Kiem tra 1 tiet chuong dien li lop 11 NC

Kỳ thi: KIỂM TRA 45 PH LẦN 1
Môn thi: HÓA HỌC 11 NC
(10 câu trắc nghiệm và 4 câu tự luận )
I.Phần trắc nghiệm: 2.5 điểm
001: Dãy gồm các chất điện li mạnh là:
A. Ba(OH)2, H2S, CH3COONa, CaCl2
B. HCl, FeSO4, AlCl3, KOH
C. CH3COOH, HF, Cu(OH)2, NaCl
D. BaCl2, AgCl, FeS, Mg(OH)2
002: Cho phản ứng sau: FeS + HCl → FeCl2 + H2S. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là:
A. H+ + S2- → H2S↑
B. Fe2+ + 2Cl- → FeCl2
C. FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
D. FeS + H+ → FeCl2 + H2
003: 500 ml dung dịch Ca(OH)2 có hòa tan 0,185 gam Ca(OH)2 có pH bằng:
A. 11
B. 12
C. 13
D. 2
004: Cho các phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 →
(4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 →
(2) Ca(HCO3)2 + NaOH →
(5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
(3) Na2CO3 + CaCl2 →
(6) K2CO3 + Ca(NO3)2→
Có bao nghiêu phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓
A. 2
B. 3
C. 4

D. 5
005: Hòa tan 0,235 gam K2O vào 5 lít H2O thu được dung dịch A có pH bằng:
A. 12
B. 3
C. 11
D. 2
+
2+
006: Dung dịch X có chứa : 0,05 mol Na , 0,02 mol Mg , 0,03 mol Cl và x mol HCO3 . Cô cạn dung dịch X
thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 5,565 gam
B. 5,125 gam
C. 3,75 gam
D. 4,495 gam
007: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh:
A. FeCl3
B. KCl
C. NH3
D. NH4Cl
008: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. Fe3+, NO3-, Mg2+, ClB. NH4+, OH-, Fe3+, ClC. Na+, NO3-, Mg2+, ClD. H+, NH4+, SO42-,
Cl009: Cho các chất sau: Ca(HCO3)2, H2SO4, Fe(NO3)3, KNO3, K2CO3, CaCl2, (NH4)2SO4 và CO2 lần lượt tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2. Số phản ứng thu được kết tủa là:
A. 4
B. 5
C. 7
D. 6
010: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy hiện tượng:
A. Có kết tủa trắng và khí không màu bay lên
B. Có kết tủa nâu đỏ và khí không màu bay lên

C. Có kết tủa nâu đỏ
D. Không có hiện tượng gì
II. Phần tự luận : 7.5 điểm
Câu 11.( 3 điểm). Cho các chất sau: H2SO4, Fe(NO3)3, NH4Cl, NaHCO3. lần lượt tác dụng với các dung dịch
sau:
a) Dung dịch Ba(OH)2
b) Dung dịch HCl
c) Dung dịch BaCl2
Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng( nếu có)
Câu 12. ( 2 điểm) Trộn 100 ml dung dịch gồm: Ba(OH)2 0,1 M và NaOH x (M) với 400 ml dung dịch gồm
H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M, thu được dung dịch X có pH= 2. Tính giá trị x?
Câu 13.( 1,5 điểm). Một dung dịch chứa x mol M2+, 0,03 mol K+, 0,02 mol Cl- và 0,025 mol SO42-, 0,02 mol
HCO3-. Cô cạn dung dịch thu được 6,08 gam muối khan. Xác định tên kim loại M?
Câu 14.( 1 điểm).Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước dư thu được 200 ml dung dịch A có
pH= 13 và V lít H2 ( đktc). Để trung hòa dung dịch A cần dùng V1 lít dung dịch H2SO4 0,1 M. Tính giá trị V,
V1?
1


Gợi ý giải phần tự luận
Câu 12
∑ nOH − = 2.0,1.0,1 + 0,1x = 0,02 + 0,1x ; ∑ nH + = 2.0,0375.0,4 + 0,0125.0,4 = 0,035(mol )
p/ư: H+
+ OH- → H2O
→ 0,02+0,1x
Có: 0,035
P/ư :
0,02+0,1x ← 0,02+0,1x
Còn 0,035-(0,02+0,1x) = 0,01.0,5 = 0,005 ⇒ x = 0,2 ( do pH -2, nên H+ dư : 0,01. 0,5 = 0,005mol)
Câu 13

Theo đl bảo toàn điện tích : 2x + 0,03 = 0,02 + 2.0,025 +0,02 ⇒ x= 0,03(mol)
Theo khối lượng: M .0,03 + 0,03.39 + 0,02.35,5 + 0,025.96 + 0,02.60 ⇒ M= 40 ( Ca)
to
* Lưu ý:
Khi đun nóng : HCO3- →
CO32- + CO2 + H2O
Câu 14
pH = 13 nên nồng độ OH- = 0,1(mol)
Các p/ư: 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2
Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2
Ta có: ∑ nOH − = 2∑ n H 2 = 0,1. 0,2= 0,02 (mol) ⇒ nH2 = 0,01(mol) ⇒ V = 0,224 (lit)
H+ + OH- → H2O
0,02 ← 0,02 ⇒ nH2SO4 = 0,01 ⇒ V1 = 0,1(lit)

2