Tài liệu ôn tập thi đại học môn hóa

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

CH

CH

NG TRÌNH KHAI TEST
U XUÂN 2015
TÀI LI U MI N PHÍ MÔN HOÁ H C

1:
C U T O NGUYÊN T

- B NG TU N HOÀN – LI N K T HÓA H C

i u kh ng đ nh nào sau đây là sai ?
A. H t nhân nguyên t đ c c u t o nên b i các h t proton, electron, n tron.
B. Trong nguyên t s h t proton b ng s h t electron.
C. S kh i A là t ng s proton (Z) và t ng s n tron (N).
D. Nguyên t đ c c u t o nên b i các h t proton, electron, n tron.
1.2.
Phát bi u nào sau đây không đúng ?
A. Nguyên t đ c c u t o t các h t c b n là p, n, e.
B. Nguyên t có c u trúc đ c khít, g m v nguyên t và h t nhân nguyên t .
C. H t nhân nguyên t c u t o b i các h t proton và h t n tron.
D. V nguyên t đ c c u t o t các h t electron.
1.3.
Trong nguyên t m t nguyên t A có t ng s các lo i h t là 58. Bi t s h t p ít h n s h t n là 1 h t.
Kí hi u c a A là

1.1.

38
38
A. 19
B. 39
C. 39
D. 20
K.
K.
19 K .
20 K .
1.4.
T ng các h t c b n trong m t nguyên t là 155 h t. Trong đó s h t mang đi n nhi u h n s h t
không mang đi n là 33 h t. S kh i c a nguyên t đó là
A. 119.
B. 113.
C. 112.
D. 108.
1.5.
T ng các h t c b n trong m t nguyên t là 82 h t. Trong đó s h t mang đi n nhi u h n s h t không
mang đi n là 22 h t. S kh i c a nguyên t đó là
A. 57.
B. 56.
C. 55.
D. 65.
1.6.
M t nguyên t có s hi u là 29 và s kh i b ng 61. Nguyên t đó có
A. 90 n tron. B. 29 electron. C. 61 electron. D. 61 n tron.
1.7.
Cho các m nh đ :

(1) S đi n tích h t nhân đ c tr ng cho 1 nguyên t .
(2) Ch có h t nhân nguyên t oxi m i có 8 proton.
(3) Ch có h t nhân nguyên t oxi m i có 8 n tron.
(4) Ch có trong nguyên t oxi m i có 8 electron.
M nh đ sai là
A. 3 và 4.
B. 1 và 3.
C. 4.
D. 3.

1.8.

Cho ba nguyên t có kí hi u là

24
12

Mg ,

25
12

Mg ,

26
12

Mg . Phát bi u nào sau đây là sai ?

A. S h t electron c a các nguyên t l n l t là: 12, 13, 14

B. ây là 3 đ ng v .
C. Ba nguyên t trên đ u thu c nguyên t Mg.
D. H t nhân c a m i nguyên t đ u có 12 proton.
Nit trong thiên nhiên là h n h p g m hai đ ng v là 147 N (99,63%) và 157 N (0,37%). Nguyên t
kh i trung bình c a nit là
A. 14,7.
B. 14,0.
C. 14,4.
D. 13,7.
1.9.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

65
Nguyên t Cu có hai đ ng v b n là 63
29 Cu và 29 Cu . Nguyên t kh i trung bình c a Cu là 63,54. T

1.10.

65
l % đ ng v 63
29 Cu , 29 Cu l n l
A. 70% và 30%.
C. 73% và 27%.


+

t là
B. 27% và 73%.
D. 64% và 36 %.

2+

3+

1.11. Các ion Na , F , Mg , Al gi ng nhau v
A. s electron.
B. bán kính.
C. s kh i.
1.12. Hình d ng c a obitan p là

.

A.

B.

.

C.

D. s proton.

.

D.

+

.
6

1.13. M t cation R có c u hình e phân l p ngoài cùng là 2p . C u hình e phân l p ngoài cùng c a nguyên
t R là
2

1

A. 3s .

1

B. 3p .

C. 3s .

5

D. 2p .
1

1.14. Nguyên t c a nguyên t A có c u hình e phân l p ngoài cùng là 4s . V y nguyên t A là
A. kali.
B. đ ng.

C. crom.
D. c kali, đ ng và crom đ u đúng.
1.15. Trong nguyên t cacbon, hai electron 2p đ c phân b trên 2 obitan p khác nhau và đ c bi u di n b ng
2 m i tên cùng chi u. i u này đ c áp d ng b i:
A. nguyên lý Pau—li.
B. quy t c Hun.
C. nguyên lí v ng b n.
D. nguyên lí v ng b n và nguyên lí Pau—li.
1.16. V i ba đ ng v c a hiđro và ba đ ng v c a oxi có th t o thành bao nhiêu lo i phân t n c khác
nhau ?
A. 18.
B. 9.
C. 16.
D. 12.
1.17. M t nguyên t X có s hi u nguyên t Z = 19. S l p electron trong nguyên t X là
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 6.
1.18.
tr ng thái c b n, nguyên t c a nguyên t có s hi u b ng 7 có m y electron đ c thân ?
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 1.
1.19. Cho các nguyên t có s hi u t ng ng là X (Z 1 = 11), Y (Z2 = 14),
Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10). Các nguyên t là kim lo i g m :
A. Y, Z và T.
B. Y, T và R.
C. X, Y và T. D. X và T.

2—

3+

2

2

6

1.20. Ion X và M đ u có c u hình electron là 1s 2s 2p . X, M l n l t là các nguyên t :
A. F và Ca. B. O và Al.
C. S và Al.
D. O và Mg.
1.21. Các nguyên t có Z  20 tho mãn đi u ki n có 2e đ c thân l p ngoài cùng là
A. Ca, Mg, Na, K.
B. Ca, Mg, C, Si.
C. C, Si, O, S.
D. O, S, Cl, F.
1.22.

Ion M

3+

5

có c u hình electron phân l p ngoài cùng là 3d . C u hình electron c a M là

2

2

6

2

6

2

2

2

6

2

6

8

8

A. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d .

2

6

2

6

6

2

2

2

6

2

6

5

2

1

D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p .

Nguyên t M có đi n tích h t nhân là 3,2.10

1.23.
2

2

6

2

2

6

2

6

A. 1s 2s 2p 3s 3p .
C. 1s 2s 2p .
1.24.

2

B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .
—18

C. C u hình electron c a ion M

2

2

6

2

4

2

2

6

2

6

2

2

2

6

2+

là

B. 1s 2s 2p 3s 3p .
D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
2

4

Cho bi t c u hình electron c a các nguyên t : X : 1s 2s 2p 3s 3p ;

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

2

2

6

2

6

2

2

2

6

2

6

Y: 1s 2s 2p 3s 3p 4s ; Z: 1s 2s 2p 3s 3p . Nguyên t kim lo i là
A. X.
B. Y.
C. Z.
D. X và Y.
+

6

Cation R có c u hình electron

1.25.
2

2

5

2

2

6

phân l p ngoài cùng là 2p . C u hình electron c a nguyên t R là

A. 1s 2s 2p .

2

2

6

2

2

2

6

1

B. 1s 2s 2p 3s .
2

1

C. 1s 2s 2p 3s 3p .

D. 1s 2s 2p 3s .

Nguyên t canxi có kí hi u là 40
20 Ca . Phát bi u nào sau đây sai ?

1.26.

A. Nguyên t Ca có 2electron l p ngoài cùng.
B. S hi u nguyên t c a Ca là 20.
C. Canxi ô th 20 trong b ng tu n hoàn.
D. T ng s h t c b n c a canxi là 40.
1.27. C p nguyên t nào sau đây có tính ch t gi ng nhau nh t ?
A. S và Cl.
B. Na và K.
C. Al và Mg. D. B và N.
1.28. Nguyên t X có t ng s h t p, n, e là 28 h t. Kí hi u nguyên t c a X là
A. 168 X .

B. 199 X .

C. 109 X .

2+

2

2

D. 189 X .

6

1.29. Ion X có c u hình electron 1s 2s 2p . V trí c a X trong b ng tu n hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm IIA.
B. chu kì 2, nhóm VIA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA.
D. chu kì 3, nhóm IA.


2

2

6

2

6

1.30. Ion Y có c u hình electron 1s 2s 2p 3s 3p . V trí c a Y trong b ng tu n hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm VIIA.
B. chu kì 3, nhóm VIA.
C. chu kì 4, nhóm IA.
D. chu kì 4, nhóm IIA.
1.31. H p ch t X t o b i 2 nguyên t A, B có phân t kh i là 76, A và B có s oxi hoá d ng cao nh t trong
các oxit là nO, mO và có s oxi hoá âm trong các
h p ch t v i hiđro là nH, mH tho mãn các đi u ki n : nO = nH; mO = 3mH.
Bi t r ng A có s oxi hoá cao nh t trong X. Trong b ng tu n hoàn, B thu c :
A. chu kì 2, nhóm VIA.
B. chu kì 3, nhóm VA.
C. chu kì 3, nhóm VIA.
D. chu kì 4, nhóm VIIA.

Cho 3 nguyên t A, M, X có c u hình electron

1.32.
2

l p ngoài cùng (n = 3) t

1

2

1

ng ng là ns , ns np ,

5

ns np . Phát bi u nào sau đây sai ?
A. A, M, X l n l t là các ô th 11, 13 và 17 c a b ng tu n hoàn.
B. A, M, X đ u thu c chu kì 3 c a b ng tu n hoàn.
C. A, M, X thu c nhóm IA, IIIA và VIIA c a b ng tu n hoàn.
D. Trong ba nguyên t , ch có X t o đ c h p ch t v i hiđro.
1.33. Ion nào sau đây có 32 electron ?
B. CO 32  .
C. SO32 .
D. NO3 và CO 32  .
A. NO 2 .
1.34. Phân t nào sau đây có liên k t c ng hoá tr phân c c nh t ?
A. NH3.
B. HCl.

C. HF.
D. H2O.
1.35. Dãy ch g m các h p ch t có liên k t ion là :
A. CO, H2O, CuO.
B. KCl, NaNO3, MgO.
C. CaSO4, K2O, NaCl.
D. CaO, MgCl2, KBr.
1.36.
Dãy g m các nguyên t s p x p theo chi u tính phi kim t ng d n t
trái qua ph i là
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. P, N, O, F.
B. P, O, N, F.
C. P, N, F, O.
D. N, P, O, F.
1.37. Khí nào sau đây d tan trong n c nh t ?
A. CH4.
B. CO2.
C. NH3.
D. O2.
1.38. H p ch t nào d i đây có liên k t cho — nh n ?
A. H2O
B. HNO3
C. NH3

D. BF3
1.39. Oxit cao nh t c a m t nguyên t R ng v i công th c R2O5. Nguyên t R d ng đ n ch t t ng đ i
tr
đi u ki n th ng. R là
A. magie
B. photpho
C. nit
D. cacbon
1.40. N u ch t nguyên ch t d n đi n t t tr ng thái l ng và dung d ch, nh ng không d n đi n tr ng thái
r n, thì ch t đó là
A. h p ch t c ng hoá tr .
B. h p ch t ion.
C. đ n ch t kim lo i.
D. đ n ch t phi kim.
1.41. H p ch t khí v i hiđro c a nguyên t X có d ng XH4. Trong oxit cao nh t v i oxi, X chi m 46,67%
v kh i l ng. X là nguyên t nào sau đây ?
A. Cacbon
B. Chì
C. L u hu nh
D. Silic
1.42. Tinh th nào sau đây thu c lo i m ng tinh th nguyên t ?
A. Tinh th kim lo i natri.
B. Tinh th iot.
C. Tinh th kim c ng.
D. Tinh th mu i n.
1.43. Y là phi kim thu c chu kì 3 c a b ng tu n hoàn, Y t o đ c h p ch t khí v i hiđro và có công th c
oxit cao nh t là YO3, Y t o h p ch t (A) có công th c MY2 trong đó M chi m 46,67% v kh i l ng, M là
A. Mg
B. Zn
C. Fe

D. Cu
1.44. Cho bi t s th t c a Cu là 29. Phát bi u nào sau đây đúng ?
A. Cu thu c chu kì 3, nhóm IB.
B. Cu thu c chu kì 4, nhóm IB.
+
2+
C. Cu t o đ c các ion Cu , Cu . C 2 ion này đ u có c u hình electron b n c a khí hi m.
+
D. Ion Cu có phân l p electron ngoài cùng ch a bão hoà.
2 2 3
1.45. Nguyên t R có c u hình electron 1s 2s 2p . Công th c h p ch t v i hiđro và công th c oxit cao
nh t c a R là
A. RH2, RO3
B. RH3, R2O3
C. RH5, RO2
D. RH3, R2O5
1.46. Cho các nguyên t 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P. Các nguyên t thu c cùng chu kì là
A. Mg, Al, Si
B. Mg, Al, Ca
C. Mg, Al, Si, P
D. Mg, Al, Si , Ca
1.47. Cho các nguyên t 20Ca, 12Mg, 13Al. Tính kim lo i c a các nguyên t
d ng đ n ch t t ng d n theo
tr t t sau :
A. Mg, Ca, Al
B. Mg, Al, Ca
C. Al, Ca, Mg
D. Al, Mg, Ca
1.48. Nguyên t R có công th c oxit cao nh t là R2O5. Công th c h p ch t khí c a R v i hiđro là
A. RH5

B. RH2
C. RH3
D. RH4
1.49. H p ch t khí v i hiđro c a nguyên t M là MH3. Công th c oxit cao nh t c a M là
D. MO3
C. M2O5
A. M2O
B. M2O3
1.50. Hai nguyên t c a nguyên t A và B có t ng s h t là 112, t ng s h t c a nguyên t nguyên t A
nhi u h n so v i t ng s h t c a nguyên t nguyên t B là 8 h t. A và B l n l t là
A. Ca, Na.
B. Ca, Cl.
C. Ca, Ba.
D. K, Ca.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

CH

2:

T C

PH N NG OXI HOÁ — KH
PH N NG VÀ CÂN B NG HOÁ H C - S
I N LI

2.1.
S oxi hoá c a nit trong NH 4 , NO 2 và HNO3 l n l t là
A. +5, —3, +3.
B. —3, +3, +5.
C. +3, —3, +5.
D. +3, +5, —3.
2—
2.2.
M t nguyên t l u hu nh (S) chuy n thành ion sunfua (S ) b ng cách
A. nh n thêm m t electron.
B. nh ng đi m t electron.
C. nh n thêm hai electron.
D. nh ng đi hai electron.
2.3.
Trong ph n ng Cl2 + 2KBr  Br2 + 2KCl, nguyên t clo
A. ch b oxi hoá.
B. ch b kh .
C. không b oxi hoá, c ng không b kh .
D. v a b oxi hoá v a b kh .
2.4.
Trong ph n ng 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O, nguyên t s t
A. ch b oxi hoá.
B. ch b kh .
C. không b oxi hoá, c ng không b kh .
D. v a b oxi hoá v a b kh .
2.5.
Trong các ph n ng hoá h p sau đây, ph n ng nào là ph n ng oxi hoá — kh ?
A. Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O
B. Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

C. 2SO2 + O2  2SO3
D. O3  O2 + O
to

2.6.
Trong ph n ng hoá h c 4KClO3  KCl + 3KClO4, clo đóng vai trò:
A. ch là ch t oxi hoá.
B. ch là ch t kh .
C. v a là ch t oxi hoá v a là ch t kh .
D. không ph i ch t oxi hoá, không ph i ch t kh .
2+
2.7.
Trong ph n ng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu, m t mol ion Cu đã
A. nh ng 1 mol electron.
B. nh n 1 mol electron.
C. nh ng 2 mol electron.
D. nh n 2 mol electron.
2.8.
S mol electron c n dùng đ kh 1,0 mol Fe3O4 thành Fe là
A. 8/3.
B. 2,0.
C. 3,0.
D. 8,0.
2.9.
Nh n xét nào sau đây đúng ?
A. Ph n ng hoá h p là ph n ng oxi hoá — kh .
B. Ph n ng phân tích là ph n ng oxi hoá — kh .
C. Ph n ng th là ph n ng oxi hoá — kh .
D. Ph n ng trao đ i là ph n ng oxi hoá — kh .
2.10.

ph n ng hoá h c MxOy + HNO3  M(NO3)3 + .... không là ph n ng oxi hoá  kh (trong đó
MxOy là oxit c a kim lo i), thì giá tr c a x và y l n l t là
A. 1 và 1.
B. 2 và 1.
C. 3 và 4.
D. 2 và 3.
2.11. Cho ph n ng : CrCl3 + NaOCl + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O.
H s cân b ng c a các ch t trong ph n ng trên l n l t là
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. 2, 6, 4, 2, 3, 4.
C. 2, 3, 10, 2, 9, 5.

B. 4, 6, 8, 4, 3, 4.
D. 2, 4, 8, 2, 9, 8.

2.12. Cho ph n ng : Cu2S + HNO3  CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
T ng h s (nguyên, t i gi n) c a các ch t s n ph m trong PTHH trên là
A. 22
B. 18
C. 15
D. 19
2.13. Cho ph n ng : FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.
T ng h s (nguyên, t i gi n) c a các ch t trong ph n ng là
A. 30

B. 19
C. 27
D. 18
2.14. Cho ph n ng :
CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
Bi t sau ph n ng thu đ c FeSO4 có s mol g p 5 l n s mol c a CuSO4.
T ng h s (nguyên, t i gi n) c a các ch t s n ph m trong PTHH trên là
A. 8
B. 7 C. 6
D. 9
2.15. Cho ph n ng hoá h c sau :
Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
H s cân b ng c a HNO3 là (các h s là các s nguyên t i gi n)
A. (23x — 9y). B. (13x — 9y).
C. (46x — 18y).
D. (23x — 8y).
2.16. Cho ph n ng hoá h c sau :
MxOy + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O
T ng h s các ch t tham gia trong PTHH c a ph n ng trên là
A. 3 + nx — 2y
B. 6 + 2nx — y
C. 2 + 3nx — 3y
D. 3 + 4nx — 2y
2.17. Cho ph n ng : Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
N u t l s mol gi a N2O và N2 là 2 : 3 thì sau khi cân b ng PTHH, ta có t l s mol nAl : n N O : n N là
2
2
A. 23 : 4 : 6 B. 46 : 6 : 9 C. 46 : 2 : 3
D. 20 : 2 : 3
2.18. S n ph m c a ph n ng SO2 + KMnO4 + H2O  là

A. K2SO4, MnO2, H2O
B. MnSO4, KHSO4
C. MnSO4, KHSO4, H2SO4
D. MnSO4, K2SO4, H2SO4
2
2.19. S n ph m c a ph n ng: SO 3  MnO 4  H 2 O  là
2+

+

A. SO 24  , Mn , H
2+

2.20.

+

B. SO2, MnO2, H



C. SO 24  , Mn , OH
Cho các ph n ng sau :
a) FeO + HNO3 (đ c nóng) 
c) Al2O3 + HNO3 (đ c nóng) 

D. SO 24 , MnO 2 , OH 
b) FeS + H2SO4 (đ c nóng) 
d) Cu + FeCl3(dung d ch) 

to

e) CH3CHO + H2 
f) glucoz + AgNO3/NH3 
g) C2H4 + Br2 
h) glixerol + Cu(OH)2 
Các ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá — kh là
A. a, b, d, e, f, h
B. a, b, d, e, f, g
C. a, b, c, d, e, h
D. a, b, c, d, e, g
2.21. Cho t ng ch t : FeS, HI, CaCO3, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, S, Fe2(SO4)3, FeCO3
l n l t ph n ng v i HNO3 đ c nóng. S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá — kh là
A. 8
B. 5
C. 7
D. 6
2.22. Trong ph n ng đ t cháy CuFeS2 t o ra s n ph m CuO, Fe2O3 và SO2 thì m t phân t CuFeS2 s
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. nh ng 12 electron.
B. nh n 13 electron.
C. nh n 12 electron.
D. nh ng 13 electron.
2.23. Cho ph n ng : aFe + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.

Các h s a, b, c, d, e là nh ng s nguyên, đ n gi n thì t ng a + b b ng
A. 3
B. 6
C. 4
D. 5
2.24. Saccaroz b hoá than khi g p H2SO4 đ c là do m t ph n tham gia ph n ng :
C12H22O11 + H2SO4  SO2 + CO2 + H2O
Các h s cân b ng c a ph ng trình hoá h c trên l n l t là
A. 1 : 12 : 12 : 12 : 20
B. 2 : 12 : 24 : 12 : 35
C. 1 : 24 : 24 : 12 : 35
D. 2 : 24 : 12 : 24 : 35
2.25. Cho ph n ng hóa h c sau: FeS2 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. N u h s c a ph
các s nguyên t i gi n thì h s c a SO2 là
A. 13.
B. 17.
C. 12.
D. 15.
2.26. Cho ph n ng : Cu + H + NO 3  Cu 2  + NO + H2O.
H s c a các ch t trong ph ng trình hoá h c theo th t là
A. 1, 4, 1, 1, 1, 2
B. 3, 8, 2, 3, 1, 6
C. 3, 8, 2, 3, 2, 4
D. 2, 12, 3, 2, 3, 6
2.27. Cho m gam nhôm ph n ng h t v i dung d ch axit nitric thu đ
N2O có t kh i so v i hiđro b ng 18,5. Kh i l ng m có giá tr là
A. 19,8g
B. 15,3g
C. 11,3g

D. 16,0g

ng trình là

+

c 8,96 lít (đktc) h n h p khí NO và

2.28. Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy b ng dung d ch H2SO4 đ c, nóng ta thu đ c khí A và dung d ch B.
Cho khí A h p th hoàn toàn b i dung d ch NaOH d t o ra 12,6 gam mu i. M t khác khi cô c n dung d ch
B thì thu đ c 120 gam mu i khan. Công th c c a s t oxit là
A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO ho c Fe3O4

2.29. Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng (d ), thu đ c dung d ch X. Dung d ch X ph n
ng v a đ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5M. Giá tr c a V là
A. 80ml
B. 40ml
C. 20ml
D. 60ml
2.30. Hoà tan 10 gam h n h p g m FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào n c thu đ c dung d ch X. X ph n ng
hoàn toàn v i 100ml dung d ch KMnO4 0,1M trong môi tr ng axit. Thành ph n % v kh i l ng c a
Fe2(SO4)3 trong h n h p ban đ u là
A. 15,2%
B. 24,0%

C. 76,0%
D. 84,8%
2.31. Oxi hoá ch m m gam Fe ngoài không khí thu đ c 12 gam h n h p A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe
d . Hoà tan A v a đ v i 200ml dung d ch HNO3 thu đ c 2,24 lít NO duy nh t (đktc). Giá tr c a m và
n ng đ mol c a dung d ch HNO3 là
A. 7,75 gam và 2M.
B. 7,75 gam và 3,2M.
C. 10,08 gam và 2M.
D. 10,08 gam và 3,2M.
2.32.
kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n v a đ
2,24 lít CO (đktc). Kh i l ng Fe thu đ c là
A. 14,4 gam. B. 16 gam.
C. 19,2 gam. D. 20,8 gam.
2.33. M t h n h p X g m 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. N u đem h n h p này hoà tan hoàn toàn trong
+5
HNO3 đ c thu đ c 0,03 mol s n ph m X do s kh c a N . N u đem h n h p đó hoà tan trong H2SO4
+6
đ c, nóng c ng thu đ c 0,03 mol s n ph m Y do s kh c a S . X và Y là
A. NO2 và H2S.

B. NO2 và SO2.
C. NO và SO2.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

D. NH4NO3 và H2S.
- Trang | 7 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 b ng dung d ch HNO3 thu đ

2.34.
A. NO

B. N2O

C. NO2

c 448 ml khí X (đktc). Khí X là

D. N2

2.35. Cho m t lu ng CO đi qua ng s đ ng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau m t th i gian thu đ c 13,92
gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O4, Fe2O3.
Hoà tan h t X b ng HNO3 đ c nóng thu đ c 5,824 lít NO2 (đktc). Giá tr c a m là
A. 18,08.
B. 16,0.
C. 11,86.
D. 9,76.
2.36. Câu nào sau đây là đúng ?
A. B t c ph n ng nào c ng ch v n d ng đ c m t trong các y u t nh h ng đ n t c đ ph n ng đ
t ng t c đ ph n ng.
B. B t c ph n ng nào c ng ph i v n d ng đ các y u t nh h ng đ n t c đ ph n ng m i t ng đ c
t c đ ph n ng.
C. Tu theo ph n ng mà v n d ng m t, m t s hay t t c các y u t nh h ng đ n t c đ ph n ng đ
t ng t c đ ph n ng.
D. B t c ph n ng nào c ng ph i c n ch t xúc tác đ t ng t c đ c a ph n ng.

2.37. Y u t nào d i đây không nh h ng đ n t c đ c a ph n ng sau :
2KClO3(r)  2KCl(r) + 3O2(k) ?
A. Nhi t đ .
B. Ch t xúc tác.
C. áp su t.
D. Kích th c c a các tinh th KClO3
2.38.

H ng s cân b ng KC c a m t ph n ng ph thu c vào y u t nào sau đây ?

A. N ng đ .

B. Nhi t đ .

C. áp su t.
2.39.

D. S có m t c a ch t xúc tác.

N i dung nào th hi n trong các câu sau đây là sai ?

A. Nhiên li u cháy
B. N

c gi i khát đ

C. Th c ph m đ

t ng khí quy n trên cao nhanh h n khi cháy
c nén khí CO2

c b o qu n

m t đ t.

áp su t cao h n có đ chua l n h n.

nhi t đ th p h n s gi đ

c lâu h n.

D. Than cháy trong oxi nguyên ch t nhanh h n khi cháy trong không khí.
2.40.

N i dung nào th hi n trong các câu sau đây là đúng ?
A. H ng s cân b ng KC c a m i ph n ng đ u t ng khi t ng nhi t đ .
B. H ng s cân b ng KC càng l n, hi u su t ph n ng càng nh .

m i

C. Khi m t ph n ng thu n ngh ch tr ng thái cân b ng c chuy n sang m t tr ng thái cân b ng
nhi t đ không đ i, h ng s cân b ng KC bi n đ i.
D. Khi thay đ i h s t l

ng c a các ch t trong ph

ng trình hoá h c c a m t ph n ng, giá tr c a

h ng s cân b ng KC thay đ i.
2.41.

Th c nghi m cho bi t t c đ ph n ng A + B  2AB đ

c tính theo công th c v = k[A].[B].

Trong s các đi u kh ng đ nh d i đây, đi u nào phù h p v i bi u th c trên?
A. T c đ c a ph n ng hoá h c đ c đo b ng s bi n đ i n ng đ các ch t d ph n ng trong m t
đ n v th i gian.
B. T c đ c a ph n ng hoá h c t l thu n v i tích các n ng đ c a các ch t d ph n ng.
C. T c đ c a ph n ng hoá h c gi m d n theo ti n trình ph n ng.
D. T c đ c a ph n ng hoá h c t ng lên khi có m t ch t xúc tác.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

2.42. Trong nh ng đi u kh ng đ nh d
b ng ?
A. Ph n ng thu n đã d ng.
B. Ph n ng ngh ch đã d ng.
C. N ng đ c a các s n ph m và n ng đ
D. T c đ c a các ph n ng thu n và ph
2.43. Trong các bi u th c d i đây, bi
H2(k) +I2(k) ฀

các ch t ph n ng b ng nhau.
n ng ngh ch b ng nhau.

u th c nào di n đ t đúng h ng s cân b ng c a ph n ng :

H .I 
B. K= 2 22
HI

Ph n ng nào trong các ph n ng d

2
A
. B

K
AB 2 

tr ng thái cân

2HI(k) ?

2
HI

A. K=
H 2 .I2 

2.44.

i đây, đi u nào phù h p v i m t h hoá h c

2

HI

C. K=
2H.2I

2
HI

D. K=
H. I

i đây có h ng s cân b ng đ

c tính b ng bi u th c

?


 A2 (k) + B2 (k).
A. 2AB (k) 



 AB2 (k).
B. A (k) + 2B (k) 



 A (k) + 2B (k).
C. AB2 (k) 




 2AB (k).
D. A2 (k) + B2 (k) 


Ph n ng sau đây đang tr
1
H2 (k) + O2 (k)
2
Trong các tác đ ng d i đây, tác đ
A. Thay đ i áp su t
2.45.

ng thái cân b ng :

 H2O (k)



H < 0

ng nào làm thay đ i h ng s cân b ng ?
B. Thay đ i nhi t đ
D. Cho ch t xúc tác

C. Cho thêm O2
o

t ,xt,p
 2NH3 (k)
Cho ph n ng : N2(k) + 3H2 (k) 
H = 92 kJ
Khi h n h p ph n ng đang tr ng thái cân b ng, thay đ i nào d i đây s làm cho cân b ng chuy n d ch
theo chi u ngh ch ?
A. T ng nhi t đ .
B. T ng áp su t.

2.46.

2.47.

2.48.

C. Gi m nhi t đ .
D. L y NH3 ra kh i h .
Kh ng đ nh nào sau đây sai ?
A. S thay đ i n ng đ ph n ng làm thay đ i h ng s cân b ng.
B. S thay đ i n ng đ ch t ph n ng làm chuy n d ch cân b ng.
C. S thay đ i nhi t đ làm thay đ i h ng s cân b ng.
D. S thay đ i nhi t đ làm chuy n d ch cân b ng khi H c a ph n ng khác 0.
Cho các cân b ng hoá h c :

 2HI (k)
(1) H2 (k) + I2 (r) 


H = 51,8 kJ


 2NO2 (k)
(2) 2NO (k) + O2 (k) 


H = —113kJ


 COCl2 (k)
(3) CO (k) + Cl2 (k) 


H = —114kJ


 CaO (r) + CO2 (k)
(4) CaCO3 (r) 
H = 117kJ

Cân b ng hoá h c nào chuy n d ch sang ph i khi t ng áp su t ?
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. (1), (2).
B. (2), (3).
C. (3), (4).

D. (4), (1).
2.49. Quá trình s n xu t amoniac trong công nghi p d a trên ph n ng :
t o ,xt,p


 2NH3 (k)
N2 (k) + 3H2 (k) 


H = —92 kJ

N ng đ NH3 trong h n h p lúc cân b ng s t ng lên khi :
A. Nhi t đ và áp su t đ u gi m.
B. Nhi t đ và áp su t đ u t ng.
C. Nhi t đ gi m và áp su t t ng.
D. Nhi t đ t ng và áp su t gi m.
o

2.50.

t

 CO2 (k) + H2 (k).
Xét ph n ng : CO (k) + H2O (k) 

Bi t r ng n u th c hi n ph n ng gi a 1 mol CO và 1 mol H2O thì tr ng thái cân b ng có 2/3 mol CO2
đ c sinh ra. H ng s cân b ng c a ph n ng là
A. 8.
B. 6.
C. 4.

D. 2.
2.51. Ph n ng nào d i đây chuy n d ch theo chi u thu n khi t ng áp su t ho c gi m nhi t đ c a bình
ch a ?

2.52.


 CO (k) + Cl2
A. COCl2 (k) 


H = 113 kJ


 CO2 (k) + H2 (k)
B. CO (k) + H2O (k) 


H = — 41,8 kJ


 2NH3 (k)
C. N2 (k) + 3H2 (k) 


H = — 92 kJ


 2 SO2 (k) + O2 (k)
D. 2SO3 (k) 

H = 192 kJ

Trong các ph n ng d i đây, ph n ng nào áp su t không nh h

 2NH3.
A. N2 + 3H2 



 2NO.
B. N2 + O2 



 2NO2.
C. 2NO + O2 



 2SO3.
D. 2SO2 + O2 


ng đ n cân b ng ph n ng ?


 CaO (r )  CO 2 (k ), H  0
Ph n ng s n xu t vôi : CaCO3 (r) 

Bi n pháp k thu t c n tác đ ng vào quá trình s n xu t đ t ng hi u su t ph n ng là

A. Gi m nhi t đ .
B. T ng áp su t.
C. T ng nhi t đ và gi m áp su t.
D. Gi m nhi t đ và t ng áp su t.
2.54. M t ph n ng hoá h c x y ra theo ph ng trình : A + B  C. N ng đ ban đ u c a ch t A là 0,80
mol/l, ch t B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, n ng đ ch t A gi m xu ng còn 0,78 mol/l. N ng đ c a ch t B lúc
đó là
A. 0,98M.
B. 0,89M.
C. 0,80M.
D. 0,90M.
2.55. Ng i ta cho N2 và H2 vào m t bình kín, th tích không đ i và th c hi n ph n ng N2 + 3H2 ฀

2.53.

2NH3 . Sau m t th i gian, n ng đ các ch t trong bình nh sau [N2] = 1,5 mol/l; [H2] = 3mol/l; [NH3] =
2mol/l. N ng đ ban đ u c a N2 là
A. 0,5M.
B. 1,5M.
C. 2M.
D. 2,5M.
o
2.56. Khi nhi t đ t ng thêm 10 C, t c đ c a m t ph n ng hoá h c t ng lên hai l n. V y t c đ c a ph n
o
o
ng s t ng lên bao nhiêu l n khi nâng nhi t đ t 25 C lên 75 C ?
A. 8 l n.
B. 16 l n.
C. 32 l n.
D. 36 l n.

o
2.57. Khi nhi t đ t ng thêm 10 C, t c đ c a m t ph n ng hoá h c t ng lên ba l n.
t c đ c a ph n
o
ng đó (đang ti n hành 30 C) t ng lên 81 l n c n ph i th c hi n ph n ng nhi t đ :
o
o
o
o
A. 45 C.
B. 50 C.
C. 60 C.
D. 70 C.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

2.58. Cho m t ít phenolphtalein vào dung d ch NH3 thì dung d ch có màu h ng. Thêm hoá ch t nào sau
đây vào dung d ch NH3 thì làm m t màu h ng c a dung d ch ?
A. Dung d ch NaHCO3.
B. Dung d ch NaOH.
C. Dung d ch Na2CO3.
D. Dung d ch HCl.
t o ,xt,p


 2NH3. nhi t đ nh t đ nh, khi ph n ng đ t t i cân b ng n ng

Cho ph n ng : N2 + 3H2 

đ các ch t nh sau : [N2] = 0,01 mol/l; [H2] = 2,0 mol/l; [NH3] = 0,4 mol/l, h ng s cân b ng nhi t đ đó
là
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 5.
2.60. M t ph n ng thu t ngh ch đ c trình bày b ng ph ng trình :

2.59.

t o ,xt,p


 C (k) + D (k)
A (k) + B (k) 

Ng i ta tr n b n ch t A, B, C và D, m i ch t 1 mol vào m t bình kín có th tích V không đ i. Khi cân
b ng đ c thi t l p, l ng ch t C trong bình là
1,5 mol. H ng s cân b ng c a ph n ng này là
A. 7.
B. 2.
C. 4.
D. 9.
2.61. Cho các ch t sau : H2S, SO2, H2SO3, Cl2, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO. Dãy g m
nh ng ch t đ u đi n li khi tan trong n c là

A. H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3.
B. H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6.

C. H2S, H2SO4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, NaClO.
2.62.

D. CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO.
Ch t nào d i đây không đi n li ra ion khi hoà tan trong n

A. MgCl2.

c?

B. HClO3.

C. C6H12O6 (glucoz ).
D. Ba(OH)2.
2.63. Dung d ch ch t nào sau đây không d n đi n đ c ?
A. HCl trong C6H6 (benzen).
C. Ca(OH)2 trong n

c.

B. CH3COONa trong n
D. NaHSO4 trong n

2.64.


 H+ + CH3COO.
Cho cân b ng : CH3COOH 


2.65.

đi n li  c a CH3COOH s gi m khi
A. nh vào vài gi t dung d ch HCl.
B. pha loãng dung d ch.
C. nh vào vài gi t dung d ch NaOH.
D. nh vào vài gi t dd KOH.
Ch n câu tr l i đúng trong s các câu d i đây :

c.
c.

A. Giá tr Ka c a m t axit ph thu c vào n ng đ .
B. Giá tr Ka c a m t axit ph thu c vào áp su t.
C. Giá tr Ka c a m t axit ph thu c vào nhi t đ .
2.66.

D. Giá tr Ka c a m t axit càng nh l c axit càng m nh.
Ion nào d i đây là axit theo thuy t Bron—stet ?

A. SO24

B. NH4

2.67. Theo thuy t Bron—stet, ion nào d
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

C. NO3

D. SO32

i đây là baz ?
- Trang | 11 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

2+

A. Cu .
2.68. Ion nào d



3+

+

B. Fe .
C. BrO .
D. Ag .
i đây là l ng tính theo thuy t Bron—stet ?

2+



3+



A. Fe .
B. Al .
C. HS .
2.69. Dung d ch ch t nào d i đây có môi tr ng baz ?

D. Cl .

A. AgNO3.
B. NaClO3.
C. K2CO3.
2.70. Dung d ch ch t nào d i đây có môi tr ng axit ?

D. FeCl3.

A. NaNO3.

B. KClO4.

C. Na3PO4.

D. NH4Cl.

2.71. Có b n dung d ch : NaCl, C 2H5OH, CH3COOH đ u có n ng đ 0,1M. Kh n ng d n đi n c a
các dung d ch đó t ng d n theo th t
A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH.
2.72.

2.73.

C. C2H5OH < CH3COOH < NaCl.
D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH.
Có m t dung d ch ch t đi n li y u. Khi thay đ i n ng đ c a dung d ch (nhi t đ không đ i) thì :
A.
đi n li và h ng s đi n li đ u thay đ i.
B.
đi n li và h ng s đi n li đ u không đ i.
C.
đi n li thay đ i và h ng s đi n li không đ i.
D.
đi n li không đ i và h ng s đi n li thay đ i.
Dãy ch t nào d i đây mà t t c các mu i đ u b th y phân trong n c ?
B. Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3.

A. Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl.
2.74.

B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl.

C. K2S, KHS, K2SO4.
D. AlCl3, Na3PO4, NH4Cl.
C p ch t nào sau đây có th t n t i trong cùng m t dung d ch ?
B. Cu(NO3)2 và NH3.

A. HNO3 và Cu(NO3)2.
2.75.

D. (NH4)2HPO4 và KOH.
C. Ba(OH)2 và H3PO4.
Ph n ng nào d i đây là ph n ng trao đ i ion trong dung d ch ?

A. NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O.
B. Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3.
C. NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O.
D. Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2.

2.76. H n h p X ch a Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có s mol m i ch t đ u b ng nhau. Cho h n h p X
vào H2O d , đun nóng, dung d ch thu đ
A. NaCl, NaOH.
C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2.

c ch a :
B. NaCl.

D. NaCl, NaOH, BaCl2.
+

2+

2+

2+

+

-

2.77. Cho m t dung d ch ch a các ion sau : Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl . Mu n lo i đ
nh t ra kh i dung d ch, có th cho tác d ng v i dung d ch
A. K2CO3.
B. Na2SO4.

2.78. Có ba dung d ch h n h p :

C. NaOH.

c nhi u cation

D. Na2CO3.

1. NaHCO3 + Na2CO3; 2. NaHCO3 + Na2SO4; 3. Na2CO3 + Na2SO4.
Ch dùng thêm m t c p dung d ch nào trong s các c p cho d
h n h p trên ?
A. HNO3 và KNO3.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

i đây đ có th phân bi t đ

c các dung d ch

B. HCl và KNO3.
- Trang | 12 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

D. Ba(OH)2 d .

C. HNO3 và Ba(NO3)2.

2.79. Có 4 dung d ch trong su t, m i dung d ch ch ch a m t lo i cation và m t lo i anion trong s các ion sau
2+

3+

+



+

: Ba , Al , Na , Ag , CO 32  , NO 3 , Cl , SO 24  .
Các dung d ch đó là
A. AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3
B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3
C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4
D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3
2.80. Theo Bron-stet, dãy g m các ch t và ion l

ng tính là

A. CO 32 , CH 3 COO 

B. ZnO, Al2O3, HSO 4 , NH 4

C. ZnO, Al2O3, HCO 3 , H 2 O

D. NH 4 , HCO 3 , CH 3 COO 

2.81. Dung d ch mu i X có th làm qu tím chuy n thành màu xanh, còn dung d ch mu i Y không làm đ i
màu qu tím. Tr n l n các dung d ch X và Y l i thì th y xu t hi n k t t a. X và Y có th là
A. Ba(OH)2 và Al2(SO4)3.

B. K2SO4 và Ca(HCO3)2.

C. KOH và FeCl3 .

D. Na2CO3 và BaCl2.

2.82. Cho các mu i sau : NaHSO4, KCl, KH2PO4, K2HPO3, Mg(HCO3)2. Nh ng mu i nào thu c lo i mu i
trung hoà ?

2.83. Ph

A. NaHSO4, KCl.

B. KCl, KH2PO4.

C. KCl, K2HPO3.

D. K2HPO3, Mg(HCO3)2.

ng trình ion thu g n c a ph n ng CuO + H2SO4 là
A. Cu

2+



+

+ 2OH + 2H + SO 24   CuSO4 + 2H2O.

+

2+

B. CuO + 2H  Cu


+ H2O.

+

C. OH + H  H2O.
D. Cu

2+

+ SO 24  CuSO 4 .



2.84. Ion OH (c a dung d ch NaOH) ph n ng đ
+

B. Cu , Ba , Al .

+

D. Ag , HPO 24  , CO 32  .

2+

A. H , NH 4 , HCO 3 .

2+

3+

+

C. K , HSO 4 , NH 4 .
2.85. Ph

c v i t t c các ion trong nhóm nào sau đây ?

+



ng trình ion thu g n H + OH  H2O bi u di n ph n ng x y ra gi a các c p dung d ch nào sau

đây? (Coi H2SO4 phân li m nh

c hai n c)

A. Fe(OH)2 + HNO3.

B. Mg(OH)2 + H2SO4.

C. Ba(OH)2 + H2SO4.

D. KOH + NaHSO4.

2.86. Có 4 dung d ch là NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Thu c th duy nh t có th phân bi t đ
d ch trên là dung d ch
A. HNO3.

B. KOH.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

C. BaCl2.

c các dung

D. NaCl.
- Trang | 13 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

2.87. Trong s các dung d ch có cùng n ng đ mol sau đây, dung d ch nào có đ d n đi n nh nh t ?
A. NaCl.
B. CH3COONa.
C. CH3COOH.
D. H2SO4.
2.88. C n thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung d ch KCl 8% đ thu đ c dung d ch KCl 12% ?
A. 20,45g
B. 24,05g
C. 25,04g
D. 45,20g

2.89. Có dung d ch CH3COOH 0,1M. C n thêm bao nhiêu gam CH3COOH vào
1 lít dung d ch trên đ đ đi n li c a CH3COOH gi m m t n a so v i ban đ u ? (Gi s th tích dung d ch
v n b ng 1 lít)
A. 1,8 gam
B. 18 gam
C. 12 gam
D. 1,2 gam
2+
2+

2.90. M t dung d ch có ch a 0,01 mol Ca , b mol Mg , 0,01 mol Cl và
0,03 mol NO 3 , b có giá tr là
A. 0,02 mol B. 0,01 mol
C. 0,03 mol
D. 0,04 mol
2+
3+

2.91. M t dung d ch có ch a hai lo i cation là Fe (0,1 mol) và Al (0,2 mol) cùng hai lo i anion là Cl (x
mol) và SO 24 (y mol) . Khi cô c n dung d ch và làm khan thu đ c 46,9g ch t r n khan. V y x, y có giá tr
l n l t là
A. 0,10 mol và 0,20 mol.
B. 0,15 mol và 0,20 mol.
C. 0,25 mol và 0,30 mol.
D. 0,20 mol và 0,30 mol.
19
18
2.92. Trong 1,0 ml dung d ch HNO2 nhi t đ nh t đ nh có 5,64.10 phân t HNO2, 3,60.10 ion NO 2 .
đi n li c a HNO2 trong dung d ch nhi t đ đó là
A. 1%.

B. 3%.
C. 4%.
D. 6%.
2.93. Tr n 250ml dung d ch h n h p HCl 0,18M và H2SO4 0,01M v i 250ml dung d ch Ba(OH)2 có n ng
đ xM thu đ c m gam k t t a và 500ml dung d ch có pH = 12. Giá tr c a m và x l n l t là
A. 0,0025g và 0,0600M.
B. 0,5825g và 0,0600M.
C. 0,0950g và 0,0300M .
D. 0,0980g và 0,0600M.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 14 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

CH

3:

PHI KIM
Quy lu t nào sau đây là sai khi nói v tính ch t v t lí c a các halogen t flo đ n iot ?
A.
âm đi n gi m d n.
B. Nhi t đ sôi gi m.
C. N ng l ng liên k t t ng t flo đ n clo sau đó gi m t clo đ n iot.
D. Bán kính nguyên t t ng d n.
3.2.
Cl2 ph n ng đ c v i t t c các ch t trong dãy nào sau đây ?

3.1.

3.3.

A. Fe, H2, Ba(OH)2, KBr

B. Cu, HBr, NaI, O2

C. Fe, H2S, H2SO4, KBr

D. Cu, Ba(OH)2, NaI, NaF

Thành ph n hoá h c c a n
A. HCl, HClO, HClO3

c clo g m (không k H2O):
B. Cl2, HClO, HClO3

C. Cl2, HCl, HClO3
D. Cl2, HClO, HCl
3.4.
Công th c hóa h c c a clorua vôi là
A. Ca(OCl)2
B. Ca(ClO3)2
C. CaOCl2
D. CaCl2 và Ca(ClO)2
3.5.
Cho ph n ng SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr . Trong ph n ng này, Br2 đóng vai trò là ch t
A. kh

B. môi tr ng. C. oxi hoá.
D.v a oxi hoá v a kh .
3.6.
Nh n xét nào sau đây không đúng v clo ?
A. Clo là khí có màu vàng l c, n ng h n không khí và r t đ c.
B. Clo có tính t y tr ng và di t khu n khi tan trong n c.
C. Khí clo khô không có tính oxi hoá m nh.
D. Có th làm s ch không khí b nhi m khí clo b ng cách phun dung d ch amoniac vào không khí.
3.7.
t h n h p g m b t Cu, Fe trong bình đ ng khí clo (d ). K t thúc ph n ng thu đ c h n h p
mu i g m :
A. CuCl2, FeCl3, FeCl2.
B. CuCl2, FeCl2.
C. CuCl, FeCl3.
D. CuCl2, FeCl3.
3.8.
Không th đi u ch Cl2 t ph n ng gi a c p ch t nào sau đây ?
A. HCl đ c + KClO3.

B. HCl đ c + MnO2.

C. HCl đ c + KNO3.

D. HCl đ c + KMnO4.

Phát bi u nào sau đây không đúng khi nói v CaOCl2 ?
A. Là mu i h n t p c a axit hipoclor và axit clohiđric.
B. Thành ph n g m CaO ng m Cl2.
C. Là ch t b t màu tr ng, b c mùi khí clo.
D. Ch t có tính sát trùng, t y tr ng v i s i.

3.10. Thành ph n chính c a đ u que diêm có ch a P, KClO3. Vai trò c a KClO3 là
A. Ch t cung c p oxi đ đ t cháy P. B. Làm ch t k t dính.
C. Làm ch t đ n đ h giá thành.
D. T ng ma sát c a đ u que diêm.

3.9.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 15 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

3.11. Dung d ch A là dung d ch có ch a đ ng th i hai axit H2SO4 và HCl.
trung hoà 40ml dung d ch A
c n dùng h t 60ml dung d ch NaOH 1M. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c 3,76g h n h p mu i
khan. N ng đ mol c a HCl và H2SO4 l n l t là
A. 1,0M và 1,0M
B. 0,25M và 0,5M
C. 1,0M và 0,25M
D. 1,0 M và 0,5M
3.12.
Brom l ng hay h i đ u r t đ c.
kh b l ng brom d sau khi
làm thí nghi m có th dùng hoá ch t d ki m nào sau đây ?
A. N c vôi trong.
B. Dung d ch xút.
C. N c mu i.
D. Dung d ch thu c tím.

3.13. Chia m gam h n h p hai kim lo i (có hoá tr không đ i, đ ng tr c hiđro trong dãy ho t đ ng hoá
h c) thành hai ph n b ng nhau :
 Ph n (1) cho tan h t trong dung d ch HCl th y t o ra 1,792 lít khí H2 (đktc).
 Ph n (2) đ c nung trong khí oxi d thu đ c 2,84 gam h n h p oxit.
Giá tr c a m là
A. 2,64 gam. B. 1,56 gam. C. 3,12 gam. D. 3,21 gam.
3.14. Cho HCl đ c d tác d ng v i 100 ml dung d ch mu i KClOx 0,2M thu đ c 1,344 lít Cl2 (đktc). Giá
tr c a x là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
3.15. Cách nào sau đây không thu đ c khí clo ?
A. un h n h p g m dung d ch HCl đ c và MnO2.
B. Cho dung d ch HCl đ c vào KClO3 nhi t đ th ng.
C. un h n h p g m NaCl và H2SO4 đ c.
D. un h n h p g m NaCl, H2SO4 đ c và KMnO4.
3.16. Hoà tan Fe3O4 theo ph n ng : Fe3O4 + HI 
 X + I2 + H2O.
Trong ph n ng trên, X là
A. FeI2
B. FeO
C. Fe
D. FeI3
3.17.
un 15,8g KMnO4 v i dung d ch HCl đ c, d . Th tích khí clo thu đ c (đktc) là
A. 0,56 lít.
B. 5,60 lít.
C. 2,80 lít.
D. 0,28 lít.

3.18. D n m t lu ng khí clo vào hai c c: c c (1) ch a dung d ch NaOH loãng, ngu i; c c (2) ch a dung
d ch NaOH đ c, nóng. N u sau ph n ng l ng mu i NaCl sinh ra hai dung d ch b ng nhau thì t l th
tích clo đã ph n ng v i NaOH trong hai c c trên l n l t là
A. 5 : 3
B. 8 : 3
C. 6 : 3
D. 5 : 6
3.19. Ng i ta đi u ch brom b ng ph n ng c a h n h p MnO2 và KBr v i dung d ch H2SO4 đ c và đun
nóng. Kh i l ng KBr c n đ đi u ch đ c 3,2 kg brom v i hi u su t 80% là
A. 5,590 kg B. 5,550 kg
C. 5,750 kg D. 5,950 kg
3.20. Trong phòng thí nghi m, khí HCl đ c đi u ch b ng cách
A. t ng h p t H2 và Cl2.
B. đun NaCl v i H2SO4 đ c.
C. th y phân AlCl3.
D. cho Cl2 tác d ng v i n c nóng.
3.21. Cho 6,0g brom có l n t p ch t clo vào dung d ch có ch a 1,6g KBr, sau khi ph n ng x y ra hoàn
toàn làm bay h i và làm khô, thu đ c ch t r n có kh i l ng 1,36 gam. Hàm l ng t p ch t clo là
A. 3,2%
B. 1,59%
C. 6,1%
D. 4,5%

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 16 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

3.22. Ng i ta th ng đánh giá ch t l ng c a clorua vôi k thu t b ng đ clo ho t đ ng, ngh a là t l
ph n tr m c a l ng khí clo sinh ra khi clorua vôi tác d ng v i axit HCl đ c so v i l ng clorua vôi k
thu t.
clo ho t đ ng theo lí thuy t c a clorua vôi khi ch a 100% CaOCl2 tinh khi t là
A. 40,0%
B. 55,9%
C. 60,0%
D. 35,0%
3.23. Khi cho 12,5g clorua vôi k thu t tác d ng v i axit HCl đ c, thu đ c
1,222 lít khí clo (đktc).
clo ho t đ ng c a clorua vôi k thu t và hàm l ng CaOCl2 trong s n ph m k
thu t (%) là
A. 31,0 và 54,9.
B. 25,5 và 60,0.
C. 29,0 và 40,5.
D. 29,0 và 60,0.
3.24. Cho 0,4 mol H2 tác d ng v i 0,3 mol Cl2 có xúc tác r i l y s n ph m hoà tan vào 192,7 gam H2O
đ c dung d ch X. L y 50 gam dung d ch X cho ph n ng v i dung d ch AgNO3 d th y t o thành 7,175
gam k t t a. Hi u su t c a ph n ng clo hoá hiđro là
A. 33,33%
B. 62,50%
C. 50,00%
D. 66,67%
3.25. Phát bi u nào sau đây không đúng ?
T nguyên t l u hu nh đ n nguyên t telu
A. đ âm đi n c a nguyên t gi m d n.
B. bán kính nguyên t t ng d n.
C. tính b n c a h p ch t v i hiđro t ng d n.
D. tính axit c a dung d ch h p ch t v i hiđro gi m d n.
3.26. Oxi không ph n ng đ c v i ch t nào sau đây ?

A. F2
B. H2
C. Cu
D. CH4
3.27. S hình thành t ng ozon là do nguyên nhân nào sau đây ?
A. S phóng đi n (sét) trong khí quy n.
B. S chuy n hoá các phân t oxi b i các tia t ngo i c a m t tr i.
C. S oxi hoá m t s h p ch t h u c trên m t đ t.
D. S tác d ng c a các phân t NO2 v i O2.
3.28. Khi nhi t phân 10 gam ch t X (trong đi u ki n thích h p) đ đi u ch O2, sau m t th i gian th y th
tích khí thoát ra v t quá 2,7 lít (đktc). Ch t X có th là
A. KMnO4
B. KClO3
C. KNO3
D. HgO
3.29. Xét ph n ng hoá h c :
 2Ag +H2O + O2.
Ag2O + H2O2 
Các ch t tham gia ph n ng đóng vai trò gì ?
A. Ag2O là ch t oxi hoá, H2O2 là ch t kh .
B. Ag2O v a là ch t oxi hoá, v a là ch t kh .
C. H2O2 v a là ch t oxi hoá, v a là ch t kh .
D. Ag2O là ch t kh , H2O2 là ch t oxi hoá.
3.30. T 1 mol ch t nào sau đây có th đi u ch đ c l ng O2 nhi u nh t ?
A. H2O2
B. KNO3
C. KMnO4
D. KClO3
3.31. O2 và O3 là d ng thù hình c a nhau vì :
A. Chúng cùng đ c c u t o t nh ng nguyên t oxi.

B. Chúng cùng có tính oxi hoá m nh.
C. Chúng có s l ng nguyên t khác nhau.
D. Chúng có tính ch t hoá h c gi ng nhau.
3.32. M t h n h p khí g m O2 và CO2 có t kh i so v i hiđro là 19. Kh i l ng mol trung bình c a h n
h p khí trên và t l % theo th tích c a O2 là
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 17 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. 40 và 40
B. 38 và 40
C. 38 và 50
D. 36 và 50
3.33. Hai bình c u có th tích b ng nhau. Bình th nh t đ c n p oxi, còn bình th hai n p oxi đã đ c
ozon hoá áp su t và nhi t đ nh nhau thì th y kh i l ng c a 2 bình chênh l ch nhau 0,21g. Kh i
l ng ozon trong bình th hai là
A. 0,63 gam.
B. 0,22 gam.
C. 1,70 gam. D. 5,30 gam.
3.34. Sau khi ozon hoá m t th tích oxi thì th y th tích gi m đi 5ml (các khí đo cùng đi u ki n). Th
tích (tính theo ml) ozon đã t o thành và th tích oxi đã tham gia ph n ng là
A. 10,0 và 15,0.
B. 5,0 và 7,5.
C. 20,0 và 30,0.
D. 10,0 và 20,0.
3.35. L u hu nh có s th t là 16. V trí c a l u hu nh trong b ng tu n hoàn là
A. Nhóm IVA, chu kì 2.

B. Nhóm VIA, chu kì 3.
C. Nhóm VA, chu kì 4.
D. Nhóm VA, chu kì 3.
3.36. Cho vào hai ng nghi m, m i ng 2,0 ml các dung d ch HCl 1M và H2SO4 1M. Cho ti p b t k m t i
d vào hai ng nghi m trên, l ng khí hiđro l n nh t thu đ c trong hai tr ng h p t ng ng là V1 ml và
V2 ml (đktc). So sánh V1 và V2, có k t qu :
A. V1 = V1
B. V1 = 2V2 C. V2 = 2V1 D. V2 = 3V1
3.37. Kh i l ng c a 3,36 lít h n h p khí g m oxi và nit ( đktc) có t kh i so v i hiđro b ng 15 là bao
nhiêu ?
A. 4,5 gam.
B. 4,0 gam. C. 3,5 gam.
D. 3,2 gam.
3.38. Khí nào sau đây không cháy đ c trong không khí ?
A. CO.
B. CH4.
C. CO2.
D. H2.
3.39. Có bao nhiêu mol FeS2 tác d ng h t v i oxi đ thu đ c 64g khí SO2 theo ph ng trình hoá h c sau
: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 ?
A. 0,4
B. 1,2
C. 0,5
D. 0,8
3.40. L p ozon t ng bình l u c a khí quy n là t m lá ch n tia t ngo i c a m t tr i, b o v s s ng trên
Trái đ t. Hi n t ng suy gi m t ng ozon đang là m t v n đ môi tr ng toàn c u.
Nguyên nhân chính c a hi n t ng này là do
A. s thay đ i c a khí h u.
B. ch t th i CFC do con ng i đ a vào khí quy n.
C. ch t th i CO2 do con ng i đ a vào khí quy n.

D. ch t th i SO2 do con ng i đ a vào khí quy n.
3.41. Cho các ph n ng sau :
MnO ,t o

2 

2) H2O2 + Ag2O 
1) KClO3 


3) H2O2 + KI 
4) F2 + H2O 
S ph n ng t o ra khí O2 là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.42. Không dùng axit sunfuric đ c làm khô khí nào sau đây ?
A. O2
B. CO2
C. NH3
D. Cl2
3.43. Cho h n h p g m a mol Fe và b mol FeS tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c h n h p khí có t
kh i so v i hiđro là 9. M i quan h c a a và b là
A. a = 2b
B. a = b
C. 2a = b
D. a = 3b
3.44. H p th hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung d ch NaOH 1M. Kh i l ng mu i t o ra
trong dung d ch là

A. 11,5g
B. 12,4g
C. 10,5g
D. 11,4g
3.45. Cho các ph n ng sau :
(1) SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr
(2) 2SO2 + O2 ฀ 2SO3

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 18 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

(3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
(4) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O
S ph n ng trong đó SO2 đóng vai trò ch t kh là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.46. Cho ph ng trình hoá h c :
to
2FeS + 10H2SO4(đ c) 
Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 5H2O
S phân t H2SO4 b kh là
A. 10
B. 7
C. 3

D. 9
3.47. Cho h n h p FeS và FeCO3 (t l mol 1 : 1) tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ m đ c và đun nóng,
ng i ta thu đ c h n h p g m hai khí SO2 và CO2 có t kh i so v i không khí b ng :
A. 2,09
B. 1,86
C. 1,98
D. 2,30
3.48. H p th h t V lít khí SO2 (đktc) vào dung d ch brom. Thêm dung d ch BaCl2 d vào h n h p trên thì
thu đ c 2,33g k t t a. Giá tr c a V là
A. 0,112 lít
B. 0,224 lít
C. 1,120 lít
D. 2,240 lít
3.49. M t lo i oleum có công th c H2SO4.nSO3. L y 33,8g oleum nói trên pha thành 100ml dung d ch X.
trung hoà 50ml dung d ch X c n dùng v a đ 200ml dung d ch NaOH 2M. Giá tr c a n là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.50. Cho 14,5g h n h p Mg, Zn và Fe tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng th y thoát ra 6,72 lít H2
đktc. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c kh i l ng mu i khan là
A. 34,3g
B. 43,3g
C. 33,4g
D. 33,8g
3.51. Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch H2SO4 loãng, đ c
dung d ch M. Cho dung d ch M tác d ng v i dung d ch NaOH d đun nóng trong không khí. L c k t t a,
nung đ n kh i l ng không đ i đ c m gam ch t r n. Giá tr c a m là
A. 23,0g
B. 32,0g

C. 30,4g
D. 24,0g
3.52. Hiđro halogenua nào có th đi u ch b ng cách đun mu i natri halogenua r n v i dung d ch axit
sunfuric đ m đ c ?
A. HF, HCl
B. HCl, HBr
C. HF, HCl, HBr
D. HF, HCl, HBr, HI
3.53. Ch t KMnO4, FeS, Zn, dung d ch HCl (các d ng c và thi t b có đ ) có th đi u ch đ c t i đa
s ch t khí là
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
3.54.
un nóng m t h n h p b t g m 2,97 gam Al và 3,84 gam S trong bình kín không có không khí đ n
ph n ng hoàn toàn, thu đ c h n h p A. Ngâm A trong dung d ch HCl d thu đ c V lít (đktc) h n h p
khí B. Giá tr c a V là
A. 3,696 lít. B. 2,688 lít.
C. 6,384 lít.
D. 5,152 lít.
3.55. Hoà tan 3,2 gam kim lo i M hoá tr II b ng dung d ch H2SO4 đ c nóng, thu đ c 1,12 lít khí SO2
(đktc). Kim lo i M và kh i l ng mu i khan thu đ c là
A. Zn; 8,4 gam
B. Zn; 12,8 gam
C. Cu; 8,0 gam
D. Cu; 10,8 gam
3.56. Hoà tan 1,92 gam kim lo i R b ng dung d ch H2SO4 đ c, nóng v a đ thu đ c 0,672 lít khí SO2
(đktc). Làm bay h i dung d ch thu đ c 7,5 gam mu i X. Kim lo i R và công th c c a mu i X là
A. Zn; ZnSO4.7H2O

B. Cu; CuSO4.5H2O
C. Mg; MgSO4.5H2O
D. Fe; Fe2(SO4)3.7H2O
3.57. Nh n xét nào sau đây không đúng v nhóm VA ?
A. T nit đ n bitmut, tính phi kim gi m d n.
B. Các nguyên t nhóm VA đ u có 5 electron l p ngoài cùng.
C. T nit đ n bitmut, tính axit c a các hiđroxit t ng d n.
D. T nit đ n bitmut, đ âm đi n gi m d n.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 19 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

3.58.

Cho các ph n ng sau :
to


 2NH3
(1) N2 + 3H2 


(2) N2 + 3Mg  Mg3N2
o

3.59.
3.60.

t

 2NO
(4) N2 + 2Al  2AlN.
(3) N2 + O2 

S ph n ng nit th hi n tính kh là
A. 1
B. 2
C. 3
Oxit nào sau đây có th đi u ch tr c ti p t đ n ch t ?
A. N2O
B. NO
C. NO2
Cho các ph n ng :

to

b) NH4NO3 

Pt,850o C

d) NH3 + CuO 

to

f) NH4Cl 

e) NH3 + Cl2 

S ph n ng t o ra N2 là
A. 3

D. N2O5

to

a) NH4NO2 
c) NH3 + O2 


D. 4

to

to

B. 4

C. 5

D. 2

3.61. Khi đ t cháy NH3 trong khí clo, th y t o ra m t ch t trông nh khói tr ng. Ch t đó là
A. Cl2
B. HCl
C. NH4Cl
D. N2
3.62. Nh dung d ch NH3 t i d vào dung d ch mu i X, th y xu t hi n k t t a và không tan. Mu i X có
th là

A. CuSO4
B. AlCl3
C. ZnSO4
D. AgNO3
3.63. D n 15,0 lít h n h p g m N2 và H2 qua ng ch a Pt nung nóng, h n h p khí đi ra có th tích là 13,8
lít. Các khí đo cùng đi u ki n nhi t đ và áp su t.
Th tích khí NH3 t o ra là
A. 0,6 lít.

B. 1,2 lít.

C. 3,0 lít.

D. 0,3 lít.

Cho các ph n ng :

3.64.


 NH4+ + OH
NH3 + H2O 

 (NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4 
to

2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O
 Al(OH)3 + 3NH4Cl
3NH3 + AlCl3 + 3H2O 

S ph n ng trong đó NH3 th hi n tính baz là
A. 1
Có th thu đ

3.65.

B. 2

C. 3

D. 4

c khí NH3 b ng các cách sau :

1.

un nóng dung d ch NH3 đ m đ c.

2.

un dung d ch NH4Cl bão hoà v i NaOH đ c.

3. Nung h n h p g m Ca(OH)2 v i NH4Cl.
4. Nung h n h p khí N2 và H2 trong bình kín (có xúc tác).
Các cách có th dùng trong phòng thí nghi m đ đi u ch NH3 là
A. 1, 2, 3
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

B. 1

C. 1, 3

D. 3
- Trang | 20 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

3.66. Hai mu i X, Y đ c dùng làm phân bón hoá h c. X kém b n nhi t h n Y. X tác d ng đ c v i dung
d ch NaOH nóng t o ra khí mùi khai; Y không tác d ng đ c v i dung d ch NaOH. X, Y đ u có kh n ng
hoà tan Cu trong môi tr

ng H2SO4 loãng. X, Y l n l

A. NH4NO3, Ca(H2PO4)2
C. (NH4)2SO4, KNO3

t là

B. NH4Cl, KNO3
D. NH4NO3, KNO3

3.67. Khí N2 có l n các khí CO2, SO2, HCl, Cl2.
thu đ
này l n l t qua các bình đ ng l ng d các dung d ch
A. NaOH và H2SO4 đ c.

B. N

C. H2SO4 đ c.
3.68.

c khí N2 tinh khi t, có th d n h n h p khí

c và H2SO4 đ c.
D. Ca(OH)2.

Ph n ng t ng h p NH3 là ph n ng thu n ngh ch :
N2(k) + 3H2(k) ฀

2NH3(k);  H =  92kJ.

Tác đ ng m t trong các y u t sau vào h đang tr ng thái cân b ng:
1. Nén gi m th tích c a h ; 2. Gi m nhi t đ ; 3. Thêm xúc tác;
4. Thêm khí N2; 5. Thêm khí NH3.
S y u t làm cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n (t o NH3) là
A. 2
B. 3
C. 4
3.69.

D. 1

Các mu i NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2CO3 có tính ch t hoá h c chung là
A. đ u tác d ng đ c v i dung d ch ki m và dung d ch axit.
B. nhi t phân t o ra khí NH3.
C. dùng làm phân đ m ph bi n hi n nay, thích h p cho m i lo i đ t.
D. tác d ng v i dung d ch ki m đ c, nóng sinh ra khí làm qu tím hoá xanh.

3.70.

D n khí NH3 đi t t qua ng ch a 3,2 gam CuO nung nóng. K t thúc thí nghi m kh i l

r n thu đ c b ng 85% kh i l
A. 448 ml.
B. 336 ml.
3.71.

ng CuO ban đ u. Th tích khí NH3 (đktc) đã tham gia ph n ng là
C. 672 ml.
D. 896 ml.

N p 16 lít h n h p khí g m H2 và N2 theo t l th tích 3 : 1 vào bình kín đ th c hi n ph n ng đi u

ch khí NH3, n u hi u su t ph n ng đ t 25% thì th tích khí NH3 t o ra là (các khí đo
A. 1 lít.
B. 2 lít.
C. 3 lít.
D. 4 lít.
3.72. N p 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình ph n ng. H n h p thu đ
khí đo cùng đi u ki n. Hi u su t c a ph n ng là
A. 20%.
B. 25%.
C. 30%.
3.73.

H n h p N2 và H2 đ

c l y vào bình ph n ng có nhi t đ đ

ph n % s mol N2 và H2 trong h n h p ban đ u l n l t là
A. 20%; 80%.
B. 25%; 75%. C. 40%; 60%.

D. 35%.
c gi không đ i. Sau m t th i gian

B. 2,14 gam C. 2,24 gam

Oxi hoá 6 lít NH3 b ng O2 thì thu đ

tích các khí đ

c đo

ng N2 ph n ng. Thành

D. 50%; 50%.

3.74. D n 1,344 lít khí NH3 vào bình ch a 0,672 lít Cl2. Các khí đo
ph n ng, kh i l ng ch t r n có trong bình là
A. 2,40 gam

cùng đi u ki n)

c sau ph n ng có th tích 16,4 lít. Các

ph n ng, áp su t trong bình gi m 5% so v i áp su t lúc đ u. Bi t đã có 10% l

3.75.

ng ch t

đi u ki n tiêu chu n. Khi k t thúc

D. 2,31 gam
c h n h p g m hai khí N2 và NO có t l mol là 1 : 4. Bi t th

cùng đi u ki n. Th tích O2 đã dùng là

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 21 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

A. 6,0 lít
3.76.

B. 6,5 lít

C. 7,0 lít

D. 7,5 lít

H p th 4,48 lít khí NH3 (đktc) vào 500 ml dung d ch H2SO4 1M. Coi H2SO4 đi n li m nh c hai
+

+

n c; NH4 không b thu phân. N ng đ H trong dung d ch sau ph n ng là
A. 1,6M

B. 1,2M

C. 1,4M

D. 1,8M

3.77. Cho t t dung d ch NaOH aM vào 50ml dung d ch (NH4)2SO4 1M, đun nóng đ n khi khí ng ng thoát
ra thì h t 50ml dung d ch NaOH. Giá tr c a a là
A. 2M
B. 1M
C. 0,5M
D. 3M
3.78. Nung nóng h n h p g m 2 mu i (NH4)2CO3 và NH4HCO3 thu đ c
khí CO2 (đktc). Thành ph n % s mol c a m i mu i theo th t là
A. 20%, 80%
B. 30%, 70% C. 40%, 60% D. 50%, 50%

13,44 lít khí NH3 và 11,2 lít

3.79. S c khí NH3 đ n d vào 10ml dung d ch Al2(SO4)3. L c l y k t t a và cho dung d ch NaOH 2M vào
thì th y khi dùng v a h t 10 ml thì k t t a v a tan h t. N ng đ mol c a dung d ch Al2(SO4)3 là
A. 0,5M
B. 1,0M
C. 1,5M
D. 2,0M

3.80. Cho dung d ch HNO3 l n l t tác d ng v i các ch t : CuO, CaCO3, FeCO3, Fe3O4, Mg(OH)2,
Fe(OH)2, Zn. S ph n ng thu c lo i oxi hoá  kh là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
3.81. Dung d ch HNO3 th

ng đ

c đ ng trong các l s m màu vì :

A. HNO3 d b ánh sáng phân h y.
B. HNO3 bay h i m nh khi b chi u sáng.
C. HNO3 có tính oxi hoá m nh, d n khi g p ánh sáng.
D. HNO3 là axit m nh, d bay h i.
3.82.

đi u ch m t l

ng nh HNO3 tinh khi t trong phòng thí nghi m, ng

A. NaNO3 r n và H2SO4 đ c.

i ta đun h n h p g m :

B. KNO3 r n và HCl đ c.

C. Dung d ch NaNO3 và H2SO4.
D. NaNO2 và H2SO4 đ c

3.83. Ph ng trình hoá h c nào sau đây sai ?
to

A. KNO3  KNO2 + 1/2O2
to

B. AgNO3  Ag + NO2 + 1/2O2
to

C. NH4NO3  NH3 + HNO3
to

D. Mg(NO3)2  MgO + 2NO2 + 1/2O2
3.84. Trong công nghi p, axit nitric đ c đi u ch theo s đ sau :
 NH3 
 NO 
 NO2 
 HNO3.
N2 
S ph n ng oxi hoá  kh trong s đ trên là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.85. Trong phòng thí nghi m không nên đ l đ ng dung d ch NH3 g n l đ ng hoá ch t nào sau đây ?
A. NaOH
B. HCl
C. H2SO4
D. CuSO4
3.86. Hi n t ng nào sau đây đ c mô t không đúng ?

A. B m t m nh Cu nh vào dung d ch HNO3 đ c, l p t c có khí màu nâu đ thoát ra, dung d ch có màu
xanh.
B. Cho khí NH3 (d ) đi qua ng ch a b t đ ng(II) oxit nung nóng, b t đ ng t màu đen chuy n d n sang
màu đ .
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 22 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

C. em mu i amoni nitrat hoà tan vào n c r i l i cô c n thì không thu đ c ch t r n nào.
D. Nh t i d dung d ch NH3 đ m đ c vào dung d ch AlCl3 thì có k t t a keo tr ng, sau đó k t t a l i tan ra.
3.87. Khi cho Cu vào dung d ch H2SO4 loãng không th y hi n t ng gì nh ng n u cho Cu vào dung d ch
ch a H2SO4 loãng và NaNO3 l i th y Cu tan ra.Vai trò c a NaNO3 trong ph n ng trên là ch t
A. xúc tác.
B. oxi hoá.
C. môi tr ng. D. kh .
3.88. Hoà tan hoàn toàn m t ít b t Al vào dung d ch HNO3 th y thoát ra 2,24 lít khí NO (s n ph m kh duy
nh t, đktc). Cô c n dung d ch thu đ c kh i l ng mu i khan là
A. 21,30 gam.
B. 63,90 gam. C. 31,95 gam. D. 42,60 gam.
3.89. Hoà tan hoàn toàn m gam b t k m vào dung d ch HNO3 loãng thu đ c 672 ml (đktc) h n h p khí
g m N2 và N2O có t kh i so v i H2 là 19,33, dung d ch ch ch a mu i k m và HNO3 d . Giá tr c a m là
A. 8,45 gam B. 1,95 gam C. 3,90 gam D. 4,55 gam
3.90. Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim lo i X vào dung d ch HNO3 thu đ c 0,28 lít khí N2O (là s n ph m kh
duy nh t, đktc). Kim lo i X là
A. Cu
B. Zn
C. Fe

D. Al
3.91. Cho m t oxit c a kim lo i có hoá tr không đ i tác d ng v i HNO3 d thì t o ra 34,0 gam mu i nitrat
và 3,6 gam H2O. Oxit đó là
A. Na2O
B. BaO
C. ZnO
D. Al2O3
3.92. Bi t hi u su t c a quá trình đi u ch HNO3 t NH3 là 80%. Kh i l ng dung d ch HNO3 60% thu
3
đ c t 224 m khí NH3 (đktc) là
A. 840 kg
B. 1000 kg
C. 800 kg
D. 1200 kg
3.93. em nung m t kh i l ng mu i đ ng(II) nitrat m t th i gian r i d ng l i, làm ngu i, cân th y kh i
l ng gi m 2,7g. Kh i l ng mu i Cu(NO3)2 đã b nhi t phân là
A. 6,4 gam.
B. 3,6 gam.
C. 4,5 gam. D. 4,7gam.
3.94. Nung m gam h n h p hai mu i KNO3, Cu(NO3)2 đ n kh i l ng không đ i thu đ c 12,5 gam ch t
r n A và 3,92 lít khí B ( đktc). Giá tr c a m là
A. 19,5 gam.
B. 15,2 gam. C. 15,9 gam. D. 28,9 gam.
3.95. Nung 37,6 gam mu i nitrat c a kim lo i M có hoá tr cao nh t đ n kh i lu ng không đ i thu đ c 16
gam ch t r n và h n h p khí có t kh i h i so v i H2 b ng 21,6. Công th c c a mu i nitrat là
A. Zn(NO3)2.
B. Cu(NO3)2. C. Al(NO3)3. D. Mg(NO3)2.
3.96. Nung 27,3 gam h n h p g m NaNO3 và Cu(NO3)2 khan thu đ c m t h n h p khí A. D n toàn b khí
A vào 87,4 gam n c thu đ c dung d ch X và có 1,12 lít khí (đktc) không b n c h p th . Coi th tích
dung d ch không đ i và l ng oxi tan trong n c là không đáng k , các ph n ng x y ra hoàn toàn. N ng đ

ph n tr m c a dung d ch X là
A. 12,6%.
B. 12,0%.
C. 21,0%.
D. 62,1%.
3.97. Cho s đ ph n ng :
 SiO  C, t o

 Ca,t o

HCl

 O ,t o

2
2
Ca3(PO4)2 
 Y  Z 
 T.
 X 
K t lu n nào sau đây không đúng ?
A. X là photpho.
B. Y là Ca3P2.
C. Z là PCl3.
D. T là P2O5.
3.98. Cho chu i ph n ng sau :

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

 H3PO4  Ca3(PO4)2 
 P  Ca3P2.
P  P2O5 
S ph n ng oxi hoá — kh c n đ th c hi n chu i ph n ng trên là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
3.99. Thành ph n hoá h c chính c a phân supephotphat kép là
A. Ca3(PO4)2
B. CaHPO4
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 23 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

C. Ca(H2PO4)2
D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4
3.100. Thành ph n chính c a phân amophot là
A. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4
B. NH4H2PO4 và (NH4)3PO4

C. Ca(H2PO4)2 và KNO3
D. KCl và (NH4)2HPO4
3.101. t cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình đ ng khí O2 d . Sau khi photpho cháy h t, cho
150,0 ml dung d ch NaOH 2,0M vào bình. Kh i l ng mu i t o ra trong dung d ch là
A. 25,6 gam.
B. 18,2 gam. C. 28,0 gam. D. 26,2 gam.
3.102. Dung d ch axit photphoric đ c đi u ch t qu ng photphorit theo s đ :
Photphorit 
 P 
 P2O5 
 H3PO4.
đi u ch 1,0 t n H3PO4 50% thì kh i l ng qu ng photphorit ch a 73% Ca3(PO4)2 c n là (bi t hi u su t
quá trình đi u ch là 90%)
A. 1,204 t n. B. 1,024 t n. C. 1,420 t n. D. 1,240 t n.
3.103. Cho 0,1 mol P2O5 vào dung d ch ch a 0,25 mol KOH. Dung d ch thu đ
A. H3PO4, NaH2PO4.

c g m các ch t :

B. NaH2PO4, Na2HPO4.

C. Na2HPO4, Na3PO4.
D. Na3PO4, NaOH.
3.104. Thành ph n chính c a qu ng apatit là
A. 3Ca3(PO4)2.CaF2

B. Ca3(PO4)2

C. Ca(H2PO4)2
D. CaHPO4.CaF2

3.105. Thành ph n chính c a qu ng photphorit là
A. 3Ca3(PO4)2.CaF2

B. Ca3(PO4)2

C. Ca(H2PO4)2

D. CaHPO4.CaF2

3.106. Ti n hành nung m t lo i qu ng ch a 70% Ca3(PO4)2 v kh i l

ng v i C

o

và SiO2 (đ u l y d ) trên 1000 C. Kh i l ng qu ng c n l y đ thu đ c
62 kg P là (bi t hi u su t ph n ng đ t 80%)
A. 553,6 kg
B. 387,5 kg
C. 310,0 kg
D. 198,4 kg
3.107. Ure là lo i phân đ m t t nh t, th ng ch a kho ng 46%N. N u m i hecta khoai tây c n 60 kg nit thì
kh i l ng phân ure c n bón cho 10 hecta khoai tây là
A. 1403 kg
B. 783 kg
C. 1304 kg
D. 840 kg
3.108. Phân supephotphat kép th
phân đó vào kho ng :
A. 80%

B. 69%

ng ch ch a 40% P2O5. Hàm l
C. 70%

ng ph n tr m c a Ca(H2PO4)2 trong lo i
D. 66%

to

3.109. Cho ph n ng : C + HNO3  CO2 + NO2 + H2O.
T ng h s (là các s nguyên, t i gi n) c a các ch t khi l p ph
A. 8
B. 12
C. 10

ng trình c a ph n ng trên là
D. 14

o

 H 2O Y + Z .
 C,t
3.110. Cho s đ ph n ng : Al 
 X 
Các ch t có kí hi u X, Y, Z l n l t là

A. Al4C3, CH4, Al2O3

B. Al4C3, CH4, Al(OH)3

C. Al4C3, C3H8, Al(OH)3
D. Al4C3, C3H8, Al2O3
3.111. Cacbon tác d ng đ c v i t t c các ch t trong dãy nào sau đây ?
A. CO2, CO, Al
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

B. CaO, H2, SiO2
- Trang | 24 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

C. CuO, O2, H2SO4 loãng

D. HNO3, Cl2, Ca
o

 H 2O Y + Z.
 C,t
3.112. Cho s đ ph n ng : CaO 
 X 
Các ch t có kí hi u X, Y, Z l n l t là

A. Ca2C, CH4, CaO

B. CaC2, C2H2, Ca(OH)2

C. CaC2, CH4, Ca(OH)2
D. Ca2C, CH4, Ca(OH)2

3.113. Trong phòng thí nghi m CO đ c đi u ch b ng cách :
A. Cho h i n c đi qua than đ t nóng.
B. Th i không khí qua than nóng đ .
C. Nung C trong bình khí CO2.
D. un dung d ch axit fomic v i H2SO4 đ c.
3.114. Khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hi u ng nhà kính ?
A. CH4 và SO2

B. CO2 và CH4

C. SO2

D. NO2 và SO2

3.115. Khí CO2 đ
thu đ

c đi u ch t ph n ng c a CaCO3 v i dung d ch HCl th

c CO2 tinh khi t có th cho s n ph m khí đi qua l n l
A. NaOH và H2SO4 đ c.

ng l n h i n

c và HCl.

t các bình đ ng :

B. NaHCO3 và H2SO4 đ c.

C. H2SO4 đ c và NaHCO3.

D. H2SO4 đ c và NaOH.

3.116. Cho 5 ch t b t riêng bi t màu tr ng : Na2SiO3, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Ch dùng thêm
CO2 và H2O có th nh n ra đ c:
A. 1 ch t
B. 2 ch t
C. 3 ch t
3.117. Ph n ng nào sau đây không đúng ?
A. C + MgO 
 Mg + CO

D. c 5 ch t

B. C + CO2 
 2CO

 Al4C3
 CaC2
C. 3C + 4Al 
D. 2C + Ca 
3.118. Cacbon v a th hi n tính kh , v a th hi n tính oxi hoá khi tác d ng v i ch t nào sau đây ?

A. Al
B. HNO3
C. CaO
D. CuO
3.119. Nh n xét nào sau đây không đúng ?
A. S c khí CO2 t i d vào dung d ch Ca(OH) 2 th y v n đ c r i trong su t tr l i.

B. S c khí CO2 vào dung d ch Na2SiO3 th y k t t a keo tr ng, sau l i tan ra.
C. un nóng dung d ch Ca(HCO3)2 th y xu t hi n k t t a tr ng.
D. Cho dòng khí CO d qua b t CuO nung nóng th y màu đen chuy n thành màu đ .
3.120. Nh dung d ch mu i A vào dung d ch H2SO4 th y có khí thoát ra. Nh dung d ch H2SO4 vào dung
d ch mu i B th y có k t t a tr ng. Tr n dung d ch mu i A và B xu t hi n k t t a tr ng.
A và B có th là c p mu i nào sau đây ?
A. KHCO3, BaCl2
B. K2CO3 và BaCl2
C. KHCO3 và MgCl2
D. Na2CO3 và KNO3
3.121. Chia m gam h n h p b t Fe, Cu làm hai ph n b ng nhau : Ph n (1) cho vào dung d ch HNO3 đ c
ngu i thì có 4,48 lít m t ch t khí bay ra. Ph n (2) cho vào dung d ch HCl thì có 8,96 lít khí bay ra. Giá tr
c a m là
A. 28,0 gam.
B. 35,2 gam. C. 47,6 gam. D. 57,6 gam.
3.122. Cho 11,0 g h n h p hai kim lo i Al và Fe vào dung d ch HNO3 loãng d , thu đ c 6,72 lít khí NO
(đktc) duy nh t. Kh i l ng mu i khan thu đ c khi cô c n dung d ch là
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 25 -