ThanhBAI 18VI TRI CUA KIM LOAI TRONG BTH VA CAU TAO CUA KIM LOAI
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.06 MB, 15 trang )
i-VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn.
SƠ ĐỒ PHÂN BỐ TỈ LÊÊ CÁC LOẠI NGUYÊN TỐ TRONG BTH
HTTH CÓ 110 NGUYÊN TỐ
KHÍ HIẾM
Các em
hãy so
sánh số
lượng
nguyên tố
kim loại với
các loại
nguyên tố
khác trong
BTH ?
PHI KIM VÀ
Á KIM
KIM LOẠI CÓ 86 NGUYÊN TỐ
= 78,18%
? Hãy nghiên cú BTH và cho biết vị trí của các
nguyên tố kim loại.
Vị trí của các nguyên tố kim loại trong BTH:
-Nhóm IA (Trừ hidro)
-Nhóm IIA,IIIA
-Một phần của nhóm IV,V,VI
-Các nhóm B (Từ IB đến VIIIB)
-Họ lan tan và họ actini
II. Cấu Tạo Kim Loại
1. Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại
ĐIÊêN TÍCH HẠT
NHÂN
3+
CÁC NGUYÊN
TỐ CHU KỲ 2
Li
CÁC NGUYÊN
TỐ CHU KỲ 3
Số e ở lớp ngoài cùng :
4+
5+
6+
7+
8+
9+
Be
B
C
N
O
F
3+
11+
12+
13+
14+
15+
16+
17+
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
1
2
3
4
5
6
7
Các em hãy so sánh điê n
ê tích hạt nhân , bán kính
nguyên tử và số e ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử
kim loại và nguyên tử phi kim trong cùng chu k× ?
Kết luận :
-Các nguyên tử kim loại thường có ít e ở
lớp ngoài cùng thường chỉ có từ(1-3e)
-Các nguyên tử kim loại có bán kính
nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân
nhỏ hơn các nguyên tử cña nguyªn tè phi
kim trong cùng chu kỳ .
Hãy liên hệ thực tế và đọc các thông tin
SGK cho biết ở điều kiện thờng các
kim loại thờng tồn tại ở trạng thái nh
thế nào?
ở nhiệt độ thờng,trừ thuỷ ngân ở thể
lỏng,còn các kim loại khác ở thể rắn
và có cấu tạo tinh thể.
?H·y cho biÕt cã nh÷ng kiÓu m¹ng
tinh thÓ kim lo¹i phæ biÕn nµo.
Có 3 kiểu MTT phæ biÕn:
-M¹ng tinh thÓ lập phương tâm khối :
-M¹ng tinh lập phương tâm diện ;
-M¹ng tinh thÓ lục phương .
Trong đó mtt lập phương tâm khối là ‘ rỗng ” nhất
Qua các đặc điểm trên hãy
nêu cấu tạo tinh thể kim loại?
Trong tinh thể kim loại,nguyên tử và
ion kim loại nằm ở những điểm nút
mạng tinh thể.Các e hoá trị liên kết
yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi
nguyên tử và chuyển động tự do
trong mạng tinh thể.
3. Liên kết kim loại
Liên kết
Kim loại
là gì ?
Lực hút tĩnh điện
Lực hút tĩnh điện
+
+
Chú thích
+
ION
DƯƠNG KL
e Tự do
Kết luận :
Liên kết kim loại là liên kết giữa
các ion dương kim loại và nguyên
tử kim loại do có sự tham gia của
các e tự do trong mạng tinh thể
kim loại .
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác
nhau giữa liên kết kim loại và liên kết ion ?
Xét liên kết kim loại
Lực hút tĩnh điện
Lực hút tĩnh điện
+
+
Xét liên kết ion trong phân tử NaCl
Na
+
Lực hút tĩnh điện
Cl
-
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác
nhau giữa liên kết kim loại và liên cộng hóa trị ?
Xét liên kết kim loại
+
e chung của các nguyên tử và
ion KL trong MTT
+
Xét liên kết ion trong phân tử HCl
e chung của 2 nguyên tử Na và Cl
H
Cl
So sánh liên kết kim loại với
liên kết ion và liên kết cộng
hoá trị.
*Liên kết kim loại và liên kết ion:
-Đều do lực hút tính điện giữa các phần tử mang điện
tích trái dấu.
-Khác nhau :lực hút tĩnh điện giữa các phần tử mang
điện trái dấu trong liên kết kim loại là ion dơng kim
loại và các e tự do.Trong liên kết ion là do các ion d
ơng và ion âm hút nhau.
* Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị:
- Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại đều do
những e hoá trị đợc dùng chung giữa các nguyên
tử.
-Khác nhau :Những e chung trong liên kết kim loại
là của toàn bộ những nguyên tử có mặt trong đơn
chất.
Trong liên kết CHT là cặp e dùng chung giữa 2
nguyên tử liên kết với nhau.
