Tài liệu giảng dạy hóa đại cương ở đại học chương (2)

Phần mục lục

STT

Trang 3

NỘI DUNG

Trang

Lời nói đầu

1

Mục lục

3

Chương mở đầu

7

Chương 1 Cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa
học

14

1.1 Cấu tạo nguyên tử

14

1.1.1 Thành phần nguyên tử

14

1.1.2 Mẫu cấu tạo nguyên tử của Bohr

14

1.1.3 Mẫu cấu tạo nguyên tử theo cơ học lượng tử

15

1.1.4 Hàm sóng và các nghiệm

16

1.1.5 Bốn số lượng tử đặc trưng cho trạng thái của electron trong nguyên
tử

18

1.1.6 Obitan nguyên tử

20

1.1.7 Sự phân bố các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản

21

1.2 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

24

1.2.1 Định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

24

1.2.2 Cấu trúc của HTTH

24

1.2.3 Biến thiên tuần hoàn về cấu tạo nguyên tử và tính chất của các
nguyên tố.

27

Câu hỏi và bài tập
Chương 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
2.1 Những đặc trưng cơ bản của liên kết hóa học

30
36
36

2.1.1 Năng lượng liên kết

36

2.1.2 Độ dài liên kết

37

2.1.3 Góc liên kết

38

2.1.4 Độ bội liên kết theo liên kết hóa trị

38

2.2 Liên kết ion theo Kossel

38

2.3 Liên kết cộng hoá trị theo Lewis.

39

2.4 Liên kết cộng hoá trị theo Thuyết VB (Valence – Bond).

40

2.4.1 Những luận điểm cơ bản của phương pháp liên kết hóa trị

40

2.4.2 Hóa trị của nguyên tố theo phương pháp VB

40

2.4.3 Tính định hướng của liên kết cộng hóa trị

41

2.4.4 Liên kết cho – nhận

41


Phần mục lục

STT

Trang 4

NỘI DUNG

2.4.5 Các kiểu liên kết cộng hoá trị
2.5 Sự lai hoá và dạng hình học của phân tử.

Trang
42
42

2.5.1 Điều kiện ra đời của thuyết lai hóa

42

2.5.2 Các kiểu lai hóa giữa các obitan ns và np

43

2.5.3 Điều kiện lai hoá bền

44

2.5.4 Dự đoán kiểu lai hoá và dạng hình học của phân tử

45

2.6 Liên kết cộng hoá trị theo phương pháp MO

46

2.6.1 Nội dung cơ bản.

46

2.6.2 Điều kiện tổ hợp có hiệu quả các AO.

47

2.6.3 Các đặc trưng của liên kết cộng hoá trị trong phương pháp MO

47

2.6.4 Giản đồ năng lượng các MO đối với H 2+ , H 2 , He2+ , He2 .

47

2.6.5 Giản đồ năng lượng MO của các phân tử A2 thuộc chu kỳ 2.

50

2.6.6 Giản đồ năng lượng MO của các phân tử AB có hai hạt nhân khác
nhau của các chu kỳ 1 và 2.

53

Câu hỏi và bài tập
Chương 3 Nhiệt động hóa học

54
59

3.1 Một số khái niệm và định nghĩa

59

3.2 Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hoá học.
Nhiệt hoá học

60

3.2.1 Nội năng

60

3.2.2 Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học

60

3.2.3 Áp dụng nguyên lý 1 cho một số quá trình

61

3.2.4 Nhiệt hóa học

63

3.2.5 Tính hiệu ứng nhiệt của các quá trình khác nhau

65

3.2.6 Nhiệt dung

68

3.2.7 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng – Định luật
Kirchhoff

69

3.3 Nguyên lý thứ hai của nhiệt động học

71

3.3.1 Quá trình thuận nghịch và bất thuận nghịch

71

3.3.2 Phát biểu nguyên lý thứ hai nhiệt động học

72

3.3.3

Áp dụng nguyên lý hai cho việc xác định chiều hướng diễn ra
trong hệ cô lập

73

3.3.4 Chiều, điều kiện tự diễn biến, điều kiên cân bằng trong hệ không

77


Phần mục lục

STT

Trang 5

NỘI DUNG

Trang

cô lập.
3.4 Cân bằng hóa học

79

3.4.1 Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học

79

3.4.2 Cân bằng hóa học

80

3.4.3 Định luật tác dụng khối lượng và các hằng số cân bằng

80

3.4.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

84

3.4.5 Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier (Lơsatơlie)

87

Câu hỏi và bài tập
Chương 4 Dung dịch

88
96

4.1 Các khái niệm cơ bản

96

4.2 Dung dịch không điện ly

99

4.2.1 Dung dịch chứa chất tan không bay hơi không phân ly. Áp suất hơi
bão hoà của dung dịch

99

4.2.2 Nhiệt độ đông đặc và phương pháp nghiệm lạnh

99

4.2.3 Nhiệt độ sôi và phương pháp nghiệm sôi
4.3 Dung dịch chất điện ly

102
103

4.3.1 Tính bất thường của các dung dịch axit, bazơ và muối

103

4.3.2 Một số định nghĩa

104

4.3.3 Thuyết axit – bazơ

105

4.3.4 Tích số ion của nước

106

4.3.5 Hằng số điện ly axit và hằng số điện ly bazơ

106

4.3.6 pH của dung dịch

107

4.3.7 Tích số tan của chất điện ly ít tan

110

Câu hỏi và bài tập
Chương 5 Động hóa học

113
117

5.1 Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

117

5.2 Bậc phản ứng, phân tử số và cơ chế phản ứng

118

5.3 Phương trình động hóa học của một số phản ứng đồng thể đơn
giản.

121

5.3.1 Phản ứng bậc 1

121

5.3.2 Phản ứng bậc 2

122

5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

123

5.4.1 Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

123


Phần mục lục

STT

Trang 6

NỘI DUNG

Trang

5.4.2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

123

5.4.3 Ảnh hưởng của chất xúc tác

125

Câu hỏi và bài tập
Chương 6 Chiều phản ứng oxi hóa - khử và các quá trình điện hóa

128
134

6.1 Phản ứng oxi hóa - khử và nguyên tắc biến hóa năng thành
điện năng

134

6.2 Các loại điện cực

135

6.2.1 Điện cực loại một

135

6.2.2 Điện cực loại hai

135

6.2.3 Điện cực oxi hóa - khử

136

6.3 Điện thế của điện cực

136

6.4 Suất điện động của pin điện hóa

138

6.4.1 Định nghĩa

138

6.4.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động của pin – công thức
Nernst

139

6.5 Chiều và hằng số cân bằng của phản ứng oxh – khử xảy ra
trong dung dịch nước

139

6.6 Sự điện phân

140

6.6.1 Định nghĩa

140

6.6.2 Hiện tượng điện phân các chất điện ly trong nước

140

6.6.3 Định luật điện phân

142

6.7 Sự ăn mòn kim loại

142

Câu hỏi và bài tập

142

Tài liệu tham khảo

149