tiết 37 axit cacbonic va muoi cacbonat

Phßng gi¸o dôc ®µo t¹o huyÖn ®«ng triÒu
tr­êng THcs m¹o khª ii

NhiÖt liÖt chµo mõng
c¸c quý vÞ ®¹i biÓu
vÒ dù ngµy héi c«ng nghÖ th«ng tin


Người thực hiện:

Lª ThÞ Kim

Oanh
Tr­êng: THCS M¹o Khª II


KiÓm tra bµi cò
? Viết phương trình hoá học của CO2 với:
dung dịch KOH, dung dịch Ba(OH)2 trong
trường hợp:
a,Tỉ lệ số mol nco2 : nKOH = 1:1
b,Tỉ lệ số mol

nCO : nBa(OH) = 2:1
2

2


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
CO2 tan được trong nước tạo thành dung dịch H2CO3
( VCO2: VH2O = 9:100 )
2. Tính chất hoá học
-H2CO3 là axit yếu,dung dịch H2CO3 làm quỳ tím
chuyển sang màu đỏ nhạt.
-H2CO3 là một axit không bền, trong phản ứng bị phân
huỷ:

H2CO3

H2O + CO2


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ
2. TÝnh chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat

1. Ph©n lo¹i
Cã hai lo¹i muèi cacbonat:
+ Muèi cacbonat trung hoµ ( muèi cacbonat)
CO3; Na2CO
CaCO
CO33; K2CO
CO33;…

+ Muèi cacbonat axit ®­îc( muèi hi®rocacbonat)
NaHCO
HCO3; KHCO
HCO33; Ca(HCO
HCO33)2…


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ
2. TÝnh chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat

1. Ph©n lo¹i
2. TÝnh chÊt
a) TÝnh tan


= CO3

t/b

t

t

k

k

k

k

k

k

k

k

k

- HCO3

t/b

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ
2. TÝnh chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat

1. Ph©n lo¹i
2. TÝnh chÊt
a) TÝnh tan
- §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong n­íc

( trõ Na2CO3; K2CO3…)
- HÇu hÕt muèi hidrocacbonat tan trong n­íc.


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ
2. TÝnh chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat

1. Ph©n lo¹i
2. TÝnh chÊt
a) TÝnh tan
b) TÝnh chÊt ho¸ häc


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
ThÝ
nghiÖm

C¸ch tiÕn hµnh

1

Nhá vµi giät dung dÞch HCl vµo
2 èng nghiÖm chøa 2 ml dung
dÞch NaHCO3 vµ dung dÞch
Na2CO3

2

Nhá vµi giät dung dÞch K2CO3
vµo èng nghiÖm chøa 2 ml dung
dÞch Ca(OH)2

3

Nhá vµi giät dung dÞch Na2CO3
vµo èng nghiÖm chøa 2 ml dung
dÞch CaCl2

HiÖn t­îng vµ PTHH


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
Thí
nghiệm

1

Cách tiến hành

Hiện tượng và PTHH

Nhỏ vài giọt dung dịch HCl
Có bọt khí thoát ra
vào 2 ống nghiệm chứa 2 ml
dung dịch NaHCO3 và dung NaHCO3(dd)+ HCl(dd) NaCl(dd)+ H2O(l)+CO2(k)

dịch Na2CO3
Na2CO3(dd+2HCl(dd) NaCl(dd+H2O(l)+CO2(k)

2

Nhỏ vài giọt dung dịch K2CO3
Có vẩn đục trắng xuất hiện
vào ống nghiệm chứa 2 ml
dung dịch Ca(OH)2
K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) +2KOH (dd)

3

Nhỏ vài giọt dung dịch
Có vẩn đục trắng xuất hiện
Na2CO3 vào ống nghiệm chứa
Na2CO3(dd)+ CaCl2(dd) CaCO3(r)+2NaCl(dd)
2 ml dung dịch CaCl2


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
I. Axit cacbonic
II. Muối cacbonat

1. Phân loại
2. Tính chất

Muối hiđrocacbonat tác dụng
với kiềm tạo thành muối trung
hoà và nước

a) Tính tan
b) Tính chất hoá học
*Tác dụng với axit
NaHCO3(dd+ HCl(dd) NaCl(dd+ H2O(l)+CO2(k)
Na2CO3(dd+2HCl(dd)

NaHCO3(dd+NaOH (dd) Na2CO3(dd)+H2O(l)

* Tác dụng với dung dịch muối
Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) CaCO3(r)+2NaCl(dd)

2NaCl(dd+H2O(l)+CO2(k)

*Tác dụng với dung dịch bazơ
K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd)

Chú ý:

CaCO3(r)+2KOH (dd)
(Trng)

(Trng)

* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ
t0
2NaHCO3(r)
CaCO3(r)

Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k)

t0

CaO(r)+ CO2(k)


01

Có 3 dung dịch K2CO3, K2SO4,Ba(HCO3)2.Có
thể dùng dung dịch nào dưới đây để nhận biết
các dung dịch trên?
A
Dung dịch KNO3
B

Dung dịch NaOH

C

Dung dịch NaCl

D

Dung dịch H2SO4


02

Na2CO3 lẫn tạp chất là NaHCO3. Dùng cách nào sau
đây để loại bỏ tạp chất, thu được Na2CO3 tinh khiết?

A

Hoà tan vào nước rồi lọc

B

Nung

C

Cho tác dụng với dung dịch HCl rồi lọc

D

Trung hoà bằng dung dịch NaOH dư
rồi cô cạn


th¹ch nhò trong c¸c hang ®éng


H×nh 3.17-SGK


Cñng cè
Bµi 1
Nªu ph­¬ng ph¸p ho¸ häc
nhËn biÕt c¸c chÊt bét sau:
NaCl, Na2CO3, CaCO3.
Bµi 2

H­íng dÉn vÒ nhµ
*Häc vµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 5/ SGK - 91
*Bµi 5:
- ViÕt PTHH

mH 2 SO4 → nH 2 SO4

- Dùa vµo PTHH tÝnh VCO2
* ChuÈn bÞ bµi: Silic, c«ng nghiÖp Silicat


Chóc c¸c thÇy c« m¹nh khoÎ
Chóc c¸c em häc tèt