Bài 32tiết1 Hidrosunfua .

MỞ ĐẦU
1. Vì sao những đồ vật bằng bạc đặt ngoài
không khí thường bị hoá đen sau một thời gian?

2. Hợp chất nào của lưu huỳnh có thể bám vào
tế bào máu gây nên cái chết hàng loạt ở những
ao nuôi tôm?

www.trungtamtinhoc.edu.vn


www.trungtamtinhoc.edu.vn

Bài 32 (tiết 1)
HIĐRO SUNFUA

L/O/G/O


NỘI DUNG BÀI HỌC
Nội dung 01
CẤU TẠO
PHÂN TỬ

Nội dung 03
TÍNH CHẤT
HOÁ HỌC.

Nội dung 05
ĐIỀU CHẾ.

www.trungtamtinhoc.edu.vn

Nội dung 02
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ

Nội dung 04
TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN

Nội dung 06
TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI SUNFUA


I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Viết cấu hình electron
của H và S?
Từ đó dự đoán liên kết
hoá học của phân tử
H2S và cho biết số oxi
hoá của S trong hợp
chất.
www.trungtamtinhoc.edu.vn


I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Cấu hình electron
S
3s2

3p4

H
1s1

S có số oxi hoá là -2
trong hợp chất H2S

www.trungtamtinhoc.edu.vn

2AO p có 2e độc thân của S
xen phủ với 2AO 1s có 1e đôc
thân của H tạo 2 liên kết cộng
hoá trị có cực.


II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

H2S là chất khí không màu, mùi trứng

thối, nặng hơn không khí ().
Khí H2S tan ít trong nước.
Khí H2S rất độc.

www.trungtamtinhoc.edu.vn


Tác hại của khí H2S với sinh vật
Là loại khí gây ngạt thở hoặc triệu chứng

thở gấp do tước đoạt oxi mạnh.
Gây các bệnh về phổi do ảnh hưởng đến
hệ hô hấp.
Ở nồng độ cao gây tê liệt hệ hô hấp và
dẫn đến ngưng thở.
Biện pháp: do có mùi trứng thối đặc trưng
nên có thể chủ động phòng tránh khí độc.

www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Dự đoán màu của quì tím ẩm khi tác dụng với khí H2S
Màu đỏ
Kết luận
gì về tính chất của Hidro sunfua?
Màu tím

KẾT LUẬN

Màu
xanh
Vậy
dung
dịch của khí H2S có tính axit

H2S
www.trungtamtinhoc.edu.vn

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Tính axit yếu:
Khí H2S khi tan trong nước tạo dung dịch axit yếu gọi là axit Sunfuhiđric (H2S).
So sánh tính axit của axit H2S và H2CO3 qua phản ứng:
Tính axit của H2S yếu hơn axit cacbonic H2CO3.

Na2 S + 2CO2 + 2 H2O → H2 S + 2NaHCO3

www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
 Axit H2S là một axit 2 lần axit.
Hãy dự đoán các sản phẩm có thể có khi
axit H2S tác dụng với dung dịch kiềm?

NaOH + H2 S →

2NaOH + H2 S →

www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tác dụng với dung dịch kiềm: tạo 2 loại muối

Muối axit

NaOH + H2 S → NaHS + H2O
Natri hiđrosunfua

Muối
trung hòa

www.trungtamtinhoc.edu.vn

2NaOH + H2 S → Na2 S + 2 H2O
Natri sunfua


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tác dụng với dung dịch kiềm
Biện luận sản phẩm:
nNaOH
Đặt T =
nH2 S
 T ≤ 1:
muối axit (NaHS)
 1< T < 2: hỗn hợp muối axit (NaHS)
và trung hòa (Na2S).
 T ≥ 2:
muối trung hòa (Na2S).
www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Kết luận tính chất

Biểu diễn số oxh
Tìm số oxi hóa

Xác định số
oxi hóa của
S trong các
hợp chất: S,
H2S,
H2SO4,
SO2, SO3 ?
www.trungtamtinhoc.edu.vn

Cho biết các
số oxi hóa có
thể có của S
trong các hợp
chất và biểu
diễn trên trục ?

So sánh số oxi
hóa của S
trong H2S so
với các hợp
chất còn lại?
Kết luận tính
chất của H2S.


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Trục biểu diễn số oxi hóa của S trong các
hợp chất:
-2

H2S

0

S

+4

+6

SO2

H2SO4
SO3

Nhận xét: Số oxi hóa của S trong H2S là nhỏ
nhất so với hợp chất khác của S.
Kết luận: Trong phản ứng oxi hóa-khử, số oxi
hóa này chỉ có thể tăng  H2S có tính khử
mạnh.
www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Tính khử mạnh:
a. Phản ứng với Oxi:
HS quan sát mô phỏng thí nghiệm sau,
nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra?

www.trungtamtinhoc.edu.vn


Mặt kính
đồng hồ

Bột FeS
www.trungtamtinhoc.edu.vn

Dung dịch
HCl


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Tính khử mạnh:

a. Phản ứng với Oxi:

(Phản ứng cho thấy H2S không bền trong môi trường không khí)

www.trungtamtinhoc.edu.vn


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Tính khử mạnh:
b. Phản ứng với một số chất oxi hóa khác:
HS hãy hoàn thành các ptpư sau
H2 S + Cl2 + H2O →

H2 S + SO2 →

H2 S + H2 SO4 →

www.trungtamtinhoc.edu.vn


IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Trong tự nhiên, khí H2S sinh ra từ các nguồn
sau:
 Một số nước suối.
 Khí núi lửa.
 Xác chết người và động vật.

www.trungtamtinhoc.edu.vn


V. ĐIỀU CHẾ
Trong công nghiệp không
sản xuất Hiđro Sunfua vì
không có ứng dụng và rất
độc hại.
Trong PTN:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2 S ↑

www.trungtamtinhoc.edu.vn


VI. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
PHÂN LOẠI

MUỐI SUNFUA

Muối Sunfua
không tan trong nước
Có tác dụng
với axit loãng
HCl, H2SO4
Gồm ZnS, FeS,...

ZnS + H2 SO4
→ ZnSO4 + H2 S ↑
www.trungtamtinhoc.edu.vn

Không tác dụng
với axit loãng
HCl, H2SO4
Gồm PbS, CuS,...

MuốI Sunfua
tan trong nước
Muối của kim loại
kiềm, kiềm thổ,
amoni,....

Na2 S + HCl

→ 2NaCl + H2 S ↑


VI. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

Bảng màu đặc trưng của một số muối Sunfua không tan
Muối
Sunfua
không
tan
Màu

www.trungtamtinhoc.edu.vn

ZnS

CdS,
Al2S3

MnS

Trắng

Vàng

Hồng

CuS,
Ag2S,
FeS
Đen


VI. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
Làm thế nào để nhận biết

muối Sunfua tan và dung dịch H2S ???
 Nhận biết H2S và muối Sunfua tan:
M2+ + S2MS
Thường dùng muối Pb2+ hay Cu2+ tan vì có hiện
tượng kết tủa đen xuất hiện.

www.trungtamtinhoc.edu.vn


VI. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

Vì sao những đồ vật bằng bạc đặt ngoài
không khí thường bị hoá đen sau một thời gian?



Vì đã xảy ra phản ứng như sau:

4 Ag + O2 + 2 H2 S → 2 Ag2 S ↓ +2 H2O
Màu đen

www.trungtamtinhoc.edu.vn


CỦNG CỐ

HS cần ghi nhớ các nội dung sau:

1
Tính axit yếu

 Làm quì tím ẩm hóa
đỏ.
 Tính axit yếu hơn axit
cacbonic H2CO3.
 Khi phản ứng với
dung dịch bazơ, sản
phẩm có thể là muối

3

2

Tính khử
mạnh
 Phản

ứng

Muối Sunfua
giữa

khí H2S với O2.
 Phản ứng với các
chất oxi hóa mạnh
như

Br2,

H2SO4,...

Cl2,

 Các loại muối Sunfua tan
và không tan trong nước;
phản ứng và không phản
ứng với axit loãng (HCl,
H2SO4).
 Nhận biết muối Sunfua
và H2S bằng dung dịch

trung hòa (S2-) và

muối tan của Cu2+,

muối axit (HS-).

Pb2+.

www.trungtamtinhoc.edu.vn