B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
1. Tính chất hóa học của H2SO4
2. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc:
Có những tính chất hóa học riêng
a. Tác dụng với kim loại
Nêu hiện
tượng, rút
ra nhận xét
và viết
PTHH
Thí nghiệm: Cho vào 2 ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ, sau đó cho vào ống nghiệm 1
1 ml H2SO4 loãng, Ống nghiệm 2 1 ml H2SO4 đ, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát hiện tượng
Hiện
tượng:
Biết rằng sản phẩm
Ốngdd
1: Không
có hiệnlam
ngoài
màu xanh
tượng gì
là Đồng (II) sunfat, khí
Ống
2: Có
màu,
mùi
hắc
là khí
khíkhông
sunfurơ
mùi hắc thoát ra, 1 phần Cu
còn
có nước.
Hãydịch
viếtcó
bị hòa
tan tạo dung
PTHH
màu xanh
lam
B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
1. Tính chất hóa học của H2SO4
2. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc
a. Tác dụng với kim loại
Nhiều kim loại tác dụng với đồng tạo muối
đồng (II) sunfat, khí SO2 và nước
Cu ( r ) + 2H2SO4(đ)
toCuSO
b. Tính háo nước
4(dd)
+
2H2O(l) + SO2(k)
Thí nghiệm: Cho 1 ít đường vào đáy cốc, rồi thêm từ từ 1-2 ml H 2SO4 đặc vào
Quan sát hiện tượng
Hiện
tượng:
Biết rằng công thức
Đường
màu
trắng chuyển
hóa
học từ
của
đường
là
thành vàng, sang nâu và
Ccuối
O
,
sản
phẩm
12H22
11
cùng thành 1 khối màu
xốp bị
lên miệng
tạođen
thành
làđẩy
Cacbon
và
cốc Hãy viết PTHH
nước.
B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
1. Tính chất hóa học của H2SO4
2. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc
a. Tác dụng với kim loại
b. Tính háo nước
H2SO4 háo nước, có thể lấy nước của
đường tạo thành than
C12 H22O11
H2SO4 đ
11 H2O +
12C
Thí nghiệm: Cho vào 2 ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ, sau đó cho vào ống nghiệm 1
1 ml H2SO4 loãng, Ống nghiệm 2 1 ml H2SO4 đ, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát hiện tượng
B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
III. Ứng dụng
Sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, muối, axit, chất tẩy rửa,
chất dẻo, tơ sợi, giấy…
Dùng trong công nghiệp luyện kim, chế biến dầu mỏ
Dùng chế tạo thuốc nổ, nạp bình ăcquy
IV. Sản xuất H2SO4
B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
III. Ứng dụng
IV. Sản xuất H2SO4
Có 3 công đoạn
1. Sản xuất SO2: Đốt S hoặc FeS2 trong không khí
S + O2
to
SO2
4FeS2 + 11 O2
to
2. Sản xuất SO3: Oxi hóa SO2 ở 450oC, xúc tác V2O5
2SO2 + O2
V2O5 , to
2SO3
2. Sản xuất H2SO4: Cho SO3 tác dụng với nước
SO3 + H2O
H2SO4
2Fe2O3 + 8SO2
B. AXIT SUNFURIC(H2SO4)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
III. Ứng dụng
IV. Sản xuất H2SO4
V. Nhận biết H2SO4 và muối sunfat
Dùng quì tím ( dấu hiệu hóa đỏ) hoặc kim loại mạnh
( dấu hiệu có khí sinh ra) để nhận biết H2SO4
Dùng dd BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 để nhận ra gốc
sunfat (dấu hiệu có chất kết tủa trắng BaSO4)
Ví dụ; Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3
lọ mất nhãn đựng 3 dd sau: H2SO4, HCl, Na2SO4
Hoàn thành chuỗi biến hóa
sau:
S
(1)
SO2
(2)
SO3
(3)
H2SO4
(4)
Na2SO4
(5)
BaSO4
DẶN DÒ
Học bài cũ
Làm bài tập SGK
Xem lại tính chất hóa
học của oxit, axit