DI N ÀN BOXMATH.VN
Trang 1
“Ng i b v p ngã là ng i dám li u mình. Qua cách h
cách h gi i quy t khó kh n trong t ng lai.”
i phó v i sai l m, ta có th
oán d
c
(Bill Gates)
“Không có con
ng thành công nào rãi y hoa h ng” .Trong cu c s ng c ng nh torng h c t p
t
c thành công ai c ng ph i tr i qua ôi l n th t b i nh ng b n ã v t qua nh ng th t b i
ó nh th nào, cách th c
b n v t lên trên b n thân mình ra sao ó m i là i u quan tr ng.
M t ng i
c ánh giá là thành công d a trên thành qu
t
c ch không ph i là nh ng sai
l m trên hành trình chinh ph c c m … i u b n c n làm là gi i quy t khó kh n ch không ph i
là l n tránh, ph i bi t li u mình
v t qua b i vì ch có nh ng tr i nghi m th c t m i làm cho ta
l n d n và tìm ra
c nh ng ph ng th c m i t i u h n. Th c t là con
ng mòn ã
c
ng i khác khai hoang thì khá an toàn, nh ng ch ng th nào mang l i cho b n nh ng i u thú v
so v i chính b n t khám phá, t tìm tòi, sáng t o, vì ó là cái tuy t m trong h c t p, trong kh
n ng t duy và trí tu v n có c a con ng i .
V y chúng ta ph i làm sao
kh c ph c nh ng sai l m ? Cách t t nh t là hãy ti n t i s
n gi n
và hoàn h o b n thân.
gi m i nh ng sai l m c ng nh vi c ti n t i hai t “ n gi n” cu n
sách “ TUY N T P HÓA H C” s là m t ph ng ti n h u ích cho các b n, giúp b n : “ K t t a
ni m vui, bay h i n i bu n và…th ng hoa trí tu ”
Ban biên t p ã tuy n ch n nh ng bài t các topic trên di n àn .
B ng t t c s chân thành và lòng nhi t huy t, chúng tôi hi v ng ây s là m t ph n hành trang
giúp ích nhi u cho b n trên hành trình tr thành tân sinh viên s p t i . Hãy b t u t nh ng th
n gi n nh t, hãy
quá kh là kinh nghi m, hi n t i là b phóng và t ng lai t t nhiên s là ích
ta h ng n v i t t c nh ng ng t ngào c a thành công.
Hy v ng cu n sách s h u ích không ch cho các b n h c sinh, mà còn c các b c ph huynh, th y cô giáo.
Và trong quá trình biên so n không th tránh kh i sai sót, r t mong các b n thông c m m i góp ý xin g i
v ban biên t p theo a ch :
Xin chân thành c m n!
T ng ch biên.
Ph m Duy Hi n – duyhien2110.
.
Trang 2
1. Ph m Duy Hi n – (2009 – 2012 ) – Tr ng THPT Lê H ng Phong – Phú Yên.
2.
ng Nguy n Duy Nhân – (2009 – 2012) – Tr ng THPT Sào Nam – Qu ng Nam.
3. V Huy Hoàng - (2009 – 2012) – Tr ng THPT Tây Th y Anh - Thái Bình.
Trình bày bìa: Ph m Tu n Kh i
L i nói đ u: Tr n Th Thùy D ng - (2009 – 2012 ) – Tr ng THPT Chuyên Nguy n
Quang Diêu – ng Tháp.
Ch u trách nhi m trình bày, so n th o: Ph m Duy Hi n.
Trang bìa
Trang 1
L i nói đ u
Trang 2.
Ban biên t p
Trang 3.
M cl c
Trang 3.
Ph n A. S l
c lý thuy t
Trang 4.
Ph n B. Bài t p
Trang 10.
Ch
ng I. Hóa Vô c
Trang 10.
Ch
ng II. Hóa H u c .
Trang 49.
Ch
ng III. Chuyên đ S đ ph n ng và ph
Ch
ng IV. M t s bài t p có h
Ch
ng V. Nh ng bài t p hóa mang th
ng trình.
ng d n gi i.
ng hi u c a boxmath.
Trang 73.
Trang 78.
Trang 93.
Trang 3
M TS
NH LU T TRONG GI I TOÁN HÓA H C VÀ M T S PH
NG PHÁP GI I.
I. nh lu t b o toàn nguyên t và đ nh lu t b o toàn kh i l ng.
1. Phát bi u.
- Trong ph n ng hóa h c thì các nguyên t và kh i l ng c a các nguyên t đó luôn luôn đ c b o toàn, ngh a là
nguyên t và kh i l ng nguyên t không m t đi mà chuy n t ch t này sang ch t khác.
2. H qu .
a. Ngo i tr các ph n ng h t nhân, không có m t ph n ng hóa h c nào làm m t đi hay xu t hi n các nguyên t l .
b. Trong ph n ng hóa h c, t ng kh i l ng các ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i l ng các ch t t o thành.(
ây là đ nh lu t b o toàn kh i l ng do Lômônôx p và Lauvisier tìm ra vào th kí XVIII)
Ph ng pháp này còn m r ng cho m t s tr ng h p không ph i là nguyên t .
Ví d nh b o toàn liên k t hay đ nh lu t b o toàn electron ( ta xét đ n trong m t s ph ng pháp gi i).
Sau đây là m t s ví d .
Ví d 1. Trong m t bình kín dung tích 16 lít ch a h n h p h i ba r u đ n ch c A, B, C và 13,44gam khí O2 , nhi t
đ và áp su t trong bình là 109, 2o C và 0,98 atm. B t tia l a đi n đ đ t cháy h t r
u, sau đó đ a nhi t đ bình v
136 C , áp su t trong bình lúc này là P. Cho T t c các khí trong bình sau khi đ t cháy l n l t đi qua bình 1 đ ng
H 2 SO4 đ c, bình 2 đ ng KOH đ c. Sau thí nghi m th y kh i l ng bình 1 t ng lên 3,78gam, còn bình 2 t ng
o
6,16gam
a. Tính áp su t P
b. Tính công th c phân t c a các r u A, B, C bi t r ng B, C có cùng s nguyên t cacbon và s mol c a r
b ng 5/3 t ng s mol c a các r u B và C.
L i gi i.
Cách 1.
T ng s mol c a các khí trong bình kín.
uA
16.0,98
P.V
13, 44
0, 5mol ; S mol O2 là
R.T (109, 2273).0, 082
32
t ng s mol 3 r u A, B, C : 0,5 0, 42 0, 08 mol
a) G i C x H y OH 7 , C x H y OH , C x " H y " OH là công th c c a A, B, C và a, b, là các s mol t ng ng.
n
y 1
y 1
C x H y OH x O2 xCO2
H 2O a
4 4
2
y 1
y 1
C x H yOH x O2 xCO2
H 2O b
4 4
2
y" 1
y" 1
C x" H y"OH x" O2 x"CO2
H 2O c
4 4
2
Ta có: a b c 0, 08
6,16
S mol CO2 thoát ra: xa x 'b x"c
0,14mol
44
y 1
y 1 y" 1
a
b
c 0, 21mol ya yb y"c 0,34
2
2 2
y 1
y 1
y" 1
s mol O2 c n dùng đ đ t cháy A,B,C: x a x b x" c
4 4
4 4
4 4
ya yb y"c a b c
xa xb x"c
0,14 0, 0085 0, 02 0, 205mol
4
4
S mol O2 d : 0, 42 0, 205 0, 215
V y s mol sau khi ph n ng:
Trang 4
nCO2 nH 2 O nO2 d 0,14 0, 21 0, 215 0,565mol
Ta có: n
P.V
RTn 0, 082(136,5 237).0,565
P
P 1,186atm
RT
V
16
V y áp su t sau ph n ng là 1,186atm
b. Do s cacbon c a B, C b ng nhau nên ta g i
Cn H 2n 1 2 x OH ----- Cm H 2 m 1 2 y OH ----- Cm H 2 m1 2 z OH
(A)---------------------------(B)----------------------------(C)
Là công th c c a r u A, B, C trong đó x, y, z là s n i đôi trong m ch hiđrocacbonvà a, b, c là s mol t
3 r u.Ph n ng đ t cháy r u:
ng ng c a
3n x
O2 nCO2 (n 1 x ) H 2O
2
3m y
Cm H 2 m 1 2 y OH
O2 (m 1 y ) H 2O
2
3m z
Cm H 2 m1 2 z OH
O2 (m 1 z ) H 2O
2
Ta có t ng s mol 3 r u: a b c 0, 08 (1)
5
5
Do: nA (nB nC ) a (b c) (2)
3
3
S mol CO2 : na m(b c) 0,14 (3)
Cn H 2n 1 2 x OH
S mol H 2O : ( n 1 x) a ( m 1 y )b ( m 1 z )c 0, 21 (4)
na m(b c ) a b c xa yb zc 0, 21
xa yb zc 0, 01
T (1)(2) a 0, 05 và b c 0,03
T (3) 0, 05n 0, 03m 0,14 5n 3m 14
n
1
2
3
m
3
L
âm
n 1, m 3 R u ( A) ch có 1C, r u ( B), (C ) có 3C
Do (A) ch có 1C nên không có n i đôi hay n i ba trong m ch (A) là r
u đ n no,suy ra: x = 0 V y công th c
( A) : CH 3OH
T (5) yb + zc = 0,01 (*) Công th c c a (B), (C): C3 H 7 2 y OH , C3 H 7 2 z OH
B, C có th là r u đ n no, r u đ n có m t n i đôi ho c r u đ n có 1 n i ba. Dođó B, C có th là m t trong các
tr ng h p sau:
B, C là 2 r u đ n no không ch a n i đôi, n i baLúc đó ta suy ra t (*) : y 0, z 0
Thay vào (4) na m(b c ) a b c xa yb zc 0, 22 0, 21 (không th a mãn).
(B), (C) có th là 1 r u đ n no và 1 r u có m t n i đôi, suy ra trong phân t (C)có ch a 1 n i đôi
y 0, z 1 T ( * ) yb zc 0, 01 c 0, 01; b 0, 02 (th a mãn)
V y công th c c a (B), (C) là: C3 H 7 OH và C3 H 5 OH
(B), (C) là 2 r u đ n no có n i đôi y z 1 Lúc đó yb zc b c 0, 01?0, 03 (lo i)
(B), (C) là 2 r u đ n có 1 n i ba y z 2 T ( * ) 2(b c) 0, 01 b c 0, 005 (lo i)
(B) có 1 n i đôi, (C) có m t n i ba.
T ( * ) b 2c 0, 01b c 0, 03 b 0, 03 c c 0, 03 0, 01 (lo i)
(B) có m t n i ba, (C) là r u đ n no. Lúc đó y 2, z 0
T ( * ) yb zc 2b 0, 01
b 0, 005 c 0, 025 (th a mãn)
Trang 5
Công th c ( B), (C ) là: C3 H 3OH , C3 H 7 OH
V y công th c c a (A): CH 3OH , công th c c a ( B) và (C ) là: C3 H 7 OH
và C3 H 5 OH ho c C3 H 7 OH và C3 H 3OH
Cách 2.
a.Tính ra: nAncol 0, 08mol
nCO2 0,14mol và nH 2O 0, 21mol
nh lu t b o toàn O: Suy ra O2 ph n ng là: nPu 0, 205mol
Do đó: ndu 0, 215mol
n au 0, 21 0, 215 0,14 0,565mol
s
0,39.0, 082.409
1,1843atm
16
b. S C trung bình: N C 1, 75 suy ra A ph i là CH 3OH : amol
P
(Vì B và C có cùng s C)
G i B và C: Cn H y O : bmol
H : a b 0, 08 ; 3a 5b
Suy ra: a 0, 05 và b 0, 03
Ta có: 0, 05 0, 03n 0,14 n 3
y
0, 21 y 7,33
2
Suy ra: C3 H 6O và C3 H 8O
2.0, 05 0,03.
Ho c: C3 H 4 O ho c C3 H 8O
Ví d 2. Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen và 0, 23 mol hidro trong 1 bình kín v i
1 ít b t Ni nhi t đ cao đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p Y có t kh i h i so v i H 2 là
22,75.D n h n h p Y đi qua bình đ ng 1 l
ng d dung d ch AgNO3 / NH 3 thu đ
c m gam k t t a và 3.584 lít h n
h p khí Z(đktc) thoát ra kh i bình.Bi t t kh i h i c a Z đ i v i H 2 là 22.75.Th tích dung d ch Br2 0.5M nh nh t
c n dùng đ làm no hoàn toàn h n h p Z là:
A.0,16(l)
B.0,32(l)
C.0,08(l)
D.0,64(l)
L i gi i:
M Y 45,5 do đó H 2 đã h t.
Ta có nY 0, 04 0,13 0, 03 0, 2 mol mY 45,5.0, 2 9,1g
nZ 0,16mol mZ 7, 28 g
G i x,y là s mol c a C2 H 2 và C4 H 4 d .
ta có: x y 0, 04 và 26 x 52 y 1,82 x 0, 01; y 0, 03
Nh v y ban đ u t ng s mol liên k t pi là: n 0, 03.2 0,1.3 0, 03 0,39 mol
S liên k t pi b bão hoà là: 0,23mol
Còn l i:0,16mol
Nh v y: V 0,32(l ) B .
II. nh lu t b o toàn đi n tích và đ nh lu t b o toàn eletron.
1. D nh lu t b o toàn đi n tích.
Phát bi u th nh t.Trong m t dung d ch, t ng đi n tích d ng b ng t ng đi n tích âm.
Phát bi u th hai: Trong m t ph n ng ion rút g n thì t ng đi n tích các ion tr c ph n ng b ng t ng đi n tích các
ion sau ph n ng.
H qu :
H qu 1. Trong m t dung d ch thì t ng s mol đi n tích âm b ng t ng s mol đi n tích d ng.
Trang 6
Ví d : Trong m t dung d ch g m a(mol) ion Ca 2 ; b(mol) Fe3 và c(mol) SO42 thì đi n tích d
ng là
2a 3b(mol )
Và c a đi n tích âm là 2c(mol )
Ta có ngay 2a 3b 2c .
H qu 2. Cân b ng ph n ng ion rút g n.
V i nh ng ph n ng oxi hóa kh v i đ ph c t p cao và đ
đ n ph ng pháp ion rút g n.
Ví d : Ph n ng hòa tan Al trong NO3 OH
c vi t d
i d ng ph
ng trình ion rút g n thì ta ph i nh
Ph n ng x y ra: Al OH NO3 H 2 O [ Al (OH ) 4 ] NH 3
Tr c tiên ta có Al nh ng 3 electron còn N nh n 8 electron.
Do đó đi n các s 8 và 3 vào Al và NH 3 nh v y ph i có 3 NO3
8 Al OH 3NO3 H 2O 8[ Al (OH ) 4 ] 3 NH 3
Ti p theo ng d ng LBT đi n tích:
T ng đi n tích sau là 8 , nh v y đi n tích tr
Suy ra ph i có 5 OH .
c c ng ph i là 8
8 Al 5OH 3 NO3 H 2O 8[ Al (OH )4 ] 3 NH 3
Ti p t c cân b ng oxi và H ta đ
c:
3
8 Al 5OH 3 NO 18 H 2O 8[ Al (OH ) 4 ] 3 NH 3 .
T t nhiên là có nhi u cách cân b ng khác nhau cho m t ph ng trình, mình ch xin gi i thi u ph ng pháp này đ các
b n có th cân b ng các ph ng trình ion rút g n m t cách nhanh nh t.
2. nh lu t b o toàn eletron.
Phát bi u: Trong m t ph n ng oxi hóa kh , t ng s electron nh ng b ng t ng s electron nh n.
H qu : i u này d n đ n s mol electron nh ng b ng s mol eletron nh n.
Ví d : Nung 16,8 g Fe trong không khí sau m t th i gian thu đ c h n h p X, Cho X tác d ng v i HCl v a đ
th y thoát ra 1,12(l) khí không màu (đktc) và dung d ch Y. Ch t r n còn l i hòa tan trong dung d ch Z là KMnO4 ,
th y c n dùng l
ng Z đúng b ng l
thì th tích khí NO2 sinh ra
ng đã ph n ng v i Y. N u l y toàn b X ph n ng v i HNO3 đ c nóng d
đi u ki n tiêu chu n là bao nhiêu??
L i gi i:
Ta có: Trong Y Fe d là nFe nFeCl2 nH 2 0, 05(mol )
Khi cho Y vào Z thì ph n ng gi a FeCl2 và KMnO4 x y ra.
Ta có FeCl2 nh
ng ne 0,05 0, 05.2 0,15( mol ) .
Nh v y s mol mà ch t r n còn l i đó nh
ng c ng đúng b ng 0,15(mol ) vì dùng cùng m t l
ng Y.
Không m t tính t ng quát ta gi s trong X có Fe, FeO và Fe2 O3 .
Khi đó nFeO 0,15( mol ) do đó có FeO tham gia ph n ng.
T đó nNO2 ne 0, 05.3 0,15 6, 72(l ) .
III. M t s ph ng pháp gi i:
T các d ki n c a đ bài, ta có th d dàng nh n ra các “d u hi u nh n bi t” c a các ph
thu c. ó là:
Ph ng pháp đ i s thông th ng
Ph ng pháp đ a thêm s li u
Ph ng pháp trung bình và k thu t đ ng chéo
Ph ng pháp đ ng chéo
Ph ng pháp phân tích h s và ng d ng
Ph ng pháp b o toàn nguyên t và kh i l ng
b t bão hòa k
ng pháp gi i toán quen
Trang 7
T t nhiên là đây các ph ng pháp này đan xen l n nhau và khó có th phân bi t r ch ròi v i nhau, đ ng th i, c ng
có khó có th ch dùng m t ph ng pháp mà có th gi i quy t tr n v n đ c bài toán.
Ví d :H n h p X g m C2 H 2 , C2 H 6 và C3 H 6 . t cháy hoàn toàn 24,8g h n h p X thu đ c 28,8g n c. M t
khác 0,5 mol h n h p này tác d ng v a đ v i 500g dung d ch Brom 20%. Tính % v th tích c a m i khí trong
h nh p
Ta có ngay nH 2O 1, 6( mol ) và nBr2 0, 625( mol )
Cách 1: Ph ng pháp đ i s thông th ng (đây là cách làm thông th
có l là không d i 70% h c sinh gi i bài toán này b ng cách này)
G i s mol các khí trong 24,8 gam h n h p X l n l t là x, y, z mol
và s mol các khí trong 0,5 mol h n h p X l n l t là kx, ky, kz mol
T gi thi t, ta có h ph ng trình:
ng mà h c sinh nào c ng t ng đ
c bi t và
26 x 30 y 42 z 24,8 g
x 0, 4 mol
3
3
1,
6
x
y
z
mol
%VC2 H 2 50%
y z 0, 2 mol
kx ky kz 0,5 mol
%VC2 H6 %VC3 H 6 25%
1,
6
k
2kx kz 0, 625 mol
Cách 2: Ph ng pháp đ a thêm s li u
H n h p X theo đ bài là m t h n h p đ ng nh t, t l gi a các thành ph n khí trong h n h p là không đ i, do đó,
KLPT trung bình c a h n h p M là m t giá tr không đ i.
Ta dùng ph ng pháp đ a thêm s li u: g i x, y, z l n l t là s mol c a ba khí trong 1 mol h n h p X. T gi thi t,
ta có h ph ng trình:
x y z 1 mol
x 0, 5 mol
0, 625
1, 25
2 x z
0,5
y z 0, 25 mol
24,8 x 3 y 3z
M 26 x 30 y 42 z
1, 6
Cách 3: Ph ng pháp trung bình +Ph ng pháp b o toàn nguyên t và kh i l
G i CTPT trung bình c a c h n h p X là C x H y .
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t và kh i l
ng + Ph
ng pháp đ i s
ng, ta có:
x 16
y 9
Do đó, CTPT trung bình trên có th vi t thành C x H 16 .
mC mX mH 21, 6( g ) nC 1,8(mol )
9
x
Do ph n ng c ng Brom bi n Hydrocacbon đã cho thành h p ch t no, nên CTPT c a s n ph m là:
2
0, 625.2
9
x2
2,5 x
x
x 2
9
0, 5
4
9
9
V y CTPT trung bình c a h n h p X là C 9 H 4 .
C x H 16 Br2
v i
4
T đây, ta d dàng có s mol c a 24,8g X là 0,8 mol. Và h ph
x y z 0,8 mol
x 3 y 3 z 1,6 mol .
2 x 3 y 3 z 1,8 mol
ng trình
Ví d 2. t cháy hoàn toàn 11,6(g) m t hidrocacbon A c n dùng 29,12(l) khí O2 . Xác đ nh CTPT hidrocacbon.
Bài toán nhìn có v r t đ n gi n và sau đây là 2 cách gi i cho bài toán này.
Trang 8
nO2 1,3(mol )
Cách 1.
G i A Cx H y
Ph
ng trình cháy:
y
y
C x H y x O2 2CO2 H 2O
4
2
11, 6
1,3
x 4
4 x 1, 6 y C4 H10 .
Ta có
12 x y x y
y 10
4
Nh ng li u có cách nào hay h n không và nhanh n a, s d ng máy tính mà ít vi t thì càng t t.
Cách 2.
2b b 1,3.2
a 0,8
x 0,8.2 4
.
1
10
y
44a 18b 1,3.32 11, 6
b 1
G i nCO2 x (mol ) và nH 2O y ( mol ) Ta có ngay
B n s th c m c vì sao l i có ph ng trình đó.
Ph ng trình th nh t là đ nh lu t b o toàn nguyên t oxi còn ph ng trình th hai là L bào toàn kh i l ng.
Cách th 2 ta không c n vi t m t ph ng trình nào c mà ch vi c b m máy tính là đ c đáp án.
( Trích d n th y giáo V Kh c Ng c)
* S khác bi t gi a đ ng c x ng – đ ng chéo và ph n l c.*
V i m t h n h p trung bình c a hai ch t đã bi t kh i l ng mol trung bình ta th ng dùng ph ng pháp đ ng chéo
đ xác đ nh t l .
Xét ví d : H n h p A g m N 2 và H 2 có t kh i h i so v i He là 1,8. Tính t l % v kh i l ng c a N 2 trong
A.
L i gi i:
i m ch t c a bài toán là tìm ra t l s mol. Ta đi tìm t l mol.
Cách 1.
7, 2 2 5, 2
x(mol) N 2 có M=28
M 7, 2
28 7, 2 20,8
y (mol) H 2 có M=2
Suy ra
x 1
đ n đây ta có th gi s x 1; y 4 đ gi i ti p.
y 4
Cách th 2. Dùng ph n l c.
Không m t tính t ng quá ta gi i s
x y 1
x 0, 25 mol
x y 1
Bài toán xem nh đã hoàn t t.
28 x 2 y 7, 2
y 0, 75 mol
Ta đi đ n h :
L i bình.
gi i quy t nhanh các bài toán thi u bi n mà liên quan đ n kh i l ng trung bình ch ng h n ta nên gi i
s là t ng s mol c a chúng b ng 1.
không ph i trâu bò áp d ng đ ng chéo nh trên.
Trên đây ch là m t s l i khuyên v các ph ng pháp gi i, đó ch là kinh nghi m cá nhân c a ban biên t p và
s u t m c a m t s tác gi i khác. Hy v ng s mang l i h u ích cho các b n trong các kì thi s p t i.
Trang 9
Câu 1. Ti n hành ph n ng nhi t nhôm m gam X g m b t Al và Fex Oy trong đi u ki n không có không khí, đ
c
h n h p Y. Nghi n nh , tr n đ u h n h p B r i chia thành 2 ph n :
- Ph n 1 có kh i l ng 14,49 gam đ c hoà tan h t trong dung d ch HNO3 đun nóng thu đ c dung d ch C và 0,165
mol NO (s n ph m kh duy nh t)
- Ph n hai tác d ng v i dung d ch NaOH đun nóng th y gi i phóng 0,015 mol khí H 2 và còn l i 2,52gam ch t r n.
Công th c c a oxit và giá tr c a m l n l t là:
A. FeO &19.32 gam
C. Fe3O4 &19.32 gam
B. Fe2O3 & 28.98 gam
D. Fe3O4 & 28.29 gam
L i gi i:
T ph n 2 ta suy ra s mol nAl 0, 01mol , nFe 0, 045mol
nFe
4,5
nAl
Trong ph n 1 ta đ t s mol: nAl xmol , nFe ymol
Ta có: y 4,5 x
Khi ph n ng v i HNO3 thì: x y 0,165
Gi i h ra ta đ
c: x 0, 03mol ; y 0,135mol
mAl2O3 14, 49 0, 03.27 0135.56 6,12 g nAl2O3 0, 06mol
nO 0,18mol
n
Fe 0, 75 CT : Fe3O4
nO
Ta có: s mol Fe trong ph n 1 g p 3 l n s mol Fe trong ph n 2.
m
4
(0,15.27 0, 045.232) 19,32 g
3
áp án: C
Câu 2. cho m gam h n h p X g m Fe, FeS tác d ng h t v i HCl d thu đ c V lít khí (dktc). M t khác, n u cho m
gam hôn h p X vào dd HNO3 d thu đ c dung d ch Y ch ch a 1 mu i Nitrat và 2V lít h n h p khí g m NO và
SO2 . Thành ph n v kh i l ng c a Fe trong X là
A. 45,9%
L i gi i:
G i nFe : x ; nFeS : y
B. 54,1%
C. 54,9%
D. 45,1%
Ta có : V ( x y ).22, 4
Fe 3e Fe 3
x------3x
FeS 7e Fe 3 SO2
y--------7y-------------y
N 5 3e N 2
3x 7 y
3x 7 y
y
2( x y ) 3 x 4 y Ch n x = 4, y = 3
Ta có nNO
3
3
Ta đ c %Fe = 45,9% A
Trang 10
Câu 3. Hòa tan hoàn toàn m t mi ng b c kim lo i vào m t l
ng d HNO3 15,75% thu dc khí NO duy nh t và a
gam dd F trong đó n ng đ % c a AgNO3 b ng n ng đ % c a HNO3 d . Thêm a gam dd HCl 1,46% vào dd F.
H i có bao nhiêu % AgNO3 tác d ng HCl
A. 68,40
B.62,25
L i gi i:
C.58,25
D.65,4
3 Ag 4 HNO3 3 AgNO3 NO 2 H 2O
3mol---4mol------3mol-----------1mol
Ta có mAg 324 g , mAgNO3 mHNO3du 510 g
mHNO3 pu 252 g
Suy ra mHNO3bd 762 g
mddHNO3 4838, 095 g
Nh v y kh i l
ng dung d ch sau khi cho Ag vào là:
a 324 4838, 095 1.30 5132, 095 g
a.1, 46
suy ra mHCl
74, 93g
100
nHCl 2, 053mol
ph n ng: AgNO3 HCl AgCl HNO3
nAgNO3 pu 2, 053
2, 053
0, 684 A .
3
Câu 4. M c n i ti p ba bình đi n phân: bình 1 ch a CuCl2 , bình 2 ch a Na2SO4 và bình 3 ch a AgNO3 r i ti n
Suy ra: Ph n tr m ph n ng là:
hành đi n phân b ng dòng đi n m t chi u. Sau m t th i gian th y c c d ng c a bình 1 thoát ra V1 lít h n h p hai
khí có kh i so v i không khí là 2, còn bình 2 thoát ra V2 lít khí, bình 3 thoát ra V3 lit khí. Các th tích khí đo
cùng đi u ki n. Cho bi t t l th tích V1 : V2 : V3 ?
A. V1 : V2 : V3 1:1:1
B. V1 : V2 : V3 3 : 2 : 2
C. V1 : V2 : V3 6 : 5 : 5
D. V1 : V2 : V3 4 : 3 : 3
L i gi i:
Vì các bình đ
c m c n i ti p nên I1 I 2 I 3 (H i liên quan t i Lí)
2Cl Cl2 2e
Bình I:
Theo đ bài ta tính đ c:
H 2O 4 H O2 4e
nCl2 x
nO2 y ne 8 y Mà ne1 ne2 ne3
nCl2 2nO2
H 2O 2e 2OH H 2
n 6 y
H 2O 4 H 4e O2
Bình 3: H 2 O 4 H 4e O2 n 2 y
Bình 2:
V y V1 : V2 : V3 3 : 6 : 2
Tr ng h p n u ch tính khí thu đ
Ta có Bình I: V1 3 y
c
Anot
Bình II: V2 2 y
Trang 11
Bình III: V3 2 y
V y V1 : V2 : V3 3 : 2 : 2 B
Câu 5.
ph n ng h t a mol kim lo i M c n 1,25a mol H 2 SO4 và sinh ra khí X (s n ph m kh duy nh t). Hòa tan
h t 1,92 gam kim lo i M vào dung d ch H 2 SO4 t o ra 4,48 lít khí X (s n ph m kh duy nh t, đktc). Kim lo i M là:
A. Fe
B. Cu
C. Mg
D. Al.
L i gi i:
N u M có hóa tr 3 v i mu i thì sau ph n ng 1 t o M 2 ( SO4 )3 .
nS 1,5a 1, 25a vô lí. So sánh v i đáp án M có hóa tr 2.
nS trong MSO4 a.
nS .trong .khí 0, 25a.
mà ne cho là 2a, nên khí là H 2 S
V y thay vào cái d ki n th 2 ta có
ne nh n là 0, 02.8 0,16
M là Mg C
Câu 6. Trong m t bình kín dung tích 10(l) ch a N 2
27,3o C và 0,5atm. Thêm vào bình 9,4 g m t mu i nitrat kim
lo i X. Nhi t phân h t mu i r i đ a nhi t đ v 136,5o C , áp su t trong bình là p (atm) và còn l i 4g ch t r n. Giá tr
c a p là:
A. 5,88
B. 6
C. 5,7
D. 1,52
L i gi i.
Xét các tr ng h p sau.
TH1: Ph n ng nhi t phân ra mu i nitrit
1
X ( NO3 ) n X ( NO2 )n O2
2
x
x x
2
BTKL ta có mO2 16 xn 5, 4 xn 0, 03375
L i có x( X 62n) 9, 4 Suy ra Xx 9, 4 62 xn 0 (lo i)
*TH2: Ph n ng t o ra oxit
n
2 X ( NO3 )n X 2On 2nNO2 O2
2
x
nx
x nx
2
4
Suy ra
xn.46
xn
.32 5, 4 Suy ra xn 0,1
4
x
X
(2 X 16n) 4 Suy ra Xx 3, 2 Suy ra
32
2
n
Suy ra X là Cu, x 0, 05
D dàng tính đ c p 1,52
L i có
*TH3
n
X ( NO3 )n X nNO2 O2
2
nx
x x nx
2
Trang 12
Suy ra Xx 4
xn.46 xn.16 5, 4 Suy ra xn 0, 087 , do đó X / x 46 (lo i vì không có klo i nào th a mãn)
Chú ý: Có các phép tính kh i l
ng trên do đ bài cho là Nhi t phân h t mu i.
áp án: D
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn h n h p X ch a Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung d ch HNO3 thu đ
c 1,568 lít
NO2 duy nh t (đktc). Dung d ch thu đ c tác d ng v a đ v i 200 ml dung d ch NaOH 2M, l c k t t a r i đem nung
đ n kh i l ng không đ i thì thu đ c 9,76 gam ch t r n. N ng đ % c a dung d ch HNO3 ban đ u là:
A.47,2%
B. 42,6%
L i gi i:
G i: nFe3O4 xmol và nFeS2 ymol
C.46,2%
D. 46,6%
D nh lu t b o toàn e ta có: x 15 y 0, 07
9, 76
160
Gi i h : x 0, 04mol và y 0, 002mol
T ng s mol Fe: 3 x y 2.
Ta suy ra đ
c s mol c a NaOH đã ph n ng v i Fe3 0, 366mol
Nh v y s mol axit d : nH 0, 4 0,366 0, 034mol
dd sau g m: Fe3 , H , SO42 , NO3
D a vào đ nh lu t b o toàn đi n tích ta suy ra: nNO 0,392
3
B o toàn nguyên t : nHNO3 0,392 0, 07 0, 462mol
Nh v y C % HNO3 46, 2% C
Câu 8. Cho m gam Al hòa tan v a h t vào dung d ch NaOH thì thu đ c dung d ch X. Cho m gam Al2O3 hòa tan
v a h t trong dung d ch HCl thu đ c dung d ch Y. Tr n dung d ch X v i dung d ch Y thì thu đ c 5,304 gam k t t a
và dung d ch Z . Cô c n dung d ch Z thu đ c bao nhiêu gam r n khan:
A.5,4885
B.4,3185
C.5,6535
D.3,8635
L i gi i:
Ph n ng:
3 NaAlO2 AlCl3 6 H 2O 3 NaCl 4 Al (OH ) 3
m
m
m
4m
27
81
27
81
4m
Ta có:
0, 068 m 1,377
81
m m 58,5m
4, 3185 Dáp án: B
Kh i l ng mu i: mmuoi 133,5.( )
51 81
27
Bài 9. Hòa tan h t 10,24 gam Cu b ng 200 ml dung d ch HNO3 3M đ c dung d ch A. Thêm 400 ml dung d ch
NaOH 1M vào dung d ch A. L c b k t t a, cô c n dung d ch r i nung ch t r n đ n kh i l
26,44 gam ch t r n. S mol HNO3 đã ph n ng v i Cu là?
A. 0,46(mol)
B. 0,56(mol)
C. 0,5(mol)
L i gi i:
G i x là s mol HNO3 d .
Khi cho NaOH vào:
ng không đ i thu đ
c
D. 0,45(mol)
NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
NaOH Cu ( NO3 )2 Cu (OH ) 2 NaNO3
Trang 13
1
O2
2
Ch t r n g m: NaOH : (0, 4 0,16.2 x) và NaNO2 : (0,16.2 x)
Ta có: 26, 44 40.(0, 4 0,16.2 x ) 69(0,16.2 x )
Gi i ra: x 0, 04mol
Ph n ng nung: NaNO3 NaNO2
K t lu n: n 0,56 mol B
Bài 10. Cho h n h p A g m : Al2O3 , CuO, Na2O ti n hành các thí nghi m sau:
- TN1. N u cho h n h p A và n c d , khu y k còn l i 7,5 gam ch t r n ko tan
- TN2. N u cho thêm vào m t l ng Al2O3 b ng 50% l ng Al2O3 trong h n h p A ban đ u r i l i hoà tan vào
n c d . Sau thí nghi m th y còn l i 10,5 gam ch t r n không tan.
- TN3. N u cho thêm vào m t l ng Al2O3 b ng 75% l ng Al2O3 trong h n h p A ban đ u r i l i hoà tan vào
n c d . Sau thí nghi m th y còn l i 12,5 gam ch t r n ko tan.
Kh i l ng Al2O3 và CuO trong A l n l t là :
A. 7,5 gam ; 8 gam
B. 8 gam ; 7,5 gam
C. 9 gam ; 7,5 gam
D. 5,1 gam ; 8 gam
L i gi i:
Kh i l ng ch t r n thí nghi m 2 và thí nghi m 3 t ng lên so vs thí nghi m 1 suy ra là Al2O3 đã d
mAl2O3 (12,5 10,5).
100
8( g )
25
Na2O H 2O 2 Na 2OH
gi s
Al2O3 d
Al2O3 2OH 2 AlO2 H 2O
mCuO mAl2O3 7,5
m2 7, 5 0,5.8 11,5 g 12,5
Al2O3 tan h t còn l i 7,5 g CuO
Ch n B
Câu 10. Cho 0,448 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng, sau khi ph n ng x y ra hoàn
toàn thu đ
A.8,960.
c ch t r n X. Cho X vào dung d ch HNO3 đ c, nóng (d ) thu đ c V lít khí (đktc). Giá tr c a V là:
B. 0,448
C. 0,672
D. 1,344
L i gi i:
Ta có. nNH3 0, 02 nCuO 0, 2
0, 02 0, 2
2
3
NH 3het , CuOdu
Ta có:
2 NH 3 3CuO N 2 3Cu 3H 2O
0, 02 0, 03 0, 03
Cu Cu 2 2e
0, 03 0, 06
N 5 1e N 4
( NO2 do HNO3 đ c, nóng nên C b kh xu ng NO2 )
0, 06 0, 06
Trang 14
V 0, 06.22, 4 1,344 l D
Câu 11. Cho 14,4 gam h n h p Fe,Mg,Cu (có s mol b ng nhau) tác d ng h t v i dd HNO3 thu đ
c dung d ch X
và 2,688 lít (dktc) h n h p g m 4 khí N 2 , NO, N 2O, NO2 trong đó 2 khí N 2 và NO2 có s mol b ng nhau. Cô c n
c n th n dung d ch X thu đ c 58,8 mu i khan. Tìm s mol HNO3 đã ph n ng.
A. 0,92(mol).
B. 0,893(mol).
C. 0,864(mol).
L i gi i:
D. 0,765(mol)
nmoi kl 0,1mol nFe ( NO3 )3 nMg ( NO3 )2 nCu ( NO3 )2 0,1mol mNH 4 NO3 1g nNH 4 NO3 0, 0125mol
Vì N 2 b ng s mol NO2 nên dùng ph
a mol NO, a mol N 2O
ng pháp quy đ i thành N 3O2 (a) -> quy đ i ti p thành:
G i : x mol NO, y mol N 2O
x y 0,12 b o toàn e: 0,1.(3 2 2) 3 x 8 y 0, 0125.8
x y 0,12
x 0, 072
Gi i h :
0,1.(3 2 2) 3 x 8 y 0, 0125.8
y 0, 048
S mol HNO3 : nHNO3 nN 0,1.(3 2 2) 0, 0125.2 0, 072 0, 048.2 0,893mol
B
Câu 12. Hòa tan h t 25,4 gam FeCl2 vào dung dich ch a 8 gam Br2 thu đ c dung d ch X. Hòa tan dung d ch X
vào NaOH d . Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn (trong đi u ki n không có không khí ) thu đ c m gam k t t a. Giá
tr m là
A. 10,7
B. 21,4
C. 18
D. 19,7
L i gi i:
3FeCl2 Br2 2 FeCl2 FeBr2
Br h t
dd sau p : Fe(OH ) 2 : 0,1mol
Fe(OH )3 : 0.1mol
m 19, 7 g
Ph n ng:
6 FeCl2 3Br2 4 FeCl3 2 FeBr3
0,1 0, 05
Suy ra nFe3 0, 05.2 0,1( mol )
nFe2 du 0, 2 0, 05 : 3.6 0,1(mol )
Suy ra m 0,1(107 90) 19, 7 D
Bài 13. Bi t r ng khi Cu2 O tác d ng v i axit t o mu i Cu 2 và Cu. Khi đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m nh ng
l
ng b ng nhau v s mol c a FeS2 và Cu2 S , thu đ
c 3,36 lít khí SO2 (đktc) và ch t r n Y g m Fe2 O3 và
Cu2O . H p th h t khí SO2 thu đ c b ng dung d ch n c brom v a đ đ c dung d ch Z có n ng đ loãng. Cho
toàn b Y vào Z, khu y đ u cho các ph n ng x y ra hoàn toàn thì có m gam ch t r n không tan. Giá tr c a m là
A. 6,4
B. 3,2
C. 1,6
D. 0,8
L i gi i:
G i nFeS2 nCu2 S a
2a a 0,15 a 0, 05 (b o toàn S)
Trang 15
nFe2O3 0, 025 mol , nCu2O 0, 05 mol
SO2 Br2 2 H 2O H 2 SO4 2 HBr
nH 2 SO4 0.15
Fe2O3 3H 2 SO4 Fe2 ( SO4 )3 3H 2O
Cu2O H 2 SO4 Cu H 2O CuSO4
nH 2 SO4 d =0.025, nCu 0.05
Vì dd loãng mran 3, 2 g B
Câu 14. Nung m gam h n h p X g m KClO3 và KMnO4 thu đ
c ch t r n Y và O2 . Bi t KClO3 phân h y hoàn
toàn, còn KMnO4 ch b phân h y m t ph n. Trong Y có 0,894 gam KCl chi m 8,132% theo kh i l
O2
trên v i không khí theo t l th tích : = 1:3 trong m t bình kín ta thu đ
gam cacbon r i đ t cháy h t cacbon, ph n ng hoàn toàn, thu đ
ng. Tr n l
ng
c h n h p khí Z. Cho vào bình 0,528
c h n h p khí T g m 3 khí O2 , N 2 , CO2 , trong đó
CO2 chi m 22,92% th tích. Giá tr c a m là
A. 12,59 gam
B. 12,53 gam
L i gi i:
Tr ng h p 1:
Ph n ng nhi t phân : 2 KClO3 2 KCl O2 (1)
C. 12,70 gam
D. 12,91 gam
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 (2)
G i n là t ng s mol O2 thoát ra (1), (2) . Sau khi tr n O2 v i không khí ta có:
nO
2
n 3n.0, 2 1, 6n(mol ) Ta có C 0, 04(mol )
+ O2 d t c 1,6n>0,04 Khi đó O2 cháy theo ph n ng:
C O2 CO2
và t ng s mol T =0,192(mol)
Các khí trong T g m O2 (du ) N 2 CO2
(1, 6n 0, 04) 2, 4n 0, 044 0,192 n 0, 048(mol )
m 12, 53(mol ) Dap... An..B
Tr ng h p 2.
+ N u O2 thi u O2 cháy theo ph n ng:
C O2 CO2 (3)
2C O2 2CO (4)
Các khí trong T g m
N 2 CO2 CO
2, 4n n 0, 044 n do đó t ng s mol T (2, 4n 0, 044)(mol ) ,nh v y
0, 044 n
nO2 n(ban..dau) 2
n
22,92
và
2, 4n 0, 044
100
n 0, 0204(mol ) .V y m 11, 647( gam)
Bài 15. Cho 49,6(g) h n h p X g m Cu, Fe, Fe2 O3 vào dung d ch H 2 SO4 loãng d ,khu y đ u cho các ph n ng
x y ra hoàn toàn th y có 2,4(g) kim lo i không tan:và 1,12 lít khí thoát ra(đktc) và thu đ
c dd Y. Cho dd NH 3 t i
Trang 16
d vào dd Y,l c k t t a r i nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i còn l i 40(g) ch t r n khan.Tính % kh i
l ng c a Cu trong h n h p X.
A. 24,19%.
B. 25,65%,
C. 27,89%.
D. 60,12%.
L i gi i:
G i s mol Cu ph n ng: nCu a(mol ); nFe b(mol ); nFe2O3 c(mol )
Ta có: nH 2 0, 05( mol ) ne 0,1(mol )
2a 2b 2c 0,1 ( 1 )
Ta có: d 2,4 gam kim lo i
64a 56b 160c 47, 2 ( 2 )
Ta có: m 40 gam nFe2O3 0, 25( mol )
b 2c 0, 5 ( 3 )
T ( 1,2,3)
a 0,15mol
b 0,1mol
c 0, 2mol
mCu 0,15.64 2, 4 12 gam
12.100%
24,19% A
% mCu
49, 6
Bài 16. Cho Al và Fe2 O3 tr n vào nhau thành h n h p. Nung nóng h n h p trong đi u ki n không có oxi,sau đó chia
h n h p thành 2 ph n, ph n 1 ít h n ph n 2 là 134(g).ph n 1 hoà tan trong ki m d đ c 16,8 lít khí (đktc),ph n 2
hoà tan trong HCl d thu đ c 84 ( lít) khí (đktc). xác đ nh kh i l ng Fe thu đ c sau ph n ng. (Bi t ph n ng x y
ra hoàn toàn).
A. 112(g).
B. 188,65 (g).
C. C A và B đúng.
D. T t c đ u sai.
L i gi i:
Ph n 1: nAl 0,5mol , nFe x ( mol )
Ph n 2: nAl a (mol ); nFe b(mol )
2 Al Fe2O3 2 Fe Al2O3
1,5a b 3, 75
b
x
a 0, 5
56b 27a 51b 0,5.27 56 x 51x 134
x 0,5
a 1,5
b 1,5
&
1, 5a b 3, 75
ax 0,5b
107b 27a 107 x 147,5
120
107
535
a
534
200
b
89
x
Câu 17: Dung d ch acid fomic 3,00% có kh i l ng riêng là 1,0049 (g/ml) và pH = 1,79 . C n pha loãng dung d ch
này bao nhiêu l n đ cho đ đi n li t ng 10 l n:
A. 130 l n
B. 80 l n
C. 50 l n
D. 1000 l n
L i gi i:
Gi s có 1(l) dd HCOOH.
Trang 17
N ng đ c a [HCOOH]=0,65537M và [H+] 10 1, 79 M
Cân b ng: HCOOH
Co
Co - Co.
H
HCOOH
0,02475
HCOO - + H+
Co.
Co.
C o .
C .
o
1
C o C o .
2
K
2
2
C. 2
1
2
2
2
C .
1 9 7,7163.10 3
C .
C 1
Suy ra: o
2
1
1
C o 1 1001
C
0 130 l n.
C
áp án A
Khi đ đi n ly t ng 10 l n 10 : K
Câu 18. Cho h n h p X g m a mol N2 và b mol H2, (3a b) cho vào m t bình kín dung tích V (l) nhi t đ 70oC áp
su t là p (atm). Th c hi n ph n ng sau đó đ a v 70OC th y áp su t lúc này là p 0 (atm). Kho ng gi i h n c a p 0 là:
A. 0 p 0 p
C. p p 0
ba
b
. p p0 . p
ba
a
ba
D.
. p p0 p
ba
B.
b
.p
a
L i gi i:
ý 3a b do đó n u ph n ng x y ra hoàn toàn thì H 2 d .
Nên ta tính theo N 2
N 2 3H 2 2 NH 3
ah----3ah--------2ah
(a-ah)--(b-3ah)-----(2ah)
n
sau
T l :
a b 2ah
n1
p
a b
n2 po a b 2ah
po
.(a b)
p
2a
( a b)
h
Ta có 0 h 1
Nên:
ba
. p po p D
ba
Câu 19. Ti n hành m huân ch ng b c có ti t di n 8cm2 v i dung d ch đi n phân là AgNO3, anot làm b ng Ag, m t
đ dòng là 1 A/dm2. Th i gian đi n phân là 16 phút 5 giây, hi u su t 80%. Tính b dày l p m ( theo m ) bi t kh i
l ng riêng c a Ag là 10,5 g/cm3.
A. 10,28
B 8,25
C. 7,81
D. 8,22
L i gi i:
Trang 18
V i thi t di n 8cm2 thì c
ng đ dòng đi n I=0,08A.
0,08.965
8.10 4 mol m Ag 0,0864.0,8 0,06912 g .
96500
0, 06912
8, 22.104 cm 8, 22 m D
B dày: l=
10, 5.8
Suy ra nAg=
Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim lo i X b ng dd HNO3 d thu đ
d ng v i KOH d núng nóng thì thu đ c 0,126(l) khí n a. X là:
A. Cu2O ho c FeO
B. Fe3O4
C. MnO ho c FeO
L i gi i:
Tính ra
n e 0, 03 0, 045 0, 075mol
c 0,224(l) NO. Cho dd sau ph n ng tác
D. MnO ho c Fe3O4
G i n là đ bi n thiên s oxi hoá.
5, 4
.n 0, 075 M 72.n
M
L n l t cho n 1; 2;3
Ta có:
Ch n đ
c đáp án là Cu2 O và FeO A
Câu 21. Cho t t V (l) dd Na2CO3 vào V1 dd HCl 1M thu đ c 2,24(l) khí CO2 . Cho t t V1 dd HCl vào V (l) dd
Na2CO3 1M thu đ c 1,12(l) CO2. V y V1 và V l n l t là:
A. V1 = 0,25(l) và V= 0,2(l)
B. V = 0,15(l) và V1 = 0,2(l)
C. V = 0,25(l) và V1 = 0,2 (l)
D.V = 0,2(l) và V1 = 0,15 (l)
L i gi i:
Thí nghi m 1:
nHCl 2nCO2 0, 2(mol )
V1 0, 2(l )
Thí nghi m 2:
S có 2 ph n ng: ph n ng (1) t o HCO3 khi nào H d m i t o CO2 .
nHCl t o CO2 : nHCl (1) nCO2 0, 05(mol )
nHCl t o HCO3 : nHCl ( 2) nHCl nHCl (1) 0, 2 0, 05 0,15 nNa2CO3 nHCl (2) 0,15
V 0,15(l ) B
Câu 22. Tr n CuO v i 1 oxit kim lo i đ n hoá tr II theo t l mol t ng ng là: 1:2 đ c hhX. D n H2 d qua 3,6g X
thu đ c Y.
hoà tan h t Y c n 60ml dd HNO3 2,5M và thu đ c V(l) NO duy nh t và dung d ch ch ch a các
mu i. Kim lo i và th tích khí thu đ c là:
A. Mg và 0,14(l)
B. Mg và 0,28(l).
C. Ca và 0,28(l)
D. Mg và 0,336 (l)
L i gi i:
Xét 2 tr ng h p:
1. MO b kh .
3R 8 HNO3 3R( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
3x
8x (mol).
8 x 0,15 x 0, 01875mol
3, 6 80 x 2 x( M 16) M 40(Ca ) (lo i).
2. MO không b kh .
3Cu 8HNO3 3R( NO3 )2 2 NO 4 H 2O
8x
2x
x
(mol)
3
3
Trang 19
MO 2 HNO3 M ( NO3 ) 2 H 2O
2x
4x (mol).
8x
4 x 0,15 x 0, 0225mol
3
Ta có:
Tìm ra M=24 (Mg).
V=
2x
.22, 4 0, 336(l ) D
3
Câu 23. Cho 9,6 gam kim lo i R tác d ng v i 500ml dung d ch HNO3 c mol/lít v a đ , thu đ
khí duy nh t, đktc) và dung d ch B. Cô c n dung d ch B thu đ
đây?
B. N 2
A. N 2O
L i gi i.
G i x và y l n l
c 2,24 lít khí A (là
c 59,2 gam mu i khan. A không th là khí nào sau
C. NO
D. NO2
t là s mol c a R( NO3 )n và NH 4 NO3 trong dung d ch sau ph n ng.
Ta có các quá trình oxi hóa – kh là
R R n ne
x
nx
5
N k .e N 5k
N 5 8e N 3
G i N e là s mol electron mà HNO3 nh n đ t o thành 1 mol khí. D th y N e có th nh n các giá tr là 1, 3, 8,10
l nl
tt
ng ng v i các khí NO2 , NO, N 2O, N 2
B o toàn electron ta đ
Kh i l
c: xn 8 y 0,1N e (1)
ng c a kim lo i và c a mu i l n l
t cho ta các ph
ng trình là
(2)
xR 9, 6
xR 80 y xn.62 59, 2 (3)
Thay (1) và (3) vào (2) ta đ c 9, 6 80 y (8 y 0,1Ne )62 59, 2 576 y 6, 2 N e 49, 6
Suy ra Ne 8. V y A không th là N 2 . Ch n đáp án B
Câu 24. H n h p A g m Al và Mg. L y 20,4g hh A tác d ng v i dd HBr d thu đ c 22,4(l) H2. C ng l ng trên
ph n ng v a đ v i 500ml dd HNO3 1M và HBr thu đ c ddB ch g m các mu i và thu đ c 4,48 (l) h n h p khí
N2O và N2 có t kh i so v i H2 18,5. Cô c n c n th n dd B kh i l ng mu i thu đ c là:
A.100,5g
B. 181,16g
C.190,18g
D. 187,65g
L i gi i:
Ta d dàng tính ra s mol: n N2 0, 0875mol và n N2 O 0,1125mol .
T ng s e nh n t 2 ch t này: ne=1,775mol.
Tính ra s mol m i kim lo i trong A: nAl=nMg=0,4mol.
S mol e cho: ne cho=2mol.
2 1.775
0,028125mol .
8
2 0, 2.2 0,028125.2 2,45625mol
Suy ra s mol c a amoni nitrat là : n
n
H
Suy ra nHBr=1,95625 mol.
S NO3- ph n ng là : 0, 2.2 0, 028125 0, 428125mol d :0,071875 mol
Kh i l
ng mu i là : m 20, 4 1,95625.80 18.0, 028125 0, 071875.62 181,16 g . B
Trang 20
Câu 25. Nung nóng hoàn toàn hh X g m 0,1 mol NaNO3 , 0,2 mol Fe(NO3)2 và 0,3mol Cu trong đi u ki n không có
không khí thu đ c m(g) h n h p r n Y. Giá tr c a m là:
A. 46,9g
B. 45,3g
C. 42,1g
D. 40,5g
L i gi i:
Các ph n ng:
2NaNO3 2NaNO2 + O2
0,1
0,1
0,05
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
0,2---------------0,1------------------0,05
Cu + [O] CuO
0,2-------------0,2
mchat .ran 69.0,1 16 0, 2.80 0,1.64 45,3 g B
Câu 26. L y 161,6g mu i A chia thành 2 ph n b ng nhau r i th c hi n 2 thí nghi m:
Thí nghi m 1: Nung A nhi t đ cao trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c ch t r n B và 68,4g khí Z.
Toàn b Z d n qua 0,5 (l) dd KOH 2,4M ( d=1,2g/ml) thu đ c dd C trong đó ch có 1 mu i và m t bazo có cùng
n ng đ mol; trong đó C% mu i là 9,11552%. Cho t t cho t i d Zn vào dd C thu đ c V (l) khí T.
Thí nghi m 2: Hoà tan ph n còn l i vào 90g H_2O thu đ c dd E. Cho 24,9g KI vào m t n a dung d ch E thu đ c
dd F và k t t a K. Cho 100ml dd Br_2 0,5Mvào F thu đ c ddG và k t t a K . Cho NaOH d vào dd G thì thu đ c
k t t a H . T ng kh i l ng c a H và K là m(g)
Giá tr c a V và m là:
A. 1,92 và 28,9
B. 1,12 và 9,85
C. 6,72 và 29,75
D. 2,24 và 19,05
L i gi i:
Ta có: Kh i l ng dung d ch sau khi d n khí: mdd 68, 4 500.12 668, 4 g
Suy ra kh i l
ng mu i : m 60,93g
Vì mu i và bazo có cung n ng đ mol cùng s mol nmuoi 0, 6mol
Ta xét 3 TH: KX, K 2 X và K 3 X
Nh ng ch có KX là nh n và là mu i KNO3
Khi cho Zn:
4Zn 7OH NO3 4 ZnO2 NH 3 2 H 2O
0, 6
0, 6
---------0,6-----7
7
V= 1,92(l)
Tìm mu i: A ch c ch n là mu i nitrat.
Ph n ng: 4 NO2 O2 4 H 2 O 4 HNO3
0,6
0,15
0,6
Suy ra mH 2O 38, 4 0, 6.46 0,15.32 36 g
nH 2O 2mol
T l mol c a oxi và NO2 là 4:1 nên kim lo i không thay đ i s oxi hoá.
4M ( NO3 )n .xH 2O 2 M 2On 4nNO2 nO2 4 xH 2O
Tìm ra: x 9 và n 3 , Kim lo i Fe.
Ph n 2: Vì có m t n a nFe3 0,1mol ; nKI 0,15mol ; nBr2 0, 05mol
2 Fe3 2 I 2 Fe 2 I 2
0,1
0,1
0,1
0,05
Brom: Br2 2 I I 2 2 Br
Trang 21
0,025 0,05
K có 0,075mol I 2
0,025
Br2 2 Fe 2 2 Fe3 2 Br
0,025 0,05
0,05
Khi cho NaOH k t t a H: Fe(OH ) 2 : 0, 05mol và Fe(OH ) 3 : 0, 05mol.
m 29,8 g A
i n phân 500ml dung d ch Fe NO3 3 a(M) v i đi n c c tr cho đ n khí có b t khí xu t hi n
Câu 27.
c c thì ng ng đi n phân.
yên h th ng đi n phân cho đ n khi kh i l
khí (đktc) không màu hoá nâu trong không khí. Giá tr c a a là:
A. 0,3M
B. 0,4M
C. 0,2M
L i gi i:
c 2 đi n
ng catot không đ i thì th y thoát ra 3,36 (l)
D. 0,15M
3
3
Fe NO3 3 H 2O Fe O2 3HNO3
2
4
x(mol)
Xét n a ph n ng:
x
3x
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
3x
3x(mol)
mol
4
3x
Ta có:
0,15 mol x 0, 2 mol a 0, 4 M B
4
Câu 28. Th c hi n ph n ng nhi t nhôm g m Fe3O 4 và Al. Sau ph n ng x y ra hoàn toàn, nghi n h n h p sau
ph n ng thành b t m n r i chia thành 2 ph n :
Ph n 1 : Cho tác d ng v i NaOH d thu đ
l
c 6,72 (l) khí (đktc) và ch t r n còn l i có kh i l
ng ph n 1.
Ph n 2 : cho tác d ng v i HNO3 d thu đ
ng b ng
6
kh i
13
c 10,08 (l) h n h p khí g m N 2 O và NO có t kh i so v i H2 là
Kh i l ng c a h n h p ban đ u là :
A. 93,17g
B. 86,72g
C. 90,23g
L i gi i:
Vì khi hoà tan vào NaOH thoát khí ch ng t Al d .
Ph n 1: Al d : nAl y mol
59
.
3
D. K t qu khác.
Ph n ng:
8 Al 3Fe3O4 4 Al2O3 9 Fe
8x
4x
x
3x (mol)
3
3
56.3 x
6
x 0, 45 y
Ta có:
4x
27 y 102. 56.3 x 13
3
V i y=0,2(mol) thì x= 0,09(mol)
a 0, 45b
a 0,182
.
9 x 3b 0, 95.3 b 0, 404
Ph n 2:
Suy ra m 232 0, 09 0,182 27 0, 404 0, 2
8
a x 98,996 g D
3
Trang 22
Câu 29. Dung d ch X g m HF C(M) và NaF 3C (M).
đi n li c a HF trong dung d ch X 25o C là 3,2%.
đi n ly t ng 5 l n thì c n ph i pha loãng dung d ch đi bao nhiêu l n:
A. 5
B. 6
C.7
D. 8
L i gi i:
NaF Na F
3C
HF H 2O H 3O F
C C
C C
C
Ka
C 3C C
C 1
đ
.
C.5 3C
C .5
C C .5
; [H ]
; [ HF ]
.
k
k
k
C . C 3C
G i k là đ pha loãng, ta có: [F ]
C.5 3C C.5
k C C.5
C C
5 1 5 3
k
6 B
1 5 3
Ka
Câu 30.
t cháy hoàn toàn 21,6g h n h p A g m FeS2 và CuS thu đ
CO (d ) qua B nung nóng thu đ
c ch t r n B và 6,72 (l) khí mùi h c X. D n
c C, hoà tan C trong HNO3 đ c, t , d thu đ
o
c khí Y. Tr n toàn b X và Y l i v i
nhau thu đ c Z. D n Z qua 11 (l) dung d ch H 2 O2 0,17% (d=1,2g/ml) thu đ c dung d ch D. Cho m t l ng d
Kalidicromat vào D thu đ c V (l) khí T. ( Các khí đ u đo đktc và th tích dung d ch không đ i). pH c a dung d ch
D và V có giá tr là:
A. 2 và 2,464 (l)
B. 1 và 1,232 (l)
C. 1 và 2,464 (l)
D. 2 và 1,232 (l)
L i gi i:
nFeS2 0,1 mol
nSO2 0,3 mol ; nNO2 0,5 mol .
n
mol
0,1
CuS
H n h p Z g m nSO2 0,3 mol ; nNO2 0,5 mol .
nH 2O2 0, 66 mol
Các ph n ng x y ra:
H 2O2 SO2 H 2 SO4
H 2O2 2 NO2 2 HNO3
0,3
0,3
0,3 (mol)
D : nH 2O2 0,11 mol
0,25
n
H
0,5
0,5 (mol)
0, 5 0,3.2 1,1 mol suy ra [ H ] 0,1M pH 1 .
S mol khí: nO2 0,11 mol V 2, 464 l
Câu 31. Cho các nh n xét sau.
1. SiO2 là oxit axit, d tan trong ki m nóng ch y và không tan trong axit.
2. V i ho c g t m thu tinh l ng (H n h p Kalisilicat và Natrisilicat) s khó b cháy.
3. Có 4 ch t h u c m ch h có công th c C2 H 2 On tác d ng v i [Ag NH 3 2 ] OH sinh ra k t t a.
4.
đi u ch etanol t butan c n t i thi u 2 ph n ng.
5. ZnO, Al2 O3 , Cr2O3 là các ch t l ng tính nên đ u d tan trong dung d ch ki m loãng.
6. Trong m ng tinh th kim lo i ch có các nguyên t kim lo i các nút m ng tinh th .
Trang 23
7. Có 3 công th c c u t o c a h p ch t là đ ng phân c a Toluen tham gia ph n ng v i [Ag NH 3 2 ] OH .
S nh n xét đúng là:
A. 4
B. 2
C. 3
L i gi i:
1. Sai. SiO2 4 HF SiF4 2 H 2O
2.
3. . C2 H 2 , HOC CHO, HOOC COOH , HCOO COOH
4. . C4 H10
D. 5
5
LiAlH 4
O2 2CH 3COOH H 2O, CH 3COOH
CH 3 CH 2OH
2
5. S. Cr2 O3 không tan trong ki m loãng.
6. S. Ngoài nguyên t kim lo i còn có các ion kim lo i.
7. S. Có 4 CT:
HC C CH 2 CH 2 CH 2 C CH
HC C CH 2 CH CH 3 C CH
HC C C CH 3 2 C CH
C
CH 3 CH 2 CH C CH 2
Câu 32. Nhi t phân hoàn toàn a mol BaCO3 và b mol CaCO3 . Cho ch t r n thu đ
c vào c mol HCl thu đ
c dung
d ch A. Cho khí CO2 thu đ c t vi c nung h p th hoàn toàn vào dung d ch A thu đ c m(g) k t
t a. L y toàn b k t t a đem nung hoàn toàn trong không khí thì thu đ c V (l) khí (đktc). Bi u th c liên h đúng là:
A. V 22, 4 2a 2b c
B. V 11, 2 2a 2b c
C. V 22, 4 a b c
D. V 11, 2 c 2a 2b
L i gi i:
MCO3 MO CO2
MO 2 HCl MCl2 H 2
c
c
(mol).
2
a b mol
Vì t o ra k t t a HCl h t.
n
MO H 2O M (OH ) 2
ab
OH
2 a b c
c
2
x a b c
x y a b
2 x y 2 a b c y c
H p th khí. nCO 2 x mol , nHCO y mol
3
3
Nung: CO32 CO2 V 22, 4 a b c l C
Câu 33. t cháy hoàn toàn 0,15 mol triglixerit A thu đ c 376,2g CO2 và 135g H 2O . Tính ch s iot c a X. (Ch s
iot c a m t ch t béo là s gam iot ph n ng v i t t c n t đôi có trong 100g A).
A. 86,59
B. 12,99
C. 10,83
D. K t qu khác.
L i gi i:
nCO2 8,55mol , nH 2 O 7, 5mol
mA mC mH mO 8,55.12 7,5.2 0,15.16.6 132 g M A 880
R1 R3 235 C17 H 31
R1 R2 R3 880 41 44.3 707
R2 237 C17 H 33
Trang 24
Nh v y: nI 2 0,15. 2 2 1 0, 45mol
Ch s iot: n
0, 45.254.100
86,59 A
132
Câu 34. H n h p X g m 2 este đ n ch c. Cho 0,5 mol X vào dung d ch [Ag NH 3 2 ] OH d thu đ
c 43,2g Ag.
Cho 14,08g X tác d ng v i KOH v a đ thu đ c h n h p 2 mu i c a 2 acid đ ng đ ng liên ti p và 8,256g h n h p 2
ancol đ n ch c, đ ng đ ng liên ti p. S l ng X thoa m n yêu c u bài toán là:
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4
L i gi i:
Vì X ph n ng đ c v i [Ag NH 3 2 ] OH do đó trong X có HCOOR và este kia là CH 3COOR '
HCOOR : 0, 2 mol
0, 2.1 0,3.15
R
9, 4
v
i
R
C
OO
R
1
1
2
'
0,5
CH
C
OO
R
:
0,3
mol
3
D dàng tính ra:
Ti p theo:
14,08
8, 256
R2 34, 6
53, 4 R2 R2 17
Nh v y 2 ancol là C2 H 5OH 1CTCT & C3 H 7 OH 2CTCT
Nh v y X có th là:
HCOO : C2 H 5
C2 H 5
và đ i l i. D .
;
CH 3COO : n C 3 H 7 iso C3 H 7
Câu 35. Cho m(g) h n h p g m M, MO, Al vào n c d , sau ph n ng thu đ c 3,024 (l) khí (đktc); 0,54g ch t r n
không tan và dung d ch A. Rót 110ml dung d ch HCl 1M vào A thu đ c 5,46g k t t a. N u cho m(g) h n h p trên
vào HNO3 , đ c, nóng, d thì s mol HNO3 ph n ng là:
A. 0,71 mol.
B. 0,72 mol.
C. 0,5 mol.
D. 0,68 mol.
L i gi i:
nAl 0, 02 mol
H 2O AlO2 H Al OH 3
x
x
x (mol)
Al OH 3 3H Al 3H 2O
3
(x-0,07)
3(x-0,07) (mol)
Ta có: 4 x 0, 21 0,11 x 0, 08 mol
M 2 H 2O M OH 2 H 2
a
a
a (mol)
2OH 2 Al 6 H 2O 2[Al OH 4 ] 3H 2
2(a+b)
2(a+b)
3(a+b) (mol)
2a 2b 0, 08
a 0, 015
Ta có:
4a 3b 0,135
b 0, 025
nHNO3 6.n Al 4.nM 2nMO 6 2a 2b 0, 02 4a 2b 0, 71 mol A
Câu 36. Cho h n h p X g m các kim lo i Zn, Cr , Fe, Cu, Ag . Nung A trong khí quy n oxi thu đ
Hoà tan A trong HBr d thu đ
c dung d ch B và ch t r n C. L y C nung trong không khí thu đ
vào B sau đó s c khí O2 d vào thu đ
cô c n c n th n dung d ch E thu đ
A. 8
B 9
L i gi i:
c dung d ch E, k t t a F. Nung F trong không khí thu đ
c ch t r n khan H. T ng s l
C. 6
c h n h p A.
c D. Cho KOH d
c ch t r n G. em
ng l n nh t các ch t có trong D, G và H là:
D. 10.
Trang 25