Bai 1 2 dap an bang tuan hoan

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

B NG TU N HOÀN
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Chuyênăđ không có bài gi ng. Các bài t p trong tài li uănàyăđ c biên so n thu c chuyênăđ 01 Khóa h c Luy n
thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th yăV ăKh c Ng c) t i website Hocmai.vn

Câu 1: Nhóm A là:
Ga : 1s22s22p63s23p63d104s24p1
K : 1s22s22p63s23p63d54s1
Ca: 1s22s22p63s23p63d104s2
Nhóm B: Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
áp án: A
Câu 2: Ion M2+ có c u hình e: [Ar]3d8.
=>M = [Ar] =3d84s2 là Ni thu c chu kì 4 nhóm VIIIB
áp án: A
Câu 3: Ion X3+có c u hình electron là 1s22s22p63s23p63d5.
=>X: [Ar] 3d64s2 là Fe thu c c hu kì e nhóm VIIIB
áp án: B
Câu 4:
Cation X3+ có phân l p ngoài cùng 2p6 => X : 1s22s22p33s23p1 => Là Al thu c chu kì 3 nhóm IIIA
Anion Y2+ có c u hình electron l p ngoài cùng là 2p6 => Y : 1s22s22p4 => Là O thu c chu kì 2 nhóm VIA
áp án: D
Câu 5 : Dãy gôm các nguyên t đ u thu c chu kì 2 là
X: [Ne]3s23p1
Y: 1s22s22p33s2
M: 1s22s22p63s23p4

áp án: A
Câu 6:
Ta có h p ch t A là MX
2 pM  2 pX  2nM  2nX  84
 pM  20

2 pM  nM  2 pX  nX  28  
 pX  8
2 pM  2  2 pX  2  20

H p ch t là CaO
V y M là Ca thu c ô 20, chu kì 4 nhóm IIA
áp án: D
Câu 7:
2 pM  2 pX  2nM  2nX  241
a  2


Ta có: 2 pM  nM  2 pX  nX  47
 pM  56
2 pM  2  (2 pX  a )  76

M là Ba thu c ô 56 chu kì 6 nhóm IIA
áp án: A
Câu 8: X p các kim lo i ki m th theo chi uăt ngăd n c aăđi n tích h t nhân, thì
A. bán kính nguyên t gi m d n
Sai bán kính nguyên t t ng d n
B. n ngăl ng ion hoá gi m d n
úng m i nêu bài t p trên
C. tính kh gi m d n

Sai tính kh t ng d n
D. kh n ngătácăd ng v iăn c gi m d n Sai kh n ng ph n ng v i n c t ng d n, ví d
Be không ph n ng v i n c còn Ba ph n ng v i n c nhi t đ th ng
áp án: B
Câu 9:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

G i s e c a X là a, s e c a Y là b.
Theo gi thi t, a + 2b = 54 (1)
T (1) => b < 27 => Y chu kì 1, 2 ho c 3
+) N u Y chu kì 1 thì b < 2 => a > 50(L)
+) N u Y chu kì 2 thì b < 10 => a > 30(L)
+) N u Y chu kì 3 thì b < 18 => a > 18
Các phi kim chu kì 3 g m Si, P, S, Cl
Xétă4ătr ng h p c aă4ăphiăkimătrên,ătaătìmăđ c CaCl2 là th a mãn.
áp án: C
Câu 10: áp án: C
Câu 11:
-Bán kính nguyên t a c a các nguyên t nhóm A bi năđ i tu n hoàn theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân
-N ngăl ng ion hóa th nh t c a nguyên t các nguyên t nhóm A bi năđ i tu n hoàn theo chi uăt ngăd n
đi n tích h t nhân
măđi n c a nguyên t các nhóm A bi năđ i tu n hoàn theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân

áp án: A
Câu 12: Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân thì tính kim lo i c a các nguyên t gi m
d năvàăđ ng th iătínhăphiăkimăt ngăd n
- Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânăđ măđi năt ngăd n
áp án: D
Câu 13:
-Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân bán kính nguyên t gi m d n
- Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânăđ măđi năt ngăd n
- Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânăn ngăl ng ion hoá th nh tăt ngăd n.
- Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânătínhăbaz ăc aăoxităvàăhiđroxităgi m d n
-Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân thì tính kim lo i c a các nguyên t gi m d n và
đ ng th iătínhăphiăkimăt ngăd n
áp án: B
Câu 14: Ch n đáp án A
Z = 11 nên X là Na thu c chu kì 3.
Z = 12 nên Y là Mg thu c chu kì 3.
Z = 19 nên Z là K thu c chu kì 4 (bán kính l n nh t).V y Z > X > Y
Câu 15: Nh năđ nhăđúngăc a kim lo i ki m th
Theo chi u t ngăd năđi n tích h t nhân tính kh c a kim lo i ki n th t ngăd nă,ăn ngăl ng ion hóa
gi m d n
áp án: B
Câu 16: Theo chi uăđi n tích h t nhân nguyên t t ngăd n các kim lo i nhóm IIA có:
A. Bán kính nguyên t t ngăd n. úng thi u chi u t ng d n đi n h t nhân bán kính nguyên
t t ng d n
B. Tính kh c a kim lo iăt ngăd n. úng Be không ph n ng v i H2O nh ng Ba ph n ng
m nh li t v i H2O th hi n tính kh
C. N ngăl ngăionăhoáăt ngăd n.
Sai n ng l ng ion hóa gi m d n
D.
âmăđi n gi m d n.

úng đ m đi n gi m d n
áp án: C
Câu 17:
X là : 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5  Clo
Y là : Li
A. úngătrong phân t LiCl có liên k t ion
B. Sai.Y là kim lo i m nh nên ch t n t iăd i d ng h p ch t
C. úng.H p ch t t o thành là LiCl
D. úngăvìătrongăcùngăchuăkìăCloăcóăs proton nhi u nh t.
áp án: B
Câu 18:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

Z  ZX  2
 Z  19 (K)
Ta có :  M
 M
 Z M  Z X  36  Z X  17 (Cl)
C u hình c a M : 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s1 (4 l p và 1 e l p ngoài cùng)
C u hình c a X : 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p5 (3 l p và 7 e l p ngoài cùng)
áp án: D
Câu 19:

ý th y các nguyên t ,ăionăđ u có s e t 10 t i 13.và các ion Na+, Mg2+, O2-, F – đ u có 10e.Chu kì 2
g m các nguyên t có Z = 3 t i Z = 10.
A. Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F Lo i vì O2   Na   Mg2 
B. Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+.
úng
2+
2+
C. O , F , Na, Na , Mg, Mg , Al.
Lo i ngay vì Na > O2 
+
2+
2D. Na , Mg , O , F , Na, Mg, Al
Lo i ngay vì Na > O2 
áp án: B
Câu 20:
Theo SGK
áp án: C
Câu 21.
X : Cl; Y : K; R : F; T : Ca
Các k t lu năđúngălàă:ă(1);(3);(5);(6)
áp án: D
Câu 22:
-Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân bán kính nguyên t gi m d n
-Trong m t nhóm A theo chi u t ngăd năđi n tích h t nhân bán kings nguyên t t ngăd n
Si < Al < Mg < Na < K
áp án: B
Câu 23:
Chi u gi m d n tính axit c a các axit có oxi thu c nhóm chính VA là
HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4
áp án: C

Câu 24:
-Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân, tính bazo c aăcácăhidroxităt ngăúngăgiàm d n,
đ ng th i tính axit c aăchúngăt ngăd n
- Trong m t nhóm A: theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân tính bazo và c aăcácăoxităvàăhidroxităt ngă
ngăt ngăd n,ăđ ng th i tính axit c aăchúngăt ngăd n
S p s p theo th t tính axit gi m d n
HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 > HAlO2
áp án: C
Câu 25: - Trong m t nhóm A: theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân tính bazo và c a các oxit và hidroxit
t ngă ngăt ngăd n,ăđ ng th i tính axit c aăchúngăt ngăd n
V y Ba(OH)2 là bazo m nh nh t
áp án: B
Câu 26:
- Trong m t nhóm A: theo chi uăt ngăd năđi n tích h t nhân tính bazo và c aăcácăoxităvàăhidroxităt ngă
ngăt ngăd n,ăđ ng th i tính axit c aăchúngăt ngăd n
áp án: A
Câu 27 :
X + Y = 25 => Cl và F
+ Y là F => X = S lo i
+ Y là Cl => X = O
A. X là kim lo i, Y là phi kim. Sai X là phi kim, Y là phi kim
B. tr ngătháiăc ăb năXăcóă2ăelectronăđ c thân Sai O có 6 electron đ ng thân
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

C. Công th c oxit cao nh t c a X là X2O
úng O3
D. Công th c oxit cao nh t c a Y là Y2O7 úng Cl2O7

áp án : A, B
Câu 28:
Bi n lu n ZX + ZY = 32 => X là Mg và Y là Ca
XăvàăYăđ u có 2 electron l p ngoài cùng
áp án: C
Câu 29:
5
1
3
: 3d 3
24 Cr  Ar  3d 4 s  Cr
áp án: A
Câu 30:
- Trong m t chu kì theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânăđ măđi năt ngăd n
-Trong m t nhóm A theo chi uăt ngăd năđi n tích h tănhânăđ măđi n gi m d n
áp án: C
Câu 31. Ch n đáp án D
Câu 32:
1s22s22p63s23p64s1 (K)và 1s22s22p5 (F) . M t phi kim m nh và 1 kim lo i m nh
áp án: D
Câu 33:
C u hình electron c a Clo (Z=17). 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p5
Clo chu kì 3 vì có 3 l p electron,nhóm VIIA vì có 7e l p ngoài cùng và thu c nhóm p
áp án: C

Câu 34:
Ca có Z = 20, K có Z = 19 cùng thu c chu kì 4
DoăđóăCaăcóăbánăkínhănh h năvàăđ âmăđi n l năh n
áp án: A
Câu 35:
Nguyên t c: S e b ng nhau thì th ng nào có Z l n thì bán kính nh
áp án: C
Câu 36:
Nguyên t c : Nguyên t cùng s e thì th ng nào nhi u proton thì bán kính càng nh .
A. Ca2+ >S2- > Cl - > K+
Sai vì ZCa > ZCl
+
2+
2B. K > Ca > S > Cl
Sai vì ZCa > ZCl
C. Ca2+ > K+ > Cl- > S2Sai vì Zk > ZCl
D. S2- > Cl - > K+ > Ca2+
áp án: D
Câu 37: Ch n đáp án C
Câu 38.
27
T ng s h t trong M = 37 + 3 = 40
2p + n = 40
13 Al
áp án: B
Câu 39:
Các nguyên t các nguyên t đ u ch a 3 lo i h tăc ăb n n, p ,e. Sai vì Hidro không có n
M i obitan nguyên t ch ch a t iăđaă2ăelectron.
úng
Nguyên t kh i trung bình c a nguyên t hóa h c b ng nguyên t kh i c aăđ ng v có t l s nguyên t

cao nh t.
Sai
Các electron trong l p v đ c s p x p theo các l p t béăđ n l n và trong m t phân l p thì các e s p x p
sao cho s electronăđ c thân là l n nh t. Sai
Các nguyên t liên k t v iănhauăđ gi măn ngăl ng các electron. úng
đi u ki năbìnhăth ng, t t c các nguyên t đ u tr ng thái liên k t hóa h c. Sai
áp án: B
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

Câu 40:
(1) Các ti u phân Ar, K+, Cl- đ u có cùng s đ năv đi n tích h t nhân.(Sai cùng e)
(2) Trong nguyên t s proton luôn b ng s n tron.(Sai)
(3)ă ng v là hi năt ng các nguyên t có cùng s kh i.(cùng s păkhácăn khácăs kh i)
(4) Bán kính c a cation nh h năbánăkínhăc a nguyên t t ngă ng.ă úng
(5) N căđáăthu c lo i tinh th nguyên t .(sai tinh th phân t )
(6)ăKimăc ngăcóăc u trúc tinh th phân t .(sai tinh th nguyên t )
áp án: D
Câu 41:
1. Bán kính ti u phân: Li > Na+ .
ăvìăcùngăthu c chu kì 2 và ZLi  ZNa
2.ăN ngăl ng ion hóa th nh t:ăCaă>ăNa.ăăăăă ăvìătínhăkh c a Na > Ca
3. Nhi tăđ nóng ch y:ăNaă>ăCs.ăăăăăăăăăăăăăăăăăăăă ătheoăSGKăăăăăăă

4. Tính axit: HBr > HCl.
5. Tính kh : HF > HCl.
Sai tính kh là tính axit HF < HCl
6. Tính oxi hóa: HClO3 > HClO4.
ăvìătínhăaxită(Tínhăkh ) c a HClO4 max
áp án: B
Câu 42.
XălàăKă(Ză=ă19ă)ă ăK+
YălàăClă(Ză=ă17)ă ă Cl 
Các phát bi uăđúngă:ă (1)
(2)
(7)
(8)
(1) S h tămangăđi n c a X nhi uăh năs h tămangăđi n c a Y là 4.
úng .Chú ý X,Y là nguyên t nên s h t mang đi n là p và e : (19-17).2= 4
(2) Oxit cao nh t c a Y là oxit axit ,còn oxit cao nh t c aăXălàăoxităbaz .
úng .Cl2O7 là oxit axit c a HClO4 ,K2O là oxit bazo c a KOH
(3) Hidroxităt ngă ng c aăXălàăbaz ăm nhăcòn.Hidroxităt ngă ng c a Y là axit y u.
Sai. HCO4 là axit r t m nh (m nh nh t trong các axit)
(4) Bán kính nguyên t c a Y l năh năbánăkínhănguyênăt c a X.
Sai.X chu kì 4 Y chu kì 3 nên bán kính c a Y nh h n X
(5) X chu k 3,còn Y chu k 4 trong b ng h th ng tu n hoàn.
Sai.X chu kì 4.Y chu kì 3
(6) H p ch t c a Y v iăkhíăhidroătanătrongăn c t o thành dd làm h ng phenolphtalein.
Sai.HCl là axit .Bazo ki m m i làm h ng phenolphtalein
(7).ă âmăđi n c a X nh h năđ âm diên c a Y.
úng.X là kim lo i m nh còn Y là phi kim m nh.
(8) Trong h p ch t,Y có các oxi hóa là =-1,+1,+3,+5 và+7
úng.Theo SGK
Câu 43.

X: 1s22s22p63s1,
Z = 11 NaOH
2 2
6 2
Y: 1s 2s 2p 3s ,
Z = 12 Mg(OH)2
Z: 1s22s22p63s23p1. Z = 13 Al(OH)3
áp án: C
Câu 44:
A. úng.Theo SGK l p 10
B.Sai. i u này ch đúng v i các nhóm chính.
C. úng.Theo SGK l p 10
D. úng.Theo SGK l p 10
áp án: B
Câu 45:
D th y X là P có Z = 15 và Y là S có Z = 16.
A.Sai vì c XăvàăYăđ u là phi kim.
B.Sai.Yăcóă2ăcóă1ăelectronăđ c thân vì c u hình là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

C. úng.C u hình c a X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D.Sai.Oxit cao nh t c a X là P2O5

áp án: C
Câu 46:
R
RH 4
 %R 
 0,75  R  12 v y R là các bon (C)
R4
A. L p ngoài cùng c a nguyên t R ( tr ngătháiăc ăb n)ăcóă2ăelectronăđ c thân.
úng.Vì c u hình c a R là 1s2 2s2 2p 2
B. Phân t RO2 là phân t phân c c.
Sai.Theo SGK l p 11 CO2 là phân t không phân c c
C.
âmăđi n c a nguyên t nguyên t R l năh năđ âmăđi n c a nguyên t nguyên t hiđro.
úng . âm đi n c a hidrolà 2,2 c a các bon là 2,55.
D. Liên k t hóa h c gi a các nguyên t trong phân t RO2 là liên k t c ng hóa tr có c c.
úng. O  C  O do c hai phía l chăđ u v O nên c phân t CO2 không phân c c.
áp án: B
Câu 47:
D dàng suy ra R có 12p và 12e
áp án: A
Câu 48:
A. [Ar]3d104s1.
Ză=ă29ăă Cuăă IB
B. [Ar]3d54s1.
Z = 24 Cr
VIB
10 2
C. [Ar]3d 4s .
Z = 30 Zn
IIB

D. [Ar]3d104s24p1.
Z = 31 Ga
IIIA
áp án: D
Câu 49:
V i các bài toàn liên quan t i BTH các em nên c g ng h c thu c các nguyên t có Z t 1 t i 30.Vi c này
s giúpăchoăcácăemămòăraăđápăánăr t nhanh.V i bài toán này gi i h là khá phí th iăgian.Trongăkhiăđóă:ă
Fe (Z  26)
Cu (Z  24)
Ca (Z  20)
Mg(Z  12) Al(Z  13)
áp án: B
Câu 50:
X (Na);
Y (Mg);
L (Z = Cl);
E (S);
G (Z = O);
Q (Z = F);
T (Z = Ar);
M (K).
áp án: B
Câu 51.
âmăđi n c a nguyên t càng nh thì tính kim lo i càng m nh.Ng c l i,đ âmăđi n c a nguyên t càng
l n thì tính phi kim càng m nh.
Nh : F là phi kim m nh nh tănênăđ âmăđi n l n nhât.(Lo i A,B ngay)
Kăphíaăd i Na nên tính kim lo i m nhăh n.
áp án: D
Câu 52:
C u hình c a X : 1s2 2s2 2p 6

áp án: B
Câu 53:
D th y X là K còn Y là Flo
liên k t trong KF thu c lo i ion.
áp án: C
Câu 54 :
Chú ý : X, Y,Zăthuôcăchuăkiă3 . Khiăđiênătichăhatănhânăt ngătinhăkh ătrongăchuăkiăgiam .Nói cách khác tính
phiăkimăt ngăvàătínhăkimălo i gi m.
áp án : C

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

Câu 55: S electron c aăionăd ngăb ng s electron c a ion âm và s electron c aăionăd ngă+ăionăâmă=ă
20 nên m i ion có 10 electron. Mà trong Y ch có m t m c oxi hóa duy nh tănênăYălàăFlo(F)ăvàăionăd ngă
t ngă ng là Na
Vì Cation R+ có c u hình electron 1s22s22p63s23p6 nên c u hình electron c a R là : 1s22s22p63s23p64s1 (có
4 l p e nên thu c chu kì 4,có 1 e thu c phân l p s ngoài cùng nên thu c nhóm IA).D th y R là K.
áp án: B
Câu 56 :
Trong thi tr c nghi m vi c nh 30 nguyên t đ u tiên c a BTH s giúp các b n x lý các bài toán
v nguyên t và BTH r t nhanh.V i bài toán trên b n nào nh thì d th y X là Clo và Y là Ca.T đóăd
dàngăsuyăraăđápăánăCăngayă.Tuyănhiên,taăc ngăcóăth suy lu n m u m cănh ăsauă:

Nh n th y : ion X- có c u hình là 3s2 3p6  X có c uăhìnhăđ yăđ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 X thu c chu kì 3 ( do có 3 l p ) , X thu c phân nhóm nhóm VII A (vì có 7 e l p ngoài cùng ) Lo i A ,
B
Ion Y+ có c u hình là 3s2 3p6  Y có c uăhìnhăđ yăđ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 Y thu c chu kì 4 ( do có 4 l p ) , Y thu c phân nhóm nhóm IIA (vì có 2 e l p ngoài cùng )
áp án: C
Câu 57 :
C u hình c a X là : 1s22s22p63s23p63d64s2 chu k 4, nhóm VIIIB
áp án: A
Câu 58:
- Xét hai ch t X và Y thu c chu k 1, 2, 3 ta có h pt:
Z X  Z Y  51 Z X  25 (Mn)
lo i vì Mn và Fe đ u thu c kim lo i nhóm B


Z Y  Z X  1
Z Y  26 (Fe)

- Xét hai ch t thu c các chu k 4, 5 ta có h pt:

Z X  Z Y  51 Z X  20 (Ca)


Z Y  Z X  11 Z Y  31(Ga)
Ch n A (vì Ca tác d ng v iăn cătr c, vì v y Ca không kh Cu2+ trong dung d chăđ c)
áp án: A
Câu 59 :
+ R trong h p ch t khí v i H có d ng : RHn
+ R trong h p ch t khí v i O có d ng : R2O8-n
D a vào t l 11:4ă ătaătìmăđ căRă+ănă=ă16ă ăRă=ă12,ănă=ă4ă ăRălàăC.

A sai : do đi u ki năth ng CO2 th khí.
B sai : do C ô th 6 nên ch có 4 electron s.
C sai : C thu c chu kì 2.
Dăđúngă:ăCO2 không phân c c do s khác bi tăđ âmăđi n không nhi u.
áp án: D
Câu 60 :
Chú ý : Khi so sánh bán kính nguyên t thì ta so sánh chu kì (s l păe)ătr c.Nguyên t c a nguyên t nào
có s l p nhi u nh t s l n nh t.Sauăđóătaăxétăt i các nguyên t c a các nguyên t cùng chu kì thì nguyên
t nào có càng nhi u e thì bán kính càng nh do l c hút gi a l p v và h t nhân l n.
áp án: A
Câu 61: Cho các nh năđ nh sau:
(1) Các kim lo i ki măđ u có c u hình là ns1. úng thu c nhóm IA nên c u hình e l p ngoài cùng
là ns1
(2) Các kim lo i ki măđ uătanătrongăn c đi u ki năth ng. úng SGK 12
(3) Các kim lo i ki m là kim lo i nh , có tính kh m nh. úng SGK nâng cao 12 trang 150
(4) Các kim lo i ki măđ u có c u trúc l păph ngătâmăkh i ung SGK 12 nâng cao trang 149
áp án: A
Câu 62: Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t (p, n, e) b ng 58 => X là 58 : 3 = 19 => Z= 19 là Kali
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

Các nh năđ nhăđúng
(1)đúng

(2) K có c u trúc l păph ngătâmăkh iăđúng
(3) K ph n ng m nh li t v iăn c đi u ki năth ng : 2K + H2O - > 2KOH + H2
(4)ăđúngăBánăkínhăc a K > K+
(5)ă úngăđi u ch K ph iădùngăđi n phân nóng ch y: 2KCl - > 2K + Cl2
(6)ăđúngăPhânăth ng dùng ch ng ch u rét h n là phân Kali b m chúng ta hay dùng
Câu 63: Chu kì 3 nhóm A
Ví d : oxit X là SO3 : SO3 + H2O 
 H2SO4
H2SO4 làm dung d chălàmăđ gi y qu tím
Y là Na : Na + H2O 
 NaOH + H2
NaOH làm qu tím hóa xanh
Z là Al v a ph n ng v i NaOH và HCl
S p s p theo chi uăt ngăd n s hi u nguyên t
S < Al < Na
áp án: A
Câu 64: Các phát bi uăđúngălà
1, N u M chu kì 3 thì X là flo.
2, N u R có n electron thì phân t h p ch tăionăđ năgi n gi a X và M có 3n electron.
3, X là nguyên t p và M là nguyên t s.
4, S h tămangăđi n c a M–s h tămangăđi n c a X = 6.
8,ă i n tích h t nhân c a X-< R < M2+.
áp án: B
Câu 65: Các nh năddnhjăđúng
(1) úngăXăcóăc u hình 1s22s22p63s23p63d64s2 => X là Fe thu c chu kì 4 nhóm VIIIB
(2)ă úng
(3) Trong m t chu kì nhóm A bán kính nguyên t giàm d n hi
(4)ă úngăđãănêuă các bài t p trên
áp án: C
Câu 66: H p ch t khí v iăhiđroăc a m t nguyên t là RH4

H p ch t c a cao nh t v i oxi là RO2
16*2
%O =
*100  53,33  R  31  Si
R  32
áp án: C
Câu 67: Công th c c a Y v i hidro YH2
2
%H =
*100  5,88  Y  32  S
Y 2
áp án: C
Câu 68:
RH3 => oxit cao nh t là R2O5
%O = 16*5
*100  74, 04  R  14  N
R *2  16*5
áp án: C
Câu 69 :
(1).Sai.BTHăđ c s p x p theo chi uăđi n tích h tănhânăt ngăd n.
(2). úng.TheoăSGKăl p 10.
(3). úng.Cácănguyênăt có cùng s l p e s đ c x p vào 1 chu kì.
(4). úng. Các nguyên t có cùng s electron hoá tr trong nguyên t đ c x p thành m t c t hay
còn g i là nhóm.
(5).Sai.Trong cùng m t l p (chu kì) bán kính nguyên t gi măkhiăZăt ng.
(6). úng.Theoăcácăgi i thích bên trên.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

B ng tu n hoàn

(7). úng.Vìăcácănguyênăt đ u chu kì là kim lo i và cu i chu kì là phi kim.
(8). úng.TheoăSGKăl p 10.
(9).Sai.Ví d nhóm IA có H không gi ng v i các kim lo i ki m.
áp án: B
Câu 70.
(1).Sai.Khi s hi u nguyên t t ngăngh aălàăs l păeăt ngăhayăs liên k t gi a l p v và h t nhân
gi m.N ngăl ng c a e l năh nănênăd thoát ra kh i nguyên t h n.Hayătínhăkimălo iăt ng.
(2).Sai. Chu kì là dãy nguyên t có cùng s l p electron.
(3).Sai. Trong b ng HTTH hi n nay, s chu kì nh (ng n) và chu kì l n (dài) là 3 và 4.
(4).Sai.N ngăl ng ion hóa nh nh t là kim lo i m nh nh t.Nó là các kim lo i ki m thu c nhóm
IA.
(5).Sai.Trong m tăchuăkìăđiăt trái qua ph i tính kim lo i GI M d n.
(6). Trong m tăchuăkìăđiăt trái qua ph iătínhăphiăkimăT NGăd n.Nh là Flo là phi kim m nh nh t.
(7). Sai.Trong m tăphânănhómăchínhăđiăt trên xu ngăd i tính kim lo iăT NGăd n.Nh là Cs là
kim lo i m nh nh t vì ta không xét Fr là nguyên t phóng x .
(8). Sai.Trong m tăphânănhómăchínhăđiăt trên xu ngăd i tính phi kim Gi m d n.
áp án: A
Câu 71 :
(1).Trong m t chu kì bán kính gi măkhiăđi nătíchăt ng,trongăm t phân nhómăbánăkínhăt ngăkhiăZăt ng.
(3). Trong m t chu kì tính kim lo i gi măkhiăđi nătíchăt ng,trongăm t phân nhóm tính kim lo iăt ngă
khiăZăt ng.
(4). Trong m tăchuăkìătínhăphiăkimăt ngăkhiăđi nătíchăt ng,trongăm t phân nhóm tính phi kim gi m khi
Zăt ng.
(5). Trong m tăchuăkìăđ âmăđi năt ngăkhiăZăt ngăvàătrongăm tăphânănhómăđ âmăđi n gi m khi Z

t ng.
áp án: D
Câu 72 :
S phát bi u sai là :
(1).Sai.V trí c a nguyên t X trong b ng tu n hoàn là ô s 16, chu kì 3, nhóm VIA.Vì có Z=16,có
3 l p electron và electron cu i cùng thu c phân l p p.
(2).Sai.C u hình c a X là : 1s 2 2s 2 2p6 nên X thu c chu kì 2 và nhóm VIIIA.
(3).Sai.X thu c ô th 8 , chu kì 2 nhóm VIA.
(4).Sai. Nguyên t có c u hình electron hóa tr là (Ar) 3d104s1 thu c chu kì 4 ,nhóm IB.
(5). Sai.Các nguyên t h dăvàăfă(phânănhómăB)ăđ u là kim lo i.
(6). úng.TheoăSGKăl p 10.
(7).Sai.Phi kim m nh nh t là Flo.
(8). úng.F,ăO,ăN,ăPăcóăđ âmăđi n l năl t là : 4
3,5
3
2,1
áp án: C
Câu 73 :
V quy lu t trong BTH các b n c năl uăýăm t s đi m sau :
(1) V so sánh bán kính nguyên t (ion) thì nguyên t (ion) nào có nhi u l p e nh t s có bán kính
l n nh t.N u có cùng s l p (chu kì) thì bán kính nguyên t (ion) nào có Z bé thì bán kính s l n.Trong
m tăchuăkìăđiăt trái qua ph i thì bán kính gi m d n.Trong m tăphânănhómăđiăt trên xu ng bán kính
nguyên t t ngăd n.
(2) V tính kim lo i,phiăkimă(tráiăng c nhau).Chú ý quan tr ng là F là phi kim m nh nh t và Cs là
kim lo i m nh nh tăđ suy ra.Trong m tăchuăkìăđiăt trái qua ph iătínhăphiăkimăt ngăd n và tính kim lo i
gi m d n.Trong m tăphânănhómăđiăt trên xu ng tính kim lo iăt ngăđ ng th i tính phi kim gi m.
(3)ăTínhăbazoăt ngăt tính kim lo iăcònătínhăaxităt ng t tínhăphiăkim.Chúăýăđ c bi c v i nhóm
Halogen v tính axit HF < HCl < HBr < HI.
áp án: D
Giáo viên: V Kh c Ng c

Ngu n:
Hocmai.vn
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -