Atom – the smallest unit of matter “indivisible”

Atom – the smallest unit of matter “indivisible”

Helium
atom


electron shells

α)Α τοµιχ νυµβερ = νυµβερ οφ Ελεχτρονσ
β)Ε λεχτρονσ ϖαρψ ιν τηε αµουντ οφ ενεργψ

τηεψ ποσσεσσ, ανδ τηεψ οχχυρ ατ χερταιν
ενεργψ λεϖελσ ορ ελεχτρον σηελλσ.

χ)Ε λεχτρον σηελλσ δετερµινε ηοω αν ατοµ

βεηαϖεσ ωηεν ιτ ενχουντερσ οτηερ ατοµσ


Electrons are placed in shells
according to rules:

1)Τηε 1στ σηελλ χαν ηολδ

υπ το τωο ελεχτρονσ, ανδ
εαχη σηελλ τηερεαφτερ
χαν ηολδ υπ το 8
ελεχτρονσ.

Octet Rule = atoms tend to gain, lose or share electrons so
as to have 8 electrons
C would like to Gain 4 electrons
N would like to Gain 3 electrons
O would like to Gain 2 electrons


Why are electrons important?

1)

Ελεµεντσ ηαϖε
διφφερεντ ελεχτρον
χονφιγυρατιονσ

 different electron configurations mean
different levels of bonding



Electron Dot Structures
Σψµβολσ οφ ατοµσ ωιτη δοτσ το ρεπρεσεντ τηε ϖαλενχε−σηελλ ελεχτρονσ
1

2

13

14

15

16

17

18

Η•

Ηε:
•

Λι•

Βε•

•

•

• Β •

• •

• Χ •

• Ν •
•

•
Να•

Μγ•

•
• Αλ•

• •
• Ο •

• •

:

Φ •

•

•

• •

: Νε :

• •

• •

• •

• Σι •

•Π•

•Σ•

•

•

• •

• •
• •

• •

: Χλ • : Αρ :
• •

• •

• •


Chemical bonds: an attempt to fill electron shells

1.Ιονιχ βονδσ –
2.Χοϖαλεντ βονδσ –

3.Μεταλλιχ βονδσ


Learning Check


Α.

Ξ ωουλδ βε τηε ελεχτρον δοτ φορµυλα φορ
1) Να

2) Κ

3) Αλ

 

Β.



Ξ



ωουλδ βε τηε ελεχτρον δοτ φορµυλα



1) Β

2) Ν

3) Π


IONIC BOND
bond formed between
two ions by the
transfer of electrons


Formation of Ions from Metals
 Ιονιχ χοµπουνδσ ρεσυλτ ωηεν µεταλσ ρεαχτ ωιτη νονµεταλσ
 Μεταλσ λοσε ελεχτρονσ το µατχη τηε νυµβερ οφ ϖαλενχε ελεχτρονσ οφ
τηειρ νεαρεστ νοβλε γασ

 Ποσιτιϖε ιονσ φορµ ωηεν τηε νυµβερ οφ ελεχτρονσ αρε λεσσ τηαν τηε
νυµβερ οφ προτονσ

•

Γρουπ 1 µεταλσ →

ιον 1+

Γρουπ 2 µεταλσ →

ιον 2+

Γρουπ 13 µεταλσ →

ιον 3+


Formation of Sodium Ion
Σοδιυµ ατοµ

Να •

2−8−1

Σοδιυµ ιον

– ε−

→

Να +

2−8 ( = Νε)

11 π+

11 π+

11 ε−

10 ε−

0

1+


Formation of Magnesium Ion
Μαγνεσιυµ ατοµ

Μαγνεσιυµ ιον

•
Μγ •

–

2−8−2

2ε −

→

Μγ2+

2−8

12 π+
12 ε−
0

(=Νε)

12 π+
10 ε−
2+


Some Typical Ions with Positive
Charges (Cations)
Γρουπ 1
Η+

Γρουπ 2
Μγ2+

Αλ3+

Λι+

Χα2+

Να+

Σρ2+

Κ+

Βα2+

Γρουπ 13

Learning Check
Α.

Νυµβερ οφ ϖαλενχε ελεχτρονσ ιν αλυµινυµ
1) 1 ε−

Β.

2) 2 ε−

3) 3 ε−

Χηανγε ιν ελεχτρονσ φορ οχτετ
1) λοσε 3ε−

2) γαιν 3 ε−

3) γαιν 5 ε−

2) 5−

3)

Χ. Ιονιχ χηαργε οφ αλυµινυµ
1) 3−

3+

Solution
Α.

Νυµβερ οφ ϖαλενχε ελεχτρονσ ιν αλυµινυµ
3)

Β.

3 ε−

Χηανγε ιν ελεχτρονσ φορ οχτετ
1)

λοσε 3ε−

Χ. Ιονιχ χηαργε οφ αλυµινυµ
3)

3+


Learning Check
Γιϖε τηε ιονιχ χηαργε φορ εαχη οφ τηε φολλοωινγ:
Α. 12 π+ ανδ 10 ε−
1) 0
Β. 50π+

2) 3+

3) 2−

2) 4+

3) 4−

2) 3−

3) 5−

ανδ 46 ε−

1) 2+
Χ. 15 π+

2) 2+

ανδ 18ε−


Ions from Nonmetal Ions
Ιν ιονιχ χοµπουνδσ, νονµεταλσ ιν 15, 16, ανδ 17 γαιν ελεχτρονσ φροµ
µεταλσ

Νονµεταλ αδδ ελεχτρονσ το αχηιεϖε τηε οχτετ αρρανγεµεντ
Νονµεταλ ιονιχ χηαργε:
3−, 2−, ορ 1−


Fluoride Ion
υνπαιρεδ ελεχτρον

:

• •
Φ •
• •

+ ε−

2−7
9 π+

οχτετ

2−8 (= Νε)
9 π+

9 ε−

10 ε−

0

1 −
ιονιχ χηαργε

:

• •
Φ :

• •

1 −


Ionic Bond

•Βετωεεν ατοµσ οφ µεταλσ ανδ νονµεταλσ
ωιτη ϖερψ διφφερεντ ελεχτρονεγατιϖιτψ

•Βονδ φορµεδ βψ τρανσφερ οφ ελεχτρονσ
•Προδυχε χηαργεδ ιονσ αλλ στατεσ.

Χονδυχτορσ ανδ ηαϖε ηιγη µελτινγ ποιντ.

•Εξαµπλεσ; ΝαΧλ, ΧαΧλ 2 , Κ 2 Ο



Ionic Bonds: One Big Greedy Thief Dog!


1). Ionic bond – electron from Na is transferred to Cl,
this causes a charge imbalance in each atom. The Na
becomes (Na+) and the Cl becomes (Cl-), charged
particles or ions.