Đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 Hóa lớp 9 Tiết 10 trường THCS Tân Thành

Ma trận đề kiểm tra 1 tiết Hóa lớp 9 chương 1 Tiết 10 năm học 2015 -2016 trường THCS Tân
Thành – Bình Thuận. (2 đề, có đáp án và lời giải).
→ Xem lại lý thuyết và bài tập trong SGK Chương 1 Hóa lớp 9

I. Nội dung đề kiểm tra 1 tiết Hóa:
Kiểm tra kiến thức về tính chất hoá học của oxít và axit.
Kiểm tra kỹ năng giải bài tập về dạng chuỗi phản ứng, nhận biết và tính theo PTHH .

II.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA :
Mức độ

Nhận biết

Hiểu

Vận dụng
Tổng

Chủ đề

TN

TL

TN

TL

TN

TL

– Biết phân loại oxít.

Oxít

– Dựa vào tính chất
– Biết được tính chất hóa học, phân tích
hóa học của 2 loại
để xác định những
oxít.
cặp chất có thể pư
được với nhau
– Trình bày phương
– Biết được các pư
pháp nhận biết oxít
điều chế SO2
-Hoàn thành được
dạng toán “hoàn
– Màu sắc của một số thành dãy chuyển
muối tạo thành trong hóa”
phản ứng với oxít

Số câu

3

1

1

1

6câu

Số điểm

1,5

0,5

2

1

5đ

Axit

– Dựa vào tính chất
hóa học, phân tích
để xác định những
– Biết được tính chất
cặp chất có thể pư – Vận dụng tính chất
hóa học của axít
được với nhau
hóa học axit, giải bài
tập “tính theo PTHH”

Số câu

3

1

1

5 câu

Số điểm

1,5

0,5

3

5đ


Điểm

3

1

%

30%

30%

2

4

Tổng

11 câu (10đ)
40%

III. ĐỀ KIÊM TRA
KIỂM TRA 1 TIẾT ( Tiết 10 )
Môn: Hoá 9 –Năm học 2015 -2016
ĐỀ 1
A.TRẮC NGHIỆM (4đ):
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Phản ứng giữa H2SO4 với NaOH là phản ứng
A. trung hoà

B. phân huỷ

C. thế

D. hoá hợp

Câu 2: Dãy chất gồm những Oxít tác dụng được với axit là
A. CO2, P2O5, CaO

B. FeO, NO2, SO2

C. CO2, P2O5, SO2

D. CaO, K2O, CuO

Câu 3: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu là
A. Cu

B. Fe

C. Fe2O3

D. ZnO

Câu 4: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:
A. CO2, FeO, BaO

B. Na2O, CaO,CO2

C. CaO, CuO, SO2

D. SO2, Fe2O3, BaO

Câu 5: Phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 người ta dùng:
A. CuO

B. Fe(OH)2

C. Zn

D. Ba(OH)2

Câu 6: Khí SO2 được điều chế từ cặp phản ứng
A. K2SO3 và KOH

B. H2SO4 đặc, nguội và Cu

C. Na2SO3 và HCl

D. Na2SO4 và H2SO4

Câu 7: Chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam là
A. Cu(OH)2

B. BaCl2

C. NaOH

D. Fe


Câu 8: Để làm khô hỗn hợp khí CO2 và SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:
A.CaO

B. H2SO4 đặc

C. Mg

D. HCl

B.TỰ LUẬN (6đ):

Câu 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:
K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4
Câu 2 (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O và P2O5
.Viết PTPƯ minh họa .
Câu 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Sau khi phản
ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy :
a) Viết PTHH xảy ra .
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng .
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32)

KIỂM TRA 1 TIẾT ( Tiết 10 )
Môn: Hoá 9 –Năm học 2015 -2016
ĐỀ 2
A.TRẮC NGHIỆM (4đ):
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:
A. CO2, FeO, BaO

B. CaO, CuO, SO2

C.SO2, Fe2O3, BaO

D. Na2O, CaO,CO2

Câu 2: Dãy chất gồm những Oxít bazơ tác dụng được với axit là
A. CaO, K2O, CuO

B. CO2, P2O5, CaO

C. FeO, NO2, SO2

D. CO2, P2O5, SO2

Câu 3: Để làm khô hỗn hợp khí CO2 và SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:
A.H2SO4 đặc

B. HCl

C. CaO

D. Mg


Câu 4: Chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam là
A.Fe

B. Cu(OH)2

C. BaCl2

D. NaOH

Câu 5: Khí SO2 được điều chế từ cặp phản ứng
A. H2SO4 đặc, nguội và Cu

B. K2SO3 và KOH

C. Na2SO3 và HCl

D. Na2SO4 và H2SO4

Câu 6: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu là
A.Cu

B. ZnO

C. Fe2O3

D. Fe

Câu 7: Phản ứng giữa H2SO4 với NaOH là phản ứng
A. phân huỷ

B. hoá hợp

C. thế

D. trung hoà

Câu 8: Phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 người ta dùng:
A. Fe(OH)2

B. Ba(OH)2

C. Zn

D. CuO

B.TỰ LUẬN (6đ):

Câu 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:
K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4
Câu 2 (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O và P2O5
.Viết PTPƯ minh họa .
Câu 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Sau khi phản
ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy :
a) Viết PTHH xảy ra .
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng .
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32)

IV. Đáp án đề kiểm tra 1 tiết hóa 9 tiết 10
ĐÁP ÁN TIẾT 10 (Hoá 9)- Năm học 2015 – 2016
I.Trắc nghiệm : (4đ)- Mỗi câu đúng 0,5 đ
Đề 1

Đề 2


Câu 1

A

Câu 1

D

Câu 2

D

Câu 2

A

Câu 3

C

Câu 3

A

Câu 4

B

Câu 4

B

Câu 5

D

Câu 5

C

Câu 6

C

Câu 6

C

Câu 7

A

Câu 7

D

Câu 8

B

Câu 8

B

II.Tự luận

6 đ)

Câu 1.Mỗi PTHH đúng 0,5đ (sai hệ số -0,25đ)
(1): 4 K

+ O2 → 2K2O

(2) : K2O + H2O

→ 2KOH

(3): H2SO4 + 2KOH

→ K2SO4

+ 2H2O

(4) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
Câu 2. Lấy mỗi ít trong hai chất ra hai ống nghiệm, cho nước vào. Sau đó, dùng quỳ tím nhúng vào dung
dịch chất tạo thành. Nếu :
– Quỳ tím chuyển màu xanh ⇒ Na2O. Na2O + H2O → 2NaOH 0,5đ
– Quỳ tím chuyển màu hồng ⇒ P2O5. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,5 đ
Câu 3.a)PTHH : Ba(OH)2
0,5mol
b)Ta có :
mH

2SO4

+

0,5 mol
nBa(OH)

2

H2SO4

BaSO4

0,5mol

0,5đ

= 1.0,5 = 0,5 mol (TVPƯ )

= 0,5.98 = 49 g

0, 5đ
0, 5đ

Vậy mdd H2SO4 =(49.100)/15 =326,7g
c) mBaSO4 = 0,5. 233 = 116,5 g

+ 2 H2O

0,5đ
0,5đ

(1)

0,5đ