DE THI MON HOA HOC 10 HKI NAM HOC 2015 2016 CHINH THUC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐỒNG THÁP
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm có 01 trang)

KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học: 2015-2016
Môn kiểm tra: HÓA HỌC - Lớp 10
Ngày kiểm tra: 23/12/2015
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (8,0 điểm)
Câu I. (2,0 điểm) Cho nguyên tử có kí hiệu

39
19

X . Hãy:

1. Xác định số electron, proton, nơtron và số khối của nguyên tử X.
2. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và cho biết X là kim loại, phi kim hay khí
hiếm? Vì sao?
Câu II. (2,0 điểm) Cho nguyên tố R có Z= 16. Hãy:
1. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của R (ô, chu kỳ, nhóm) trong bảng tuần
hoàn các nguyên tố hóa học.
2. Cho biết hóa trị cao nhất của R trong hợp chất với oxi, viết công thức oxit cao nhất.
3. Cho biết hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro, viết công thức hợp chất khí của
R với hiđro (nếu có).
Câu III. (1,0 điểm) Hai nguyên tố cacbon, oxi có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là
C: 1s2 2s2 2p2;
O: 1s2 2s2 2p4 .

1. Hãy so sánh tính phi kim của cacbon với oxi?
2. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử CO2.
Câu IV. (1,0 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737 Cl chiếm 24,23% tổng số
nguyên tử, còn lại là 1735 Cl . Tính thành phần % theo khối lượng của 1737 Cl trong HClO4.
(Cho nguyên tử khối: H= 1; O=16)
Câu V. (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng
electron:
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O
II. PHẦN RIÊNG - Tự chọn (2,0 điểm)
Thí sinh chỉ chọn một trong hai câu (câu VI.a hoặc câu VI.b)
Câu VI.a. Theo chương trình Chuẩn (2,0 điểm)
Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5. Trong công thức hợp chất khí với hiđro có
8,823% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó. (Cho nguyên tử khối:
H= 1; O=16).
Câu VI.b. Theo chương trình Nâng cao (2,0 điểm)
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion Y2+ là 91. Trong ion Y2+, số nơtron
nhiều hơn số proton là 6 hạt.
1. Xác định số proton, nơtron và số electron của ion Y2+.
2. Viết cấu hình electron của nguyên tử Y và ion Y2+. HẾT.
Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.