Bài 7 tính chất hoá học của bazơ

Tr­êng THCS TÂN ĐÔNG

HÓA HỌC 9
Gi¸o viªn: NguyÔn Thị Ngoan


KiÓm tra MIỆNG
C©u hái:
1. Nh¾c l¹i kh¸i niÖm baz¬. ( 4đ)
2. Dùa vµo tÝnh tan , chia baz¬ lµm mÊy
lo¹i? LÊy VD?( 6đ)


Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có
một nguyên tử kim loại liên kết với một
hay nhiều nhóm hidroxit ( 4đ)
Dùa vµo tÝnh tan chia baz¬ lµm 2 lo¹i:
+ Baz¬ tan:
VD: NaOH, KOH... ( 3đ)
+Baz¬ kh«ng tan:
VD: Fe(OH)2, Mg(OH)2...( 3đ)


Bài 7 – Tiết 11

tÝnh chÊt ho¸ häc
cña baz¬


1/ - ThÝ nghiÖm 1: Nhá 1 giät dd NaOH lªn mÈu

giÊy quú tÝm. Quan sát, nhận xét hiện tượng.
2/ - ThÝ nghiÖm 2: Nhá 1- 2 giät dd NaOH vµo
èng nghiÖm cã s½n 1 ml dd phenolphtalein.
Quan sát, nhận xét hiện tượng.

? Từ thí nghiệm rút ra tính chất
hóa học của dd bazơ?


1.Tác dụng của dung dịch bazơ với
chất chỉ thị màu
Các dd bazơ( kiềm ) đổi màu :
-Quỳ tím thành màu xanh
- Phenolphtalein không màu thành màu
đỏ


Bằng phương pháp hoá học hãy nhận
biết các dung dịch sau:

Na2SO4, H2SO4, NaCl, NaOH


Na2SO4,NaCl, NaOH, H2SO4
Quú kh«ng
®æi mµu

+ Quú tÝm
Quú
®á

Na2SO4,NaCl
Cã kÕt tña
trắng
Na2SO4

+ BaCl2

H2SO4
Kh«ng kÕt tña

NaCl

Quú xanh
NaOH


2. T¸c dông cña dd baz¬ víi oxit
axit
Dung dÞch baz¬ (kiÒm ) t¸c dông víi
oxit axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2NaOH
+ SO3 → Na2SO4 + H2O


3. T¸c dông cña baz¬ víi axit
Baz¬ tan vµ kh«ng tan ®Òu t¸c dông víi
axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc.
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

NaOH + HNO3→
NaNO3 + H2O


Thí nghiệm:

Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm
chứa Cu(OH)2 rồi hơ nóng trên
ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát , nhận xét hiện tượng xảy
ra?
Vit PTP v rỳt ra kt lun


4. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû
to

Cu(OH)2→ CuO +H2O
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo ra
oxit bazơ và nước


ViÕt PTP¦ khi nhiÖt ph©n :
a/ Nh«m hi®r«xit
b/ Sắt(II) hi®r«xit


to

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

to
Fe(OH)2 → FeO + H2O


Thí nghiệm:
-Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào ống

nghiệm chứa dd Sắt (III) clorua
-Quan sát, nhận xét hiện tượng
-Viết PTPƯ và rút ra kết luận


5. T¸c dông cña dung dịch baz¬ víi dung dịch
muối

3NaOH + FeCl3  3NaCl + Fe(OH)3
Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với dung
dịch muối tạo thành muối mới và bazơ
mới.


• Viết PTPƯ
a/CuSO4+2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4
b/ MgCl2+ 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2


bazơ
bazơ không tan

bazơ tan

Tác
dụng
với
chất
chỉ thị
màu

T/d
với
axit

T/d
với
Oxit
axit

T/d

Tác

với dd

dụng

Muối

với axit

Bị

nhiệt
phân
huỷ


Bài tập 2 SGK/25:
Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH,
Ba(OH)2. Hãy cho biết bazơ nào:
a/ Tác dụng với dd HCl
b/ Bị nhiệt phân hủy
c/ Tác dụng với CO2
d/ Đổi màu quỳ tím thành xanh
Viết các PTHH.


a/ Cu(OH)2 + HCl
NaOH + HCl
Ba(OH)2 + HCl
b/ Cu(OH)2
c/ NaOH + CO2
Ba(OH)2 + CO2
d/ NaOH, Ba(OH)2


HƯỚNG DẪN HỌC TẬP
+ Đối

với bài học hôm nay:
Học thuộc tính chất hóa học của bazơ
Phân biệt bazơ tan và bazơ không tan

Làm BT 2,4,5 SGK/25


• Bài 4:
Dùng quỳ tím
+ Quỳ tím  xanh: NaOH, Ba(OH)2
+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl,
Na2SO4
Lấy từng dd làm quỳ tím  xanh nhỏ
vào từng dd không đổi màu quỳ tím
nếu có kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2
mẫu kia là Na2SO4. Còn lại là NaOH
và NaCl


• Bài 5:
a/ Tìm số mol Na2O lập luận theo PT 
số mol NaOH Tính nồng độ mol
b/ Viết PT NaOH + H2SO4
Dựa vào câu a có số mol NaOH lập luận
theo PT  số mol H2SO4 khối lượng
H2SO4  Khối lượng dd H2SO4 Thể
tích dd H2SO4: V = mdd/ d


+ Đối với tiết học tiếp theo
Đọc bài : Một số bazơ quan trọng
CTHH của Natrihidroxit
Natrihidroxit là bazơ tan hay không tan?
Từ đó dự đoán tính chất hóa học của

Natrihidroxit?