Bai 4 dap an CO2 tac dung voi dung dich kiem

Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)

Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm

PHẢN ỨNG CỦA CO2/SO2 VỚI DUNG DỊCH KIỀM
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)

Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm”
thuộc Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giúp
các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu
quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm” sau đó làm đầy đủ các bài tập
trong tài liệu này.

1. A
11.C
21.A

2. A
12.D
22.B

3. B
13.D
23.D

4. D
14.C
24.D

5. C

15.C
25.B

6. B
16.D
26.C

7. D
17.D
27.B

8. C
18.D
28.A

9. D
19.B
29.C

10. C
20.D
30.B

Bài tập - Mức độ Dễ/ Trung bình

Câu 11 :
Gọi công thức phân tử của 3 hidrocacbon là CxHy , Cx+1Hy+2 , Cx+2H2+y .
Theo giả thiết : 12x + y + 28 = 2(12x + y )
 12x + y = 28  x = 2 , y = 4
 X , Y , Z là C2H4 , C3H6 , C4H8

Đốt cháy Y :
C3H6 + O2  3CO2 + 3H2O
0,1 
0,3 mol
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
0,3

0,3
 Khối lượng của kết tủa : 0,3.100 = 30 gam
Câu 12 :
n CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol , nBaCO3 = 15,76/197 = 0,08 mol
CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 ↓ + Ba(HCO3)2 + H2O
0,12
0,08
Bảo toàn C C trong Ba(HCO3)2 = 0,12 – 0,08 = 0,04  n Ba = 0,02
Bảo toàn Ba  n Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02
Nồng độ của Ba(OH)2 là : 0,1/2,5 = 0,04 mol
Câu 13 :
(C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6
Phản ứng lên men : C6H12O6 → 2CO2 + 2H2O
Dẫn CO2 vào dung dịch nước vôi trong mà thu được dung dịch X khi đun nóng X thu được kết tủa chứng
tỏ rằng có Ca(HCO3)2 tạo thành .
Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
1- ----------------------1 mol
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + Ca(HCO3)2 + H2O
5,5
1
Bảo toàn nguyên tố C → Số mol CO2 = 7,5
→ Khối lượng tinh bột : 162.3,75.100/81 = 750
Câu 14 :

n NaOH = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,1 mol , n CO2= 0,2 mol
 n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol
CO2 + OH-  HCO3 CO2 hết , n OH- dư : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO3- = 0,2 mol
OH- + HCO3 -  CO32- + H2O
 HCO3- dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 mol , n CO32- : 0,05 mol
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)

Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm

Ba2+ + CO32-  BaCO3
 Ba dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol  Khối lượng kết tủa : 197.0.05 = 9,85 gam
Câu 15 : Khối lượng CO2=10-3,4=6,6(g)
Sơ đồ: C6H12O6→2CO2
180
88
x
6,6
x=13,5(g)
H=90% nên khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g)
Câu 16 :
nOH-=0,006+2.0,012=0,03(mol)
nCO2=0,02(mol) 1Ba2++CO32- →BaCO3

0,012 0,01 0,01
khối lượng kết tủa = 0,01.197=1,97(g)
Câu 17 :
nCO2 = 0,03
nNaOH = 0,025 ; nCa(OH)2 = 0,0125 → ∑nOH- = 0,05
CO2 + OH- → HCO30,03-----0,03------0,03
→ nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02
HCO3- + OH- → CO32- + H2O.
------------0,02----0,02
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
0,0125 0,02 0,0125
→ m kết tủa = 0,0125.100 = 1,25 gam
2+

Bài tập – Mức độ Khó
Câu 20 : Gọi công thức chung của các chất là CnH2n-2O2
CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O
→ Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 – nH2O
nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18
gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 – a.; gọi số mol O2 là y
+ Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 –a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = 0 (1)
+ Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2)
(1)v(2) → a = 0,15
→ m(CO2 + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62
→ Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam
Câu 21: m CO2 = m ↓ - m dung dịch giảm = 330 – 132 = 198g
→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol
C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2
m = 4,5/2 . 162 . 100/90 = 405 gam
Câu 26:

Cách 1: Y cho NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa  Y có HSO 3 . n ↓ = 0,1 mol < n Ba2  = 0,15 mol
SO2 + OH  
HSO 3
 SO 32  +
0,3
0,4
0,1
0,2
nFeS2 = 0,15 mol  m = 18 gam
Cách 2: Y cho NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa  Y có HSO 3 ( dư SO2)

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)

Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm


SO 2  OH
 HSO3
 

m
m
60

+O2 ,t o

60

m
60

FeS2  2SO 2 ;
;

 HSO   OH   H O  SO 2 ; SO 2  Ba 2  BaSO 
2
3
3
3
m
m
3 





( mol )
( mol )
a

120

60

m
a
60

a

a

a

21, 7

m
a  217  0,1(mol )
  0,3  m  60.0,3  18, 0( g )
  60

 m  a  n   2.n
a  0,1
Ba ( OH )2  nNaOH  0, 4( mol )
OH
 60
Câu 27 :
Cách 1: Ta có: 2nO2- (oxit) = nCl- = a (mol) (trong 44 gam X)
mCl- - mO2- = 41,25  a. 35,5 – ½ a.16 = 41,25  a = 1,5 mol
 Trong 22 gam X có nO2- (oxit) = 0,375 mol  nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol.  m = 73,875 gam
Cách 2: Tăng giảm khối lượng:
Khi tham gia pư với HCl thì cứ 1 mol O2- thay bằng 2 mol Cl- khối lượng muối tăng 71-16= 55 (g)

x ----------------------------------------------------- 85,25 – 44= 41,25g
41, 25
x
 0, 75(mol ) Nếu trong 22 g ( giảm 1 nửa) thì nO (oxit)  0,375(mol )
55
nCO2  nCO  nO(oxit)  0,375(mol )  mBaCO3 =0,375.197=73,875(g)
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc
Nguồn:

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 3 -