Đáp án đề thi cao đẳng khối B năm 2010
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.7 MB, 81 trang )
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009
Môn: TOÁN; Khối: B
Thời gian làm bài:180 phút, không kể thời gian phát đề
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7,0 điểm)
Câu I (2,0 điểm)
Cho hàm số y = x3 − (2m − 1) x 2 + (2 − m) x + 2 (1), với m là tham số thực.
1. Khảo sát sự biến thiên và vẽ đồ thị của hàm số (1) khi m = 2.
2. Tìm các giá trị của m để hàm số (1) có cực đại, cực tiểu và các điểm cực trị của đồ thị hàm số (1)
có hoành độ dương.
Câu II (2,0 điểm)
1. Giải phương trình (1 + 2sin x)2 cos x = 1 + sin x + cos x.
2. Giải bất phương trình
x + 1 + 2 x − 2 ≤ 5 x + 1 ( x ∈ \).
Câu III (1,0 điểm)
1
Tính tích phân I = ∫ (e−2 x + x)e x dx.
0
Câu IV (1,0 điểm)
Cho hình chóp tứ giác đều S . ABCD có AB = a, SA = a 2 . Gọi M , N và P lần lượt là trung điểm
của các cạnh SA, SB và CD. Chứng minh rằng đường thẳng MN vuông góc với đường thẳng SP.
Tính theo a thể tích của khối tứ diện AMNP.
Câu V (1,0 điểm)
Cho a và b là hai số thực thỏa mãn 0 < a < b < 1. Chứng minh rằng a 2 ln b − b 2 ln a > ln a − ln b.
PHẦN RIÊNG (3,0 điểm)
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn
Câu VI.a (2,0 điểm)
1. Trong mặt phẳng với hệ tọa độ Oxy, cho tam giác ABC
kẻ từ A và đường cao kẻ từ B lần lượt có phương trình
Tìm tọa độ các đỉnh A và B.
2. Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz , cho các mặt
( P2 ) : 3 x + 2 y − z + 1 = 0. Viết phương trình mặt phẳng ( P ) đi
hai mặt phẳng ( P1 ) và ( P2 ).
có C ( −1; − 2), đường trung tuyến
là 5 x + y − 9 = 0 và x + 3 y − 5 = 0.
phẳng ( P1 ) : x + 2 y + 3 z + 4 = 0 và
qua điểm A(1; 1; 1), vuông góc với
Câu VII.a (1,0 điểm)
Cho số phức z thỏa mãn (1 + i )2 (2 − i) z = 8 + i + (1 + 2i) z. Tìm phần thực và phần ảo của z.
B. Theo chương trình Nâng cao
Câu VI.b (2,0 điểm)
1. Trong mặt phẳng với hệ tọa độ Oxy, cho các đường thẳng Δ1 : x − 2 y − 3 = 0 và Δ 2 : x + y + 1 = 0.
Tìm tọa độ điểm M thuộc đường thẳng Δ1 sao cho khoảng cách từ điểm M đến đường thẳng Δ 2
1
bằng
⋅
2
2. Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz , cho tam giác ABC có A(1; 1; 0), B (0; 2; 1) và trọng tâm
G (0; 2; − 1). Viết phương trình đường thẳng Δ đi qua điểm C và vuông góc với mặt phẳng ( ABC ).
Câu VII.b (1,0 điểm)
4 z − 3 − 7i
Giải phương trình sau trên tập hợp các số phức:
= z − 2i.
z −i
---------- Hết ---------Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:.............................................; Số báo danh:................................
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009
Môn: TOÁN; Khối: B
(Đáp án - thang điểm gồm 04 trang)
ĐÁP ÁN − THANG ĐIỂM
Câu
I
(2,0 điểm)
Đáp án
Điểm
1. (1,0 điểm) Khảo sát sự biến thiên và vẽ đồ thị …
Khi m = 2, hàm số (1) trở thành y = x3 − 3 x 2 + 2.
• Tập xác định: \.
• Chiều biến thiên:
- Ta có y ' = 3 x 2 − 6 x; y ' = 0 ⇔ x = 0 hoặc x = 2.
- Hàm số đồng biến trên các khoảng (−∞; 0) và (2; + ∞).
- Hàm số nghịch biến trên khoảng (0; 2).
• Cực trị:
- Hàm số đạt cực đại tại x = 0, yCĐ = y(0) = 2.
- Hàm số đạt cực tiểu tại x = 2, yCT = y(2) = −2.
• Các giới hạn tại vô cực: lim y = − ∞ và lim y = + ∞.
x→−∞
•
Bảng biến thiên:
x
0
+
2
−
0
+∞
0
+∞
−∞
Đồ thị
0,25
+
2
y
•
0,25
x→+ ∞
−∞
y'
0,25
−2
y
2
2
O
0,25
x
−2
2. (1,0 điểm) Tìm các giá trị của m …
Ta có y ' = 3x 2 − 2 ( 2m − 1) x + 2 − m.
m thỏa mãn yêu cầu của bài toán khi và chỉ khi phương trình y ' = 0 có hai
nghiệm dương phân biệt
⎧
⎪Δ ' = (2m − 1) 2 − 3(2 − m) > 0
⎪
2(2m − 1)
⎪
⇔ ⎨S =
>0
3
⎪
2−m
⎪
⎪⎩ P = 3 > 0
5
⇔ < m < 2.
4
Trang 1/4
0,25
0,25
0,50
Câu
II
(2,0 điểm)
Đáp án
Điểm
1. (1,0 điểm) Giải phương trình…
Phương trình đã cho tương đương với (sin x + 1)(2sin 2 x − 1) = 0
0,50
π
+ k 2π (k ∈ ]).
2
1
π
5π
• sin 2 x = ⇔ x = + kπ hoặc x =
+ kπ (k ∈ ]).
2
12
12
2. (1,0 điểm) Giải bất phương trình …
•
sin x = −1 ⇔ x = −
0,25
0,25
Điều kiện: x ≥ 2.
0,25
( x + 1)( x − 2) ≤ 2
Bất phương trình đã cho tương đương với
III
(1,0 điểm)
0,25
⇔ −2 ≤ x ≤ 3.
0,25
Kết hợp điều kiện ta được tập hợp nghiệm của bất phương trình đã cho là [ 2; 3].
0,25
1
−x
1
I = ∫ e dx + ∫ xe dx = −e
0
x
0
1
1
1
+ ∫ xe dx = 1 − + ∫ xe x dx.
0
e 0
0
−x 1
x
0,25
Đặt u = x và dv = e x dx, ta có du = dx và v = e x .
1
1
1
1
I = 1 − + xe x − ∫ e x dx = 1 − + e − e x
0
e
e
0
IV
(1,0 điểm)
0,25
1
0,25
0
1
= 2− ⋅
e
0,25
Ta có MN //CD và SP ⊥ CD, suy ra MN ⊥ SP.
0,50
Gọi O là tâm của đáy ABCD.
a 6
Ta có SO = SA2 − OA2 =
⋅
2
1
1
VAMNP = VABSP = VS . ABCD
4
8
3
a 6
1 1
= . SO. AB 2 =
⋅
8 3
48
S
M
N
0,50
A
D
P
O
B
V
(1,0 điểm)
C
Bất đẳng thức cần chứng minh tương đương với
ln a
a2 + 1
<
ln b
b2 + 1
⋅
1 2
(t + 1) − 2t ln t
ln t
t
Xét hàm số f (t ) = 2 , t ∈ (0; 1). Ta có f '(t ) =
> 0, ∀t ∈ (0; 1).
t +1
(t 2 + 1) 2
Do đó f (t ) đồng biến trên khoảng (0; 1).
Mà 0 < a < b < 1, nên f (a ) < f (b). Vậy
ln a
2
a +1
Trang 2/4
<
ln b
b2 + 1
⋅
0,25
0,50
0,25
Câu
VI.a
(2,0 điểm)
Đáp án
1. (1,0 điểm) Tìm tọa độ các đỉnh A và B …
Đường thẳng AC qua C và vuông góc với đường thẳng x + 3 y − 5 = 0.
Do đó AC : 3 x − y + 1 = 0.
⎧5 x + y − 9 = 0
⇒ A(1; 4).
Tọa độ điểm A thỏa mãn hệ ⎨
⎩3x − y + 1 = 0
Điểm B thuộc đường thẳng x + 3 y − 5 = 0 và trung điểm của BC thuộc đường
⎧x + 3y − 5 = 0
⎪
thẳng 5 x + y − 9 = 0. Tọa độ điểm B thỏa mãn hệ ⎨ ⎛ x − 1 ⎞ y − 2
⎪5 ⎜ 2 ⎟ + 2 − 9 = 0
⎠
⎩ ⎝
VII.a
(1,0 điểm)
VI.b
(2,0 điểm)
Điểm
0,25
0,25
0,25
⇒ B (5; 0).
0,25
2. (1,0 điểm) Viết phương trình mặt phẳng (P) …
JJG
• (P1) có vectơ pháp tuyến n1 = (1; 2; 3).
JJG
• (P2) có vectơ pháp tuyến n2 = (3; 2; − 1).
JJG
• (P) có vectơ pháp tuyến n = (4; − 5; 2).
0,25
(P) qua A(1; 1; 1) nên ( P ) : 4 x − 5 y + 2 z − 1 = 0.
0,50
Hệ thức đã cho tương đương với (1 + 2i ) z = 8 + i
0,25
⇔ z = 2 − 3i.
0,50
0,25
Do đó z có phần thực là 2 và phần ảo là −3.
1. (1,0 điểm) Tìm tọa độ điểm M …
M ∈ Δ1 ⇒ M (2t + 3; t ).
0,25
0,25
Khoảng cách từ M đến Δ 2 là d ( M , Δ 2 ) =
| 2t + 3 + t + 1|
⋅
2
⎡t = −1
1
⇔⎢
d (M , Δ 2 ) =
⎢t = − 5 ⋅
2
3
⎣
5⎞
⎛ 1
Vậy M (1; − 1) hoặc M ⎜ − ; − ⎟ .
⎝ 3 3⎠
0,25
0,25
0,25
2. (1,0 điểm) Viết phương trình đường thẳng Δ …
⎧1 + x
⎪ 3 =0
⎪
⎪ 3+ y
= 2 ⇒ C ( − 1; 3; − 4).
Tọa độ điểm C thỏa mãn hệ ⎨
⎪ 3
⎪ 1+ z
⎪ 3 = −1
⎩
JJJG
JJJG
Ta có AB = ( − 1; 1; 1), AG = ( − 1; 1; − 1).
JJG
Mặt phẳng ( ABC ) có vectơ pháp tuyến n = (1; 1; 0).
⎧ x = −1 + t
⎪
Phương trình tham số của đường thẳng Δ là ⎨ y = 3 + t
⎪ z = − 4.
⎩
Trang 3/4
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu
VII.b
(1,0 điểm)
Đáp án
Điểm
Điều kiện: z ≠ i.
Phương trình đã cho tương đương với z 2 − (4 + 3i ) z + 1 + 7i = 0.
0,25
Δ = 3 − 4i = (2 − i ) 2 .
0,50
Nghiệm của phương trình đã cho là z = 1 + 2i và z = 3 + i.
0,25
-------------Hết-------------
Trang 4/4
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐÁP ÁN
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu số
Môn: HÓA HỌC; Khối: B
Mã đề thi
375
483
197
286
539
649
1.
C
C
A
D
A
D
2.
B
B
B
D
B
C
3.
B
B
D
C
D
A
4.
C
B
C
D
B
D
5.
D
A
A
D
B
D
6.
D
A
B
D
D
A
7.
C
C
D
B
C
B
8.
A
A
B
C
A
A
9.
C
D
B
C
D
C
10.
D
C
D
B
C
C
11.
A
C
D
C
C
B
12.
C
A
A
C
C
C
13.
C
B
B
D
B
A
14.
B
D
A
D
D
B
15.
B
B
B
D
C
D
16.
B
C
A
C
D
B
17.
B
D
C
A
C
B
18.
D
C
D
C
B
B
19.
B
C
B
D
D
D
20.
C
D
C
B
B
A
21.
D
C
D
A
C
D
22.
C
B
C
C
B
A
23.
B
A
B
B
A
B
24.
C
A
B
D
D
A
25.
B
C
C
B
D
B
26.
B
D
A
A
C
C
27.
A
C
A
C
A
C
28.
D
C
B
A
A
A
29.
D
D
C
B
B
C
1
Câu số
Mã đề thi
375
483
197
286
539
649
30.
D
B
B
B
A
C
31.
A
D
A
B
C
A
32.
D
A
C
A
B
D
33.
A
A
D
B
D
B
34.
A
A
D
A
A
B
35.
A
D
B
C
D
A
36.
A
D
D
B
B
B
37.
A
D
D
D
B
C
38.
D
C
A
D
C
D
39.
A
B
C
D
D
A
40.
D
B
D
A
D
B
41.
A
B
C
B
A
D
42.
B
B
C
B
C
D
43.
A
B
D
C
D
A
44.
C
D
A
D
B
C
45.
D
C
B
A
A
C
46.
B
A
C
B
B
C
47.
A
D
C
A
A
A
48.
D
A
D
A
A
D
49.
C
B
C
A
B
D
50.
D
D
A
C
D
D
51.
B
B
D
A
A
A
52.
C
A
B
D
D
B
53.
C
A
C
B
B
C
54.
C
D
A
B
A
C
55.
A
D
C
A
A
D
56.
C
A
A
C
C
D
57.
B
B
B
A
C
B
58.
A
A
A
C
A
C
59.
B
C
D
A
C
B
60.
D
C
A
C
C
A
2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐÁP ÁN
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu số
Môn: SINH HỌC; Khối: B
Mã đề thi
625
731
496
519
846
953
1.
B
A
D
A
A
D
2.
A
D
C
D
B
B
3.
B
D
B
B
C
D
4.
C
C
C
D
A
B
5.
B
C
A
D
B
B
6.
D
A
B
A
A
C
7.
A
C
B
B
A
D
8.
C
A
B
D
A
C
9.
D
D
B
C
B
D
10.
D
B
D
A
D
D
11.
D
A
A
C
C
A
12.
B
D
D
A
B
C
13.
C
D
A
C
B
D
14.
C
A
C
B
C
C
15.
C
B
B
B
D
B
16.
A
C
B
B
A
B
17.
B
B
A
A
A
A
18.
A
B
D
A
D
D
19.
B
D
D
B
A
A
20.
A
A
C
C
B
D
21.
B
D
C
C
D
B
22.
B
D
D
A
C
B
23.
B
B
A
D
C
D
24.
D
C
D
A
D
A
25.
A
C
C
D
C
A
26.
C
B
C
D
D
D
27.
D
B
B
A
C
C
28.
D
A
D
B
A
C
29.
B
C
D
A
D
A
1
Câu số
Mã đề thi
625
731
496
519
846
953
30.
A
C
C
C
D
C
31.
C
A
A
C
A
A
32.
D
A
B
B
C
A
33.
C
C
A
D
B
B
34.
B
C
A
C
D
A
35.
C
D
C
D
A
A
36.
C
A
D
C
D
B
37.
B
D
C
D
B
C
38.
A
D
B
B
C
C
39.
D
B
A
D
C
C
40.
C
B
A
C
B
B
41.
A
D
D
A
C
A
42.
D
B
D
B
A
B
43.
C
C
D
D
B
D
44.
A
C
B
A
C
A
45.
C
B
D
C
D
A
46.
A
A
A
A
B
D
47.
A
B
A
C
C
C
48.
D
D
C
D
C
B
49.
B
A
B
C
D
C
50.
B
D
C
B
B
D
51.
D
A
B
B
B
B
52.
B
B
C
C
B
A
53.
C
A
A
B
C
A
54.
A
B
C
D
A
D
55.
D
D
A
D
A
B
56.
C
A
B
B
A
D
57.
D
B
D
A
D
C
58.
A
C
C
B
D
C
59.
D
C
B
A
D
C
60.
A
C
A
C
B
B
2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
Môn: HOÁ HỌC; Khối B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Mã đề thi 197
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:............................................................................
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;
Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4;
(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4;
(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;
(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2;
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;
(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
A. 6.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Câu 2: Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho sản
phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thì vẫn thu
được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là
A. 53,33%.
B. 36,36%.
C. 37,21%.
D. 43,24%.
Câu 3: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí),
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là
A. 11,2 gam.
B. 16,6 gam.
C. 22,4 gam.
D. 5,6 gam.
Câu 4: Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol),
HCO3− (0,10 mol) và SO42− (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì nước còn lại trong cốc
A. là nước mềm.
B. có tính cứng tạm thời.
C. có tính cứng vĩnh cửu.
D. có tính cứng toàn phần.
Câu 5: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. Công thức
của X là
A. CH2=CHCOOCH3. B. CH3COOC2H5.
C. CH3COOCH=CH2. D. C2H5COOCH3.
Câu 6: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol
1:1 (có mặt bột sắt) là
A. p-bromtoluen và m-bromtoluen.
B. o-bromtoluen và m-bromtoluen.
C. benzyl bromua.
D. o-bromtoluen và p-bromtoluen.
Câu 7: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân
của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng
tráng bạc. Công thức của hai este là
A. C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3.
B. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7.
C. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5.
D. HCOOC4H9 và CH3COOC3H7.
Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn
hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 8,96 lít.
B. 4,48 lít.
C. 11,20 lít.
D. 17,92 lít.
Trang 1/5 - Mã đề thi 197
Câu 9: Công thức của triolein là
A. (CH3[CH2]16COO)3C3H5.
C. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5.
Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng:
CH4
+ X (xt, to)
Y
+ Z (xt, to)
T
B. (CH3[CH2]14COO)3C3H5.
D. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5.
+ M (xt, to)
CH3COOH
(X, Z, M là các chất vô cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng).
Chất T trong sơ đồ trên là
A. CH3COONa.
B. CH3CHO.
C. C2H5OH.
D. CH3OH.
Câu 11: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. FeO, CuO, Cr2O3. B. Fe3O4, SnO, BaO. C. PbO, K2O, SnO.
D. FeO, MgO, CuO.
Câu 12: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Cu, Pb, Ag.
B. Cu, Fe, Al.
C. Fe, Al, Cr.
D. Fe, Mg, Al.
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được
6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên với H2SO4
đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là
A. 4,20 gam.
B. 7,40 gam.
C. 6,45 gam.
D. 5,46 gam.
Câu 14: Để phản ứng hết với một lượng hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức X và Y (MX < MY)
cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24,6 gam muối
của một axit hữu cơ và m gam một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 4,48 lít CO2
(đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức của Y là
A. CH3COOCH3.
B. CH3COOC2H5.
C. CH2=CHCOOCH3. D. C2H5COOC2H5.
Câu 15: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Na, K, Ca, Be.
B. Li, Na, K, Rb.
C. Na, K, Ca, Ba.
D. Li, Na, K, Mg.
Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được
dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là
A. 0,80.
B. 1,78.
C. 1,60.
D. 0,12.
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế
tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch
AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là
A. Na và K.
B. Li và Na.
C. K và Rb.
D. Rb và Cs.
Câu 18: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong
các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.
Câu 19: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren,
(5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong
dung dịch axit và dung dịch kiềm là:
A. (1), (2), (5).
B. (2), (5), (6).
C. (2), (3), (6).
D. (1), (4), (5).
−
Câu 20: Để nhận ra ion NO3 trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với
B. kim loại Cu.
A. kim loại Cu và dung dịch Na2SO4.
C. kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng.
D. dung dịch H2SO4 loãng.
Câu 21: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82). Cả X và Y đều
có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO3 sinh ra khí
CO2. Tỉ khối hơi của Y so với X có giá trị là
A. 1,57.
B. 1,91.
C. 1,47.
D. 1,61.
Câu 22: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần
vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
A. Ba.
B. Be.
C. Mg.
D. Ca.
Câu 23: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết
với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là
A. alanin.
B. glyxin.
C. phenylalanin.
D. valin.
Trang 2/5 - Mã đề thi 197
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4
loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung
dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là
A. 54,0.
B. 59,1.
C. 57,4.
D. 60,8.
Câu 25: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H8O3. X có khả năng tham gia phản ứng với
Na, với dung dịch NaOH và phản ứng tráng bạc. Sản phẩm thủy phân của X trong môi trường kiềm
có khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Công thức cấu tạo của X có thể là
A. CH3COOCH2CH2OH.
B. HCOOCH2CH(OH)CH3.
C. CH3CH(OH)CH(OH)CHO.
D. HCOOCH2CH2CH2OH.
Câu 26: Cho các dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH. Trong
các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là
A. 5.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Câu 27: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.
C. Dung dịch HF hòa tan được SiO2.
D. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
Câu 28: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình
lên men tạo thành ancol etylic là
A. 54%.
B. 80%.
C. 40%.
D. 60%.
Câu 29: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
+
C. sắt đóng vai trò catot và ion H bị oxi hóa. D. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
Câu 30: Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
Câu 31: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm
VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là
A. X3Y2.
B. X2Y3.
C. X5Y2.
D. X2Y5.
Câu 32: Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
A. CH2=CH-CH=CH2.
B. CH3-CH=C(CH3)2.
D. CH3-CH=CH-CH=CH2.
C. CH2=CH-CH2-CH3.
Câu 33: Cho cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k)
∆H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng áp suất của hệ phản ứng.
B. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
D. giảm áp suất của hệ phản ứng.
Câu 34: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là
A. 0,10.
B. 0,16.
C. 0,05.
D. 0,02.
Câu 35: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam
kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
A. 0,56 lít.
B. 1,12 lít.
C. 3,36 lít.
D. 2,24 lít.
Câu 36: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có
thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
A. 5.
B. 4.
C. 7.
D. 6.
Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được
2,24 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M.
Giá trị của m là
A. 14,0.
B. 7,0.
C. 21,0.
D. 10,5.
Trang 3/5 - Mã đề thi 197
Câu 38: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần
từ trái sang phải là:
A. HBr, HI, HCl.
B. HI, HBr, HCl.
C. HI, HCl, HBr.
D. HCl, HBr, HI.
Câu 39: Số ancol đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun
nóng sinh ra xeton là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 40: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
B. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
C. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím.
D. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính.
_________________________________________________________________________________
II. PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hai chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5.
B. CH3NH3Cl và CH3NH2.
C. CH3NH2 và H2NCH2COOH.
D. CH3NH3Cl và H2NCH2COONa.
Câu 42: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung
dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn 2m gam
hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M
đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 30,9 gam.
B. 20,6 gam.
C. 54,0 gam.
D. 51,5 gam.
Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho
Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH
loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:
A. Fe2O3, CuO.
B. Fe2O3, Al2O3.
C. Fe2O3, CuO, Ag.
D. Fe2O3, CuO, Ag2O.
Câu 44: Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?
A. SO2.
B. HCHO.
C. CO2.
D. H2S.
Câu 45: Cho phản ứng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
A. H2SO4 và FeSO4.
B. K2Cr2O7 và H2SO4. C. FeSO4 và K2Cr2O7. D. K2Cr2O7 và FeSO4.
Câu 46: Hỗn hợp G gồm hai anđehit X và Y, trong đó MX < MY < 1,6MX. Đốt cháy hỗn hợp G thu
được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Cho 0,10 mol hỗn hợp G vào dung dịch AgNO3 trong NH3
thu được 0,25 mol Ag. Tổng số các nguyên tử trong một phân tử Y là
A. 9.
B. 7.
C. 10.
D. 6.
Câu 47: Số hợp chất đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C8H10O, trong phân tử có
vòng benzen, tác dụng được với Na, không tác dụng được với NaOH là
A. 5.
B. 7.
C. 6.
D. 4.
Câu 48: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A. Cr2+, Cu2+, Ag+.
B. Zn2+, Cu2+, Ag+.
C. Cr2+, Au3+, Fe3+.
D. Fe3+, Cu2+, Ag+.
Câu 49: Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan.
Trong các chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
Câu 50: Đun sôi hỗn hợp gồm propyl bromua, kali hiđroxit và etanol thu được sản phẩm hữu cơ là
A. propan.
B. propin.
C. propan-2-ol.
D. propen.
Trang 4/5 - Mã đề thi 197
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k)
Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín
dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng
ở 430°C, nồng độ của HI là
A. 0,320M.
B. 0,275M.
C. 0,151M.
D. 0,225M.
Câu 52: Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X, nitơ chiếm 19,18% về khối lượng.
Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 và HCl thu được ancol Y. Oxi hóa không hoàn
toàn Y thu được xeton Z. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tách nước Y chỉ thu được một anken duy nhất.
B. Tên thay thế của Y là propan-2-ol.
C. Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh.
D. Trong phân tử X có một liên kết π.
Câu 53: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch
trong ống nghiệm
A. chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
B. chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
C. chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
D. chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục.
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và
0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 37,80 gam.
B. 18,90 gam.
C. 39,80 gam.
D. 28,35 gam.
Câu 55: Chất X tác dụng với benzen (xt, t°) tạo thành etylbenzen. Chất X là
A. C2H4.
B. C2H2.
C. C2H6.
D. CH4.
Câu 56: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa
màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?
A. SO2.
B. CO2.
C. H2S.
D. NH3.
Câu 57: Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:
(1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.
(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản
ứng tráng bạc.
(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.
(5) Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 58: Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử:
M 2+
X 2+
Y 2+
Z2+
Cặp oxi hóa/khử
M
X
Y
Z
E° (V)
-2,37
-0,76
-0,13
+0,34
Phản ứng nào sau đây xảy ra?
A. X + Z2+ → X2+ + Z.
B. Z + Y2+ → Z2+ + Y.
D. X + M2+ → X2+ + M.
C. Z + M2+ → Z2+ + M.
H O+ , t o
3
→ X ⎯⎯⎯⎯
→Y
Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl ⎯⎯⎯
Trong sơ đồ trên, X và Y lần lượt là
A. CH3CH2CN và CH3CH2CHO.
B. CH3CH2CN và CH3CH2COOH.
C. CH3CH2NH2 và CH3CH2COOH.
D. CH3CH2CN và CH3CH2OH.
Câu 60: Dãy gồm các chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là:
A. HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH.
B. CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH.
C. C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH.
D. CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH.
KCN
----------------------------------------------------------
HẾT ----------
Trang 5/5 - Mã đề thi 197
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
Môn: HOÁ HỌC; Khối B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Mã đề thi 286
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:............................................................................
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;
Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
B. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
D. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
Câu 2: Cho cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k)
∆H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B. tăng áp suất của hệ phản ứng.
C. giảm áp suất của hệ phản ứng.
D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được
6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên với H2SO4
đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là
A. 4,20 gam.
B. 6,45 gam.
C. 7,40 gam.
D. 5,46 gam.
Câu 4: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82). Cả X và Y đều có
khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO3 sinh ra khí CO2.
Tỉ khối hơi của Y so với X có giá trị là
A. 1,57.
B. 1,61.
C. 1,47.
D. 1,91.
Câu 5: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA.
Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là
A. X3Y2.
B. X2Y3.
C. X2Y5.
D. X5Y2.
Câu 6: Số ancol đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun
nóng sinh ra xeton là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Câu 7: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là
A. 0,02.
B. 0,05.
C. 0,10.
D. 0,16.
Câu 8: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có thể
bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.
+
2+
2+
Câu 9: Một cốc nước có chứa các ion: Na (0,02 mol), Mg (0,02 mol), Ca (0,04 mol), Cl− (0,02 mol),
HCO3− (0,10 mol) và SO42− (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì nước còn lại trong cốc
A. có tính cứng tạm thời.
B. có tính cứng toàn phần.
C. là nước mềm.
D. có tính cứng vĩnh cửu.
Trang 1/5 - Mã đề thi 286
Câu 10: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân
của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng
tráng bạc. Công thức của hai este là
A. C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3.
B. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7.
C. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5.
D. HCOOC4H9 và CH3COOC3H7.
Câu 11: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình
lên men tạo thành ancol etylic là
A. 40%.
B. 80%.
C. 60%.
D. 54%.
Câu 12: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
C. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
D. sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa.
Câu 13: Công thức của triolein là
A. (CH3[CH2]14COO)3C3H5.
B. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5.
C. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5.
D. (CH3[CH2]16COO)3C3H5.
Câu 14: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong
các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
A. 4.
B. 5.
C. 2.
D. 3.
Câu 15: Cho các dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH. Trong
các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là
A. 5.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Câu 16: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần
từ trái sang phải là:
A. HI, HCl, HBr.
B. HBr, HI, HCl.
C. HCl, HBr, HI.
D. HI, HBr, HCl.
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn
hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít.
B. 11,20 lít.
C. 4,48 lít.
D. 8,96 lít.
Câu 18: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam
kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
A. 3,36 lít.
B. 2,24 lít.
C. 0,56 lít.
D. 1,12 lít.
Câu 19: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số
mol 1:1 (có mặt bột sắt) là
A. p-bromtoluen và m-bromtoluen.
B. benzyl bromua.
C. o-bromtoluen và p-bromtoluen.
D. o-bromtoluen và m-bromtoluen.
Câu 20: Để phản ứng hết với một lượng hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức X và Y (MX < MY)
cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24,6 gam muối
của một axit hữu cơ và m gam một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 4,48 lít CO2
(đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức của Y là
B. C2H5COOC2H5.
C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOC2H5.
A. CH3COOCH3.
Câu 21: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí),
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là
A. 5,6 gam.
B. 22,4 gam.
C. 16,6 gam.
D. 11,2 gam.
Câu 22: Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho
sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thì vẫn
thu được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là
A. 53,33%.
B. 36,36%.
C. 43,24%.
D. 37,21%.
Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4;
(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4;
(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;
(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2;
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;
(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3.
Trang 2/5 - Mã đề thi 286
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
A. 4.
B. 3.
C. 6.
D. 5.
Câu 24: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau khi
phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. Công thức của X là
A. C2H5COOCH3.
B. CH3COOC2H5.
C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOCH=CH2.
Câu 25: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được
dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là
A. 0,12.
B. 0,80.
C. 1,78.
D. 1,60.
Câu 26: Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
A. CH3-CH=C(CH3)2.
B. CH2=CH-CH=CH2.
C. CH2=CH-CH2-CH3.
D. CH3-CH=CH-CH=CH2.
−
Câu 27: Để nhận ra ion NO3 trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với
B. kim loại Cu.
A. dung dịch H2SO4 loãng.
C. kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng.
D. kim loại Cu và dung dịch Na2SO4.
Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng:
+ M (xt, to)
+ X (xt, to)
+ Z (xt, to)
CH3COOH
CH4
Y
T
(X, Z, M là các chất vô cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng).
Chất T trong sơ đồ trên là
A. CH3COONa.
B. C2H5OH.
C. CH3OH.
D. CH3CHO.
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế
tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch
AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là
A. Na và K.
B. Rb và Cs.
C. K và Rb.
D. Li và Na.
Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được
2,24 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M.
Giá trị của m là
A. 21,0.
B. 14,0.
C. 10,5.
D. 7,0.
Câu 31: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Na, K, Ca, Ba.
B. Li, Na, K, Mg.
C. Na, K, Ca, Be.
D. Li, Na, K, Rb.
Câu 32: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren,
(5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong
dung dịch axit và dung dịch kiềm là:
A. (2), (5), (6).
B. (1), (4), (5).
C. (2), (3), (6).
D. (1), (2), (5).
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4
loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung
dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là
A. 57,4.
B. 59,1.
C. 60,8.
D. 54,0.
Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính.
B. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím.
C. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
D. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
Câu 35: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. PbO, K2O, SnO.
B. Fe3O4, SnO, BaO. C. FeO, MgO, CuO.
D. FeO, CuO, Cr2O3.
Câu 36: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Fe, Mg, Al.
B. Cu, Fe, Al.
C. Cu, Pb, Ag.
D. Fe, Al, Cr.
Câu 37: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần
vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
A. Be.
B. Ca.
C. Ba.
D. Mg.
Trang 3/5 - Mã đề thi 286
Câu 38: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Dung dịch HF hòa tan được SiO2.
B. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
C. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
D. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.
Câu 39: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H8O3. X có khả năng tham gia phản ứng với
Na, với dung dịch NaOH và phản ứng tráng bạc. Sản phẩm thủy phân của X trong môi trường kiềm
có khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Công thức cấu tạo của X có thể là
A. CH3COOCH2CH2OH.
B. HCOOCH2CH(OH)CH3.
C. HCOOCH2CH2CH2OH.
D. CH3CH(OH)CH(OH)CHO.
Câu 40: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết
với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là
A. valin.
B. glyxin.
C. alanin.
D. phenylalanin.
_________________________________________________________________________________
II. PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung
dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn
2m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung
dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 54,0 gam.
B. 20,6 gam.
C. 51,5 gam.
D. 30,9 gam.
Câu 42: Đun sôi hỗn hợp gồm propyl bromua, kali hiđroxit và etanol thu được sản phẩm hữu cơ là
A. propan.
B. propen.
C. propin.
D. propan-2-ol.
Câu 43: Hai chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. CH3NH2 và H2NCH2COOH.
B. ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5.
C. CH3NH3Cl và H2NCH2COONa.
D. CH3NH3Cl và CH3NH2.
Câu 44: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A. Zn2+, Cu2+, Ag+.
B. Cr2+, Cu2+, Ag+.
C. Cr2+, Au3+, Fe3+.
D. Fe3+, Cu2+, Ag+.
Câu 45: Hỗn hợp G gồm hai anđehit X và Y, trong đó MX < MY < 1,6MX. Đốt cháy hỗn hợp G thu
được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Cho 0,10 mol hỗn hợp G vào dung dịch AgNO3 trong NH3
thu được 0,25 mol Ag. Tổng số các nguyên tử trong một phân tử Y là
A. 10.
B. 9.
C. 7.
D. 6.
Câu 46: Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?
A. CO2.
B. HCHO.
C. SO2.
D. H2S.
Câu 47: Cho phản ứng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
A. FeSO4 và K2Cr2O7. B. H2SO4 và FeSO4.
C. K2Cr2O7 và H2SO4. D. K2Cr2O7 và FeSO4.
Câu 48: Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan.
Trong các chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là
A. 4.
B. 3.
C. 6.
D. 5.
Câu 49: Số hợp chất đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C8H10O, trong phân tử có
vòng benzen, tác dụng được với Na, không tác dụng được với NaOH là
A. 7.
B. 5.
C. 6.
D. 4.
Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho
Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH
loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:
A. Fe2O3, CuO, Ag.
B. Fe2O3, CuO, Ag2O. C. Fe2O3, Al2O3.
D. Fe2O3, CuO.
Trang 4/5 - Mã đề thi 286
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X, nitơ chiếm 19,18% về khối lượng.
Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 và HCl thu được ancol Y. Oxi hóa không hoàn
toàn Y thu được xeton Z. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tách nước Y chỉ thu được một anken duy nhất.
B. Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh.
C. Trong phân tử X có một liên kết π.
D. Tên thay thế của Y là propan-2-ol.
Câu 52: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch
trong ống nghiệm
A. chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
B. chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
C. chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục. D. chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
Câu 53: Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:
(1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.
(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản
ứng tráng bạc.
(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.
(5) Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 54: Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử:
M 2+
X 2+
Y 2+
Z 2+
Cặp oxi hóa/khử
M
X
Y
Z
E° (V)
-2,37
-0,76
-0,13
+0,34
Phản ứng nào sau đây xảy ra?
A. Z + Y2+ → Z2+ + Y.
B. Z + M2+ → Z2+ + M.
D. X + Z2+ → X2+ + Z.
C. X + M2+ → X2+ + M.
Câu 55: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa
màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?
A. NH3.
B. CO2.
C. SO2.
D. H2S.
Câu 56: Chất X tác dụng với benzen (xt, t°) tạo thành etylbenzen. Chất X là
A. C2H4.
B. CH4.
C. C2H2.
D. C2H6.
Câu 57: Dãy gồm các chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là:
A. C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH.
B. CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH.
C. HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH.
D. CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH.
Câu 58: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k)
Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín
dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng
ở 430°C, nồng độ của HI là
A. 0,275M.
B. 0,151M.
C. 0,225M.
D. 0,320M.
Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và
0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 37,80 gam.
B. 18,90 gam.
C. 39,80 gam.
D. 28,35 gam.
+
Câu 60: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl
Trong sơ đồ trên, X và Y lần lượt là
A. CH3CH2NH2 và CH3CH2COOH.
C. CH3CH2CN và CH3CH2COOH.
o
H3O , t
KCN
⎯⎯⎯
→ X ⎯⎯⎯⎯
→Y
----------------------------------------------------------
B. CH3CH2CN và CH3CH2OH.
D. CH3CH2CN và CH3CH2CHO.
HẾT ----------
Trang 5/5 - Mã đề thi 286
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
Môn: HOÁ HỌC; Khối B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Mã đề thi 375
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:............................................................................
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;
Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Li, Na, K, Rb.
B. Li, Na, K, Mg.
C. Na, K, Ca, Ba.
D. Na, K, Ca, Be.
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn
hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 4,48 lít.
B. 8,96 lít.
C. 17,92 lít.
D. 11,20 lít.
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được
2,24 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH
1M. Giá trị của m là
A. 7,0.
B. 21,0.
C. 10,5.
D. 14,0.
Câu 4: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ
trái sang phải là:
A. HI, HBr, HCl.
B. HI, HCl, HBr.
C. HCl, HBr, HI.
D. HBr, HI, HCl.
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4
loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung
dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là
A. 57,4.
B. 59,1.
C. 54,0.
D. 60,8.
Câu 6: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren,
(5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong
dung dịch axit và dung dịch kiềm là:
A. (1), (4), (5).
B. (2), (5), (6).
C. (1), (2), (5).
D. (2), (3), (6).
Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Dung dịch HF hòa tan được SiO2.
B. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
C. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.
D. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí),
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là
A. 5,6 gam.
B. 16,6 gam.
C. 11,2 gam.
D. 22,4 gam.
Câu 9: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình
lên men tạo thành ancol etylic là
A. 40%.
B. 60%.
C. 80%.
D. 54%.
+
2+
2+
Câu 10: Một cốc nước có chứa các ion: Na (0,02 mol), Mg (0,02 mol), Ca (0,04 mol), Cl− (0,02 mol),
HCO3− (0,10 mol) và SO42− (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì nước còn lại trong cốc
A. có tính cứng tạm thời.
B. có tính cứng toàn phần.
C. là nước mềm.
D. có tính cứng vĩnh cửu.
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế
tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch
AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là
A. Na và K.
B. K và Rb.
C. Rb và Cs.
D. Li và Na.
Trang 1/5 - Mã đề thi 375
Câu 12: Để nhận ra ion NO3− trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với
B. kim loại Cu.
A. kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng.
C. kim loại Cu và dung dịch Na2SO4.
D. dung dịch H2SO4 loãng.
Câu 13: Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
A. CH2=CH-CH=CH2.
B. CH3-CH=CH-CH=CH2.
C. CH2=CH-CH2-CH3.
D. CH3-CH=C(CH3)2.
Câu 14: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết
với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là
A. glyxin.
B. alanin.
C. valin.
D. phenylalanin.
Câu 15: Để phản ứng hết với một lượng hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức X và Y (MX < MY)
cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24,6 gam muối
của một axit hữu cơ và m gam một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 4,48 lít CO2
(đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức của Y là
A. CH2=CHCOOCH3. B. CH3COOC2H5.
C. C2H5COOC2H5.
D. CH3COOCH3.
Câu 16: Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
C. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
D. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
Câu 17: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82). Cả X và Y đều
có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO3 sinh ra khí
CO2. Tỉ khối hơi của Y so với X có giá trị là
A. 1,57.
B. 1,47.
C. 1,61.
D. 1,91.
Câu 18: Số ancol đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun
nóng sinh ra xeton là
A. 4.
B. 5.
C. 2.
D. 3.
Câu 19: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm
VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là
A. X2Y3.
B. X3Y2.
C. X2Y5.
D. X5Y2.
Câu 20: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có
thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
A. 7.
B. 6.
C. 5.
D. 4.
Câu 21: Cho cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k)
∆H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
C. giảm áp suất của hệ phản ứng.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 22: Cho các dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH. Trong
các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 23: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là
A. 0,05.
B. 0,10.
C. 0,02.
D. 0,16.
Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím.
B. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính.
C. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit.
D. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần
vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
A. Be.
B. Ca.
C. Mg.
D. Ba.
Trang 2/5 - Mã đề thi 375
Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được
6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên với H2SO4
đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là
A. 6,45 gam.
B. 5,46 gam.
C. 7,40 gam.
D. 4,20 gam.
Câu 27: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. Công thức
của X là
A. C2H5COOCH3.
B. CH3COOCH=CH2. C. CH3COOC2H5.
D. CH2=CHCOOCH3.
Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng:
+ M (xt, to)
+ X (xt, to)
+ Z (xt, to)
CH3COOH
CH4
Y
T
(X, Z, M là các chất vô cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng).
Chất T trong sơ đồ trên là
A. CH3CHO.
B. CH3OH.
C. CH3COONa.
D. C2H5OH.
Câu 29: Công thức của triolein là
A. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5.
B. (CH3[CH2]16COO)3C3H5.
C. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5.
D. (CH3[CH2]14COO)3C3H5.
Câu 30: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H8O3. X có khả năng tham gia phản ứng với
Na, với dung dịch NaOH và phản ứng tráng bạc. Sản phẩm thủy phân của X trong môi trường kiềm
có khả năng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Công thức cấu tạo của X có thể là
A. CH3COOCH2CH2OH.
B. HCOOCH2CH(OH)CH3.
C. HCOOCH2CH2CH2OH.
D. CH3CH(OH)CH(OH)CHO.
Câu 31: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân
của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng
tráng bạc. Công thức của hai este là
A. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5.
B. C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3.
D. HCOOC4H9 và CH3COOC3H7.
C. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7.
Câu 32: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. Fe3O4, SnO, BaO. B. FeO, MgO, CuO.
C. FeO, CuO, Cr2O3. D. PbO, K2O, SnO.
Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4;
(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4;
(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;
(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2;
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;
(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
A. 3.
B. 5.
C. 6.
D. 4.
Câu 34: Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho
sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thì vẫn
thu được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là
A. 53,33%.
B. 43,24%.
C. 37,21%.
D. 36,36%.
Câu 35: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Cu, Fe, Al.
B. Fe, Al, Cr.
C. Cu, Pb, Ag.
D. Fe, Mg, Al.
Câu 36: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số
mol 1:1 (có mặt bột sắt) là
A. o-bromtoluen và m-bromtoluen.
B. p-bromtoluen và m-bromtoluen.
C. benzyl bromua.
D. o-bromtoluen và p-bromtoluen.
Câu 37: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam
kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
A. 2,24 lít.
B. 1,12 lít.
C. 3,36 lít.
D. 0,56 lít.
Trang 3/5 - Mã đề thi 375
Câu 38: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được
dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là
A. 1,78.
B. 1,60.
C. 0,80.
D. 0,12.
Câu 39: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
B. sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa.
C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
D. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
Câu 40: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong
các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.
_________________________________________________________________________________
II. PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan.
Trong các chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 42: Hai chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. CH3NH3Cl và CH3NH2.
B. CH3NH2 và H2NCH2COOH.
C. ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5.
D. CH3NH3Cl và H2NCH2COONa.
Câu 43: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A. Cr2+, Cu2+, Ag+.
B. Cr2+, Au3+, Fe3+.
C. Zn2+, Cu2+, Ag+.
D. Fe3+, Cu2+, Ag+.
Câu 44: Hỗn hợp G gồm hai anđehit X và Y, trong đó MX < MY < 1,6MX. Đốt cháy hỗn hợp G thu
được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Cho 0,10 mol hỗn hợp G vào dung dịch AgNO3 trong NH3
thu được 0,25 mol Ag. Tổng số các nguyên tử trong một phân tử Y là
A. 7.
B. 10.
C. 6.
D. 9.
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung
dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn
2m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung
dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 30,9 gam.
B. 20,6 gam.
C. 51,5 gam.
D. 54,0 gam.
Câu 46: Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?
A. HCHO.
B. SO2.
C. CO2.
D. H2S.
Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho
Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH
loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:
A. Fe2O3, CuO, Ag.
B. Fe2O3, Al2O3.
C. Fe2O3, CuO.
D. Fe2O3, CuO, Ag2O.
Câu 48: Đun sôi hỗn hợp gồm propyl bromua, kali hiđroxit và etanol thu được sản phẩm hữu cơ là
A. propan.
B. propan-2-ol.
C. propin.
D. propen.
Câu 49: Số hợp chất đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C8H10O, trong phân tử có
vòng benzen, tác dụng được với Na, không tác dụng được với NaOH là
A. 4.
B. 7.
C. 5.
D. 6.
Câu 50: Cho phản ứng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
A. K2Cr2O7 và FeSO4. B. FeSO4 và K2Cr2O7. C. H2SO4 và FeSO4.
D. K2Cr2O7 và H2SO4.
Trang 4/5 - Mã đề thi 375
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch
trong ống nghiệm
A. chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
B. chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục.
C. chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D. chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
Câu 52: Chất X tác dụng với benzen (xt, t°) tạo thành etylbenzen. Chất X là
A. CH4.
B. C2H4.
C. C2H6.
D. C2H2.
H O+ , t o
3
→ X ⎯⎯⎯⎯
→Y
Câu 53: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl ⎯⎯⎯
Trong sơ đồ trên, X và Y lần lượt là
A. CH3CH2CN và CH3CH2CHO.
B. CH3CH2NH2 và CH3CH2COOH.
C. CH3CH2CN và CH3CH2COOH.
D. CH3CH2CN và CH3CH2OH.
Câu 54: Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X, nitơ chiếm 19,18% về khối lượng.
Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 và HCl thu được ancol Y. Oxi hóa không hoàn
toàn Y thu được xeton Z. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh.
B. Tên thay thế của Y là propan-2-ol.
C. Tách nước Y chỉ thu được một anken duy nhất.
D. Trong phân tử X có một liên kết π.
Câu 55: Dãy gồm các chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là:
A. HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH.
B. CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH.
C. CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH. D. C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH.
KCN
Câu 56: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k)
Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín
dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng
ở 430°C, nồng độ của HI là
A. 0,275M.
B. 0,320M.
C. 0,151M.
D. 0,225M.
Câu 57: Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử:
M 2+
X 2+
Y 2+
Z2+
Cặp oxi hóa/khử
M
X
Y
Z
E° (V)
-2,37
-0,76
-0,13
+0,34
Phản ứng nào sau đây xảy ra?
A. Z + M2+ → Z2+ + M.
B. X + Z2+ → X2+ + Z.
2+
2+
D. X + M2+ → X2+ + M.
C. Z + Y → Z + Y.
Câu 58: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa
màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?
A. H2S.
B. CO2.
C. NH3.
D. SO2.
Câu 59: Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:
(1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.
(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản
ứng tráng bạc.
(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.
(5) Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 2.
Câu 60: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và
0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 39,80 gam.
B. 18,90 gam.
C. 28,35 gam.
D. 37,80 gam.
----------------------------------------------------------
HẾT ----------
Trang 5/5 - Mã đề thi 375
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2011
Môn: HOÁ HỌC; Khối B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Mã đề thi 483
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:............................................................................
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;
Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol),
HCO3− (0,10 mol) và SO42− (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì nước còn lại trong cốc
A. là nước mềm.
B. có tính cứng toàn phần.
C. có tính cứng tạm thời.
D. có tính cứng vĩnh cửu.
Câu 2: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân
của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng
tráng bạc. Công thức của hai este là
A. C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3.
B. HCOOC4H9 và CH3COOC3H7.
C. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7.
D. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5.
Câu 3: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong
các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A. Na, K, Ca, Be.
B. Li, Na, K, Mg.
C. Na, K, Ca, Ba.
D. Li, Na, K, Rb.
Câu 5: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82). Cả X và Y đều có
khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO3 sinh ra khí CO2.
Tỉ khối hơi của Y so với X có giá trị là
A. 1,91.
B. 1,57.
C. 1,47.
D. 1,61.
Câu 6: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có thể
bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
A. 6.
B. 4.
C. 7.
D. 5.
Câu 7: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí),
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là
A. 5,6 gam.
B. 16,6 gam.
C. 22,4 gam.
D. 11,2 gam.
Câu 8: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Fe, Mg, Al.
B. Cu, Pb, Ag.
C. Fe, Al, Cr.
D. Cu, Fe, Al.
Câu 9: Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho sản
phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thì vẫn thu
được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là
A. 53,33%.
B. 37,21%.
C. 36,36%.
D. 43,24%.
Câu 10: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. Công thức
của X là
A. CH3COOCH=CH2. B. C2H5COOCH3.
C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOC2H5.
Trang 1/5 - Mã đề thi 483
