Dong va hop chat cua dong

BÀI 43
ĐỒNG VÀ MỘT SỐ
HỢP CHẤT CỦA
ĐỒNG


Em đã biết những
thông tin gì về kim
loại đồng?


Dụng cụ lao động bằng đồng
4000 năm trước Công Nguyên


Chiêng đồng




Tượng đài Điện
Biên Phủ
Tượng có chiều cao
16,6m, chất liệu
bằng đồng thau,
trong ruột kết cấu
bê tông cốt thép,
trọng lượng 220
tấn

Chùa Đồng - Yên Tử : 70 tấn đồng


Nhạc cụ bằng đồng


A

B

ĐỒNG

MỘT SỐ HỢP CHẤT
CỦA ĐỒNG


A. ĐỒNG
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
IV. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG


A. ĐỒNG

I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
1.Vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn
Viết cấu hình electron
và suy ra vị trí của Cu

trong bảng tuần hoàn,
biết Cu (Z=29)


I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
2. Cấu tạo của đồng
* Cấu hình electron nguyên tử:
* Cấu hình electron ion Cu+ :
* Cấu hình electron ion Cu2+:
* Độ âm điện:

[Ar]3d104s1
[Ar]3d10
[Ar]3d9

1,9

* Số oxi hoá phổ biến:

+1, +2

* Mạng tinh thể: Lập phương tâm diện
* Thế điện cực chuẩn:

+0,34V


II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Màu đỏ, dẻo,
dễ kéo sợi, dát

mỏng.
- Dẫn điện, nhiệt
tốt.


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Đồng có thế điện cực
chuẩn EoCu2+/Cu = + 0,34V

Đồng là kim loại
kém hoạt động,
tính
Nhận xét
vàkhử
dựyếu
đoán

chất hoá học ?

tính


Tác dụng với phi kim

Tính chất
hoá học

Tác dụng với axit

Tác dụng với dung dịch muối



1. Tác dụng với phi kim
a) Với oxi:

CuO
Lá đồng

Cu2O
đỏ gạch

Tiếp tục đốt ở nhiệt độ cao
hơn(800o-900o)

Đốt nóng đồng trong không khí
0

0

2Cu + O2

t

o

+2 -2

2CuO

+2

0 800oC-1000oC

CuO + Cu

+1

Cu2O


* Trong không khí khô:
màng oxit CuO mịn, đặc,
khít bảo vệ

•Trong không khí ẩm :
màng cacbonat bazơ màu xanh:
CuCO3.Cu(OH)2
2CuO + CO2 + H2O → CuCO3.Cu(OH)2


b) Với phi kim khác: Cl2, Br2, S...


2. Tác dụng với axit
* Dung dịch HCl và H2SO4 loãng: không tác dụng

Thí nghiệm : Cu tác
dụng với dung dịch

HCl , với sự có mặt
của O2 trong không
khí

Cu có phản ứng với
dung dịch HCl và
H2SO
?
4 loãng
Nơi
tiếp không
xúc giữa
Giải thích

dung dịch axit và
không khí:oxi đã oxi
hóa Cu thành muối
Cu(II).

Lá đồng
O2
O2
O2

O2 O
O 2
O2 2 O2

dd HCl

0

0

2Cu + 4HCl + O2
khử

MT

oxi hóa

+2

-2

2CuCl2 + 2H2O


to

Cu + H2SO4 (đặc)
đặc,
nóng

?

?

NO2

Hoặc tạo
hỗn hợp
sản phẩm

Cu+ HNO3
Loãng

?

NO


3. Tác dụng với dung dịch muối

Cu + 2AgNO3

Đồng khử
được ion
kim loạiCu(NO ) + 2Ag
3 2
đứng sau
nó trong
dãy điện
hoá trong
dung dịch
muối


KẾT LUẬN
Tác dụng với phi kim

loại
Tính chất Đồng là kimTác
kém hoạt động,dụng với axit
hoá học
tính khử yếu

Tác dụng với dung dịch muối


IV. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG
Biểu đồ thể hiện cơ cấu sử dụng đồng của
các ngành kinh tế trên thế giới