KGBai 16 dap an phuong phap bao toan dien tich v1

Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PH

Ph

ng pháp b o toàn đi n tích

NG PHÁP B O TOÀN I N TÍCH
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u ǹy đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn đi n tích” thu c Khóa h c
KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n
th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng
“Ph ng pháp b o tòn đi n tích” sau đó l̀m đ y đ các bài t p trong tài li u này.

1. B
H

2. B

3. C

4. D

5. D

6. A

7. C

NG D N GI I

1. - ́p d ng b o tòn nguyên t :
Fe3+ : x mol;Cu2+ : 0,09;SO42-: ( x + 0,045) mol.
- ́p d ng đ nh lu t b o tòn đi n t́ch (trong dung dich chi ch a muôi sunfat).
Ta co : 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045)  x = 0,09.
0,2 + 0,3 - 0,2
2. Áp d ng đ nh lu t b o tòn đi n tích, ta d dàng có: b =
= 0,15 mol
2
S đ hóa các ph n ng x y ra trong bài:
HCO3 + OH   CO32 + H 2O

NH 4 + OH 

 NH3  + H 2O

Ba 2 + CO32  BaCO3 
Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn và k t t a c c đ i, trong dung d ch ch còn ion Na+ và OH- d . ́p d ng
b o tòn đi n tích, ta có: n OH d­  n Na = 0,2 mol




  nOH = 0,2 + 0,2 + 0,03 = 0,7 mol  x = 0,35 mol/lit
4. ́p d ng đ nh lu t b o tòn đi n t́ch (t ng đi n t́ch d ng = t ng đi n t́ch âm), ta có:
0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a  a = 0,06 mol.
5. Dùng Cu đ kh Ag+ nên b o tòn đi n t́ch ho c b o tòn e, ta có k t qu l̀ D.

6. nCO2 = 0,2 mol (nh m), nOH- = 0,25 mol (nh m: (1+2*2)/2 = 2,5  0,25)  0,05 mol CO32- và 0,15
mol HCO3- (nh m – b o tòn C + b o tòn đi n t́ch âm)  0,05 mol Ba2+ b k t t a  9,85g (nh m).
7. nFeO = nFe2O3  xem h n h p đã cho là 0,01 mol Fe3O4 (M = 232 đã quen thu c)  đáp án C (t l
Fe3O4 : HCl = 1:8 c ng r t quen thu c, ho c nh m nhanh: Fe3O4: 0,4mol O2-  0,8 mol H+).
8. áp s : 4,76 gam.

9. áp s : Ba2+ - 0,12M;Cl- - 0,24M; Na+ - 0,18M và NO3 - 0,18M.
4, 66
0, 02  3
= 0,02 mol  C M (Ba2 ) =
= 0,12M
T ph n ng c a ph n I  n Ba2 = n BaSO4  =
233
0,5
5, 74
= 0,04 mol  C M (Cl- ) = 2C M (Ba2 ) = 0,24M
T ph n ng c a ph n II  n Cl- = n AgCl =
143,5
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng, ta có: mNa+ + mBa2+ + mCl- + mNO = 6,71 gam
3

hay 23n Na+ + 62n NO = 6,71 - 0,04  35,5 - 0,02 137 = 2,55 gam
3

M t khác, b o tòn đi n tích cho dung d ch, ta có: n Na+ + 2nBa2+ = nCl- + n NO
3

hay nNa+ - n NO = 0, 04 - 2  0,02 = 0
3

K t h p 2 ph

ng trình trên, ta có: n Na+ = n NO = 0,03 mol
3

 CM (Na+ ) = CM (NO ) = 1,5CM (Ba2 ) = 0,18M
3

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph

ng pháp b o toàn đi n tích

10. áp s : CaCl2 – 2M và AlCl3 – 1M
G i s mol Ca2+ và Al3+ trong 100 ml dung d ch X là a và b.

100
 0,07 = 0,7 mol
10
M t khác, b o toàn kh i l ng cho dung d ch X, ta có: 40a + 27b = 35,55 - 35,5  0,7 = 10,7 mol

Gi i h ph ng trình trên, ta d dàng có a = 0,2 mol và b = 0,1 mol.
Do đó, n ng đ các mu i trong X t ng ng là CaCl2 – 2M và AlCl3 – 1M.

B o tòn đi n tích cho dung d ch X, ta có:

n

()

=  n(  ) hay 2a + 3b =

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:
Hocmai.vn

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -