Đề thi Hóa phân tích

Đề 1
1>

Tính hắng số của phản ứng sau

Cu2+ +2 I-1
2>

CuI +|I2 (cho ECu2+/Cu ,E I-1-/I))

Cơ chế đổi màu của chỉ thị complexon(3 chỉ thị kim loại,ET_OO,murexit)

3>Hiện tượng cộng kết
4>Phản ứng đặc trưng nhận biết Cu+2 ,Pb+2 .Xác định phần trăm Cu bằng phương pháp
Thích hợp nhất
5>Cho 100 ml HCl 0.01N.Tính độ chuẩn theo NH3
6>Xác định đường định phân oxh_kh,phương pháp trung hòa NaOH +HCl
NaCl+ H2O
7> Cơ chế đổi màu của chỉ thị axit_bazơ
8> Phương pháp sắc kí
Đề 2
1>Thiết lập công thức tính pH của dung dịch đơn bazơ yếu có C a và Ka
2>Ba phương pháp trao đổi ion(inoic)
3>

Cho a(g) mẫu Cu(NO3)2 đề xuất phương pháp phân tích xác định %Cu ,nhận

biết Cu+2 và NO3_
4>

Tinh thể dunh dịch cho 9 ml dung dịch Fe+2 0.01M trộn với 10 ml dung dịch

Ce+2 0.01M
5>

Pha chế dung dịch đệm(phân tích xác định % Ni)

6>

Ứng dụng và tính chất của sắc kí( Vì sao trong phương pháp complexon cho

ETOO vào dung dịch chuyển đỏ mà không lẫn tím. Viết cơ chế của nó
7>

Lấy 1g Fe pha thành 100ml dung dịch Fe+3 lấy 20 ml dunh dịch này chuẩn bằng

trilon B nồng độ 0.02 M tốn 10ml.Trình bày cách xác định và tính hàm lượng % Fe
trong quặng (10,08 %)

8>

dạng
1

Để xác định hàm lượng Fe trong quặng,lấy 4g quặng Fe

vào 100ml dưới


Fe+2 (mt xit mạnh).Lấy 200ml dung dịch này chuẩn bằng dung dịch K2Cr2O7 hết
10ml.Trình bày phương pháp xác định,tính hàm lượng % Fe trong quặng(8.1%)

2


Đề 3
1>Tính hắng số cân bằng của phản ứng
Cu(NO3)2 +S+NO +H2O EoNO3-/NO =0.96 V;EoS/S-2 = 0.14V

CuS +HNO3

2>Vẽ dường định phân khi chuẩn độ 25ml HCl 0.01N bằng dung dịch NaOH 0.05N.Biết
sai số định phân 0.05%
3>Các loại điện cực và các loại từ
4>Định phân 0.2g FeCl2 bằng môi trường H2SO4 bằng 25ml dung dịch K2Cr2O7.Tính K2Cr2O7/Fe+2
Đề 4
1>a,Thiết lập công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu một lần bazơ

b>Tính pH của dung dịch KCN biets cứ 100ml dung dịch chứa 0.186g KCN nguyên chất biết K

HCN

=8.810-10

2>Chất chi thị kim loại trong phương pháp chuẩn độ complexon(k/n,đ/n,cơ chế đổi
màu,ví dụ)các phương pháp tách hỗn hợp hai ion bằng sắc ký trao đổi ion
3>Để xác định hàm lượng Fe trong người ta chuyển 2g quặng Fe vào 100ml dưới dạng
Fe+2 (mt axit mạnh).Lấy 20ml dung dịch này chuẩn bằng dung dịch K2Cr2O7 0.02M tiêu
tốn 10ml
Trình bày phương pháp xác định hàm lượng Fe trong quặng
Đề 5

1>

Chỉ thị điện cực trong điện phân

2>

Thiết lập công thức tính pH của HnA

3>

Nồng độ Na2SO3 được xác định theo trình tự sau

Cu – 2e =

Cu+2

2Cu+2 +4I- =
I2 + S2O3 =

Cu2I2 +I2
2 I- +S4O6

Để thực hiện thí nghiệm người ta lấy 0.125 g KI tinh khiết,khi định phân.Tính I2 tạo ra
trong phản ứng trên thì.biết tốn hết 2.1 ml Na2SO3
3


Tính TNa2S2O3/I2 và/Cu
Đề 6
1>

Thiết lập các công thức đơn giản để tính pH của dung dịch axit 1 lần axit

2>

Tính pH của dung dịch NH4Cl,biết cứ 100ml dung dịch này chứa 0.107g NH4Cl

nguyên chất KNH3 =1.75 10-5
3>

Chất chuẩn độ OXH-KH trong phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử(khái niệm –

định nghĩa khoảng đổi màu và một số ví dụ)
4>

Ứng dụng phương pháp sắc kí trong trao đổi ion

5>

Để xác định hàm lượng sắt(Fe) trong quặng người ta chuyển 1g Fe vào 100 ml

dưới dạng Fe2+ rồi lấy 20ml dung dịch này chuẩn bằng trilon B (và chỉ thị axit
sunfua…)ở pH=1.lượng dung dịch chuẩn trilon B nồng độ 0,02M tiêu tốn hết 10ml
.trình bày cách xác định và tính % Fe có trong dung dịch .

Đề 7:
1>a,Thiết lập công thức tính pH đơn axit yếu 2% (dung dịch đệm)
b>Tính lượng Nà có trong 100ml dung dịch HF 0.1M biết dung dịch có pH=3 và
kHF =3.1710-4
2>Chất chỉ thị của dung dịch chuẩn đọ bằng phương pháp trung hòa(k/n,định nghĩa

,khoảng đổi màu)
3>Các cách chuẩn trong phương pháp complexon
4>Để xác định Cu trong quặng người ta chuyển 7g mẫu vào 500 ml dung dịch dưới dạng
Cu+2 trong môi trường axit.Lấy 100 ml dung dịch thu được cho vào lượng Ki để yên
trong bóng tối trong 5 phút.Định phân Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh bột hết 20 ml
Biết TNa2S2O3 =0.00076 g/ml.X định %Cu có trong mẫu và viết quá trình chuẩn
4


Đề 8
1>Tính hắng số cân bằng của phản ứng
5NaNO2 + 3H2SO4 + KMnO4

5 NaNO3 + K2SO4 +2 MnSO4 + 2 H2O

Biết Eo NO3-/NO2- =0.94 V và EoMnO2-/Mn+2+ =1.51 V
2>Định phân 15 ml HCl 0.05 N bằng NaOh 0.025 N sai số 0.05%. Vẽ đường định phân
4>

Để định phân 0.15g Na2C2O4 trong môi trường H2SO4 thì mất hết 15 ml dung

dịch KMnO4 .Tính CM TKMnO4/Fe+2 của dung dịch KMnO4

Đề 9(của lớp 03MT)
Câu 1>Hãy pha chế 100 ml dung dịch HCl nồng độ 0.1N và tính chuẩn độ của nó theo
NaOH nếu có axit HCl đặc nồng độ 35%,d=1g/ml
Câu 2>Thiết lập biểu thức tính pH cho dung dịch đơn axit yếu có nồng độ CA và KA
Câu 3>Tính thế oxh_kh trong hệ khi trộn lẫn 10ml dung dịch Fe SO4 0.1 M với 9 ml
dung dịch Ce(SO4)2 0.1M.Biết EoFe+3/Fe+2 =0.77V,EoCe+4/Ce+3 =1.45V
Câu 4. Chất chi thị màu axit-bazơ: định nghĩa,khoảng đổi màu,chỉ số pH

Câu 5. Tính độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 0.01M và so sánh với độ tan của
nó trong nước nguyên chất.Biết TPbSO4 =107
Câu 6.Trình bày quy trình phân tích để xác định tổng hàm lượng chất rắn trong nước
Câu7.Để tạo kết tủa tinh thể hạt to,ít bị nhiễm bẩn chúng ta phải làm gì?Hãy giải thích.
Câu 8. Có 10 ml mẫu phân tích chứa Ca+2.Hãy đề xuất quy trình phân tích để xác định
hàm lượng % Ca trong mẫu.Giả thiết rằng d=1/ml
5


Đề 2(Của lớp 03MT)
Câu 1.Hãy pha chế 100 ml dung dịch HCl nồng độ 0.1N và tính độ chuẩn của nó theo
CaO nếu có axit HCl đặc nồng độ 35%,d=1g/ml
Câu 2. Thiết lập công thức tính pH cho dung dịch đơn axit mạnh có nống độ Ca
Câu 3.Tính thế oxh-kh trong hệ khi trộn lẫn 9 ml dung dịch FeSO4 0.1M với 10 ml dung
dịch Ce(SO4)2 0.1M. Biết EoFe+3/Fe+2 =0.77V,EoCe+4/Ce+3 =1.45V
Câu 4.Chất chỉ thị màu oxh-kh:định nghĩa,cơ chế đổi màu,thế đổi màu
Câu 5.Tính độ tan của BaSO4 trong dung dịch (NH4)2SO4 0.01M và so sánh độ tan của
nó trong nước nguyên chất.Biết TBaSO4 =6.310-10
Câu 6.Trình bày quy trình phân tích xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng trong nước
Câu 7.Phương pháp loại bỏ các ion vô cơ khỏi nước
Câu 8.Có 10 ml mẫu phân tích chứa Mg+2.Hãy đề xuất quy trình phân tích để xác định
hàm lượng %Mg trong mẫu.Giả thiết rằng d=1g/m

6