mol e do oxi thu ( O2 thu 4e ) và N c a HNO3 thu ( N thu 3e ) :

Fe →

Quá trình oxi hóa :

m
mol
56

Fe
→ 3

+ 3e

m
mol
56
−2

0

Quá trình kh : O 2

+3

+

4e

→ 2O

12 − m
12 − m
→ 4
mol
32
32
m
12 − m
= 4
+ 0,3
Ta có: 3
56
32

+5

;

N +

3e

0,3mol

→

+2

N

← 0,1mol

Gi i ra : m = 10,08g , ch n D

(có th dùng công th c cho nhanh nh ng vi t quá trình cho nh n ra s t t h n cho các em)
+ Cách gi i khác nh sau d a theo (1) và (2) :

⎧56 x + 16 y = 12
⎧ x = 0,18 = n Fe
⎪
⇔⎨
⇒ mFe = 0,18.56 = 10, 08 gam
2, 24

⎨
⎪3x − 2 y = 3. 22, 4 = 0,3 ⎩ y = 0,12
⎩
K t bài này s có bài gi i theo cách 1 ho c 2 ho c cách 3 s trình bày sau đây :
+ Cách 3 : n nh n = 3.nNO = 3. 0,1 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6. n nh n = 0,7.12 + 5,6 . 0,3 = 10,08 gam
Câu 38 ( H Kh i B – 2008): Cho 11,36 gam h n h p g m Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe ph n ng h t v i dd HNO3
loãng d thu đ c 1,344 lít khí NO duy nh t (đktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đ c m gam mu i
khan. Giá tr m là : A. 38,72
B. 35,5
C. 49,09
D,34,36
⎧ m hh = mOxit = 11, 36
m Fe
m oxit -m Fe
m Fe
11,36-m Fe
⎪
.3=
+3n NO v i ⎨
.3=
+3.0,06
suy ra
Gi i: Cách 1 :
1,344
56
16
56
8
⎪ nNO = 22, 4 = 0, 06
⎩

V y mFe = 8,96 suy ra m Fe(NO3 )3 =

m Fe
8,96
.242=
.242=38,72 , ch n A (cách 2 h c sinh t gi i )
56
56

Câu 39: Hòa tan hòan toàn 46,4 gam m t oxit kim lo i b ng dung d ch H2SO4 đ c nóng (v a đ ) thu đ
khí SO2 (đktc) và 120 gam mu i. Xác đ nh công th c oxit kim lo i và V
A. FeO; 1,12
B. Fe2O3; 2,24
C. Fe3O4;1,12
D. Fe3O4; 2,24
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) suy ra m (ôxit) = 56x + 16y = 46,4 (1)

c V lít

120
= 0,3 ⇒ nFe = 0,3.2 = 0, 6 = x ;(1) ⇒ y = 0,8 = nO
400
V
nFe 0, 6 3
⇒ V = 2, 24(l ) , ch n D
=
= ⇒ (C,D) , 3 x = y.2 + 2nSO2 ⇔ 3.0, 6 = 0,8.2 + 2.
22, 4
nO 0,8 4
Câu 40: Cho m gam Fe cháy trong oxi m t th i gian thu đ c 36 gam ch t r n A g m 4 ch t. Hòa tan A b ng

HNO3 d thu đ c 6,72 lít NO (đktc). Tính m?
A. 30,24
B. 32,40
C. 24,34
D. 43,20
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)
⎧56 x + 16 y = 36
⎧ x = 0,54 = n Fe
⎪
⇔⎨
⇒ mFe = 0,54.56 = 30, 24 gam , ch n A
6, 72
⎨
⎩ y = 0,36
⎪3x − 2 y = 3. 22, 4 = 0,9
⎩
+ Cách khác : n nh n = 3.nNO = 3. 0,3 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6. n nh n = 0,7.36 + 5,6 . 0,9 = 30,24 gam
Câu 41 ( H Kh i B – 2007): Nung m gam b t Fe trong oxi thu đ c 3 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n
h p X trong dung d ch HNO3(d ) thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là ss n ph m kh duy nh t). Gía tr c a m là?
A. 2,52
B. 2,22
C. 2,62
D. 2,32
nFe2 ( SO4 )3 =

Email :

7

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)
⎧56 x + 16 y = 3
⎧ x = 0, 045 = n Fe
⎪
⇔⎨
⇒ mFe = 0, 045.56 = 2,52 gam , ch n A
0,56
⎨
x
y
3
2
3.
0,
075
−
=
=
y
0,
03
=
⎩
⎪
22, 4
⎩

Câu 42: Nung nóng 16,8 gam b t s t ngoài không khí, sau m t th i gian thu đ c m gam h n h p X g m oxit s t
và s t d . Hòa tan h t h n h p X b ng H2SO4 đ c nóng thu đ c 5,6 lít SO2 (đktc). Gía tr c a m là?
A. 24g
B. 26g
C. 20g
D. 22g
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)

3.03 − 2

3 x − 2.n SO2
16,8
=
= 0,3 = x ; 3x = 2y + 2n SO2 (2) ⇒ y =
2
56
mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y = 56.0,3 + 0, 2.16 = 20g , ch n C
+ Cách khác : n nh n = 2. n SO = 0,5 mol

nFe =

2

5, 6
22, 4

= 0, 2

2

mFe = 0,7.m ôxit + 5,6. n nh n suy ra m oxit =

m Fe − 5, 6.n nhan 16,8 − 5, 6.0,5
=
= 20 gam
0, 7
0, 7

Câu 43: Hòa tan 13,92 g Fe3O4 b ng dd HNO3 thu đ c 448 ml khí NxOy (đktc).Xác đ nh NxOy?
A. NO
B. N2O
C.NO2
D. N2O5
⎧n Fe = 0, 06.3
13,92
0, 448
= 0, 06 mol → ⎨
= 0, 02 mol
Gi i: n Fe3O4 =
, n ↑=
22, 4
232
⎩n o = 0, 06.4
G i k là đ gi m s ôxi hóa c a khí
+2

3n Fe = 2n O + k .n ↑ ⇔ 3.0,18 = 2.0, 24 + k .0, 02 ⇔ k = 3 → N O , Ch n A
Câu 44 ( H Kh i A – 2009): Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam m t ôxit s t b ng dung d ch H2SO4 đ c nóng thu
đ c dung d ch X và 3,248 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t). Cô c n dung d ch X thu đ c m gam mu i
sunfat khan. Giá tr m là :

A. 52,2
B. 54,0
C. 58,0
D. 48,4
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)
⎧56 x + 16 y = 20,88
⎧ x = 0, 29 = n Fe
n
⎪
⇔⎨
⇒ m Fe2 (SO4 )3 = Fe .400 = 58 gam , ch n C
3, 248
⎨
2
⎩ y = 0, 29
⎪3x − 2 y = 2. 22, 4 = 0, 29
⎩
Câu 45 ( HQGHN – 2000):
m (g) phoi bào Fe ngoài không khí, sau m t th i gian đ c 12 g ch t r n X
g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan h t X trong dung d ch H2SO4 đ, nóng đ c 2,24 lít SO2 (đktc). Giá tr
c a m là: A. 9,52
B. 9,62
C. 9,42
D. 9,72
Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)
⎧56 x + 16 y = 12
⎧ x = 0,17 = n Fe
⎪
⇔⎨
⇒ m Fe = 0,17.56 = 9,52 gam , ch n A

2, 24
⎨
x
y
3
2
2.
0,
2
−
=
=
y
0,155
=
⎩
⎪
22, 4
⎩
Câu 46: Nung m gam b t Cu trong oxi thu đ c 37,6 gam h n h p r n X g m Cu, CuO và Cu2O. Hòa tan
hoàn toàn X trong dung d ch H2SO4 đ c, nóng (d ) th y thoát ra 3,36 lít khí ( đktc). Giá tr c a m là:
A. 25,6 gam
B. 32 gam
C. 19,2 gam
D. 22,4 gam
Gi i: quy đ i Ôxit thành Cu (x mol) và O (y mol) và s d ng (1) và (2)
⎧64 x + 16 y = 37, 6
⎧ x = 0,5 = n Cu
⎪
⇔⎨

⇒ m Cu = 0,5.64 = 32 gam , ch n B
3,36
⎨
⎪2 x − 2 y = 2. 22, 4 = 0,3 ⎩ y = 0,35
⎩
Câu 47 ( H Kh i A – 2007):Nung m g s t trong không khí, sau m t th i gian ng i ta thu đ c 104,8 g hh r n
Email :

8

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
A g m Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 d thu đ c dung d ch B và 12,096 lít h n
h p khí NO và NO2 (đktc) có t kh i so v i He là 10,167. Giá tr m là:
A.72
B.78,4
C.91,28
D, đáp s khác
Gi i: G i a là s mol NO, b là s mol NO2
30a + 46b
= 10,167.4 ⇔ 30a + 46b = 21,96
S mol hh khí là : n ↑= a + b = 0,54 mol , M =
a+b
Ta có : a = 0,18 , b = 0,36 , n nh n = 3.n NO + 1.n NO2 = 0,18.3 + 0,36.1 = 0,9 mol

mFe = 0,7.m ôxit + 5,6. n nh n = 0,7 . 104,8 + 0,9 . 5,6 = 78,4, ch n B
Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 8,64 gam FeO b ng dung d ch HNO3 thì thu đ c 336 ml khí duy nh t (đktc).

Công th c c a ch t khí đó là:
A. N2
B. NH3
C. N2O
D. NO2
Gi i: C n nh rõ đ gi m s ôxi hóa t ng s n ph m kh
n FeO = n Fe = n O = 0,12 mol , g i X là đ gi m s ôxi hóa c a s n ph m kh

3n Fe = 2n O + X.n spk ⇒ X =

3n Fe − 2n NO 3.012 − 2.0,12
=
= 8 ⇒ N 2 O , Ch n C
0,336
n spk
22, 4

Câu 49:
m gam b t s t ngoài không khí, sau m t th i gian s chuy n thành h n h p B g m 4 ch t r n có kh i
l ng 12 gam. Cho h n h p B ph n ng h t v i dung d ch HNO3 d th y thoát ra 2,24 lít NO (đktc). Tính m và
kh i l ng HNO3 đã ph n ng ?
A. 10,08 g và 34,02 g
A. 10,8 g và 34,02 g
C. 10,8 g và 40,32 g
D. 10,08 g và 40,32 g
Gi i: n nh n = 3.nNO = 3. 2, 24
= 0,3 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6. n nh n = 0,7.12 + 5,6 . 0,3 = 10,08 gam
22, 4
→
Fe(NO3)3

Fe
0,18
0,18 mol ,
b o toàn nguyên t N : n N/HNO3 = n N/Fe(NO3 )3 + n N/NO = 3.0,18 + 0,1 = 0, 64 mol ⇒ m HNO3 = 0, 64.63 = 40,32 g

Ta ch n D
Câu 50: Cho h n h p g m FeO, CuO, Fe3O4 có s mol 3 ch t đ u b ng nhau tác d ng h t v i dung d ch
HNO3 thu h n h p khí g m 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO . S mol c a m i ch t là:
A. 0,12
B. 0,24
C. 0,21
D. 0,36
⎧ n Fe = 4 x
⎪
Gi i: t x = n FeO = n CuO = n Fe3O 4 ⇒ ⎨ n O = 6 x
⎪n = x
⎩ Cu

3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO ⇔ 3.4 x + 2.x = 2.6 x + 0, 09 + 3.0, 05 ⇒ x = 0,12 , ch n A
Câu 51: Cho 22,72 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng d
thu đ c V lít khí NO duy nh t (đktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đ c 77,44 gam mu i khan.
Giá tr c a V là
A. 4,48.
B. 2,688.
C. 5,6.
D. 2,24.
77, 44
= 0,32 mol ⇒ m Fe = 0,32.56 = 17,92 gam
Gi i: mu i chính là Fe(NO3)3 : n Fe = n Fe(NO3)3 =
242

m O = m hh − m O = 22, 72 − 17,92 = 4,8 gam ⇒ n O = 0,3 mol , 3n Fe = 2n O + 3

VNO
⇔ VNO = 2, 668 l , ch n B
22, 4

D ng 6: Kim lo i + Axit (H2SO4đ c, HNO3) → mu i + s n ph m kh + H2O
+4

o

+2

+1

-3

S n ph m kh N O 2 , N 2 , N O, N 2 O, N H 4 NO 3 đ i v i HNO3
+4

-2

o

S O 2 , H 2 S,S đ i v i H2SO4đ c

Email :

9

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Mu i (kim l ai ph i hóa tr cao nh t) và Al, Fe, Cr không tác d ng v i H2SO4 và HNO3 đ c ngu i.

ncho = ∑ mol kimloai . hoa tri

+

và nnhan

i v i H2SO4 đ c :

= ∑ do giam so OXH .nsan pham khu

+4

Sp kh
gi m s ôxi hóa

-2

o

S O2

H2 S

S

6–4=2

6 – (-2) = 8

6–0=6

nH 2 SO4 = nS = nSO 2− + nS (trong sp khu ) =

n( cho / nhan )
2

4

+ nS (trong sp khu )

mmuoi = mkimloai + mSO 2− = mkimloai + 96.nSO 2− = mkimloai + 96.
4

+

n( cho / nhan )
2

4

i v i HNO3 :
+4

Sp kh
gi m s
ôxi hóa

o

N O2

N2

5–4=1

(5-0).2 = 10

-3

+2

+1

NO

N2 O

5–2=3

(5 – 1).2 = 8

N H 4 NO 3 (mu i)

5 – (-3) = 8

nHNO3 = nN = nNO − + nN (trong sp khu ) = n( cho / nhan ) + nS (trong sp khu )
3

mmuoi = mkimloai + mNO − = mkimloai + 62.nNO − = mkimloai + 62.
3

3

n( cho / nhan )
1

Chú ý : N u sp kh có NH4NO3 thì kh i l ng mu i sau ph n ng ph i c ng thêm kh i l ng c a NH4NO3
Câu 52 (C – 2011): Dãy g m các kim lo i đ u tác d ng đ c v i dung d ch HCl nh ng không tác d ng v i
dung d ch HNO3 đ c , ngu i là:
A. Fe, Al, Cr
B. Cu, Fe, Al
C. Fe, Mg, Al
D. Cu, Pb, Ag
Gi i: Ch n A , HNO3 đ c ngu i không tác d ng Al, Fe, Cr
Câu 53 : M t h n h p g m hai b t kim lo i Mg và Al đ c chia thành hai ph n b ng nhau:
- Ph n 1: cho tác d ng v i HCl d thu đ c 3,36 lít H2.
- Ph n 2: hoà tan h t trong HNO3 loãng d thu đ c V lít m t khí không màu, hoá nâu trong không khí
(các th tích khí đ u đo đktc). Giá tr c a V là
A. 2,24 lít.
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
D. 5,6 lít.
Gi i: S mol e kim lo i nh ng khi tác d ng v i HCl và HNO3 nh nhau

( Do 2 kim lo i có hóa tr không đ i ).
+

+5

Nên s mol e H và N nh n b ng nhau .
+5

+

+2

+ 2e
→ H2
N + 3e → N
0,3
0,15 mol
3x
x mol
x = 0,1 ⇒ V = 2,24 lít . ch n A
⇒ 3x = 0,3 ⇒
Câu 54 : Cho 1,35 gam h n h p Cu , Mg , Al tác d ng v i HNO3 d đ c 896 ml ( đktc) h n h p g m NO và
NO2 có M = 42 . Tính t ng kh i l ng mu i nitrat sinh ra (khí đktc).
A. 9,41 gam.
B. 10,08 gam.
C. 5,07 gam.
D. 8,15 gam.
Gi i: nhh khí = 0,04 . ⇒ a + b = 0,04 và 30a + 46b = 42 . 0,04 = 1,68
2 H

Email :

10

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

⇒ a = 0,01 = nNO ; b = 0,03 = nNO2 ⇒ n nhan = 3.n NO + 1.n NO = 3.0, 01 + 0, 03.1 = 0, 06 mol
2
⇒ m hh mu i

= mhh kim lo i + mNO = mhh kim lo i + 62.nnh n = 1,35 + 62.0,06 = 5,07 gam. Ch n C
−
3

Câu 55 : Hoà tan hoàn toàn 1,805 g h n h p g m kim lo i A có hoá tr không đ i duy nh t và Fe b ng dung
d ch HCl thu đ c 1,064 lít khí H2 . Khi hoà tan 1,805 gam h n h p trên b ng dd HNO3 loãng d thu đ c
0,896 lít khí NO duy nh t(đktc) . Các khí đo cùng đi u ki n . Kim lo i A là:
A. Cu
B. Cr
C. Al
D. Mn.
Gi i: H n h p kim lo i b hòa tan hoàn toàn trong HCl ⇒ A ph i tác d ng v i HCl .

A
x

→ An+ + ne
nx

+

Fe → Fe2+ + 2e
y
2y

2 H

+ 2e
0.095

→ H2
0.0475

⇒ nx + 2y = 0,095 (1) và Ax + 56y = 1,805 (2)

A
x

→ An+ + ne
nx

+5

Fe → Fe3+ + 3e
y

3y

N + 3e
→
0,12

⇒ nx + 3y = 0,12 (3) . T (1) , (2) ⇒ y = 0.025 .
T (1) , (2) ⇒ nx = 0,045
và
Ax = 0,405

+2

N
0.04
⇒ A = 9n

n
1
2
3
Ch n A = 27 ( Al ) , ch n C
A
9
18
27
Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam h n h p Al, Fe, Mg b ng dd HNO3 thu đ c 0,01 mol NO; 0,01 mol N2O và
không có sp kh nào khác. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m (g) mu i khan. Tính m.
A. 10,42
B. 11,42

C. 9,84
D. 12,04
Gi i: nnh n=3.0,01 + 8.0,01 =0,11 → mmu i = mkim lo i + mg c axit = 3,6 +0,11.62= 10,42 gam, ch n A
Câu 57: Hòa tan hoàn toàn h n h p Al, Fe, Mg vào 800ml dung d ch HNO3(v a đ ) thu đ c 0,08 mol NO; 0,06
mol N2O và 0,01 mol N2. V y n ng đ mol c a dung d ch HNO3 là
A. 2M
B. 1,5M
C.1,3M
D.1,8M
Gi i: nnh n=3.0,08 + 8.0,06+10.0,01 =0,82
nN(trong sp kh ) = 0,08.1 + 0,06.2 + 0,01.2=0,22
1, 04
= 1,3M , ch n C
suy ra nHNO3 = nnh n + nN (trong sp kh ) = 0,82 + 0,22 = 1,04 suy ra CM(HNO3)=
0,8
Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam m t kim lo i ch a rõ hóa tr vào dd HNO3 d th y thoát ra 0,672 lít khí
(đktc) không màu không mùi không cháy ( sp kh duy nh t ). Tìm kim lo i đó
A. Al
B. Fe
C. Zn
D. Mg
0, 672
= 0, 03 , đ gi m s OXH là 10
Gi i: Khí không màu không mùi không cháy là N2 , nN 2 =
22, 4
B o toàn e : mol kim lo i . hóa tr (t m đ t là n) = đ gi m s OXH . s mol sp kh

2,7
⇔
.n=10.0,03 → M =9.n,

M

⎧ n=1 → M =9
⎪
, ch n A
⎨ n=2 → M =18
⎪ n=3 → M =27 (Al)
⎩

Câu 59: Chia m gam Al thành 2 ph n b ng nhau :
Ph n m t tác d ng v i l ng d dd NaOH sinh ra x mol khí H2
Ph n hai tác d ng v i l ng d dd HNO3 loãng sinh ra y mol khí N2O (sp kh duy nh t). Quan h gi x và y là :
A. y = 2x
B. x = y
C. x = 4y
D. x = 2y
Gi i: s mol Al hai ph n b ng nhau
Al + NaOH d : n Al .3=2.n H 2 =2.x

và

Al + dd HNO3 d : n Al .3 = 8.n N 2 O = 8y

Email :

11

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

Ta có đ c 2.x = 8.y ⇔ x = 4y , ch n C
Câu 60: Cho 3,6 gam Mg tác d ng v i dd HNO3 d sinh ra 2,24 lít khí X (sp kh duy nh t đktc). Khí X là :
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2
Gi i: g i X là đ gi m s ôxi hóa c a khí c n tìm
B o toàn e :

3,6
2,24
.2 = X.
⇒ X = 3 ⇒ NO . Ch n A
24
22,4

Câu 61: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO3, thu đ c 44,8 lít (đktc) h n h p khí NO, N2O, N2 theo
t l mol 1 : 2 : 2. Giá tr m là
A. 35,1
B. 16,8
C. 140,4
D.2,7
Gi i: nhh khí = 44,8 : 22,4 = 2 mol , t t l đã cho ta đ t s mol : NO : x mol , N2O : 2x mol , N2 : 2x mol
Nên ta có : x + 2x + 2x = 2 ⇒ x = 0, 4 mol

n nhan = 3n NO + 8n N2O + 10n N2 = 3.x + 8.2 x + 10.2 x = 39 x = 39.0, 4 = 15, 6 mol

m
.3 = 15, 6 ⇒ m = 140, 4 gam , Ch n C
27
Các em hãy c g ng thu c đ gi m s ôxi hóa m i khí đ làm bài t t h n
Câu 62: Khi cho 1,92 gam h n h p X g m Mg và Fe có t l mol 1:3 tác d ng hoàn toàn v i HNO3 t o ra h n
h p khí g m NO và NO2 có th tích 1,736 lít (đktc). Tính kh i l ng mu i t o thành và s mol HNO3 đã ph n
ng.
A. 8,074gam và 0,018mol
B. D. 8,4gam và 0,8mol
C. 8,7gam và 0,1mol
D. 8,74 gam và 0,1875mol
Gi i: t s mol Mg : x , Fe : 3x ⇒ mhh = 24.x + 56.3x = 1,92 ⇒ x = 0,01
t s mol NO : a và NO2 : b ⇒ nhh khí = 0,0775 = a + b
B o toàn e : 2.x + 3.3x = 3.a + 1.b = 0,11 mol ⇒ a = 0,01625 ; b = 0,06125
nHNO3 = nnhân + n(N /NO) + n(N/NO2) = 0,11 + 0,01625.1 + 0,06125.1 = 0,1875 mol
mmu i = mkim lo i + 62.nnh n = 1,92 + 62.0,11 = 8,74 gam , ch n D
Câu 63: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 d thu đ c dung d ch A và 6,72 lít (đktc) h n h p khí B
g m NO và m t khí X, v i t l th tích là 1:1. Xác đ nh khí X?
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2
Gi i: NO và khí X, v i t l th tích là 1 : 1 nên nNO = nX = 0,15 mol . G i X là đ gi m s ôxi hóa c a khí
11, 2
B o toàn electron :
.3 = 3.0,15 + X.0,15 ⇒ X = 1 ⇒ NO 2 , Ch n C
56
Câu 64: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim lo i M trong dung d ch HNO3 d thu đ c 8,96 lít (đktc) h n h p khí g m
NO2 và NO có t l th tích 3:1. Xác đ nh kim lo i M.
A. Fe (56)

B. Cu (64)
C. Al (27)
D. Zn (65)
Gi i: NO2 và NO có t l th tích 3:1 nên ta đ t s mol NO2 : 3x và NO : 1x
nhh khí = 4x = 8,96 /22,4 ⇒ x = 0,1 mol
19,2
B o toàn electron :
.n = 3.0,1 + 1.0,3 ⇒ M = 32n ⇒ M = 64, n = 2 (Cu) , ch n B
M
Câu 65: Cho 13,5 gam h n h p g m Al và Ag tan trong HNO3 d thu đ c dung d ch A và 4,48 lít h n h p khí
g m (NO,NO2) có kh i l ng 7,6 gam. Tính % kh i l ng m i kim lo i.
A. 30 và 70
B. 44 và 56
C. 20 và 80
D. 60 và 40
Gi i: t s mol NO là a , NO2 là b
mhh = 30.a + 46.b = 7,6 , nhh = a + b = 0,2 → a = b = 0,1 mol
Ta có 13,5 gam h n h p g m Al : x mol và Ag : y mol → 27x + 108y = 13,5 gam
B o toàn electron : 3x + 1y = 3.a + 1.b = 0,4 → x = y = 0,1 mol
27.0,1
Nên %m Al =
.100 = 20% ⇒ %m Ag = 80% , ch n C
13,5
Câu 66: Cho 3 gam h n h p g m Cu , Ag tan h t trong dung d ch g m HNO3 và H2SO4 thu 2,94 gam h n h p 2

B o toàn e :

Email :

12

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
khí NO2 và SO2 có th tích 1,344 lít (đktc). Tính % kh i l ng m i kim lo i?
A. 30 và 70
B. 44 và 56
C. 20 và 80
D. 64 và 36
⎧46a + 64b = 2,94
⎧a = 0, 05
⎪
Gi i: NO2 : a mol và SO2 : b mol → ⎨
⇒⎨
1,344
⎪a + b = 22, 4 = 0, 06 ⎩b = 0, 01
⎩
Cho 3 gam h n h p g m Cu : x mol , Ag : y mol → 64x + 108y = 3 gam
B o toàn electron : 2x + 1y = 1.a + 2.b = 0,07 → x = 0,03 và y = 0,01 mol
64.0, 03
Nên %m Cu =
.100 = 64% ⇒ %m Ag = 36% , ch n D
3
Câu 67: Tr n 60g b t Fe v i 30g l u hu nh r i đun nóng (không có kkhí ) thu đ c ch t r n A. Hoà tan A
b ng dd axit HCl d đ c dd B và khí C.
t cháy C c n V lít O2 (đktc). Tính V, bi t các ph n ng x y ra
hoàn toàn.
A. 32,928 lít

B. 33 lít
C. 34 lít
D. 35 lít
30
Gi i: nFe > nS =
. nên Fe d và S h t
32
Khí C là hh H2 và H2S . t cháy C thu đ c SO2 và H2O . H+ nh n e t o H2 , sau đó H-2 nh ng e t o l i H+
.
Do đó : Trong ph n ng có th coi ch có Fe và S nh ng e , còn O2 nh n e .

Fe →
60
mol
56

+2

Fe

+ 2e
60
2
mol
56

→

S

+4

S + 4e

O2

+ 4e

30
30
mol
4 mol
xmol
32
32
60
30
Theo đ nh lu t b o toàn electron : 2
+ 4
= 4x ⇒
x = 1,47
56
32
⇒ VO2 = 32,928 lít, ch n A

→

−2

2O

4x mol

Câu 68: Th tích dd FeSO4 0,5M c n thi t đ ph n ng v a đ v i 100ml dd ch a KMnO4 0,2M và K2Cr2O7
0,1M môi tr ng axit là :
A. 160 ml
B. 320 ml
C. 80 ml
D. 640 ml
n K 2Cr2O7 = 0,01
Gi i : Ta có : n KMnO4 = 0,02
+2

Fe → Fe3+ + 1e
x mol
x mol

+7

+2

Mn + 5e → Mn
0,02 0,1

⇒ x = 0,1 + 0,06 = 0,16 ⇒

V FeSO4 =

+6

+3

2 Cr + 6e → 2 Cr
0,02 0,06

0,32 lít = 320 ml, ch n B

Câu 69: Hòa tan m gam Al trong dung d ch HNO3 loãng sau ph n ng thu đ c 0,896 lít h n h p khí NO và
N2O (đktc) có t kh i so v i hiđro b ng 16,75. Kh i l ng mu i khan thu đ c sau ph n ng là :
A. 12,07 gam
B. 12,78 gam
C. 10,65 gam
D. 14,91 gam.
a
+
b
=
a
=
0,
04
0,
03
⎧
⎧
→⎨
Gi i: NO : a mol và N2O : b mol → ⎨
⎩30a + 44b = 16, 75.2.0, 04 ⎩b = 0, 01
m
17

B o toàn e :
mol
.3 = 3.0, 03 + 8.0, 01 → m = 1, 53 gam → n Al = n Al ( NO3 )3 =
27
300
m mu i = 17:300 . 213 = 12,07, ch n A
Câu 70: Hòa tan hoàn toàn 14,8g hh (Fe, Cu) vào l ng d dung d ch h n h p HNO3 và H2SO4 đ c, nóng.
Sau ph n ng thu đ c 10,08 lít NO2 và 2,24(l) SO2 (đktc). Kh i l ng c a Fe trong h n h p ban đ u là:
A. 5,6
B. 8,4
C. 18,0
D. 18,2
⎧56 x + 64 y = 14,8
⎧ x = 0,15
⎪
Gi i: Fe : x mol , Cu : y mol → ⎨
10, 08
2, 24 → ⎨
⎪3x + 2 y = 1. 22, 4 + 2 22, 4 ⎩ y = 0,1
⎩
mFe = 56 x = 8, 4 gam , ch n B
13
Email :
t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Câu 71: Hòa tan 5,6g Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng d thì thu đ c dd X . Dung d ch X ph n ng v a đ
v i Vml dd KMnO4 0,5M . Giá tr c a V là :

A. 20ml
B. 40ml
C. 60ml
D. 80ml
Gi i: nFe = 0,1 mol
+7

Fe →

Fe2+ + 2e
Fe2+ → Fe2+ + 1e
Mn
+ 5e →
0,1 mol
0,1 mol
0,1 mol
0,1 mol
x mol
5x mol
Theo đ nh lu t b o toàn electron : 5x = 0,1 ⇒ x = 0,02 mol ⇒ V = 40 ml , ch n B

+2

Mn

Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim lo i M vào dung d ch HNO3 d thu đ c 0,224 lít khí N2 đktc (s n
ph m kh duy nh t). M là kim lo i nào d i đây?
A. Zn
B. Al
C. Ca

D. Mg
Gi i: g i n là hóa tr kim lo i
1,2
0, 224
B o toàn elctron :
→ M = 12n → M = 24, n = 2 → Mg , ta ch n D
n = 10.
M
22, 4
Câu 73: Cho 9,72 gam kim lo i M ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng thu đ c 0,672 lít khí NO (đktc).
Kim lo i M đã dùng là :
A. Cu
B. Mg
C. Fe
D. Ag.
Gi i: g i n là hóa tr kim lo i
9, 72
0, 672
B o toàn elctron :
→ M = 108n → M = 108, n = 1 → Ag , ta ch n D
n = 3.
M
22, 4
Câu 74: Hòa tan hoàn toàn 16,2g m t kim lo i hóa tr III b ng dung d ch HNO3,thu đ c 5,6 lít (đkc) h n
h p X g m NO và N2. Bi t t kh i h i c a X so v i khí oxi b ng 0,9. Xác đ nh tên kim lo i đem dùng?
A. Al
B. Fe
C.Cu
D.Na
Gi i: NO : x mol ,

N2 : y mol
0,56
⎧
= 0, 25
⎧ x = 0,1
⎪nhh = x + y =
22, 4
→⎨
⎨
⎪m = 30 x + 28 y = 0,9.32.0, 25 ⎩ y = 0,15
⎩ hh

16, 2
3 = 3.0,1 + 10.0,15 → M = 27 → Al , ch n A
M
Câu 75: Hoà tan 8,1 gam kim lo i M b ng dung d ch HNO3 loãng th y có 6,72 lít khí NO duy nh t ( đktc)thoát
ra. M là kim lo i: A. Al
B. Cu
C. Fe
D. Mg
Gi i: g i n là hóa tr kim lo i
8,1
6, 72
→ M = 9n → M = 27, n = 3 → Al , ta ch n A
B o toàn elctron :
n = 3.
M
22, 4
D ng : T o mu i NH4NO3 (d u hi u nh n bi t : tao b o toàn electron 2 v không b ng nhau nên ph i
có thêm mu i NH4NO3 và gi i l i bài toán v i x là s mol NH4NO3 ) (câu 76 và câu 77 )

Câu 76 ( H Kh i B – 2008) : Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung d ch HNO3 (d ). Sau khi ph n ng x y
ra hoàn toàn thu đ c 0,896 lít khí NO ( đktc) và dung d ch X. Kh i l ng mu i khan thu đ c khi làm
bay h i dung d ch X là A. 13,32 gam.
B. 6,52 gam.
C. 8,88 gam.
D. 13,92 gam.
Gi i: nMg = 0,09 mol , nNO = 0,04 mol
B o toàn e : 0,09. 2 ≠ 0,04.3 nên có t o mu i NH4NO3 : x mol
B o toàn e khi có mu i NH4NO3 : 0,09.2 = 0,04.3 + 8.x → x = 0,0075 mol
B o toàn electron :

Mg → Mg(NO3)2
0,09
0,09 mol
m mu i = mMg ( NO3 )2 + mNH 4 NO3 = 0, 09.148 + 0, 0075.80 = 13,92 gam , ch n D

Câu 77 ( H Kh i A – 2009): Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung d ch HNO3 loãng (d ), thu đ c
dung d ch X và 1,344 lít ( đktc) h n h p khí Y g m hai khí là N2O và N2. T kh i c a h n h p khí Y so
v i khí H2 là 18. Cô c n dung d ch X, thu đ c m gam ch t r n khan. Giá tr c a m là
Email :

14

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
A. 38,34.
B. 34,08.

C. 106,38.
D. 97,98.
Gi i: nAl = 0,46 mol, N2O : a mol , N2 : b mol
1,344
⎧
= 0, 06
⎪nhh = a + b =
22, 4
→ a = b = 0, 03 mol
⎨
⎪m = 44a + 28b = 2.18.0, 06
⎩ hh
B o toàn e : 0,46. 3 ≠ 8.0,03 + 10.0,03 nên có t o mu i NH4NO3 : x mol
B o toàn e khi có mu i NH4NO3 : 0,46. 3 = 8.0,03 + 10.0,03 + 8.x → x = 0,105 mol
Al → Al(NO3)3
0,46
0,46 mol

m mu i = mAl ( NO3 )3 + mNH 4 NO3 = 0, 46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam , ch n C

Câu 78: Cho 1,35 g h n h p g m Cu , Mg , Al tác d ng h t v i dung d ch HNO3 thu đ
0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2. Kh i l ng mu i t o ra trong dung d ch là :
A. 3,45g
B. 4,35g
C. 5,69g
+5

+2

+5

c h n h p khí g m
D. 6,59g

+4

N
N + 1e →
N
Gi i : N + 3e →
0,03 mol
0,01 mol
0,04 mol
0,04 mol
n nh n = 0,03 + 0,04 = 0,07 = s mol g c NO3– trong mu i
⇒ Kh i l ng hh mu i = m kim lo i + m NO3– trong mu i = 1,35 + 62 . 0,07 = 5,69g , ch n C
Câu 79 : Cho h n h p g m 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác d ng v i dung d ch HNO3 d thu đ c
dung d ch X và h n h p khí Y g m NO và NO2. Thêm BaCl2 d vào dung d ch X thu đ c m gam k t t a.
M t khác, n u thêm Ba(OH)2 d vào dung d ch X, l y k t t a nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i
thu đ c a gam ch t r n. Giá tr c a m và a là:

A. 111,84g và 157,44g

B. 111,84g và 167,44g

C. 112,84g và 157,44g

D. 112,84g và 167,44g

Gi i: Ta có bán ph n ng:

CuFeS2

⎯→

0,15
Cu2FeS2

Cu2+ + Fe3+ + 2SO42−
0,15

⎯→

0,09

0,15

0,3

2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42−
0,18

0,09

n SO2 − = 0,48 mol;
4

0,18

Ba2+ + SO42− ⎯→ BaSO4
0,48

⇒ m = 0,48 × 233 = 111,84 gam.

0,48

nCu = 0,33 mol; nFe = 0,24 mol.
Cu → CuO

2Fe → Fe2O3

0,33

0,24

0,33

0,12

⇒ a = 0,33 × 80 + 0,12 ×160 + 111,84 = 157,44 gam. Ch n A
D ng 7: Ph n ng Nhi t Luy n

⎧Al
⎪CO
⎪
t cao
⎯⎯⎯
→ kim lo i +
Ôxit kim lo i + ⎨
C
⎪

⎪⎩H 2
o

Email :

⎧ Al 2 O 3
⎪ CO
⎪
2
, đi u ki n : kim lo i
⎨
CO
hay
CO
2
⎪
⎪⎩ H 2 O

15

> Al

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

Quy đ i Ôxit = kim lo i + O ⇒ Công th c

n O (trong Oxit) = n CO = n CO2 = n H2O = n H2 = n (H2 ,CO)

Câu 80 ( H Kh i A – 2009): Cho lu ng khí CO (d ) đi qua 9,1 gam h n h p g m CuO và Al2O3 nung nóng
đ n khi ph n ng hoàn toàn, thu đ c 8,3 gam ch t r n. Kh i l ng CuO có trong h n h p ban đ u là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
Gi i: mO = 9,1 − 8,3 = 0,8 (g) nO = nCuO = 0,05(mol)
mCuO = 0,05.80 = 4 (g) ,
Ch n D
Câu 81 : Dãy các ô xit b CO kh
nhi t đ cao là :
A. CuO, FeO, ZnO, MgO
B. CuO, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3
C. Na2O, CaO, MgO, Al2O3
D. ZnO, PbO, CuO, Fe2O3
Gi i: ôxit kim lo i tham gia p nhi t luy n ph i đ ng sau Al nên ta lo i các ôxit c a kim lo i Na, Ca, Al, Mg.
Ch n D
Câu 82 : Kh hoàn toàn 6,64 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n dùng v a đ 2,24 lít CO (đktc). Kh i
l ng Fe thu đ c là bao nhiêu ?
A. 5,4 gam
B. 5,04 gam
C.2,24 gam
D. 3,84 gam

Gi i: ôxit kim lo i = Fe + O , n O (trong oxit) = n CO =

2, 24
= 0,1 ⇒ m O = 0,1.16 = 1,6 (gam)
22, 4

Suy ra mFe = môxit - mO = 6,64 – 1,6 = 5,04 gam. Ta ch n B
Câu 83 : Kh hoàn toàn 6,4 gam h n h p g m CuO và Fe2O3 b ng khí H2 th y t o ra 1,8 gam H2O. Kh i l
h n h p kim lo i thu đ c sau ph n ng là :
A. 4,5 gam
B. 4,8 gam
C. 4,9 gam
D. 5,2 gam
Gi i: ôxit kim lo i = h n h p kim lo i + O

n O =n H 2O =

ng

1,8
= 0,1 ⇒ m O =0,1.16=1,6 (gam) ⇒ m kim loai = 6, 4 − 1, 6 = 4,8g . Ta ch n B
18

Câu 84 : Cho V lít h n h p khí (đktc) g m CO và H2 ph n ng v i m t l ng d h n h p r n g m CuO và
Fe3O4 nung nóng. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn th y kh i l ng h n h p r n gi m 0,32 gam. Tính V.
A. 0,448
B. 0,112
C. 0,224
D. 0,560
Gi i: Kh i l ng h n h p r n gi m 0,32 gam = kh i l ng ôxi trong ô xit đã tham gia ph n ng

nO =

0,32
=0,02 = n (H2 ,CO) ⇒ V(H2 ,CO) =V=0, 02.22, 4 = 0, 448 . Ta ch n A
16

Câu 85 : Kh hoàn toàn a gam m t ôxit s t b ng CO
lít CO2 (đktc). V y công th c ôxit s t là :
A. FeO
B. Fe3O4

nhi t đ cao ng
C.Fe2O3

i ta thu đ

c 14,56 gam Fe và 8,736
D. Fe2O3 ho c Fe3O4

n
14,56
8,736
0, 26 2
=0,26, n O (oxit)=n CO2 =
=0,39, Fe =
= . Ta ch n C
56
22,4
n O 0,39 3
Câu 86 ( H Kh i A – 2010) : Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng nhau
tác d ng h t v i l ng d dung d ch HCl loãng, nóng thu đ c dung d ch Y và khí H2. Cô c n dung d ch Y
thu đ c 8,98 gam mu i khan. N u cho m gam h n h p X tác d ng hoàn toàn v i O2 (d ) đ t o h n h p 3
oxit thì th tích khí O2 (đktc) ph n ng là
A. 2,016 lít.
B. 0,672 lít.

C. 1,344 lít.
D. 1,008 lít.
Gi i : 3 kim lo i trên khi ph n ng v i HCl loãng nóng đ u b oxi hóa thành s oxi hóa +2. Còn khi tác d ng O2, Zn t
+2, Cr t o +3, Sn t o +4.
65 + 52 + 119
- G i s mol m i kim lo i là a (mol) thì: m M Cl = 3a.(
+ 71) = 8,98 => a = 0,02 .
3
2.0, 02 + 3.0, 02 + 4.0, 02
= 0, 045(mol ) ↔ 1, 008(lit )
- B o toàn (e) cho quá trình tác d ng O2: nO =
4
Ch n D
Câu 87 (C – 2009) : Kh hoàn toàn m t ôxit s t X nhi t đ cao c n v a đ V lít CO ( đktc), sau ph n
16
Email :
t : 0914449230
Gi i: n Fe =

2

2


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
ng thu đ c 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công th c X và giá tr V l n l t là :
A. FeO và 0,224
B. Fe2O3 và 0,448
C. Fe3O4 và 0,448

D. Fe3O4 và 0,224
Gi i: nO (trong ôxit) = nCO = nCO2 = 0,02 mol ; nFe = 0,015 mol
n Fe 0, 015 3
=
= → Fe3O 4 , V = 0,02.22,4 = 0,448 lít, ch n C
nO
0, 02 4
Câu 88 (C – 2011):
t cháy hoàn toàn 17,4 gam h n h p Mg và Al trong khí oxi (d ) thu đ c 30,2 gam
h n h p oxit. Th tích khí oxi (đktc) đã tham gia ph n ng là:
A. 17,92 lít
B. 4,48 lít
C. 11,20 lít
D. 8,96 lít
m − mkl 30, 2 − 17, 4
1
Gi i: n O 2 = n O = oxit
=
= 0,8 mol → VO 2 = 0,8.22, 4 = 17,92 lit , ch n A
2
16
16
Câu 89 : Th i l ng khí CO d đi qua ng đ ng h n h p hai ôxit Fe3O4 và CuO nung nóng đ n khi ph n ng
x y ra hoàn toàn thu đ c 2,32 gam h n h p kim lo i. Khí thoát ra đ c đ a vào bình đ ng dung d ch
Ca(OH)2 d th y có 5 gam k t t a tr ng. Kh i l ng h n h p hai ôxit kim lo i ban đ u là :
A. 3,12 gam
B. 3,21 gam
C. 4 gam
D. 4,2 gam
Gi i: Do Ca(OH)2 d nên ta luôn có : nCO2 = nCaCO3 = nO = nCO = 0, 05 mol

m ôxit = m kim lo i + mO = 2,32 + 16.0,05 = 3,12 gam , ch n A
Câu 90 (s d ng quy đ i ôxit = kim lo i + O): Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu và Al
d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu đ c h n h p Y g m các oxit có kh i l ng 3,33 gam. Th tích
dung d ch HCl 2M v a đ đ ph n ng h t v i Y là
A. 50 ml.
B. 57 ml.
C. 75 ml.
D. 90 ml.
Gi i: n O =

moxit − mkim loai 3,33 − 2,13
=
= 0,8 mol , nH = n
16
16
+

HCl

= 2.n O = 0,15 mol

0,15
= 0, 075 lit = 75 ml , ch n C
2
Câu 91 (s d ng quy đ i ôxit = kim lo i + O): t cháy hoàn toàn 26,8 g h n h p 3 kim lo i Fe, Al, Cu thu
đ c 41,4 g h n h p 3 oxit. Th tích dung d ch H2SO4 1M c n dùng đ hòa tan v a đ h n h p oxit trên là
A. 1,8250 lít.
B. 0,9125 lít.
C. 3,6500 lít.

D. 2,7375 lít
→ VHCl =

Gi i: n O =

moxit − mkim loai 41, 4 − 26,8
0,9125
=
= 0,9125 mol = n H 2SO4 → VH 2SO4 =
= 0,9125 lít
16
16
1

Ta ch n B
Câu 92 : Cho 31,9 gam h n h p Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác d ng h t v i CO d nung nóng thu đ c 28,7
gam h n h p Y. Cho Y tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c V lít H2 (đktc). Th tích H2 là:
A . 5,6 lít
B. 6,72 lít
C. 4,48 lít
D. 11,2 lít
Gi i: Kh i l ng nguyên t ôxi = đ gi m kh i l ng ch t r n
mO = 31,9 − 28,7 = 3,2 gam n O = n H2 = n CO = 0, 2 mol → V = 0, 2.22, 4 = 4, 48 lit , ch n C

Câu 93 : Cho V lít (đktc) khí H2 đi qua b t CuO đun nóng đ c 32 gam Cu. N u cho V lít H2 đi qua b t FeO
đun nóng thì l ng Fe thu đ c là :
A. 24 gam
B. 26 gam
C. 28 gam
D. 30 gam

32
= 0,5 mol → mFe = 56.0,5 = 28 gam , ch n C
Gi i: n H2 = n Cu = n Fe =
64
Câu 94 : Cho 34,8 gam h n h p g m ôxit và mu i cacbonat c a kim lo i kì m R. Hòa tan h t h n h p trên
b ng m t l ng v a đ dung d ch ch a 0,6 mol HCl. Tên kim lo i R là :
A. Na
B. K
C. Li
D. Cs
Gi i: R 2 O + 2HCl → 2RCl + H 2 O ; R 2CO3 + 2HCl → 2RCl + H 2O + CO 2 ↑
Qua hai ph ng trình ta th y s mol HCl = 2 l n t ng s mol h n h p nên thay h n h p b ng 1 ch t có s
34,8
mol là 0,3 → M =
= 116 → 2 R + 16 < M < 2 R + 60 → 28 < R < 50 → là K (39), ch n B
0,3

Email :

17

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
-

D ng 8: Hòa tan hoàn toàn (K, Na, Ca, Ba) + H2O → dd ki m ( ch a ion OH ) +

⎧⎪ nOH − = 2.nH 2
1
H 2O ⎯⎯→ OH + H 2 ↑ ⇒ ⎨
2
⎪⎩ mran = mkimloai + mOH −
+e

Ta có pt ion sau :

H2 ↑

−

Dung d ch sau ph n ng trung hòa b i axit thì

n H+ =n OH-

Câu 95 ( H kh i B – 2007): Cho m t m u h p kim Na-Ba tác d ng v i n c (d ) thu đ
3,36 lít H2 đktc. Th tích dung d ch H2SO4 2M c n dung đ trung hòa dd X là
A. 60ml
B. 30ml
C. 75ml
D. 150ml

c dung d ch X và

1
3, 36
H 2 ↑ ⇒ nOH − = 2.nH = 2.

= 0, 3
2
2
22, 4
G i th tích dung d ch H2SO4 2M là V ⇒ n H + =2.n H 2SO 4 = 2.2.V=4V

+e
−
Gi i: H 2 O ⎯⎯→ OH +

Dung d ch sau ph n ng trung hòa b i axit thì

n H+ = n OH- ⇔ 4V = 0,3 ⇒ V = 0,075 lit = 75 ml , ch n C

Câu 96 : Cho a (g) hh Na, K, Ca tác d ng v i n c (d ) thu đ c dung d ch X và 0,224 lít H2 đktc. Th tích
dung d ch H2SO4 0,1M c n dung đ trung hòa dd X là
A. 0,15 lít
B. 0,1 lít
C. 0,12 lít
D. 0,20 lít
Gi i: g i V là th tích c n tìm
3,36
→ V = 0,1 lít, ch n B
n H+ = n OH− = 2.n H2 ↔ V.2.2 = 2.
22, 4
Câu 97 : Hòa tan h t m u h p kim K-Ba vào n c thu đ c dung d ch X và 0,224 lít H2 đktc.
trung hòa
hoàn toàn 1/10 dung d ch X trên c n bao nhiêu lít dd HCl pH = 2 ?
A. 0,2
B. 0,19

C. 0,18
D. 0,16
0, 224
= 0, 02 mol, [ H + ] = 10−2 M
Gi i: g i V là th tích c n tìm n OH− = 2.n H2 = 2.
22, 4
1/10 dung d ch X → n OH= = 0, 002 mol → n H+ = n OH− → 10−2.V = 0, 002 → V = 0, 2 lít, ch n A

Câu 98 : Cho hh Na, K, Ca vào n c thu đ c dung d ch A và V (lít) khí H2 đktc. Trung hòa 1/3 dung d ch A
c n 200ml dung d ch h n h p HNO3 0,1M và H2SO4 0,5M. Tìm V.
A. 7,25
B. 7,392
C. 7,27
D. 7,28
V
V
=
Gi i: dung d ch X : nOH − = 2nH 2 = 2
22, 4 11, 2
V
1 / 3 dung d ch X : nOH − =
= nH + = 0,1.1.0, 2 + 0,5.0, 2.2 → V = 7,392 , ch n B
33, 6
Câu 99 : Hòa tan m t m u h p kim Ba – Na vào n c đ đ c dung d ch X và 7,392 lít khí (27,30C, 1 atm).
Th tích dung d ch HCl 0,2 M c n dùng đ trung hòa h t dung d ch X là :
A. 2 lít
B. 1,5 lít
C. 3 lít
D. 2,5 lít
PV

1.1, 792
Gi i: n H2 =
=
= 0,3 mol ,
RT 0, 082.(273 + 27,3)
n H+ = n HCl = n OH− = 2.n H2 = 0, 6 mol → VHCl = 0, 6 : 0, 2 = 3 lít
Ta ch n C
Câu 100 : Hòa tan hoàn toàn m t l ng g m 2 kim lo i ki m vào n c thu đ c 200ml dung d ch A và 1,12 lít
H2 (đktc). Tính pH c a dung d ch A.
A. 12
B. 11,2
C. 13,1
D. 13,7
−14
0,1
10
= 0,5M → [H + ] =
= 2.10−14
Gi i: dung d ch A : nOH − = 2nH 2 = 0,1 mol; [OH − ] =
0, 2
0,5
+
Nên pH = − log[ H ] = 13, 7 , ch n D

Email :

18

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Câu 101 : Cho m gam h n h p X g m Na – Ba tác d ng v i n c thu đ c dung d ch Y và 3,36 lít H2 (đktc).
Th tích dung d ch axit HNO3 2M c n dùng đ trung hòa ½ l ng dung d ch Y là
A. 0,15 lít
B. 0,3 lít
C. 0,075 lít
D. 0,1 lít
3,36
= 0,3 mol
Gi i: n OH− = 2.n H2 = 2.
22, 4
0,3
½ dung d ch Y n OH− =
=0,15 mol n H+ = n HNO3 = n OH− → V .1.2 = 0,15 → V = 0, 075 l = 75 ml ,
2
ch n C
D ng 9: Cho Cu vào dung d ch h n h p ch a các ion ( H , NO3 ) → NO ↑
+

ho c ví d nh

−

ph n ng c a Cu kim lo i v i h n h p dung d ch NaNO3 và dung d ch H2SO4 là
3Cu + 8H+ + 2NO3−

3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Dung d ch Cu ph n ng có th ch a nhi u axit nh ng n u có ion

Fe3+ thì c n chú ý t i ph n ng gi a Cu và

⎧n
⎪⎪ Cu
nCu nH + nNO3−
n
3+
+
⎨
,
,
H
Fe C n tính
và sau đó ta đ s mol c a ch t hay ion có t s nh
sau đó l p t s
3 8
2
⎪
⎪⎩ nNO3−
nh t vào và tính V(NO)
Câu 102(C – 2011):
nh n ra ion NO3- trong dung d ch Ba(NO3)2, ng i ta đun nóng nh dung d ch đó
v i:
A. dung d ch H2SO4 loãng
B. kim lo i Cu và dung d ch Na2SO4
C. kim lo i Cu và dung d ch H2SO4 loãng
D. kim lo i Cu
Gi i: Ch n C (xem trong ph ng pháp)

Câu 103 ( H Kh i B – 2007): Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch ch a H2SO4 loãng và NaNO3. Vai trò c a
NaNO3 trong ph n ng là?
A. Ch t xúc tác
B. Ch t oxi hóa
C. Môi tr ng
D. Ch t kh
Gi i: Vai trò c a NaNO3 trong ph n ng là ch t ôxi hóa , ch n B
Câu 104 : Xem ph n ng: a Cu + b NO3- + c H+ ⎯
⎯→ d Cu2+ + e NO + f H2O
T ng s các h s (a + b + c + d + e + f) nguyên, nh nh t, đ ph n ng trên cân b ng, là:
A. 18
B. 20
C. 22
D. 24
−
+
2+
↑
Gi i: 3Cu + 8H + 2NO3
3Cu + 2NO + 4H2O, t ng h s = 22 ch n C
Câu 105 ( H Kh i A – 2008): Cho 3,2 gam b t đ ng tác d ng v i 100ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M
và H2SO4 0,2 M. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c V lít NO duy nh t (đktc). Giá tr V là
A. 0,448ml
B. 1,792
C. 0,672
D. 0,746

Gi i: nCu =

⎧⎪nH + = 0,12

3, 2
= 0, 05; nHNO3 = 0,8.0,1 = 0, 08; nH 2 SO4 = 0, 2.0,1 = 0, 02 ⇒ ⎨
64
⎪⎩nNO3− = 0, 08

3C u + 8H + + 2N O 3 - → 3C u 2+ + 2N O 2 + 4H 2 O

V y V(NO) = V = 0,03.22,4 = 0,672 . Ch n C
→ 0, 03
0,12
0, 05 0,12 0, 08
⇒ tinh theo H +
3
8
2
Câu 106 ( H Kh i B – 2007): Th c hi n hai thí nghi m :
Thí nghi m 1 : Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80ml dung d ch HNO3 1M thoát ra V1 lít khí NO duy nh t
Thí nghi m 2 : Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80ml dung d ch ch a HNO3 1M và H2SO4 0,5M th y thoát ra
V2 lít khí NO duy nh t (đktc). M i quan h gi a V1 và V2 là :
A. V1 = V2
B. V2 = 2V1
C. V2 = 2,5V1
D. V2 = 1,5V1
Email :

19

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

3,84
⎧
= 0,06 mol
⎪ n Cu =
64
Gi i: TN1: ⎨
⎪ n HNO = 0,08 mol
⎩
3

⎧⎪ n H + = 0,08 mol
⎨
⎪⎩ n NO3− = 0,08 mol

⇒

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Ban đ u

:0,06

0,08

→

0,08 mol

Ph n ng: 0,03 ← 0,08 → 0,02
⇒ V1 t

H+ ph n ng h t

→

0,02 mol

ng ng v i 0,02 mol NO.

TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H2SO4 = 0,04 mol. ⇒ T ng: n H + = 0,16 mol ; n NO− = 0,08 mol.
3

+

3Cu + 8H + 2NO3
Ban đ u:
Ph n ng:

0,06

0,16

−

⎯→ 3Cu

2+

→

0,08 mol

0,06 → 0,16 → 0,04

→

↑

+ 2NO + 4H2O

Cu và H+ ph n ng h t
0,04 mol

⇒ V2 t ng ng v i 0,04 mol NO.
Nh v y V2 = 2V1. Ch n B
Câu 107 ( H Kh i B – 2010): Cho 0,3 mol b t Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung d ch ch a 0,9 mol H2SO4
(loãng). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, đktc). Giá
tr c a V là
A. 6,72
B. 8,96
C. 4,48
D. 10,08
+
2+
3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H 2O
0,3

0,8

0,2

0, 2 mol

3Fe 2+ + 4H + + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H 2O

VNO = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít ,ch n B

0,6
0,8
0,2
0, 2 mol
Câu 108 : Hòa tan h t 3,6 gam FeO b ng HNO3 loãng, v a đ . Thêm H2SO4 loãng d vào dung d ch sau ph n
ng thu đ c m t d ng d ch có th hòa tan t i đa m gam b t Cu và t o ra V lít NO (đktc). Giá tr m và V l n
l t là :
A. 16 gam và 3,36 lít
B. 14,4 gam và 3,36 lít
C. 1,6 gam và 3,36 lít
D. 16 gam và 4,48 lít
HNO3
Gi i : FeO ⎯⎯⎯
→ Fe(NO 3 )3
0,05
0,05 mol
Thêm H2SO4 loãng d . Dung d ch ch a các tác nhân c a ph n ng Cu là Fe3+ , H + , NO3−

2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+
0,05

0,025 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
← 0,15
→
0,015 mol
0,225
mCu = 0,25. 56 = 16 gam , V = 0,15.22,4 = 3,36, ch n A
Câu 109 (C – 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau
khi ph n ng xong đ c khí NO là s n ph m kh duy nh t c a N+5 và 0,92a gam h n h p kim lo i. Giá tr a
là :
A. 11,0
B. 11,2
C. 8,4
D. 5,6
⎧n 2+ = 0,1 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H+ = 0, 08 mol
⎪
⎪⎩n NO3- = 0, 28 mol
Kim lo i còn d nên Fe+ đã b chuy n v Fe2+ :

3Fe + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

Email :

20

t : 0914449230

GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
0,03
0,08
0,02
2+
2+
+ Cu
Fe + Cu ⎯→ Fe
0,1
0,1
0,1
Nên : a − 56.(0,03 + 0,1) + 64.0,1 = 0,92a ⎯→ a = 11, ch n A
Câu 110 : Hòa tan 1,28 gam Cu vào 50ml dung d ch h n h p H2SO4 0,1M và NaNO3 0,5M thu đ c a mol khí
NO dung nh t. Tính a ? A. 0,0025
B.0,0133
C. 0,025
D. 0,032
⎧n = 0, 02 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H + = 0, 01 mol
⎪
⎪⎩n NO3- = 0, 025 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đ u : 0,02
0,01 0,025 mol
⎯→

0,0025 mol , ch n A
Ph n ng
0,01
Câu 111 : Cho 0,09 mol Cu vào 400ml dung d ch ch a HNO3 0,3M và H2SO4 0,1M.
thúc, th tích khí NO duy nh t thoát ra (đktc) là
A. 0,672 lít
B. 0,896 lít
C. 1,344 lít
⎧n = 0, 09 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H + = 0, 2 mol
⎪
⎪⎩n NO3- = 0,12 mol

n khi ph n ng k t
D. 1,12 lít

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đ u : 0,09
0,2
0,12 mol
Ph n ng
0,2
V = 0,05.22,4 = 1,12 lít , ch n D

⎯→

0,05 mol

Câu 112 : Hòa tan 12,8 gam Cu vào 200ml dung d ch h n h p H2SO4 1M và KNO3 0,5M. Th tích khí NO duy
nh t đktc là : A. 2,24 lít
B. 2,99 lít
C. 4,48 lít
D.11,2 lít
⎧n = 0, 2 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H + = 0, 4 mol
⎪
⎪⎩n NO3- = 0,1 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đ u : 0,2
0,4
0,1 mol
⎯→
0,1 mol
Ph n ng
0,4
V = 0,1.22,4 = 2,24 lít , ch n A
Câu 113 : Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung d ch ch a đ ng th i KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M th y sinh ra
m t ch t khí có t kh i h i so v i H2 là 15. Th tích khí đktc là :
A. 0,672 lít
B. 1,446 lít
⎧n = 0, 03 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H + = 0, 08 mol và Khí có M = 15.2 = 30 là NO
⎪
⎪⎩n NO3- = 0, 016 mol

C. 0,3584 lít

3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D. 0,4568 lít

Ban đ u : 0,03
0,08
0,016 mol
0,016 mol
Ph n ng
0,016 ⎯→
V = 0,016.22,4 = 0,3584 lít , ch n C
Câu 114 : Cho 1,12 gam Cu vào 50 ml dung d ch ch a đ ng th i KNO3 0,16M và H2SO4 0,1M th y có khí
21
Email :
t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
NO ( s n ph m kh duy nh t c a s kh N+5 ) bay ra.
c n t i thi u bao nhiêu lít dung d ch NaOH 0,5M.
A. 0,07 lít
B. 0,015 lít
⎧n = 0, 0175 mol
⎪⎪ Cu
Gi i : ⎨n H + = 0, 01 mol
⎪
⎪⎩n NO3- = 0, 008 mol

3Cu

8H+

+

+

0,00375

n OH − = 2 n Cu 2+

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
k t t a toàn b Cu2+ trong dung d ch sau ph n ng

C. 0,064 lít

2NO3−

⎯→
3Cu2+ +
0,0025 mol ⎯→ 0,00375

D. 0,048 lít

2NO↑ + 4H2O

0,01
= 0, 0075 mol nên V = 0,0075 : 0,5 = 0,015 lít , Ch n B

−

−

2
D ng 10: Cho dd ch c ion H+ vào dung d ch ch a CO3 , HCO3

Yêu c u : tính s mol c a các ion sau H + , CO32− , HCO3− ( n u có thêm HCO3- t gi thuy t )
+
2u tiên s có ph n ng H + CO3 → HCO3

+

+
+ Sau đó n u H+ còn d m i x y ra ti p ph n ng sau : H + HCO3 → CO 2 ↑ + H 2 O

-

V y : n u có khí thoát ra thì CO32- h t và n u không có khí thoát ra thì H + h t
-

N u bài toán h i ng

c l i : cho CO32- vào dung d ch ch a H + thì ch có 1 ph n ng duy nh t
2H + + CO32- → CO 2 ↑ + H 2 O

Câu 115 ( H Kh i A – 2009):Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nh t t t ng
gi t cho đ n h t 200 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr c a V là
A. 4,48.
B. 1,12.

C. 2,24.
D. 3,36.
Gi i: n (Na2CO3) = 0,1.1,5 = 0,15 mol = n (CO32-)
n (KHCO3) = 0,1.1 = 0,1 mol = n ( HCO3-)
n (HCl) = 0,2.1 = 0,2 mol = n (H+)
H + + CO32- → HCO3+ u tiên s có ph n ng
0,15 ← 0,15 → 0,15

v y t ng s mol HCO3- là 0,15 + 0,1 = 0,25 mol
+ Sau đó do H+ còn d ( 0,02 – 0,15 = 0,05 mol ) nên x y ra ti p ph n ng sau :
H + du + HCO3- → CO 2 ↑ + H 2 O
v y VCO2 =0,05.22,4=1,12 l → ch n B
0,05 → 0,05 → 0,05
Câu 116 ( H Kh i A – 2007):Cho t t dung d ch ch c a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Na2CO3 đ ng
th i khu y đ u, thu đ c V lít khí (đktc) và dung d ch X. Khi cho d n c vôi trong vào dung d ch X th y có
xu t hi n k t t a. Bi u th c liên h gi a V, a và b là :
A. V = 22,4(a + b)
B. V = 11,2 (a – b)
C. V = 11,2(a + b)
D. V = 22,4(a – b)
Gi i: Khi cho d n c vôi trong vào dung d ch X th y có xu t hi n k t t a ch ng t có mu i NaHCO3 :
Ca(OH) 2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ +Na 2 CO3 + 2H 2O
2-

V y bài toán có ngh a là cho a mol H + vào b mol CO 3 cho khí CO2 và mu i NaHCO3

H + + CO32- → HCO3b ← b
2-

tính theo s mol CO3 do H + ph i còn d m i t o ph n ng th hai đ

+

H du

+

HCO → CO 2 ↑ + H 2 O
3

→ V(CO 2 )=(a-b).22,4

( a − b) → ( a − b) → ( a − b)
Email :

22

c

, ta ch n D
t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh
Công th c gi i nhanh Hóa Vô C
Câu 117 ( H Kh i A – 2010) : Nh t t t ng gi t đ n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vào 100ml dung d ch
ch a Na2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2M. Sau ph n ng thu đ c s mol CO2 là :
A. 0,01
B. 0,015
C. 0,020
D. 0,030

Gi i: n CO2− = 0, 02 mol, n HCO− = 0, 02 mol, n H + = 0, 03 mol
3

+

3

u tiên s có ph n ng

H

+

+ CO32- → HCO3-

0, 02 ← 0, 02 → 0, 02 mol
v y t ng s mol HCO3− là 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
+ Sau đó do H+ còn d ( 0,03 – 0,02 = 0,01 mol ) nên x y ra ti p ph n ng sau :
H + du + HCO3− → CO 2 ↑ + H 2 O
0,01 → 0,01 → 0,01
V y ta ch n A
Câu 118 : Cho t t dung d ch HCl vào dung d ch Na2CO3 đ n d thì
A. Có s i b t khí ngay l p t c.
B. Ban đ u không có s i b t, m t th i gian sau s i b t.
C. Không hi n t ng.
D. Có k t t a màu tr ng.
Gi i : Ch n B
Câu 119 : Cho t t 100ml dung d ch HCl 2M vào 200ml dung d ch Y ch a KHCO3 1M và K2CO3 1M. Th
tích khí CO2 thoát ra đktc là :
A. 0,0 lít

B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Gi i: n CO2− = 0, 2 mol, n HCO− = 0, 2 mol, n H + = 0, 2 mol
3

3

u tiên s có ph n ng

H+

+ CO32− → HCO3−

→ 0, 2 mol
0, 2 ← 0, 2
Do H đã h t ph n ng trên nên s không có khí CO2 thoát ra, ch n A
Câu 120 : Nh r t t t đ n h t 500ml dung d ch HCl n ng đ 1,2M vào 480ml dung d ch Na2CO3 1M đang
đ c khu y nh , đ u. Sau ph n ng thu đ c m t dung d ch và V lít khí (đktc). Tính V ?
A. 2,688
B. 13,44
C. 10,752
D. 6,288
Gi i: n CO2− = 0, 48 mol, n H + = 0, 6 mol
+

3

+

u tiên s có ph n ng

H+

+ CO32− → HCO3−

0, 48 ← 0, 48

→ 0, 2 mol

−
3

s mol HCO là 0,2 mol
+ Sau đó do H+ còn d ( 0,6 – 0,48 = 0,12 mol ) nên x y ra ti p ph n ng sau :
H + du + HCO3− → CO 2 ↑ + H 2 O
V (CO2) = 0,12.22,4 = 2,688 mol , ch n A
0,12 → 0,12 → 0,12 mol
D ng 11 : PH
NG PHÁP QUY
I TRONG HÓA H C
Ph m vi áp d ng : nh ng bài toán h n h p cho qua Axit có tính ôxi hóa m nh ra s n ph m kh r i đem
dung d ch cho vào ki m thu k t t a, sau đó nung k t t a…
H n h p th ng g p :

⎧ Mg
⎪
1/ ⎨ MgS
⎪S
⎩

Email :

⎡ Mg , S
⎢ MgS , S
⎢
⎢⎣ MgS , Mg

quy đ i v

23

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

⎧Cu
⎪CuS
⎪
2/ ⎨ S
⎪
⎪⎩Cu2 S
⎧ Fe
⎪ FeS
⎪
3/ ⎨ S
⎪

⎪⎩ FeS 2
đ gi i

quy đ i v

⎡Cu , S
⎢CuS , S
⎢
⎢CuS , Cu
⎢
⎢CuS , Cu2 S
⎢⎣..............

quy đ i v

⎡ Fe, S
⎢ FeS , S
⎢
⎢ FeS 2 , Fe
⎢
⎢ FeS , FeS2
⎢⎣..............

Chú ý : ch đ a đ a v 2 ch t trong nhi u ch t sau đó ta th
Tính : V khí sinh ra, kh i l

ng r n thu đ

c, kh i l

ng dùng b o tòan e- và pt h n h p

ng h n h p đ u…

Câu 121 : Hòa tan hòan toàn 20,8 gam h n h p g m Fe, FeS2 và S b ng HNO3 d , thoát ra sàn ph m kh duy
nh t là 53,76 lít khí NO2 (đktc) và dung d ch A. Cho NaOH d vào dung d ch A thu k t t a, nung k t t a trong
không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c m (g) ch t r n. Tính giá tr m.
A. 16 gam
B. 17 gam
C. 18 gam
D. 19 gam
Gi i: NO2 : 2,4 mol
Ta quy đ i h n h p v Fe (x mol)và FeS2 (y mol) => mhh = 56x + 120y = 20,8 (1)
(có th quy đ i cách khác, và n u gi i ra s mol S âm thì bài tóan v n đúng )
0

0

FeS 2 − 15e → Fe +3 + 2 S +6
Fe − 3e → Fe +3
y → 15 y → y
x → 3x → x
V y t ng s mol e- đã nh ng là ncho = 3x + 15y
và nnh n =(đ gi m s oxh) . (s mol khí đó) = 1.2,4
⎧⎪ x = 0, 05 = n Fe
⎧⎪ Fe3+ : x + y = 0, 2mol
→ 3.x + 15.y =2,4 (2) => ⎨
ddA ⎨
2−
⎪⎩ y = 0,15 = n FeS2

⎪⎩ SO4 = nS = 2.0,15 = 0,3
−

, O2
Fe 3 + ⎯OH
⎯⎯
→ Fe (OH ) 3 ↓ ⎯ nung
⎯ ⎯→
Fe2 O3 : a ( mol )

nFe = nFe3+ = nFe( Fe2O3 ) ⇔ 0, 2 = 2a ⇒ a = 0,1 ⇒ mFe2O3 = 0,1× (56 × 2 + 16 × 3) = 16 g , ch n A
Câu 122 : Hòa tan hoàn toàn 30,4g r n X g m Cu, CuS, Cu2S và S b ng HNO3 d , thoát ra 20,16 lít khí NO (sp
kh duy nh t đktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 d vào dung d ch Y thu đ c m gam k t t a. Tìm giá tr
m. A. 81,55
B. 104,20
C. 110,95
D. 115,85
Gi i: NO : 0,9 mol
Ta quy đ i h n h p v Cu (x mol) và S (y mol) → mhh = 64x + 32y = 30,4 gam (1)
0

Cu − 2e → Cu +2
x → 2x → x

0

+6

S − 6e → S
y

6y
V y t ng s mol e- đã nh ng là ncho = 2.x + 6.y
và nnh n = (đ gi m s oxh) . (s mol khí đó) = 3.0,9 = 2,7 mol
⎧64 x + 32 y = 30, 4
Ta có h : ⎨
→ x = 0,3; y = 0,35
⎩2 x + 6 y = 2, 7

Email :

24

t : 0914449230


GV : Nguy n V Minh

Công th c gi i nhanh Hóa Vô C

−

2 OH
⎯
→ Cu(OH) 2 ↓
Cu 2+ ⎯⎯

0, 3 →
0,3 mol
2+
2−

Ba + SO 4 → BaSO 4 ↓

Nên m Cu(OH)2 = 0,3.98 = 29, 4 gam

Nên m BaSO4 = 0,35.233 = 81,55 gam ,
0, 35 → 0,35 mol
Kh i l ng k t t a = 29,4 + 81,55 = 110,95 gam, ch n C

Câu 123 : H n h p X g m Mg, MgS và S. Hòa tan hòan toàn m gam X trong HNO3 d thu đ c 2,912 lít khí
N2 duy nh t (đktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 d vào Y thu đ c 46,55 g k t t a. Tìm m.
A. 4,8
B. 7,2
C.9,6
D. 12,0
Gi i: N2 : 0,13 mol , Ta quy đ i h n h p v Mg (x mol) và S (y mol) → mhh = 24x + 32y
0

0

Mg − 2e → Mg +2
x → 2x → x

+6

S − 6e → S
y
6y

B o toàn electron : 2x + 6y = 10.0,13 (1)
Mg 2+ + 2OH − → Mg(OH)2 ↓

Ba 2+ + SO24− → BaSO 4 ↓
x→
x
y→
y
m ↓= 58 x + 233 y = 46,55 gam (2)
Suy ra x = 0,2 mol , y = 0,15 mol , mhh = 24x + 32y = 9,6 gam , ch n C
Câu 124 : Hòa tan hoàn toàn 25,6 g h n h p X g m Fe, FeS, FeS2 và S vào dung d ch HNO d thu đ
NO duy nh t đktc và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 d vào Y thu đ c 126,25 g k t t a. Tìm V.
A. 17,92
B. 19,04
C. 24,64
D. 27,58
Gi i: Ta quy đ i h n h p v Fe (x mol) và S (y mol) → mhh = 56x + 32y = 25,6 gam (1)
m ↓= m Fe(OH)3 + m BaSO4 = 107 x + 233 y = 126, 25 (2)

c V lít khí

(1) và (2) ta có : x = 0,2 mol ;

y = 0,45 mol
V
→ V = 24,64 lít, ch n C
B o toàn electron : 3x + 6y = 3.
22,4
Câu 125 : Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam h n h p: S, FeS, FeS2 trong HNO3 đ c d đ c 10,752 lít NO2 ( 27,30C
và 1,1 atm) là s n ph m kh duy nh t và dung d ch X. Cho dung d ch Ba(OH)2 d vào X, l c k t t a nung đ n
kh i l ng không đ i thì kh i l ng ch t r n thu đ c là:
A. 17,545 gam
B. 18,355 gam

C. 15,145 gam
D. 2,4 gam
Gi i: NO2 : 0, 48 mol
Ta quy đ i h n h p v Fe (x mol) và S (y mol) → mhh = 56x + 32y = 3,76 gam (1)
B o toàn electron : 3x + 6y = 1.0,48 (2)
Ta có : x = 0,03 , y = 0,065 mol
m BaSO4 = 233 y = 15,145 gam

2Fe(OH)3 → Fe 2 O3
0,03 → 0,015 mol
mFe2O3 = 0, 015.160 = 2, 4 gam
Kh i l ng ch t r n = 15,145 + 2,4 = 17,545 gam , ch n A
D ng 12 :
HNO 3
FeS, FeS2 , CuS, Cu 2S ⎯⎯⎯
→ SO 4 2- ,Fe3+ ,Cu 2+ + NO ↑

( d.d ch ch a mu i sunfat duy nh t )
Câu 126 ( H Kh i A – 2007) : Hòa tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào acid HNO3
(v a đ ), thu đ c dung d ch ch ch a 2 mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là ?
Email :

25

t : 0914449230