Bai 14 1 bai toan dien phan p1

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

BÀI TOÁN

Bài toán đi n phân

I N PHÂN

(TÀI LI U BÀI GI NG)

Giáo viên: V KH C NG C
ây là tài li u tóm l

c các ki n th c đ i kèm v i bài gi ng “Bài toán đi n phân (Ph n 1)-” thu c Khóa h c luy n thi

THPT qu c gia PEN-M : Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn.

có th n m v ng ki n

th c ph n “Bài toán đi n phân (Ph n 1)”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i bài gi ng này.

*) Nguyên t c chung
Coi bài t p đi n phân là m t bài toán hóa h c bình th ng, trong đó ph ng trình đi n phân chính là
ph ng trình ph n ng
*) M t s l u ý
AIt
- Quan h gi a I, t và ne, m 
F
F (h ng s Faraday) = 96500 = 1,6 . 10-19 . 6,02 . 1023
(đi n tích c a 1e ) ( s Avogađro)

 F  96500  đi n tích c a 1mol e
It
F
- N u đ bài cho I và t  ne và đ s d ng s li u ne  c n (s e trao đ i) trong ph
 ne 

ng trình đi n phân

1
dpdd
Ví d : CuSO4  H 2O 
 Cu  O2  H 2 SO4 (2e)
2
- mdd sau đi n phân gi m = mKL  + m 
 cung t
- N u m c n i ti p các bình đi n phân: I nh nhau 
 ne nh nhau

Ví d 1: i n phân 200ml dung d ch CuSO 4 (d = 1,25g/ml) v i đi n c c tr , I = 5A, sau t (s) th y kh i
l ng dung d ch gi m 8g thì d ng đi n phân.
k t t a h t ion Cu2+ còn l i trong dung d ch sau đi n
phân c n dùng 100ml dung d ch H2 S 0,5M. C %CuSO4đ và giá tr c a t l n l t là:
A. 12% và 4012s
B. 9,6% và 3860s
C. 12% và 3860s
D. 9,6% và 4396s
H ng d n

1
dpdd

 Cu O2   H 2 SO4
CuSO4 dp  H 2O 
2


mdd giam  mCuO  8 g hay 0,1mol
CuSO 4đ   0,1
CuSO  H S  CuS   H SO
4 du
2
2
4

 0, 05
0, 05

n

CuSO4 d

 0,15mol  C %CuSO4 d 

0,15.160
.100%  9, 6%
200.1, 25

ne F 0, 2.96500

 38605
5

I
áp án B
t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán đi n phân

Ví d 2: i n phân (v i đi n c c tr ) 200ml dung d ch CuSO 4 n ng đ x mol/l, sau m t th i gian thu
đ c dung d ch Y v n còn màu xanh, có kh i l ng gi m 8(g) so v i d ung d ch ban đ u. Cho 16,8g b t Fe
vào Y, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c 12,4g kim lo i. Giá tr cu x là:
A. 2,25
B. 1,5
C. 1,25
D. 3,25
H ng d n
1

dpdd
 Cu O2   H 2 SO4
CuSO4 dp  H 2O 
2

mdd giam  8 g  mCuO hay 0,1mol

 0,1

CuSO 4đ  CuSO4 du  Fe  Cu   FeSO4

a
a
 a
 H 2 SO4  Fe  FeSO4  H 2

0,1
 0,1
mKL gi m = 16,8 – 12,4 = 56 (a + 0,1) – 64a  a = 0,15mol
0, 25
  nCuSO4 d  0, 25mol  x  CMCuSO 
 1, 25M
4d
0, 2
áp án C
Ví d 3: i n phân v i đi n c c tr 200ml dung d ch AgNO 3 1M v i dòng đi n I = 3,86A trong th i gian
t(s) thu đ c dung d ch X (H% = 100%). Cho 16,8g b t Fe vào X th y thoát ra khí NO (s n p h m kh duy
nh t c a N +5 ) và sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c 22,7g ch t r n. Giá tr c a t là:
A. 2000
B. 2500
C. 3600
D. 5000
H ng d n
Vì 22,7 > 16,8  kh i l ng kim lo i t ng  sau đi n phân, dung d ch X còn AgNO 3d
Vì nNO   0, 2  nFe  0,3  Fe d sau ph n ng (dung d ch sau ph n ng ch có Fe +2
3


1
dpdd
 2 Ag O2  2 HNO3
2 AgNO3 pu  H 2O 
2

x
x
AgNO3d  
2 AgNO  Fe  Fe( NO )  2 Ag 
3 du
3 2


y
y
0,5 y
Khi thêm Fe: 8HNO 3 + 3Fe  3Fe(NO3 )2 + 2NO + 4H2 O
3x
x
8
 nAgNO3d  x  y  0, 2mol

Gi thi t  
3x
mKl tan g  108 y  56(  0,5 y)  22, 7  16,8
8

 x  y  0,1mol

3,86t
 ne  x  0,1mol 
 t  2500s
96500
áp án B
Ví d 4: Hòa tan m(g) h n h p X g m (Cu, Fe) trong dung d ch H2 SO4 đ, t0, d thu đ c dung d ch Y và
V(l) SO2 (đo 27,3o C; 1 atm). Pha loãng Y r i đi n phân dung d ch thu đ c v i đi n c c tr , I = 9,65A.
Sau 13 phút 20s, catot b t đ u thoát ra khí thì d ng đi n phân. Bi t dung d ch sau đi n phân tác d ng
v a h t v i 80ml dung d ch KMnO 4 0,05M. Giá tr c a V là:
A. 1,56
B. 1,34
C. 1,12
D. 1,48
H ng d n
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

It 9, 65(13.60  20)

 0, 08mol
96500
F
 SO2

3

Cu  0.03  H 2 SO4đ , t0 , du   Fe
H nh pX 

   2
dpdd( ne  0,08)


 Fe  0, 02
Y Cu
  H  du 3
2
  1, Fe  e  Fe
0, 02 0, 02

Bài toán đi n phân

Khi đi n phân: ne 

B o toàn e : ne  2nCu  3nFe  2nSO 2
2.0,03  3.0,02  2.nSO2
áp án D

2, Cu 2  2e  Cu 
0, 03 0, 06
1
3, H   e  H 2
2

 Fe2  KMnO4
3


 Fe
dd 
0, 004  2
 Mn
H 


ne  nFe2  5nKMnO4
 nFe2  0, 02mol

22,41,1
 nSO2  0,06 
V  1, 48l

Ví d 5: H n h p X g m Fe và Cu, trong đó Fe chi m 52,24% v kh i l ng. Cho 16,08 h n h p X tác
d ng v i 113,4g dung d ch HNO 3 40% t i khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c dung d ch Y và khí
NO (là s n ph m kh duy nh t c a N +5 ). i n phân dung d ch Y v i các đi n c c tr , c ng đ I = 5A
trong 8492s thì th y kh i l ng c a catot t ng m(g). Giá tr c a m là:
A. 12,16
B. 14,07
C. 13,28
D. 11,02
H ng d n
113, 4.0, 4
nHNO3 
 0, 72mol  4nNO
63
3
 nNO  0,18mol 

 ne(N+5 nh n) = 0,54mol
Cách 1: mFe = 16,08.0,5224 = 8,4g hay 0,15mol
mCu = 7,68g hay 0,12mol
Vì: 2.0,15 + 2.0,12 = 0,54 = ne (N+5 nh n ) t i đa
1, Cu 2  2e  Cu 

0,15Fe2 dpdd
0,12 0, 24 0,12  64
 dd Y 


tai
catot
:

2
2
0,12Cu
2, Fe  2e  Fe 

0, 2
0,1 56

m  13, 28 g
áp án C
Cách 2
Fe cho 0,54 e
n

 Fe

dd  2

Cu
Cu nh n 0, 44e
16, 08 g dpdd
0,1
 th c t , kim lo i ch cho 0,1 mol e mKL gi m =
.56  2,8 g , mKL(  )  13, 28 g
2

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán đi n phân

Ví d 6: Khi đi n phân 1000g dung d ch AgNO 3 5,1% t i khi catot thoát ra 10,8g ch t r n thì d ng đi n
phân. Cho thêm vào bình 500g dung d ch CuCl2 13,5% r i đi n phân cho đ n khi anot thoát ra 8,96l 
(đktc). C% c a ch t tan trong dung d ch sau cùng là:
A. 1,25% Cu(NO3)2
B. 1,33% Cu(NO3)2
C. 0,42% HNO3
D. 2,56 HNO3
H ng d n
1
dpdd

+) Khi đi n phân dung d ch AgNO 3 : 2AgNO 3 + H2O 
 2Ag
O2  2 HNO3
2
0,3mol
0,1mol 0,025 0,1mol
0,1mol
Còn 0,2mol AgNO 3 d
+) Thêm 0,5mol CuCl2 : CuCl2 + 2AgNO 3 
 2AgCl  +Cu(NO 3 )2
0,5mol 0,2mol
0,2
0,1
0,1
Còn 0,4mol CuCl2 d
0,1HNO3
dpdd
CuCl2 
 Cu  Cl2  (v a đ )

+) i n phân dung d ch sau ph n ng: 0, 4CuCl2 du
0,4mol
0,1Cu ( NO ) 0,4mol
3 2

+) mdd sau p = 1000 + 500 – 10,8 – 0,025.32 – 0,2.143,5 – 0,4.135 = 1414,7g
0,1.63
0,1.188
.100%  0, 445% và  C %Cu ( NO3 )2 
.100%  1,33%

 C % HNO3 
1414, 7
1414, 7
áp án B

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

5 L I ÍCH C A H C TR C TUY N






Ng i h c t i nhà v i giáo viên n i ti ng.
Ch đ ng l a ch n ch ng trình h c phù h p v i m c tiêu và n ng l c.
H c m i lúc, m i n i.
Ti t ki m th i gian đi l i.
Chi phí ch b ng 20% so v i h c tr c ti p t i các trung tâm.

4 LÍ DO NÊN H C T I HOCMAI.VN
 Ch ng trình h c đ c xây d ng b i các chuyên gia giáo d c uy tín nh t.

i ng giáo viên hàng đ u Vi t Nam.
 Thành tích n t ng nh t: đã có h n 300 th khoa, á khoa và h n 10.000 tân sinh viên.
 Cam k t t v n h c t p trong su t quá trình h c.

CÁC CH

NG TRÌNH H C CÓ TH H U ÍCH CHO B N

Là các khoá h c trang b toàn
b ki n th c c b n theo
ch ng trình sách giáo khoa
(l p 10, 11, 12). T p trung
vào m t s ki n th c tr ng
tâm c a kì thi THPT qu c gia.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Là các khóa h c trang b toàn
di n ki n th c theo c u trúc c a
kì thi THPT qu c gia. Phù h p
v i h c sinh c n ôn luy n bài
b n.

Là các khóa h c t p trung vào
rèn ph ng pháp, luy n k
n ng tr c kì thi THPT qu c

gia cho các h c sinh đã tr i
qua quá trình ôn luy n t ng
th .

Là nhóm các khóa h c t ng
ôn nh m t i u đi m s d a
trên h c l c t i th i đi m
tr c kì thi THPT qu c gia
1, 2 tháng.